2009-2013年高考化学试题分类汇编：化学实验.doc

1、 20092013 年高考化学试题分类汇编化学实验 2013 年高考 1(2013 北京卷 11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 答案：C 2(2013 北京卷 12)用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 乙烯的制备 试剂 X 试剂 Y A CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热 H2O Br2的 CCl4溶液 C C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170 NaOH 溶液 Br2的 CCl4溶液

2、答案：B 3(2013 大纲卷 10)下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A. 配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将 25 g CuSO4 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将 MnO4 完全转化为 Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D. 确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 答案：A 4(2013 广东卷 23，双选)下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论

3、 c(氨水)/(mol L 1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 t/ 25 50 100 Kw/10 14 1.01 5.47 55.0 H2O2溶液 MnO2 冷水 热水 将 NO2球浸泡在冷水和热水中 除杂装置 检验装置 X Y A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 答案：AC 5(2013 海南卷 6)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水 Fe

4、Cl3，仪器连接顺序正确的是 Aabcdeefgh B.aedcbhig Cadecbhig D.acbdehif 答案：B 错误错误!未指定书签。未指定书签。6 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 (2013 江苏卷 5)用固体样品配制一定物质的量浓 度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A称量 B溶解 C转移 D定容 答案：B 7(2013 山东卷 11)利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的

5、少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.5 mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 答案：D 浓盐酸 KMnO4 浓 H2SO4 饱和 NaCl 溶液 NaOH 溶液 a b c d e f g h i 8 (2013 福建卷 25)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。 某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对 象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 (1)实验前，小组

6、成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)： (2)实验过程 取器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管(A)，观察到 E 中有气泡 连续放出，表明_ 称取 Mg(NO3)2固体 3.79 g 置于 A 中，加热前通人 N2以驱尽装置内的空气，其目的 是_；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先_然后固定在管中固体 部位下加热。 观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质

7、量为 1.0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_是正确的。 根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发生氧化还原反应：_(填写化学方程式)，溶液颜色会退 去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检侧到的原因是 _。 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。 答案：(1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案） (2)装置气密性良好 避免对产物 O2的检验产生干扰（或其它合理答案） 移动酒精灯 NaOH 浓溶液 NaOH 酚酞溶

8、液 Na2SO3 酚酞溶液 水 N2 K Mg(NO3)2 A B C D E 预热硬质试管 (3)乙 2Na2SO3O22Na2SO4 O2在通过装置 B 时已参与反应(或其它合理答案） 9(2013 广东卷 33)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力， 提升科学素养。 (1)在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。 下列收集 Cl2的正确装置是 。 将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。 设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管 中， 。 (2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备

9、 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将 化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的装置示意图(见图 15)，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组 装原电池乙，工作一段 时间后，可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。 (3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选 作阳极。 A e NaOH

10、 溶液 A B C D 答案： （1）C HClO、ClO 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应， 发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。 （2）；电极逐渐的 溶解；装置 15，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供 稳定电流； （3）Zn。 10(2013 山东卷 30)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 (1)实验室利用反应 TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取 TiCl4实验装 置示意图如下 有关性质如下表 物质 熔点/ 沸点/ 其他 CCl4 -23 76 与 T

11、iCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下 操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分 离 D 中的液态混合物，所采用操作的名称是 。 (2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含 Fe2O3、SiO2等杂质)制备 TiO2的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) 水解 TiOSO4(aq)+ 2H2O(l) H2TiO3(s)+H2SO4(aq) 简要工艺流程如下： 90 钛铁矿 硫酸 矿渣 冷却

12、(70) 钛液I 试剂A 剩余的试剂A 结晶 过滤 FeSO4 7H2O 钛液II 水解、过滤 90 酸洗 水洗 H2TiO3 干燥、煅烧 TiO2 试剂 A 为 。钛液需冷却至 70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原 因是 取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2后出 现微红色，说明 H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种 H2TiO3即使用水充分洗涤，煅 烧后获得的 TiO2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。 答案：(1)干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏 (2)铁粉，由于 TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOS

13、O4水解为固体 H2TiO3而经 过滤进入 FeSO4 7H2O 中导致 TiO2产率降低。Fe2+，Fe2O3 八、(2013 上海高考卷，八)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧 化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾 气吸收或烟气脱硫都非常重要。 完成下列填空： 11实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。 如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫， 并希望能控制反应速度， 上图中可选用的发 生装置是 （填写字母） 。 12若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 a b c

14、d e g（保留一位小数） ；如果已有 40%亚硫酸钠（质量分数） ，被氧化成硫酸钠，则 至少需称取该亚硫酸钠 g （保留一位小数） 。 13实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用 的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸 钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4 2H2O。其流程如下图： 碱法的吸收反应为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、 效率高。其流程如下图： 已知： 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元/kg） 0

15、.36 2.9 吸收 SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232 石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和 碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。 14在石灰-石膏法和碱法的基础上， 设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案 （用 流程图表示） 。 答案：40.ae 41. 18.9 ，33.1 42.酸性氧化与碱的反应。结果便宜，成本低；吸收慢，效 率低。 15(2013 天津卷 9)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产 SO2 吸收 氢氧化钠 Na2SO4 SO2 CaSO4 2H2O2 吸收 氧化 氧气 氢氧化钙 流程制备

16、无水 FeCl3，再用副产品 FeCl3溶液吸收有毒的 H2S。 I经查阅资料得知：无水 FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下： 检查装置的气密性； 通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： (1)装置 A 中反应的化学方程式为 (2)第步加热后，生成的烟状 FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。 要使沉积得 FeCl3进入收集器，第步操作是 (3)操作步骤中，

17、为防止 FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) (4)装置 B 中的冷水作用为 ；装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，写出检验 FeCl2是否失效的试 剂： (5)在虚线框内画出尾气吸收装置 E 并注明试剂 II该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为 电极，在一定条件下电解滤液。 (6)FeCl3与 H2S 反应的离子方程式为 (7)电解池中 H 再阴极放电产生 H 2，阳极的电极反应为 (8)综合分析实验 II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S 的原子利用率 100

18、%； 答案：(1)A 中反应的化学方程式：2Fe3Cl22FeC3 (2)要使沉积的 FeCl3进入收集器，根据 FeCl3加热易升华的性质，第的操作应该是：在沉积 的的 FeCl3固体下方加热。 (3)为防止 FeCl3潮解所采取的措施有通入干燥的 Cl2，用干燥的 N2赶尽 Cl2， (4)B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管， 装置 D 中 FeCl2全部反应完后，因为失去吸收 Cl2的作用而失效，检验 FeCl2是否失效就是检 验二价铁离子，最好用 K3Fe(CN)6溶液，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。 (5)，吸收的是氯气，不用考虑防倒

19、吸 (6)2Fe3 H 2S=2Fe 2S2H (7)阳极的电极反应：Fe2 e=Fe3 (8)该实验的另一个优点是 FeCl3可以循环利用。 16(2013 新课标 I 卷 26)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装 置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(gcm3) 沸点 / 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。B 中 通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。 分离提

20、纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水 氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。 回答下列问题： (1)装置 b 的名称是 。 OH 浓 H2SO4 + H2O (2)加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应 该采取的正确操作时 (填正确答案标号)。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从 分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的

21、目的是 。 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能 用到的仪器有 (填正确答案标号)。 A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。 A41% B50% C61% D70% 答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；B(3) (4)检漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C 17(2013 重庆卷 9)某研究小组利用题 9 图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3的影响(固定装置 略) (1)MgCO3的分解产物为 。 (2)装置 C 的作用是 ，处理尾气的方法为 。 (3)将研究小组分为两组，按题 9 图装置进行对比

22、实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷 灯对装置 D 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物） ，两组分别用产物进行以下实验。 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入稀盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤 1 中溶液，滴加 K3Fe(CN)6溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液 变红 无现象 4 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉末是 。 甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 。 乙组步骤 4 中，溶液变红的原因为 ； O 溶液褪色可能的原因及其验证方法为 。 从实验安全考虑，题 9 图装置还可采取的改进措施是

23、。 答案：(1)MgO、CO2 (2)除 CO2 点燃 (3)Fe Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2+被氧化为 Fe3+，Fe3+遇 SCN-显红色；假设 SCN-被 Cl2氧化，向溶液中加入 KSCN 溶 液，若出现红色，则假设成立(答案合理即可) 在装置 B、C 之间添加装置 E，以防倒吸(答案合理即可) 2011 年高考年高考 18 （2011 江苏7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pH B 用量筒量取 20 mL0.5000 mol L 1 H 2SO4溶液于烧杯中， 加水 80mL， 配制成 0.1000 mol L

24、1H 2SO4溶液 C实验室用图 2 所示装置制取少量氨气 D实验室用图 3 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl 答案：D 19 （2011 江苏10）下列图示与对应的叙述相符的是 A图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图 6 表示 0.1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L1CH 3COOH 溶液所得到 的滴定曲线 C图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率 最大 答案：C 2

25、0(2011 江苏13）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和 FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体 B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 溶液中一定含有 Fe2 C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置后分液，可 除去苯中少量苯酚 D已知 I3 I2I ，向盛有 KI 3溶液的试管中加入适量 CCl4，振荡静置后 CCl4层显紫 色，说明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 答案：C 21 （2011 浙江8）下列说法不正确的是 A变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时

26、，表示不具有吸水干燥功能 B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用 蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓 硫酸的洗气瓶 答案：A 22 （2011 安徽10）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分 反应后，滴入 KSCN 溶液 溶液呈红色 稀 HNO3将 Fe 氧化为 Fe3 B Agl 沉淀中滴入稀 KC

27、l 溶液 有白色沉淀出现 AgCl 比 Agl 更难溶 C Al 箔插入稀 HNO3中 无现象 Al 箔表面被 HNO3氧化，形 成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊 试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 答案：D 23 （2011 广东23）下列实验现象预测正确的是 A实验 I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓 H2SO4 B实验 II：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验 III：微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 答案：BD 24 （2011 天津3）

28、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的 是 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO4 2 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫 色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+，无 K+ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于 试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 答案：B 25 （2011 重庆9） 在实验室进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 A硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体） B蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液） C钠的焰

29、色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸） D肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油） 答案：C 26 （2011 重庆11） 不能鉴别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和 Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间 的相互反应）的试剂组是 A 盐酸、硫酸 B 盐酸、氢氧化钠溶液 C 氨水、硫酸 D 氨水、氢氧化钠溶液 答案：D 27 （2011 四川11）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 操作和现象 结论 A 向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4,在管口观 察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4， 加热几分钟， 冷却后再加 入新制 C

30、u(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成。 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4，加热至 170产生的气体 通入酸性 KMnO4溶液，红色褪去 。 使溶液褪色的气体是乙烯 D 向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2 ，溶液变浑浊 析出了 NaHCO3 答案：D 28 （2011 上海10）草酸晶体(H2C2O4 2H2O) 100开始失水，101.5熔化，150左右分 解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装 置是（图中加热装置已略去） 答案：D 29(2011 江苏卷19)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分

31、，实验室可通过下 列反应制取 NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq) 90 (1)若 NH4Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 (2） 反应得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.l5 （相关物质的溶解 度曲线见图 9） 。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名 称） 、干燥。 (3）样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 10 所示（加热和仪器固定 装置已略去） ，实验步骤如下： 步骤 1：按图 10 所示组装仪器，检查装置气密

32、性。 步骤 2：准确称取样品 a g（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。 步骤 3：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol L 1H 2SO4 溶解于锥形瓶中。 步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3 mol L 1NaOH 溶液。 步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。 步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1mL。 步骤 8.将实验步骤 17 重复 2 次 步骤3中， 准确量取40.00ml

33、H2SO4 溶液的玻璃仪器是 。 步 骤1 7中 确 保 生 成 的 氨 被 稀 硫 酸 完 全 吸 收 的 实 验 是 (填写步骤号） 。 为获得样品中 NH4ClO4 的含量， 还需补充的实验是 。 答案： （1）氨气与浓盐酸反应放出热量 (2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤 (3）酸式滴定管 1、5、6 用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度（或 不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验） 30草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图 14 所 示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下： 将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

34、 控制反应液温度在 5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 （65%HNO3与 98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液 反应 3h 左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O C6H12O68HNO36CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O (1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 。 (2) 实 验 中 若 混 酸 滴 加 过 快 ， 将 导 致 草 酸 产 率 下 降 ， 其 原 因 是 。 (3)装置 C 用于尾气吸收，当尾气中

35、n(NO2):n(NO)1：1 时，过量的 NaOH 溶液能将 NOx全 部吸收，原因是 (用化学方程式表示） (4)与 用 NaOH 溶液吸收尾气相比 较，若用淀粉水解液 吸收尾气，其优、缺 点 是 。 (5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器 有 。 答案：(1) 碘水或 KI-I2 溶液 (2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致 C6H12O6 和 H2C2O4进一步被氧化 (3)NO2NO2NaOH2NaNO2H2O (4)优点：提高 HNO3利用率 缺点：NOx吸收不完全 (5)布氏漏斗、吸漏瓶 31(2012 浙江28)二苯基乙二酮常用作医药

36、中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟 乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下： C O CH OH 2FeCl3C O C O 2FeCl22HCl 在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸， 冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用 70乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶 过程： 加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥 请回答下列问题： （1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。 （2） 趁热过滤后， 滤液冷却结晶。 一般情况下， 下列哪些因素有利于得到较大的晶体： _。 A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液中

37、发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出。 （3）抽滤所用的滤纸应略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。 烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液 体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 A无水乙醇 B饱和 NaCl 溶液 C70乙醇水溶液 D滤液 （4）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。 （5）某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回 流 15min、30min、45min 和 60min 时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点 如图所示。该实验条件下比较

38、合适的回流时间是_。 A15min B30min C45min D60min 答案： （1）三颈瓶 球形冷凝器（或冷凝管） (2）AD 用玻璃棒摩擦容器内壁 加入晶种 (3）小于 D (4）趁热过滤 C 32（2011 北京卷27） 甲、 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验） 。 实验操作和现象： 操作 现象 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸， 加热 A 中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入

39、N2，停止加热， 一段时间后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀， 加稀盐酸 均未发现白色沉淀溶解 A 中反应的化学方程式是 。 C 中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明 SO2具有 性。 C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。 分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因， 甲认为是空气参与反应， 乙认为是白雾参与反 应。 为证实各自的观点，在原实验基础上： 甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ； 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是 。 进行实验，B 中现象： 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 检验白色沉淀， 发现均不溶于稀盐酸。 结合离子方程式解释实验现象异同的原因

40、： 。 合并中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成，而 C 中产生白色沉淀，由此得出的结 论是 。 答案： Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O H2SO4 还原 2NO+O22NO2 通 N2一段时间，排除装置中的空气 饱和 NaHSO3溶液 甲：SO42 +Ba2 BaSO4，乙： 2Ba2 +2SO 2+O2+2H2O 2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中O 2的量 SO2与可溶性 钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3沉淀 33(2011 福建25)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、 氢氧化铝组成； 牙膏中其它成分

41、遇到盐酸时无气体生成。 .摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 (1）往滤渣中加入过量 NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _。 (2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _。 .牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用下图所示装置 （图中夹持仪器略去） 进行实验， 充分反应后， 测定 C 中生成的 BaCO3 沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。 依据实验过程回答下列问题： (3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外，还有： _。 (4）C 中反应生成 BaCO3的化学方程式

42、是_。 (5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号） 。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的 CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (6）实验中准确称取 8.00g 样品三份，进行三次测定，测得 BaCO3平均质量为 3.94g 。则 样品中碳酸钙的质量分数为_。 (7）有人认为不必测定 C 中生成的 BaCO3质量，只要测定装置 C 在吸收 CO2前后的质量 差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因 是_。 答案： （1）Al(OH)3OH Al(OH)

43、 4 或 Al(OH) 3 OH AlO 2 2H 2O (2）通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体生成、沉淀溶解； (3）把生成的 CO2气体全部排入 C 中，使之完全被 Ba(OH)2溶液吸收 (4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O (5）c、d (6）25% (7）B 中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置 C 中（或其他合理答案） 34某同学进行实验研究时，欲配制 1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2 8H2O 试剂（化学式量：315） 。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分 溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得

44、Ba(OH)2 8H2O 在 283K、293K 和 303K 时的溶解度（g/100g H2O）分别为 2.5、3.9 和 5.6。 (1）烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3，理由是 。 (2）假设试剂由大量 Ba(OH)2 8H2O 和少量 BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答 题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。 （不考虑结晶水的检验；室温时 BaCO3饱和溶液的 pH=9.6） 限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞 导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅 拌，静置，过滤

45、，得滤液和沉淀。 步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。 步骤 3：取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中， 。 步骤 4： （3）将试剂初步提纯后，准确测定其中 Ba(OH)2 8H2O 的含量。实验如下： 配制 250ml 约 0.1molL-1Ba(OH)2溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏 水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。 滴定： 准确量取 25.00ml 所配制 Ba(OH)2溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂， 将 (填 “0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入 50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录 数据。重复滴定 2 次。平均消耗盐酸 Vml。 计算 Ba(OH)2 8H2O 的质量分数= (只列出算式，不做运算） (4）室温下， (填“能”或“不能”