(精校版)2018年全国卷Ⅲ理综高考试题文档版(含答案).doc

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资源描述

1、 绝密绝密启用前启用前 2018 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项: 1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡 皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。 。 3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cr 52 Zn 65 I 127 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的

2、四个选项中,只有一项是符合题 目要求的。 7化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 8下列叙述正确的是 A24 g 镁与 27 g 铝中,含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中,中子数比为 21 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中,化学键数相同 9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

3、 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 10下列实验操作不当的是 A用稀硫酸和锌粒制取 H2时,加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有 Na+ D常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 11 一种可充电锂-空气电池如图所示。 当电池放电时, O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2-x(x=0 或 1) 。 下列说法正确的是 A放电时,多孔碳材料电极为负极 B放电时,外电路电子由多

4、孔碳材料电极流向锂电极 C充电时,电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时,电池总反应为 Li2O2-x=2Li+(1- 2 x )O2 12用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误 的是 A根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10 B曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C相同实验条件下,若改为 0.0400 molL-1 Cl-,反应终点 c 移到 a D相同实验条件下,若改为 0.0500 molL-1 Br-,反应终点 c 向

5、 b 方向移动 13W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄 绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 26 (14 分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O,M=248 g mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1 1010,Ksp(BaS2O3)=4.1 105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根

6、杂质,选用 下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _, 有刺激性气体产生 静置,_ _ (2)利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取 1.2000 g 某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶 解,完全溶解后,全部转移至 100 mL 的_中,加蒸馏水至_。 滴定:取 0.00950 mol L1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL,硫酸酸化后加入过量 KI,发生反应: Cr2O72

7、+6I+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。 平行滴定 3 次,样品溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度为_%(保留 1 位小数) 。 27 (14 分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题: (1)KIO3的化学名称是_。 (2)利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示: “酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质 主要是_。“调 p

8、H”中发生反应的化学方程式为_。 (3)KClO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。 写出电解时阴极的电极反应式_。 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_,其迁移方向是_。 与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点) 。 28 (15 分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题: (1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等,写出该反应的化 学方程式_。 (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应: 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJ mol1

9、3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJ mol1 则反应 4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的 H=_ kJ mol1。 (3)对于反应 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 343 K 时反应的平衡转化率 =_%。平衡常数 K343 K=_(保留 2 位小数) 。 在 343 K 下:要提高 SiHCl3转化率,可采取的措施是_;要缩短反应达到平衡的时 间,可采取的措施有_、_。 比较 a、

10、b 处反应速率大小:va_vb(填“大于”“小于”或“等于”) 。反应速率 v=v正v逆 = 3 2 SiHCl k x 正 224 SiH ClSiCl k xx 逆 ,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x 为物质的量分数,计算 a 处 v v 正 逆 =_(保留 1 位小数) 。 35化学选修 3:物质结构与性质(15 分) 锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题: (1)Zn 原子核外电子排布式为_。 (2) 黄铜是人类最早使用的合金之一, 主要由 Zn 和 Cu 组成。 第一电离能1(Zn) _1(Cu)(填 “大于”或“小于”)。原因是_。 (3) ZnF2具

11、有较高的熔点 (872 ), 其化学键类型是_; ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、 ZnBr2、 ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是_。 (4) 中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。 ZnCO3中,阴离子空间构型为_,C 原子的杂化形式为_。 (5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_。六棱柱底边边长 为 a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为 NA,Zn 的密度为_gcm3(列出 计算式) 。 36化学选修 5:有机化学基础(15 分) 近来有报道,碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催

12、化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合 物 Y,其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A 的化学名称是_。 (2)B 为单氯代烃,由 B 生成 C 的化学方程式为_。 (3)由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。 (4)D 的结构简式为_。 (5)Y 中含氧官能团的名称为_。 (6)E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为_。 (7) X 与 D 互为同分异构体, 且具有完全相同官能团。 X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢, 其峰面积之比为 332。写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式_。 2018 年普通高等学校招

13、生全国统一考试 理科综合参考答案 7A 8B 9C 10B 11D 12C 13D 26 (14 分) (1)加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 (吸)取上层清液,滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 (2)烧杯 容量瓶 刻度 蓝色退去 95.0 (3)Zn+Cd2+Zn2+Cd (4)Zn2+2eZn 溶浸 27 (14 分) (1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 或(HIO3+KOHKIO3+H2O) (3)2H2O+2e2OH+H2 K+ a 到 b 产生 Cl2易污染环境等 28 (15 分) (1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl

14、 (2)114 (3)22 0.02 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强(浓度) 大于 1.3 35 (15 分) (1)Ar3d104s2 (2)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 (3)离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小 (4)平面三角形 sp2 (5)六方最密堆积(A3型) 2 A 65 6 4 3 6Na c 36 (15 分) (1)丙炔 (2) (3)取代反应、加成反应 (4) (5)羟基、酯基 (6) (7)、 、 37(1)麦芽汁琼脂 高压蒸汽 由一个细胞繁殖而来的肉眼可见的子细胞群体 (2)菌体快速增殖 乙醇产生 (3)酵母菌分解葡萄糖会产生 CO2,CO2使面包松软 38(1)将动物的一个细胞核,移入一个已去掉细胞核的卵母细胞 不变 (2)小于 胚胎细胞分化程度低,恢复全能性相对容易 (3)相同 不同

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