1、2016-2018 年年广西广西化学学考简答题化学学考简答题 2018 年年 36W、X、Y、Z 是汽车尾气中含有的 4 种主要元素。W 元素原子核外只有 1 个电子；X 是金刚 石的组成元素； X、 Y、 Z 是原子序数依次递增的同一短周期元素， 这三种元素原子最外层电子数之和为 15。 （1）W 在元素周期表中的位置为 。 （2）X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 （3）Y 与 Z 的原子半径大小关系为：Y Z（填“”或“”） 。 （4）Y 的气态氢化物稳定性比 Z 的气态氢化物稳定性 （填“强”或“弱”） 。 37 2018 年 4 月， 中国 无机化学学报 报道了一种新型铂
2、（Pt） 化合物PtL2Cl4， 其中 L 是带 1 个 单位正电荷的有机阳离子。 （1）化合物 PtL2Cl4 中 Pt 元素的化合价为 。 （2）LCl 和 PtCl2 在一定条件下反应可制得 PtL2Cl4，该反应的化学方程式为 （2 分） 。 39烟气脱硝（将 NOx 转化成无害物质）是工业废气处理中的重要工艺。相对传统的处 理工艺， 活性炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用等优点。回答下列问题。 （1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图 6 所示。 图 6 该流程中活性炭的作用是 ， 若入口烟气中 NOx 以 NO 形式参加反应， 则相应的 化学方程式为 （2 分
3、） 。 （2）某同学选择如下装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实验： 实验前，按 hj，ik 的顺序连接仪器，检查装置 。按 hj 而不是 hk 连 接仪器的原因是 。 先通入空气，再打开 A、B 中分液漏斗的活塞，观察到 B 中出现红棕色气体，此 时，所获得的氮氧化物中一定含有 气体。 装置 F 除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于 。 为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 （任写两种，2 分） 。 常温常压下，以一定流速和比例混合 NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现 测得 NO 入口体积分 数为 3 10-4，出口体积分数为 6 10-5，则脱硝百分率为 % （因混合
4、气体中 NO 所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，计算结果保留小数点后 1 位） 。 2017 年年 36短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的相对位置如图 4 所示，请回答以 下问题： （1）X 的原子结构示意图为 。 （2）Y 与 Z 的原子半径大小关系是：Y Z （填“”或“” ） 。 （3）X 与 R 的非金属性强弱顺序是：X R （填“”或“” ） 。 （4）位于 Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 37研究表明，在高压与加热的条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物 Na2HeO。 （1）化合物 Na2HeO 中氦元素的化合
5、价为 0，其中氧元素的化合价为 。 （2）钠、氦气、氧气反应生成 Na2HeO 的化学方程式为 （2 分） 。 39铜与浓硫酸反应生成的含 Cu 化合物，除 CuSO4外，还可能有如下物质。 化学名称 化学式 性 质 氧化铜 CuO 黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸 硫化亚铜 Cu2S 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 硫化铜 CuS 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 请回答有关问题： （1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为： Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激
6、性气味气体。检验 SO2的常用试剂 是 ，用过量 NaOH 溶液吸收 SO2的离子方程式为 （2 分） 。 （2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白 色固体，于是进行如下实验： 将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份 加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中 （填“有”或“无” ） CuO，可能有 （填化学式） 。 取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有 （填化学式） 。 （3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动
7、停止。因而推测反应与硫酸的浓度有 关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。 在装有过量铜粉的试管中，加入 10 mL 18.4 mol/L 的浓 H2SO4，按图 5 装置进行实验。图 5 中倒 置漏斗的作用是 ，图 6 中也具有相同作用的装置是 （填序号） 。当反 应自动停止时， NaOH 溶液共吸收了 1.92 g SO2， 另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总质量为 1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为 mol/L（溶液体积的变化及反应装置中未被 吸收的 SO2忽略不计，计算结果保留 1 位小数，2 分） 。 36元素在周期表中的位置反映了
8、元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题： （1）11 5B原子核内的中子数为 。 （2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第 IIIA 族，硼元素在元素周期表中的位置 为 。 （3）11 5B的原子半径比 14 7N的原子半径_（填“大”或“小” ） 。 （4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_（填 “强”或“弱” ） 。 372016 年 6 月英国自然 化学杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为 BeL2，其中 L 是一个有机物分子，化合价为 0。 （1）化合物 BeL2中铍元素的化合价为_。 （2）在一定
9、条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物 L 反应生成 BeL2和 KCl，该反应的化学方程式 为 。（2 分） 39我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一，食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。葡 萄糖酸亚铁 （C12H22O14Fe） 是一种常用的补铁剂， 其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下表所示。 葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分） 项项 目（质量分数）目（质量分数） 指指 标标 铁元素（%） 11.612.5 三价铁（%） 2.0 为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们在老 师的指导下进行以下实验： （1）取少量该补铁剂样品于试管
10、中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为血红 色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子。 （2）称取该样品5.00 g，按图3所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液： 溶解 溶液配制 反应 图 3 步骤所示仪器的名称为 ；步骤的操作名称是 。经检验，步骤所剩余的固 体只含有锌，则步骤所发生反应的离子方程式为 （2 分）。 对步骤所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为 12.0%， 表明该补铁剂样品的铁元素质量分数 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 （3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL的溶液。取20.00 mL该溶液
11、，加入适量稀硫酸，与0.0200 mol / L 的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00 mL。该反应的离子方程 式为： 4 MnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 则样品中亚铁离子的质量分数为 %（保留小数点后一位，2分）。 以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准。 （4）有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该方法 生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁： 。（2分） 2018 年 36 （1）第一周期 IA 族 （2）H2CO3 （3） （4）弱 37 （1）+2
12、 （2）2LCl + PtCl2 = PtL2Cl4（2 分） 38 （1）羟基（或OH） （2）CH3CHO （3）还原 三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。 ） 39 （1）催化剂（或吸附剂） 6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O 或 2O2 + 2NO + 4NH3 = 3N2 + 6H2O（2 分） （未配平，反应物、生成物均正确得 1 分） （2） 气密性 NH3 的密度比空气、氮氧化物的小（或使气体充分混合） NO2（或二氧化氮） 吸收尾气，防止污染空气 增大 NH3 或 O2 的含量；改进催化剂；控制反应速率，使反应更加充分（2 分） （答对 1
13、 种得 1 分，答对 2 种或 2 种以上得 2 分） 80.0 2017 年 36 （1） （2） （3） （4）KOH 37 （1）-2 （2）4Na + 2He + O2 2Na2HeO（2 分） 38 （1）褪色 （2）C （3）1 39 （1）品红溶液 2OH + SO 2 = 2 3 SO + H2O（2 分） （2）无 CuS（或“Cu2S”或“CuS 与 Cu2S”或“CuS 与 Cu2S 至少有一种” ） CuSO4（或 “Cu2SO4”或“CuSO4与 Cu2SO4”或“CuSO4与 Cu2SO4至少有一种” ） （3）防止倒吸 c 12.0（2 分） 2016 年 36 （1）6 （2）第二周期第 IIIA 族 （3）大 （4）弱 37 （1）0 （2）BeLCl2 + 2K + L = BeL2 + 2KCl（2 分） 38 （1）2CH3OH （2）取代反应 （3）CO（或一氧化碳） 39 （1）Fe3+（或三价铁） （2）100 mL 容量瓶 过滤 Zn + 2Fe3+ = Zn2+ + 2Fe2+（2 分） 符合 （3）10.1（2 分） （4）取适量该产品溶于水后，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明该产品 中还含有硫酸亚铁；若无沉淀生成，说明该产品中无硫酸亚铁。 （2 分） （其它合理的答案均可得 分）
