1、 1 / 25 高中化学高中化学学业水平考试学业水平考试过关过关必备：必备：2012015 5 20182018 年真题分类年真题分类（附答案）（附答案） 第一部分第一部分 化学与生活化学与生活、环境保护、环境保护 20182018 年年 1中国制造 2025方案中的下列研究领域，以化学研究为核心的是 A新材料 B农机装备 C高档数控机床和机器人 D新一代信息技术产业 2中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不以化学反应为主要原理的是 A用胆矾炼铜 B用铁矿石炼铁 C打磨磁石制指南针 D用黏土烧制陶瓷 10汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，减少城市汽车尾气污染的有效且可行的措 施是 A关
2、闭门窗 B佩戴口罩 C移居市郊 D研发清洁能源汽车 20172017 年年 1“绿水青山就是金山银山”。不符合 这一发展理念的行为是 A充分利用太阳能 B餐厨垃圾无害化处理 C使用易降解的塑料 D直接填埋医疗废弃物 2012016 6 年年 1我国古代造纸工艺的部分过程如下，其中一定涉及化学变化的是 A水洗切料 B加石灰水蒸煮 C捣烂打浆 D成形晒干 6下列人类行为，会导致环境污染的是 A植树造林 B直接排放燃煤尾气 C使用自行车出行 D循环使用塑料袋 2012015 5 年年 1在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A合成氨工业 B金属冶炼 C石油工业 D海水
3、综合利用 2使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于 绿色能源的是 A氢能 B化石能 C风能 D太阳能 42015 年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质 是如何减少排放下列气体中的 AH2 BCO2 CN2 DO2 9水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是 AC BO CP DS 第二部分基本概念与基本理论第二部分基本概念与基本理论 20182018 年年 6原子结构示意图可表示为 的元素是 AO BF CMg DSi 71 mol NaOH 的质量为 A16 g B17 g C24 g D40 g 2 /
4、25 图 1 4 115 8用激光笔照射某一硅酸溶胶时会产生丁达尔效应，证明该硅酸溶胶属于 A溶液 B胶体 C纯净物 D悬浊液 12图 1 所示的体检报告单中，表示“物质的量浓 度”单位的是 AU/L Bg/L Cmol/L DU/mL 14活泼金属与活泼非金属化合形成的物质通常含有离子键，下列物质含有离子键的是 ANO BCO CCO2 DKCl Na2SO4 在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。 将少量 Na2SO4 溶于水配成无 色溶液， 向形 成的溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。回答 1719 小题。 17根据物质的组成及性质分类，Na2SO4 和 NaCl 属于同一
5、类物质，则 Na2SO4 属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物 18滴加 BaCl2 溶液后，原 Na2SO4 溶液中离子数目明显减少的是 A Na B SO2 C H+ D OH 19能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为 A Na+ Cl= NaCl B H+ Cl= HCl C2 H+ SO2= H2SO4 D Ba2+ SO2= BaSO4 20第三周期主族元素的电负性如图 2 所示，电负性越大， 原子吸引电子能力越强， 元素非金属性越 强。 图中非金 属性最强的元素是 AAl BSi CS DCl 252016 年 6 月国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）对 Mc（镆）等元素
6、信息的发布， 标志着元素周 期表第 7 周期元素全部得到确认。 288 Mc 中“115”表示该原子的 A质子数 B质量数 C中子数 D电子层数 29图 4 为氢氧燃料电池构造示意图，下列有关描述正确的是 A H+ 向负极移动 BO2 在负极上反应 C反应最终产物是 H2 O D电子由正极通过导线流向负极 图 4 一定条件下， 合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)中， NH3 浓度变化如图 5 所示； 已知 1 mol N2 与 3 mol H2 的总能量比 2 mol NH3 的能量大 92 kJ。回答 3235 小题。 32反应速率最快的时间段是 A010 min B1
7、020 min C2030 min D3040 min 33反应刚开始达到化学平衡状态的时刻是 图 2 3 / 25 A10 min B20 min C30 min D40 min 34反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 Av(NH3)正 = 0 Bv(NH3)正 v(NH3) 逆 Cv(NH3)正 v(NH3)逆 Dv(NH3)正 = v(NH3) 逆 35能正确表示合成氨反应中能量变化过程的图示是 A B C D 36W、X、Y、Z 是汽车尾气中含有的 4 种主要元素。W 元素原子核外只有 1 个电子； X 是金刚石 的组成元素； X、 Y、 Z 是原子序数依次递增的同一短周期元素，
8、 这三种 元素原子最外层电子数之 和为 15。 （1）W 在元素周期表中的位置为 。 （2）X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 （3）Y 与 Z 的原子半径大小关系为：Y Z（填“”或“ ）” （4）Y 的气态氢化物稳定性比 Z 的气态氢化物稳定性 （填“强”或“弱”）。 372018 年 4 月，中国无机化学学报报道了一种新型铂（Pt）化合物PtL2Cl4，其中 L 是带 1 个 单位正电荷的有机阳离子。 （1）化合物 PtL2Cl4 中 Pt 元素的化合价为 。 （2） LCl 和 PtCl2 在 一定 条 件 下反 应 可制 得 PtL2Cl4， 该反应的化学方程式为 （ 2
9、分 ） 。 20172017 年年 3属于胶体的分散系是 A豆浆 B白醋 C食盐水 D白酒 9氯化氢的电子式为 ，1 个氯化氢分子中含有的共价键数目是 A1 B2 C3 D4 11下列电离方程式中，书写正确的是 A 24 K SO=2K+ 2 4 SO B 24 K SO= 2 K + 4 SO C 24 K SO=K+ 4 SO D 24 K SO= 2 K+ 2 4 SO 13下列反应中，属于放热反应的是 AC 与 CO2反应 B高温煅烧石灰石 C生石灰与水反应 DBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应 15100 g CaCO3的物质的量为 A0.1 mol B1 mol C0.
10、25 mol D2.5 mol 16根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是 温度 硫酸 锌 反应速率 实验 1 25 10 mL 1 mol/L 3 g 颗粒 较慢 实验 2 25 10 mL 1 mol/L 3 g 粉末 快 A反应的温度 B固体锌的表面积 C硫酸的浓度 D物质本身的性质 4 / 25 22考古领域利用 14 6C测定文物的年代。 14 6C中的数字“14”表示该原子的 A质子数 B电子数 C质量数 D核电荷数 29下列反应中，属于氧化还原反应的是 ACO2 + H2O = H2CO3 BHCl + NaOH = NaCl + H2O CSiO2 + 2C
11、Si + 2CO DNaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 31光照条件下 CO2经一系列催化反应后可转化为甲醇（CH3OH）。下列有关说法不正确 的是 A甲醇可作为燃料 B该转化过程只需要 CO2作为反应物 C催化剂是实现转化的关键 D该转化有助于工业废气中 CO2的处理 32反应 C + 4HNO3 (浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O 中的还原剂是 AC BCO2 CNO2 DHNO3 33图 3 是 Cu-Zn 原电池的微观示意图，有关 Cu 片的说法正确的是 ACu 片表面有气泡产生 B溶液中 2 4 SO 向 Cu 片移动 C电子由 Cu 片经导线流向 Zn 片 D
12、反应一段时间后 Cu 片质量减少 34可逆反应 2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关 说法正确的是 A反应停止了 B体系中不存在 N2O4 C红棕色消失 DNO2浓度不再改变 35从能量变化看，有关 H2在 O2中燃烧的说法正确的是 A该反应是放热反应 B形成 HO 键吸收能量 C断裂 HH 键放出能量 D燃烧时化学能转化成电能 36短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的相对位置如图 4 所示，请回答以下问题： （1）X 的原子结构示意图为 。 （2）Y 与 Z 的原子半径大小关系是：Y Z （填“”或“”）。 （3）X 与 R 的非金属性强弱顺序是：X R （填“”或“
13、”）。 （4）位于 Y 下一周期的同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 37 研究表明， 在高压与加热的条件下， 钠、 氦、 氧三种元素能形成一种结构特殊的固态化合物 Na2HeO。 （1）化合物 Na2HeO 中氦元素的化合价为 0，其中氧元素的化合价为 。 （2）钠、氦气、氧气反应生成 Na2HeO 的化学方程式为 （2 分）。 2012016 6 年年 5将化学能转化为电能的过程是 A水力发电 B风力发电 C电池放电 D太阳能发电 8制出第一张元素周期表的科学家是 A舍勒 B道尔顿 C门捷列夫 D阿伏加德罗 9关于图 1 所示原子结构示意图的说法正确的是 A该原子带正电 B
14、核电荷数为 17 C核外电子层数为 7 D最外层电子数为 2 10从物质分类的视角看，下列物质中属于氧化物的是 ABa BBaO CBa(OH)2 DBaCO3 图 1 5 / 25 121 mol H2O 中含有的水分子个数约为 A3 B18 C6.021023 D36.021023 13胶体是一种分散系，胶体粒子的大小范围是 A小于 1 nm B1100 nm C1001000 nm D大于 1000 nm 15在元素周期表中，金属性最强的短周期元素是 AMg BF CNa DCl 22“航天金属”钛在工业上用钠与四氯化钛来制备：TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti，此反应中金属
15、钠 A只作氧化剂 B只作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂也不作还原剂 26有关钙的化合物的反应中，属于吸热反应的是 ACaCO3 CaO + CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O DCa(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O 27下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A B C D 31某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错 误之处 是 A产物判断错误 B未标沉淀符号 C电荷不守恒 D质量不守恒 32工业上以氮气为主要原料制
16、备硝酸，其转化过程如下： 在这四步反应中，氮元素只被还原的一步是 A B C D 33在光照条件下，纳米二氧化钛能将甲醛催化氧化成二氧化碳和水。经 10 小时（h）催化氧化后， 某密闭空间内甲醛的浓度从 2.0 10-7 mol / L 降到 1.0 10-7 mol / L， 则甲醛在这段时间内的平均反应 速率为 A4.0 10-8 mol / ( L h ) B3.0 10-8 mol / ( L h ) C2.0 10-8 mol / ( L h ) D1.0 10-8 mol / ( L h ) 34溶液中，可逆反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达到化学平衡的标志是 AC
17、l2消耗完全 B溶液颜色变浅 C溶液酸性增强 D消耗 Cl2和生成 Cl2的速率相等 36元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（B）元素的问题： （1）11 5B原子核内的中子数为 。 （2）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第 IIIA 族，硼元素在元素周期表中的位置 为 。 （3）11 5B的原子半径比 14 7N的原子半径_（填“大”或“小” ） 。 （4）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物酸性_ （填“强”或“弱”）。 372016 年 6 月英国自然 化学杂志报道了一种结构新奇的含铍（Be）化合物，该化合物的化学式为
18、BeL2，其中 L 是一个有机物分子，化合价为 0。 （1）化合物 BeL2中铍元素的化合价为_。 （2）在一定条件下，BeLCl2、金属钾（K）和有机物 L 反应生成 BeL2和 KCl，该反应的化学方程式 为 。（2 分） 700800 煅烧 6 / 25 2012015 5 年年 3在化学反应 2H2O2 2H2O + O2中，发生了变化的粒子是 A质子 B电子 C原子 D分子 5当光束通过下列分散系时，没有 丁达尔效应的是 A雾 B稀豆浆 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体 7标准状况下，44.8 L H2的物质的量为 A1.0 mol B2.0 mol C3.0 mol D4.0
19、 mol 8下列能正确表示 Mg 的原子结构示意图的是 A B C D 11实验室中常用到 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是 A溶解度 B质量分数 C摩尔质量 D物质的量浓度 13下列各组微粒互为同位素的是 A1H 和 2H B14C 和 14N C37Cl 和 37Cl - - D56Fe2+和 56Fe3+ 15为中和酸性污水中的 H+，应投入物质的类别为 A酸 B酸性氧化物 C碱性氧化物 D非金属单质 26某反应的生成物 Y 浓度在 2 min 内由 0 变成了 4 mol/L，则以 Y 表示该反应在 2 min 内的平均反 应速率为 A8 mo
20、l/(L min) B4 mol/(L min) C2 mol/(L min) D1 mol/(L min) 27氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于 氧化还原反应的是 A木炭燃烧： C + O2 CO2 B煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 C铁的冶炼： Fe2O33CO 2Fe3CO2 D电解水： 2H2O 2 H2 + O2 28下列有关图 1 所示原电池装置描述正确的是 A石墨电极作负极 B铁片上的反应：Fe - 2e - Fe2+ C铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D电子由石墨电极通过导线流向铁电极 29在含有 Na+、Cl -、- 2 3 CO离子的溶液中，
21、能大量共存的离子是 AK+ BH+ CCa2+ DAg+ 32对可逆反应 2SO2 + O2 2SO3的描述错误 的是 A开始时正反应速率大于逆反应速率 B平衡时正、逆反应速率相等 C平衡时正、逆反应速率都为零 D平衡时 SO2的转化率小于 100% 33下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 AHCl BNaOH CMgCl2 DCaO 34下列电离方程式书写正确的是 AH2SO4 2 H + - 2 4 SO BNaOH Na+ + - 2 O+ H+ CBa(OH)2 Ba2+ + - 2 OH DCaCl2 Ca2+ + 2Cl - 35H2能在 Cl2中燃烧生成 HCl，HCl
22、也能在一定条件下分解为 H2和 Cl2。图 3 为 H2、Cl2和 HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是 A过程 1 放热 B过程 2 吸热 C过程 3 放热 D过程 4 放热 MnO2 图 1 点燃 高温 高温 通电 图 3 催化剂 7 / 25 图 4 36图 4 是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z 元素在元素周期表中位于第_族。 （2）Z 的原子半径_（填“大于”、“小于”或“等于”）Si 的原子半 径。 （3）Cl 元素的非金属性比 Z 元素的_（填“强”或“弱”） 。 （4）Z 元素的气态氢化物的化学式为_。 37四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学
23、试剂，低温下可与 HCl 气体发生如下反应： 2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2 该反应中，LiBH4和 B2H6中的氢元素均显1 价。请回答下列问题。 （1）LiBH4中硼元素的化合价为_。 （2）该反应的还原剂为_；4 mol LiBH4完全反应后共失去_mol 电子。 第三部分第三部分 实验实验 20182018 年年 5实验室制取蒸馏水时，用来将水蒸气液化的仪器是 冷凝管 坩埚 干燥管 蒸发皿 A B C D 11实验室要收集某种化学性质稳定、密度大于空气的气体，下列装置最适宜的是 A B C D 13配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时，下列
24、操作规范的是 24下列实验操作不符合实验安全规则的是 加热液体 加热固体 点燃酒精灯 稀释浓硫酸 A B C D 称量 溶解 转移 定容 A B C D -80 8 / 25 39 烟气脱硝 （将 NOx 转化成无害物质） 是工业废气处理中的重要工艺。 相对传统的处 理工艺，活性 炭吸附脱硝法具有工艺过程无二次污染、氮资源和脱硝剂可循环利用 等优点。回答下列问题。 （1）活性炭吸附脱硝法的工艺流程如图 6 所示。 图 6 该流程中活性炭的作用是 ， 若入口烟气中 NOx 以 NO 形式参加反应， 则相 应的化学方程 式为 （2 分）。 （2）某同学选择如下装置（省略夹持仪器）对该方法进行模拟实
25、验： 实验前，按 hj，ik 的顺序连接仪器，检查装置 。按 hj 而不是 hk 连 接仪器的原 因是 。 先通入空气，再打开 A、B 中分液漏斗的活塞，观察到 B 中出现红棕色气体，此 时，所获得的氮 氧化物中一定含有 气体。 装置 F 除了能用于判断气体流速和脱硝效果外，还可用于 。 为达到更好的脱硝效果，实验中应采取的措施有 （任写两种，2 分）。 常温常压下，以一定流速和比例混合 NO、NH3、空气等气体进行模拟实验，现 测得 NO 入口体 积分数为 3 10-4， 出口体积分数为 6 10-5， 则脱硝百分率为 %（因混合气 体中 NO 所占比例很小，可忽略脱硝前后气体总体积的变化，
26、计算结 果保留小数点后 1 位）。 20172017 年年 5用滴管滴加液体，正确的操作是 6某运输化学品车辆贴有 标志，该车辆贮运的物质是 A汽油 B尿素 C乙醇 D氢氧化钠 10实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是 A坩埚 B蒸发皿 C烧杯 D表面皿 9 / 25 2配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，定容之后，摇匀操作正确的是 17实验室制取氨气，验满的规范操作是 A手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 39铜与浓硫酸反应生成的含 Cu 化合物
27、，除 CuSO4外，还可能有如下物质。 化学名称 化学式 性 质 氧化铜 CuO 黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸 硫化亚铜 Cu2S 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 硫化铜 CuS 黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸 请回答有关问题： （1）一定条件下，铜与浓硫酸的主反应为： Cu + 2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O 若反应只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。检验 SO2的常用试剂 是 ，用过量 NaOH 溶液吸收 SO2的离子方程式为 （2 分）。 （2）某同学完成铜片和浓硫酸反应的实验后，发现
28、容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层 灰白色固体，于是进行如下实验： 将分离出的黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第 三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。由此可推断黑色固体中 （填“有” 或“无”）CuO，可能有 （填化学式）。 取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中可能含有 （填化学式）。 （3）该同学在实验（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反应却自动停止。因而推测反应与硫酸的浓 度有关，于是设计实验来测定硫酸能与铜反应的最低浓度，其中的一种实验方法如下。 在装有过量铜粉的试管中，加入 10 mL 18.4
29、mol/L 的浓 H2SO4，按图 5 装置进行实验。图 5 中倒置漏斗的作用是 ，图 6 中也具有相同作用的装置是 （填序号）。 当反应自动停止时，NaOH 溶液共吸收了 1.92 g SO2，另测得所有其它含硫生成物中硫元素的总 质量为 1.08 g，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度为 mol/L（溶液体积的变化及 反应装置中未被吸收的 SO2忽略不计，计算结果保留 1 位小数，2 分）。 10 / 25 2012016 6 年年 4下列生产过程一定用到蒸馏技术的是 A炼钢 B石料开采 C木材加工 D白酒生产 7运输氢氧化钠的车辆上必须贴有的警示标志是 A B C D 14稀释浓硫酸的
30、有关操作中，正确的是 A B C D 24配制 100 mL 1.00 mol / L NaCl 溶液的过程中，“定容”操作正确的是 39 我国是世界上缺铁性贫血发生率较高的国家之一， 食用含铁丰富的食物或口服补铁剂可以补充铁。 葡萄糖酸亚铁（C12H22O14Fe）是一种常用的补铁剂，其铁元素和三价铁质量分数的国家标准如下 表所示。 葡萄糖酸亚铁补铁剂国家标准（部分） 项项 目（质量分数）目（质量分数） 指指 标标 铁元素（%） 11.612.5 三价铁（%） 2.0 为探究某粉末状葡萄糖酸亚铁补铁剂的铁元素和三价铁质量分数是否符合国家标准，同学们 在老师的指导下进行以下实验： （1）取少量
31、该补铁剂样品于试管中加水快速溶解，立即滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液的颜色变为 血红色，说明样品中除含有Fe2+外还含有 离子。 （2）称取该样品5.00 g，按图3所示实验步骤处理样品，得到铁元素质量分数待测液： 溶解 溶液配制 反应 图 3 11 / 25 步骤所示仪器的名称为 ；步骤的操作名称是 。经检验，步骤所剩余 的固体只含有锌，则步骤所发生反应的离子方程式为 （2 分）。 对步骤所得到的铁元素质量分数待测液进行测定，得知该样品中铁元素的质量分数为 12.0%，表明该补铁剂样品的铁元素质量分数 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 （3）另称取该样品5.00 g，配制成100 mL
32、的溶液。取20.00 mL该溶液，加入适量稀硫酸，与0.0200 mol / L的高锰酸钾溶液进行反应，恰好完全反应时，所消耗的高锰酸钾溶液为18.00 mL。该反应的 离子方程式为： 4 MnO + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 则样品中亚铁离子的质量分数为 %（保留小数点后一位，2分）。 以上结果表明该补铁剂样品的三价铁质量分数符合国家标准。 （4）有关资料表明，葡萄糖酸亚铁是由葡萄糖酸和硫酸亚铁为原料制得。请设计实验方案，检验该 方法生产的产品是否含有未反应的硫酸亚铁： 。（2分） 2012015 5 年年 6在萃取分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确
33、的是 A B C D 19配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移” 。下列“转移”操作正确的是 A B C D 39某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如 下表），初步确认为铜制品。 紫铜紫铜 青铜青铜 铜绿铜绿 主要主要成分成分 纯铜 铜锡合金 Cu2(OH)2CO3 性质性质与与用用 途途 紫红色，质软，导 电性能良好；主要 用作电线电缆。 多呈灰绿色，熔点 低、硬度大、可塑性 强； 可铸造成各种器 具。 不溶于水的灰绿色粉末， 溶于酸，加热易分解；可 作颜料、杀虫剂。 针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开
34、实验探究。 【猜想假设】 （1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆； 小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的； 小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿 Cu2(OH)2CO3 ； 除上述猜想外，其他合理的猜想是_（只写一个）。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究： 12 / 25 （2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质 不是油漆。其判断依据是_。 （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃 烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由
35、此证明该铜制品不是青铜， 理由是_。 （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿 Cu2(OH)2CO3 。于是按图 5 所示装置进行 实验。 实验证明小黄的猜测是正确的，因为在 A 中观察到灰绿色物质变黑，B 中观察到了 _的现象，C 中观察到了_的现象。 B 中所发生反应的化学方程式为：_。 如果将实验装置中的 B 和 C 进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是 _。 【实验拓展】 （5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应 生成铜氨络离子 2 43) Cu(NH，其离子方程式可表示为： _。 第四部分金属元第四部分金属元素素 2
36、0182018 年年 9打磨过的铝箔用酒精灯加热会被氧化，形成一层兜着液体的薄膜，该薄膜的主要化学成分是 AAl BAl2O3 CAlN DAl(OH)3 21将一小块绿豆大的钠放入滴有酚酞的适量水中，不可能出现的现象是 A钠浮于水面 B钠熔成小球 C钠静止不动 D溶液变红 22向某溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变为灰绿色，最终 变为红褐色。 这说明原溶液中一定含有 A Fe2 B Cl CCO32- DSO42- 26呼吸面具中常用一种淡黄色的粉末做供氧剂，这种粉末是 ANaF BNa2O2 CNaBr D NaI 27图 3 是海水提取镁的流程图。从海水中富集镁
37、的反应为 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2，该反应在流 程图中对应的环节是 A沉淀 B中和 C干燥 D电解 图 3 图 5 A B C 13 / 25 30俗称铁红，常用作红色油漆和涂料的物质是 AFe2O3 BFe3O4 CFeO DFeS 31 “原子经济性”是“绿色化学”的核心内容之一，要求既能充分利用反应物中的各个原子，又能 防止污染。由 Cu 制 Cu(NO3)2 的四个方案中，最符合这一要求的是 A B C D 20172017 年年 7小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈 A黄色 B绿色 C红色 D紫色 18将一小块金属钠放在坩埚中加热，不 可
38、能 出现的现象是 A钠熔成小球 B钠剧烈燃烧 C产生臭鸡蛋气味 D生成淡黄色固体 20某抗酸药的主要成份 Al(OH)3能中和过多的胃酸，这利用了 Al(OH)3的 A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性 23检验某一水样中是否含有 Fe3+的方法是 A通入氧气 B通入氯气 C滴加稀硫酸 D滴加 KSCN 溶液 24下列物质中，可作为潜水艇氧气来源的是 ANa2S BNaCl CNa2O2 DNaBr 25铁粉与水蒸气反应生成一种具有磁性的黑色物质，该物质是 AFe2O3 BFe3O4 CFe(OH)2 DFe(OH)3 2012016 6 年年 17氯化钠在灼烧时会使火焰呈 A红色 B蓝色 C绿
39、色 D黄色 18碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打。室温下，一定浓度碳酸钠溶液的 pH 范围不可能 是 A35 B89 C910 D1011 9我国从 2000 年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行消毒，该新型消毒剂的主要成分 是 AHCl BCaCO3 CNaCl DClO2 20在冶金工业中，可采用氢氧化钠沉淀法处理废水中的铜离子，这是因为该处理过程中产生的氢氧 化铜 A易分解 B具有氧化性 C难溶于水 D颜色为蓝色 21既能与稀盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 AMgO BMnO2 CFeO DAl2O3 35从海水提取镁的工艺中，将 MgCl2转化为 Mg 的方法是 A加热分解 Mg
40、Cl2 B用 H2还原 MgCl2 C电解熔融的 MgCl2 D用 Na 与 MgCl2溶液反应 2012015 5 年年 14在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是 A不经切割，直接用大块的钠做实验 B用手小心抓住钠块投入烧杯中 C在烧杯口盖上玻片后再观察现象 D将剩余的钠块放入废液缸 14 / 25 16为防止新配制的 FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是 A碳粉 B硫磺 C铜粉 D铁粉 18将下列物质分别投入水中，有气体放出的是 ANa2O2 BNa2O CNaOH DNa2CO3 22欲使明矾 KAl(SO4)2 12H2O 溶液中的 Al3+ 完全沉淀，应加入过量的
41、 A氨水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液 24通常情况下，不能 用铁制容器盛放的是 A浓硫酸 B盐酸 C汽油 D酒精 第五部分非金属元素第五部分非金属元素 20182018 年年 4高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是 ANaBr BSiO2 CMgCl2 DKI 15氯气是一种黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色是因为其含有 ACl2 B H+ C ClO D Cl 23新编草帽可用某种气体漂白，一段时间后又恢复原色，这种气体是 AN2 BSO2 CNH3 DCH4 20172017 年年 2下列物质中属于酸的是 AN2 BNO CHNO3 DMg3N2 21下列实验中，布条颜色
42、发生明显变化的是 26H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰的气体是 AN2 BAr CCO2 DCl2 27海带经处理后得到一种能使淀粉溶液变蓝的单质，该单质所含元素是 A镁 B氯 C钙 D碘 28某硅胶干燥剂吸水量与时间的关系如图 2 所示，其吸水 能力最强的时间段为 A01 h B12 h C23 h D34 h 2012016 6 年年 3手机芯片中的半导体材料所含主要元素为 A碳 B硅 C磷 D硫 11硫酸工业尾气不经处理直接排放，会导致酸雨，原因是该尾气中含有 AO2 BN2 CH2O DSO2 15 / 25 252016 年 11 月 3 日，我国成功发射了以液氢、液氧为推进剂的
43、长征五号大型运载火箭（亦称为“冰 箭”），达到国际先进水平，标志着我国由航天大国进入航天强国行列。有关该火箭推进剂的说 法错误 的是 A温度低 B燃烧效率高 C反应产物有污染 D贮存难度大 28在图 2 所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有 气体产生，该气体的颜色为 A紫色 B蓝色 C绿色 D红棕色 30漂白粉若保存不当，其有效成分次氯酸钙很容易失效，反应原理为： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO，2HClO 2HCl + O2 不利于 漂白粉保存的条件是 A密闭 B高温 C避光 D干燥 2012015 5 年年 20下列能用于刻蚀玻璃的溶液是 A盐酸 B硫酸 C硝酸 D氢氟酸 21某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是 ANaOH BHCl CHClO DNaCl 23下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关 的是 AN2 + 3H2 2NH3 BN2 + O2 2NO C2NO
