1、 2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150 7“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说 法错误的是 A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天热高分子材料 C“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol L1磷酸钠溶液含有的 3 4
2、PO 数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 9今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族 元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 A原子半径：WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX 的最高价氧化物的水化物是强碱 10下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入 足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去， 静置后溶液分 层
3、B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气 瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产 生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴 加稀盐酸 有刺激性气味气体产生， 溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜 色不变 11下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2 D 向
4、Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B图中各点对应的 Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方
5、向移动 13分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构） A8 种 B10 种 C12 种 D14 种 26（13分） 立德粉ZnS BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样 品时，钡的焰色为_（填标号）。 A黄色 B红色 C紫色 D绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在 回 转 窑 中 重 晶 石 被 过 量 焦 炭 还 原 为 可 溶 性 硫 化 钡 ， 该 过 程 的 化 学 方 程 式 为 _。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水
6、蒸气变换反应将其转化为CO2和 一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料” 表面生成了难溶于水的_（填化学式）。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3）成品中 S2的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol L1的 I2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为 指示剂，过量的 I2用 0.1000 mol L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为 I2+2 2 23 S O 2I+ 2 46 S
7、 O 。测定时消耗 Na2S2O3溶液体积 V mL。终点颜色变化为_，样品中 S2的含量为_（写出 表达式）。 27（15分） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知： (g) (g)+H2(g) H1=100.3 kJ mol 1 H2(g)+ I2 (g) 2HI(g) H2=11.0 kJ mol 1 对于反应：(g)+ I2 (g) (g)+2HI(g) H3=_kJ mol 1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为 105Pa， 平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常
8、数 Kp=_Pa。达到平衡后， 欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A通入惰性气体 B提高温度 C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与 反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。 AT1T2 Ba点的反应速率小于c点的反应速率 Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率 Db点时二聚体的浓度为0.45 mol L1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领 域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环
9、戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行， 原因为_。 28 （15 分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利 尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%5%、单宁酸（Ka约为 104，易溶于水及乙醇）约 3%10%，还含有色 素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后 滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回
10、烧瓶， 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入 95% 乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取 器的优点是_。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。 “蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号）。 A直形冷凝管 B球形冷凝管 C接收瓶 D烧杯 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎 有小孔的滤纸上凝结，该分离提
11、纯方法的名称是_。 35 化学选修 3：物质结构与性质 （15 分） 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 FeSmAsFO 组成的化合 物。回答下列问题： （1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比 NH3的_（填 “高”或“低”） ，其判断理由是_。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排 布式为_。 （3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”） 。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图 1 所示，晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图
12、 2 所 示。 图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置， 若两者的比例依次用x和1x代表， 则该化合物的化学式表 示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式： =_g cm3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图 1 中 原子 1 的坐标为( 1 1 1 , 2 2 2 )，则原子 2 和 3 的坐标分别为_、_。 36化学选修 5：有机化学基础（15 分） 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏 剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线： 已知以下信息
13、： 回答下列问题： （1）A 是一种烯烃，化学名称为_，C 中官能团的名称为_、_。 （2）由 B 生成 C 的反应类型为_。 （3）由 C 生成 D 的反应方程式为_。 （4）E 的结构简式为_。 （5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 321。 （6）假设化合物 D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1 mol 单一聚合度的 G，若生成的 NaCl 和 H2O 的 总质量为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于_。 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学参考
14、答案 7D 8B 9D 10A 11C 12B 13C 26（13分） （1）D （2）BaSO4+4CBaS+4CO CO+H2O CO2+H2 BaCO3 S2+Ba2+Zn2+ 2 4 SO BaS BaSO4 （3）浅蓝色至无色 1 25.000.1000 32 2 100 1000 V m （） 27（15分） （1）89.3 （2）40 3.56 104 BD （3）CD （4）Fe 电极 Fe+2=+H2（Fe+2C5H6 Fe(C5H5)2+H2） 水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH，进一步与 Fe2+反应生成 Fe(OH)2 28 （15 分） （1）增加固液接触面积，提取充分 沸石 （2）乙醇易挥发，易燃 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） （3）乙醇沸点低，易浓缩 AC （4）单宁酸 水 （5）升华 35 （15 分） （1）低 NH3分子间存在氢键 （2）4s 4f5 （3）小于 （4）SmFeAsO1xFx 33 0 A 2 2 8 11 6 (1)1 9 10 xx a cN ( 1 1 ,0 2 2 ) ( 1 0,0, 2 ) 36 （15 分） （1）丙烯 氯原子、羟基 （2）加成反应 （3） （或） （4） （5）、 （6）8
