1、氧化还原反应氧化还原反应 【真题速递】【真题速递】 1. (1)1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA（2019 全国 1 卷）() (2)向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以 Br 还原性强于 Cl ()(2015 山东理综，11C) (3)向含 I 的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性： Cl2I2()(2015 广东理综，22C) (4)向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN 溶液，再滴加 H2O2溶液，加入 H2O2后溶液变成红色，则 Fe2 既有氧化 性又有还原性( )(2015
2、广东理综，22D) (5)Cl22Br =2ClBr 2、ZnCu 2=Zn2Cu 均为单质被还原的置换反应( )(2014 山东理综，7C) (6)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO 均为水作还原剂的氧化还原反应( )(2014 山 东理综，7D) 2(2017 天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 【解析】A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电
3、能，与氧化还原反应无关；B 项， 锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C 项，电解质溶液 导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发 生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。 3(2017 北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( ) A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A 项，二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO22Na2O2=O22Na2
4、CO3，CO2中元素的化 合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被 还原，符合题意；C 项，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。 4(2016 北京理综，10)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2 7 (橙色)H2 2 4 (黄色)2H 。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是( ) A中溶液橙色加深，中溶液变黄 B中 Cr2O2 7被 C2H5OH 还原 C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D若
5、向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】A 项，中在平衡体系中滴加 70%H2SO4溶液，平衡向左移动，c(Cr2O2 7)增大，橙色加深，中 滴加 30%NaOH 溶液，平衡向右移动，c(CrO2 4)增大，溶液变黄，正确；B 项，中重铬酸钾氧化乙醇， 反应中重铬酸钾被乙醇还原，正确；C 项，是酸性溶液，是碱性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而碱 性溶液中不能氧化乙醇，说明 K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，正确；D 项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4溶液至过量，溶液由碱性变为酸性，K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强，可以氧化乙醇，溶液变绿 色，错误。 5
6、.( (2016 上海，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2SF62HF4O2，下列说法正确的是( ) A 氧气是氧化产物 B O2F2既是氧化剂又是还原剂 C 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14 【答案】D 【解析】A 项，O 元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的 0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气 是还原产物，错误；B 项，在反应中 O2F2中的 O 元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂， 而 H2S 中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为 SF6中的6 价，所以 H 2S 是还原剂，错误；C 项
7、，外 界条件不明确，不能确定 HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D 项，根据反应化学方 程式可知还原剂 H2S 与氧化剂 O2F2的物质的量的比是 14，正确。 【考纲解读】考纲解读】 考点 内容 说明 氧化还原反应 1. 了解氧化还原反应的本质。 2. 了解常见的氧化还原反应。 3. 掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 高考必考点 之一，常以 4. 掌握常见氧化还原反应的相关计算。 选择题、非 选择题的形 式出现 【知识梳理】知识梳理】 一、氧化还原反应的概念及其关系 1氧化还原反应：有元素化合价的升降或_(得失或偏移)的化学反应。 2氧化还原反应的特征：_判断一个化学反应
8、是否是氧化还原反应的依据。 3氧化还原反应的本质：_。 4有关概念及相互关系 5四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。 A_；B._；C._；D._ _。 二、常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂 类别 实例 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧化物 元素处于高价态的含氧酸 元素处于高价态的盐 过氧化物 2.常见的还原剂 类别 实例 活泼的金属单质 某些非金属单质 元素处于低价态的氧化物 元素处于低价态的酸 元素处于低价态的盐 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1双线桥法 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。在线上标出“_”或 “_
9、”电子的数目，一条箭头线由_指向_，另一条由_指向_。 如： 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2单线桥法 用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。在线上标出_，箭头指出 电子转移的方向，即箭头由_指向_。如： 还原剂 氧化剂 四、氧化性、还原性的判断 1.氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 【答案】 一、1电子转移 2化合价升降 3有电子得失或偏移 4失 升高 氧化 氧化 得 降低 还原 还原 5置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 二、1F2、Cl2、O2、O3 M
10、nO2、Pb3O4 浓 H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3 盐 Na 2O2、H2O2 2Na、Mg、Al、Fe H2、C、S CO、SO2 H2S、H2SO3 Fe2 盐 三、1得到 失去 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 2.转移电子总数 还原剂 氧化剂 四、1.得电子 失电子 2.难易 多少 【考点精讲】【考点精讲】 考点一、考点一、氧化还原反应的概念 1氧化还原反应概念 (1)氧化还原反应的本质与特征 本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。 特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。 (2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 2氧
11、化还原反应的概念之间的关系 3氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 4常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金 属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 元素化合价处于中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2 Fe3 Fe SO2 3
12、(H2SO3) SO2 4 S H2O2 O2 H2O 其中 Fe2 、SO2 3(H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 【典例典例 1】 1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不 作氧化剂也不作还原剂的是( ) A 甲 B 乙 C 丙 D 丁 【答案】C 【解析】水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是 2 价的氧元素被氧化成 O2的反应。水作氧化剂的反应是1 价的氢元素被还原成 H2的反应，水既不作氧 化剂也不作还原剂的反应是既没有 O2产生又没有 H2产生的反应。 各个反应的方
13、程式及水的作用分析如下： 甲：SO3H2O=H2SO4，非氧化还原反应； 乙：2F22H2O=4HFO2，水是还原剂； 丙：3NO2H2O=2HNO3NO，水既不是氧化剂又不是还原剂； 丁：2Na2H2O=2NaOHH2，水是氧化剂。 【典例典例 2】 2.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H 5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是( ) A Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B O2是还原产物，Mn2是氧化产物 C 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 D 标准状况下，产生 22.4 L O2时反应转移 2 mol e 【
14、答案】D 【解析】该反应中 MnO 中 Mn 化合价降低，Na2O2中 O 化合价升高，因此 MnO 为氧化剂，Na2O2为还 原剂，A 项错误；Mn2为还原产物，O2为氧化产物，B 项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐 酸，C 项错误；该反应中产生 5 mol O2时，转移 10 mol e，若产生 22.4 L(标准状况下)O2，则转移 2 mol e ，D 项正确。 【归纳总结】【归纳总结】 1解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素 的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 2代数和法确
15、定化合物中变价元素的化合价 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。 如有机物中碳元素化合价(设为 x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。 利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x(1) 4(2) 20， 则 x0。 【考点一精练】【考点一精练】 1.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为 NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧 化与被还原的氮原子个数之比为( ) A 53 B 54 C 11 D 35 【答案】A 【解析】在反应 5NH4NO32HNO34
16、N29H2O 中，一部分氮元素的化合价由3 升高到 0，被氧 化，一部分氮元素的化合价由5 降低到 0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移 守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(50)：0(3)5：3，选 A。 2.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O，ClO、CN、HCO 、N2、Cl六种微粒，在反应过 程中测得 ClO和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( ) A 还原剂是 CN，氧化产物只有 N2 B 氧化剂是 ClO，还原产物是 HCO C 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为 52 D 标准状况下若生成 2.24 L N
17、2，则转移电子 0.5 mol 【答案】C 【解析】由曲线变化图可以确定，该反应为 2CN5ClOH2O=2HCO N25Cl。还原剂是 CN， 氧化产物是 N2和 HCO ， 氧化剂是 ClO， 还原产物是 Cl； 标准状况下若生成 2.24 L N2， 则转移电子 1 mol， 故 A、B、D 错误，C 正确。 3.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧 化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198以下 是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有( ) 蛋白质的变性 蛋白质的盐
18、析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 A B C D 【答案】B 【解析】选 B。高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，、正确；高铁酸根还原得到的 Fe3能够 水解，产生 Fe(OH)3胶体，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，、正确。 4.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 12 的是 ( ) A 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O B 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2Ca C I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 【答案】D 【解析】A 项，
19、氧化剂和还原剂均为 S，物质的量之比为 21；B 项，为非氧化还原反应；C 项，NaClO3 和 I2分别为氧化剂和还原剂， 物质的量之比为 21； D 项， MnO 2和 HCl 分别为氧化剂和还原剂， 4 mol HCl 中有 2 mol 表现出还原性，另外 2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为 12。 5.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 5H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是( ) A NF3是氧化剂，H2O 是还原剂 B HF 是还原产物 C 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 21 D
20、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 【答案】D 【解析】分析反应的化合价知，只有 N 元素的化合价发生了变化，所以 NF3既是氧化剂又是还原剂，NO 是还原产物，A、B 项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是 12，C 项错误；NF3在潮湿的空气中泄 漏发生反应生成 NO，NO 易被氧化为 NO2，NO2为红棕色气体，故 D 项正确。 考点二、氧化性、还原性强弱的判断考点二、氧化性、还原性强弱的判断 1氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na
21、e =Na ，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al活泼，更易失去电子，所以Na 比Al的还 原性强。 从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3 、H 2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原 性，如：金属单质、Cl 、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl 2等。 2氧化性、还原性强弱的比较方法 (1) 根据氧化还原反应判断 氧化还原反应总是遵循以下规律（简称强弱律） 氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。 (2) 根据元素在周期表中的相对位置 (3) 依据金属、非金属活动性顺序 依据金属活动性顺序 依据非金属
22、活动性顺序 (4) 依据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度等） 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条 件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 (5) 依据电化学原理 两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性： 负极正极。 用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较 强。在阳极阴离子放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+S
23、n2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+,即是氧化性强弱顺序。 【典例 1】 1. 已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 下列说法正确的是( ) A 反应中 HCl 是氧化剂 B 反应中 Cl2发生氧化反应 C 还原性：CoCl2HClI2 D氧化性：Co2O3Cl2HIO3 【答案】D 【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应 Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O 中 Co2O3中的 Co 为3 价，CoCl2中的 Co 为2 价，故 Co2O
24、3 为氧化剂，将 HCl 氧化为 Cl2，Co2O3的氧化性强于 Cl2；反应 5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3中 Cl2将 I2氧化为 HIO3，故 Cl2的氧化性强于 HIO3。 【典例 2】 2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物 质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 FeCl3溶液 Cl2和 NaOH 溶液 Fe 和 HNO3溶液 Fe 和 H2SO4溶液 Na 和 O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化
25、还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。 【答案】 (1) (2) (3) 【解析】 Fe 和浓 HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 HNO3反应，HNO3被还原成 NO。Fe 和浓 H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe 和稀 H2SO4反应生成 FeSO4和 H2。 【总结提高】 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓 H2SO4稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3，还原性：浓 HCl稀 HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧
26、化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 【考点二精炼】 1.已知下列三个实验均能发生化学反应。 下列判断正确的是( ) A 上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+ B 实验中铁钉只作还原剂 C 实验中 Fe2+既显氧化性又显还原性 D 实验中发生的是置换反应 【答案】B 【解析】选 B。中铁钉把硫酸铜中的铜置换出来，铁钉作还原剂，B 项正确；中硫酸亚铁被浓硝酸氧 化， Fe2+被氧化成 Fe3+， Fe2+只作还原剂， 表现还原性， C 项错误； 发生的反应为 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+， 不属于置换反应，D 项错误；从以上反应综合可知
27、，离子的氧化性强弱为 Fe3+Cu2+Fe2+，A 项错误。 2.已知： AB2=A2B D2H2O=D(OH)2H2 以 B， E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池， 电极反应为：E22e=E，B2e=B2，下列说法正确的是( ) A 氧化性 E2B2A2D2 B 氧化性 D2E2A2B2 C 反应 EA2=AE2能够进行 D 提取某废水中含有少量的 A2时可以选用 D 【答案】A 【解析】分析三个反应事实可得如下结论： 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为 E2B2A2D2。C 项，若发生反应 EA2=AE2，则有氧 化性 A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D 项，虽然 D 比 A
28、 活泼，但 D 能与 H2O 反应， 所以不能用 D 来置换溶液中的 A2。 3.反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( ) A 两个反应中均为硫元素被氧化 B 碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化 C 氧化性:MnO2 SOIO I2 D 反应、中生成等量的 I2时转移电子数之比为 15 【答案】D 【解析】反应中 S 元素的化合价没有发生变化,A 错误;碘元素在反应中被氧化,在反应中被还原,B 错 误;在氧化还
29、原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物,所以氧化性:MnO2I2,IO SO,C 错误;在反应中 产生 1 mol I2转移 2 mol 电子,在反应中产生 1 mol I2转移 10 mol 电子，所以生成等量的 I2时转移电子数 之比为 15，D 正确。 4.向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合 物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( ) A 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2 B 通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂 C 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白
30、性 D 滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e时生成 1 mol 白色沉淀 【答案】A 【解析】题目涉及到两个氧化还原反应：2Cu24I=2CuII2，I2SO22H2O=2HIH2SO4。据此 可判断氧化性：Cu2 I2 SO2，A 项正确；SO2与 I2反应，SO2作还原剂，I2作氧化剂，B、C 两项均错误； 滴加 KI 溶液时，转移 2 mol e时生成 2 mol 白色沉淀，D 项错误。 5.下列叙述中正确的是( ) A 将 KI 和 FeCl2溶液混合，溶液变棕黄色，说明还原性 Fe2I B NO2通入 FeCl2溶液中的过程中由浅绿色变为黄色 C 能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝
31、色的物质一定是 Cl2 D SO2通入 BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解 【答案】B 【解析】A 项还原剂为 I，还原产物为 Fe2，故还原性 Fe2Fe2Br，所以 Cl2最先氧化 I，然后氧化 Fe2，最后氧化 Br。图中 AB 线段表示 I的变化情况，氧化 I需氯气 1 mol，则 I为 2 mol；BC 线段表示 Fe3的变化情况，氧化 Fe2 需氯气 2 mol，则 Fe2为 4 mol；DE 线段表示 Br的变化情况，氧化 Br需氯气 3 mol，则 Br为 6 mol。当 通入 Cl2 2mol 时，氧化的 I和 Fe2均为 2 mol，所以 C 中的离子方程式是正确的。因
32、不知溶液的体积，无 法求算 FeBr2的浓度，则 B 错误。 2.含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式， 其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl 【答案】B 【解析】还原性：Fe2Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化 Fe2，然后再氧化 Br。离子反 应为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。当
33、 x0.4a 时，Cl2不能完全氧化 Fe2，只发 生反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A 正确；当 x0.6a 时，Cl2将 Fe2完全氧化后，又能氧化 mol 的 Br ，B 错误；xa 时，Cl 2氧化 Fe 2后又能氧化 amol 的 Br，C 正确；当 x1.5a 时，Cl 2将 Fe 2、Br完全 氧化，D 正确。 3.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（ ） A 在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2：I-，Br-，Fe2+ B 在含等物质的量的 Fe3+，Cu2+、H+的溶液中加入 Zn：Fe3+，Cu2
34、+、H+、Fe2+ C 在含等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的溶液中通入 CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3、K2CO3 D 在含等物质的量的 AlO2-、OH-，CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32- 【答案】B 【解析】A、在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离 子反应，离子的还原性顺序：I-Fe2+Br-，错误；B、在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，正确；C、在 含
35、等物质的量的 Ba（OH）2、KOH 的溶液中通入 CO2，先是和 Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾， 再是和碳酸盐之间反应，错误；D、在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子 先是和氢氧根之间发生中和反应，错误。 4.今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某 溶液中有 Fe2+和 I-共存，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是（ ） A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl
36、 【答案】C 【解析】 由信息可知， 氧化性由强至弱的顺序为： MnO4-Cl2Fe3+I2， 还原性由强至弱的顺序为 I-Fe2+ Cl-Mn2+，A氯气能将 Fe2+、I-均氧化，错误；BKMnO4能将 Fe2+、I-和 Cl-均氧化，错误；CFeCl 3 能氧化除去 I-而不影响 Fe2+和 Cl-，正确；DHCl 与三种离子均不反应，错误。 5.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液 中不可能发生的是 ( ) A 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C
37、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 【答案】A 【解析】根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判断氧化性 B 中 Cl2I2;C 中 Co2O3Cl2;D 中 Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于 A,由于 I-的还原性强于 Fe2+,所以 Cl2应 先氧化 I-,而不是先氧化 Fe2+。 考点四 氧化还原反应方程式的书写与配平 1氧化还原方程式配平的基本原则 2氧化还原方程式配平的一般步骤 【典例典例 1】 1 .(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀
38、)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O (4)_MnO _H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O (5)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (6)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 (7)_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO_H2O (8)_MnO _H2O2_=_Mn2_O2_H2O 【答案】(1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 (5)3 6 2 1 3 (6)2 9 3 3 5 (7)3 2 4OH 3 2 5 (8)2 5 6H
39、2 5 8 【规律总结】 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加 H ，生成物一 边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH ，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 【典例 2】 2.按要求完成下列方程式： (1)在 NaClO 溶液中通入足量 SO2，写出发生反应的离子方程式：_。
40、(2)S 与 Cl2的水溶液充分反应可生成 2 种强酸，该反应的化学反应方程式是_。 (3)无色有刺激性气味的 SO2气体与含 1.5 mol Cl 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液 在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是 _。 【答案】 （1）ClOSO2H2O=ClSO2H （2）S3Cl24H2O=6HClH2SO4 （3）2HClO3SO2=2ClO2H2SO4 【解析】 （1）第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO和 SO2；根据价态规律，预测氧化产物和 还原产物，并写出参加氧化还原反应的物质及氧化产物
41、和还原产物：ClOSO2ClSO；配电 子守恒，由于 ClOCl是得到 2e；SO2SO 是失去 2e，因此，得失电子已经相等了。 第二步：配电荷守恒，该反应所产生的溶液是呈酸性的，用 H来配电荷，显然是加在生成物的一边，并 且得加 2 个 H，即 ClOSO2ClSO 2H。 第三步：配原子守恒，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物 的一边要加 1 个 H2O，即 ClOSO2H2O=ClSO 2H。 （2）反应体系中有 S、Cl2和 H2O，显然 Cl2为氧化剂，S 为还原剂；Cl2的还原产物为 Cl，而 S 的氧化 产物可在 SO2、SO、SO中选择。
42、根据题给信息(生成 2 种强酸)，可有 2 种方法进行判断。方法 1：结 合中学常见的六大强酸(HNO3，H2SO4，HClO4，HCl，HBr，HI)，根据原子守恒排除掉 HBr，HI，HNO3， 还剩下 H2SO4， HCl， HClO4， 生成物只能是 HCl 和 H2SO4。 方法 2： 根据得失电子守恒， 得 S3Cl26Cl SO (第 1 步)；溶液呈酸性，在等式右侧添加 8 mol H使电荷守恒，S3Cl26ClSO8H(第 2 步)；在等式左侧添加 4 mol H2O 使原子守恒，S3Cl24H2O=6ClSO 8H(第 3 步)。检查无误，改写成如下化学反应方程式：S3Cl
43、24H2O=6HClH2SO4。 （3）可用于实验室制氧气的氯的含氧酸盐是 KClO3，1.5 mol HClO3在反应中转移的电子数为 1.5NA个， 即 1.5 mol 电子，说明 1 mol Cl 得到的电子为 1 mol，化合价降低 1 价，从5 价降为4 价。还原剂为 SO2，氧化产物为 SO，根据得失电子守恒规律得 2HClO3SO22ClO2SO(第 1 步)；溶液呈酸性， 在等式右侧添加 2 mol H使电荷守恒，2HClO3SO22ClO2SO2H(第 2 步)；检查原子已经守 恒，改写成化学反应方程式(第 3 步)：2HClO3SO2=2ClO2H2SO4 【归纳总结】【归
44、纳总结】 信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式的书写 【考点四精练】【考点四精练】 1按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中 FeSO4能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O2 7与 FeSO4溶液在酸性条件下反应的 离子方程式：_。 (2)用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式： _ _。 (3)温度高于 200 时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为 41)，写出该反应的化学方程 式：_ _。 (4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写 出煅烧时发生反应的化学方程式：_ _。 (5)H3PO2的工业制法：将
