1、第2节：氮的循环第2课时:氨与铵态氮肥上一页下一页学习目标学习目标一.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；三.掌握氨的实验室制法；二.了解铵盐的性质。上一页下一页新课导入格哈德埃特尔 弗里茨哈伯 卡尔博施上一页下一页新知讲解认真观看，从中提取信息，总结氨的物理性质、预认真观看，从中提取信息，总结氨的物理性质、预测氨的化学性质测氨的化学性质上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥1.氨的性质 物理性质色：无色味：有刺激性气味态：气体 密度：密度比空气小沸点-33.5，易液化，可做制冷剂溶解性：极易溶于水（1:700）上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥1.氨的性质
2、 化学性质实验1氨气溶于水上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥1.氨的性质 化学性质（1）与水反应NH3 +H2ONH3H2ONH3+H2O NH3H2ONH4+OH-氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。思考交流：氨水中含有哪些粒子？上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥1.氨的性质 化学性质（2）与酸反应NH3+HCl NH4Cl上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥1.氨的性质 化学性质（3）与氧气的反应（氨的催化氧化）4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥2.铵
3、盐观察.思考铵盐的性质实验1 加热氯化铵固体实验2 加热碳酸氢铵固体实验3 氯化铵固体与氢氧化钠溶液反应上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥2.铵盐观察.思考铵盐的性质1.根据实验现象，总结铵盐的性质；2.从离子反应的角度认识铵盐与碱溶液的反应；3.应该怎样合理地储存和施用铵态氮肥？上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥2.铵盐（1）铵盐受热易分解NH4Cl NH3 +HClNH4HCO3 NH3 +H2O +CO2上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥2.铵盐（2）铵盐与碱的反应NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O(NH4)2SO4
4、+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O 储存氨态氮肥时，应密封包装，放在阴凉处；施肥时，不能与碱性物质如草木灰混合施用。上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥3.氨的实验室制法制备原理：常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O装置：收集：检验：“固体+固体”加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸（变蓝）或蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）干燥：碱石灰防止氨气与空气对流上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥3.氨的实验室制法思考与交流（1）多余的氨气如何处理？（2）能否用浓H2SO4干燥氨气？（3）为什么
5、不直接用NaOH和NH4Cl反应？（4）如何用浓氨水、NaOH或碱石灰制取少量NH3？上一页下一页新知讲解二、氮循环中的重要物质氨与铵态氮肥4.氨的用途氨制铵盐制硝酸制医用稀氨水制纤维、塑料、染料制纯碱制尿素用作制冷剂上一页下一页课堂小结氨和铵盐氨铵盐与酸反应与氧气反应与水反应物理性质化学性质氨气的实验室制法与碱反应干燥受热分解验满方法收集原理装置上一页下一页课堂练习1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A.氨气可用排水法收集B.氨水呈碱性C.氨气和酸相遇都能产生白烟D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化B上一页下一页课堂练习2.下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内
6、盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉B.SO2（NaOH溶液）/无色喷泉 C.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉C上一页下一页课堂练习3.下列关于铵盐的叙述中正确的是（）所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A.B.C.D.B上一页下一页课堂练习4.下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（）A.在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B.加热试管中的氯化铵固体C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏洞中浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中B
