1、 - 1 - 绝密绝密启用前启用前 20182018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学化学 注注 意意 事事 项项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本卷满分为 120分，考试时间为 100分钟。 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题 卡的规定位置。 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑
2、；如需改动，请用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答 题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选 择 题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有 一个 选项符合题意。 1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 C
3、O2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 【答案】C 【解析】 分析： A项， 光合作用消耗 CO2； B 项， 自然降雨时 H2O会与少量 CO2反应生成 H2CO3， 不会引起 CO2含量的上升；C 项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含 C 元素，燃烧后生成 CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物 及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗 CO2， 有利于碳酸盐沉积。 详解：A项，光合作用消耗 CO2，光合作用的总方程式可表示为 - 2 - 6CO2+6H2
4、OC6H12O6+6O2，光合作用会引起大气中 CO2含量下降；B 项，自然降雨时 H2O 会与少量 CO2反应生成 H2CO3，不会引起 CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、 天然气，煤、石油、天然气中都含 C元素，C 元素燃烧后生成 CO2，化石燃料的燃烧会引起大 气中 CO2含量上升；D 项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及 其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗 CO2，有 利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中 CO2含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中 CO2含量上升，答案选 C。 点睛：本题考查化学与环境保护、
5、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。 2. 用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为 8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图： 【答案】C 【解析】分析：A项，中子数为 8的氮原子的质量数为 15；B项，HCl 中只含共价键；C项， NH3中含 3 个 N-H键；D项，Cl-最外层有 8 个电子。 详解：A项，中子数为 8的氮原子的质量数为 15，表示为，A项错误；B项，HCl中只含 共价键，HCl 的电子式为，B 项错误；C 项，NH3中含 3个 N-H 键，NH3的结构式为 ，C 项正确；
6、D 项，Cl-最外层有 8个电子，Cl-的结构示意图为，D项错 误；答案选 C。 点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它 们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离 子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 - 3 - 【答案】D 【解析】分析：A项，NaHCO3能与 HCl反应
7、，NaHCO3用于制胃酸中和剂；B项，SiO2传导 光的能力非常强，用于制光导纤维；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料；D项，CaO 能与水反应，用于食品干燥剂。 详解：A项，NaHCO3能与 HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和 剂与 NaHCO3受热易分解没有对应关系；B项，SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维， SiO2用于制光导纤维与 SiO2熔点高硬度大没有对应关系；C项，Al2O3的熔点很高，用作耐高 温材料，Al2O3用作耐高温材料与 Al2O3是两性氧化物没有对应关系；D项，CaO 能与水反应， 用于食品干燥剂，CaO 用于食品干燥
8、剂与 CaO与水反应有对应关系；答案选 D。 点睛：本题考查常见无机物的性质和用途，解题的关键是熟悉常见物质的重要性质，理解性 质决定用途以及性质与用途之间的对应关系。 体现“让学生学习真实、 有用的化学”的课程理念。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH B. 0. 1 mol L1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3、SO42 C. 0. 1 mol L1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3 D. 0. 1 mol L1NaOH 溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO3 【
9、答案】B 【解析】分析：A项，I-与 ClO-发生氧化还原反应；B 项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间 不反应；C 项，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D 项，Mg2+、HCO3-都能与 OH-反应。 详解：A项，I-具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I-与 ClO-发生氧化还原反应，I-与 ClO-不能 大量共存；B项，在 Fe2（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CH3COO-能 与 H+反应生成 CH3COOH，在 HCl 溶液中 CH3COO-不能大量存在；D项，Mg2+、HCO 3 -都能 与 OH-反应，Mg2+、HCO3-与 OH-不能
10、大量共存；答案选 B。 点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子 间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中 C、D项； 离子间发生氧化还原反应，如题中 A 项；离子间发生双水解反应，如 Al3+与 HCO3-等； 离子间发生络合反应，如 Fe3+与 SCN-等；注意题中的附加条件。 - 4 - 5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2尾气 【答案】
11、B 【解析】分析：A 项，灼烧碎海带应用坩埚；B 项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的 溶液；C项，MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热；D项，尾气 Cl2应用 NaOH溶液吸收。 详解：A项，灼烧碎海带应用坩埚，A项错误；B项，海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I- 的溶液，B项正确；C 项，MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热， 反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，C项错误；D项，Cl2在饱和 NaCl溶液中溶解度很小， 不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2应用NaOH溶液吸收，D 项错误；答案选 B
12、。 点睛：本题以从海带中提取碘为载体，考查基本实验操作、Cl2的实验室制备，解答时要明确 实验的目的、分析必需的试剂和仪器、合理的装置和实验条件的控制。 6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2 12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与 Ca(OH)2混合加热可生成 NH3 D. Cu与 FeCl3溶液反应可生成 CuCl2 - 5 - 【答案】A 【解析】分析：A项，NH4SCN用于检验 Fe3+；B项，KAl（SO4）2 12H2O 溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（O
13、H）3胶体；C项，实验室可用 NH4Cl和 Ca（OH）2混合共热制 NH3；D 项，Cu与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2和 FeCl2。 详解：A项，FeCl2溶液中含 Fe2+，NH4SCN用于检验 Fe3+，向 FeCl2溶液中滴加 NH4SCN溶 液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2 12H2O溶于水电离出的 Al3+水解形成 Al（OH）3胶体，离子方程式为 Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B 项正确；C项， 实验室可用 NH4Cl和 Ca（OH）2混合共热制 NH3，反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2
14、O，C 项正确； D项， Cu与 FeCl3溶液反应生成 CuCl2 和 FeCl2，反应的化学方程式为 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选 A。 点睛：本题考查 Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu 与 FeCl3的反应，熟练掌 握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42 B. 酸化 NaIO3和 NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(O
15、H)32FeO42+3Cl+4H+H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H2 【答案】A 【解析】 分析：A项， 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成 H+；D项，电解饱和食 盐水生成 NaOH、H2和 Cl2。 详解：A项， 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离 子方程式为 CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，A项正确；B项， 电荷不守恒， 得失电子不守恒， 正确的离子方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2
16、+3H2O，B项错误；C项， 在碱性溶液中不可能生成H+， 正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 项错误；D项，电解饱 和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-，D 项错误；答案选 A。 点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行： 从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从 物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度 - 6 - 进行判断，如原子守恒、电
17、荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中 B项）；从反应 的条件进行判断（题中 C项）；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素， Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A 族，W 与 X 属于同一主族。 下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) B. 由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强 【答案】D 【解析】分析：短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量
18、最多的元 素，X为 O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y 为 Na元素；Z位于元素周期表中 IIIA 族， Z为 Al元素；W与 X 属于同一主族，W为 S 元素。根据元素周期律作答。 详解：短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为 O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为 Na 元素；Z位于元素周期表中 IIIA 族，Z为 Al 元素；W与 X属于同一主族，W 为 S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周 期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A 项错误； B项， 由 X、Y 组成的化合物有 Na2O
19、、Na2O2，Na2O中只有离子键， Na2O2中既含离子键又含 共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性 比 Z的强，C项错误；D 项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性 比 W的强，D项正确；答案选 D。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关 键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. - 7 - 【答案】A 【解析】分析：A项，NaHCO3受热分解成 Na2CO3、CO2和 H2
20、O，Na2CO3与饱和石灰水反应 生成 CaCO3和 NaOH；B项，Al与 NaOH溶液反应生成 NaAlO2和 H2，NaAlO2与过量盐酸反 应生成 NaCl、AlCl3和 H2O；C 项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗 糖不能发生银镜反应；D项，Al与 Fe2O3高温发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe，Fe 与 HCl 反应 生成 FeCl2和 H2。 详解： A 项， NaHCO3受热分解成 Na2CO3、 CO2和 H2O， Na2CO3与饱和石灰水反应生成 CaCO3 和 NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2和
21、H2，NaAlO2与过 量盐酸反应生成 NaCl、AlCl3和 H2O，第二步反应不能实现；C 项，AgNO3中加入氨水可获得 银氨溶液， 蔗糖中不含醛基， 蔗糖不能发生银镜反应， 第二步反应不能实现； D 项， Al与 Fe2O3 高温发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe，Fe 与 HCl 反应生成 FeCl2和 H2，第二步反应不能实现； 物质间转化均能实现的是 A项，答案选 A。 点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的 化学性质和转化的条件。 注意量的多少对生成物的影响， 如 NaAlO2与少量 HCl 反应生成 NaCl 和 Al（OH）3，N
22、aAlO2与过量 HCl 反应生成 NaCl、AlCl3和 H2O。 10. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C. 3 mol H2与 1 mol N2混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【答案】C 【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高 达 85%90%；B项，反应 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的 S0，该反应常温下可自发 进行
23、，该反应为放热反应；C 项，N2与 H2的反应为可逆反应，3molH2与 1molN2混合反应生 成 NH3，转移电子数小于 6mol；D 项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有 的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变 性，催化活性降低。 详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达 85%90%，A项错误；B项， 反应 4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） 的 S0，该反应常温下 - 8 - 可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与 H2的反应为可逆反应，3molH2与 1molN2混
24、合反应生成 NH3，转移电子数小于 6mol，转移电子数小于 66.021023，C 项正 确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加 热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解 速率减慢，D项错误；答案选 C。 点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转 移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自 发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。 每小题
25、只有一个或两个 选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。& 网 11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下 反应制得： 下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与 Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C. X、Y均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 D. XY的反应为取代反应 【答案】BD 【解析】分析：A项，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上；B项，Y
26、与 Br2的加 成产物为，结构简式中“*”碳为 手性碳原子；C项，X中含酚羟基，X能与酸性 KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使 酸性 KMnO4溶液褪色；D 项，X+2 甲基丙烯酰氯Y+HCl，反应类型为取代反应。 - 9 - 点睛：本题考查有机物的结构和性质、手性碳原子的判断、有机物共面原子的判断。难点是 分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意：联想典型有机物的结构，如 CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一 定共平面。 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2C
27、O3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层 接近无色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的 溶解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4 - 10 - 中的溶解度大于在水中的溶解度；C项，Fe 从 C
28、uSO4溶液中置换出 Cu，Cu2+的氧化性强于 Fe2+；D项， 向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知， 不能说明 AgCl、AgI溶度积的大小。 点睛：本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。 易错选 D 项，产生错误的原因是：忽视 NaCl、NaI的浓度未知，思维不严谨。 13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的 Hc(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ ) C. pH = 7的溶液：
29、c(Na+ ) =0.1000 mol L1+ c(C2O42) c(H2C2O4) D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH) c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4) 【答案】AD 【解析】分析：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol L1H2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得 c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-）；B 项，c（Na+）=c（总）
30、时溶液 中溶质为 NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离子方程式为 HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数 - 12 - Kh=1.851 0-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度，则 c（C2O42-）c（H2C2O4）；C 项，滴入 NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） ，室温 pH=7即 c（H+）=c（OH-）， 则 c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c （总） +c（C2O42-）-c（H2C2
31、O4），由于溶液体积变 大，c（总）0.1000mol/L；D 项，c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电 荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） ，物料守恒为 c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得 c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）。 详解：A项，H2C2O4溶液中的电荷守恒为 c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），0.1000 mol L1H2C2O4溶液中 0.1000mol/L=c（H2C2
32、O4） + c（HC2O4-）+ c（C2O42-），两式整理得 c（H+）=0.1000mol/L-c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（OH-），A 项正确；B 项，c（Na+）=c （总）时溶液中溶质为 NaHC2O4，HC2O4-既存在电离平衡又存在水解平衡，HC2O4-水解的离 子方程式为 HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，HC2O4-水解常数 Kh=1.851 0-13Ka2（H2C2O4），HC2O4-的电离程度大于水解程度， 则 c（C2O42-）c（H2C2O4），B项 错误；C项，滴入 NaOH溶液后，溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（HC2O
33、4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） ，室温 pH=7即 c（H+）=c（OH-）， 则 c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（总）+c（C2O42-）-c（H2C2O4） ，由于溶液体积变 大， c （总） 0.1000mol/L，c（Na+）0.1000mol/L +c（C2O42-）-c（H2C2O4），C项错误；D 项，c（Na+）=2c（总）时溶液中溶质为 Na2C2O4，溶液中的电荷守恒为 c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-） ，物料守恒为 c（Na+）=2c（H2C2O4） + c（HC2O4-）+ c（C2
34、O42-），两式整理得 c（OH-）-c（H+）=2c（H2C2O4）+c（HC2O4-），D项正确；答案选 AD。 点睛：本题考查溶液中粒子浓度的大小关系。确定溶液中粒子浓度大小关系时，先确定溶质 的组成，分析溶液中存在的平衡，弄清主次（如 B项），巧用电荷守恒、物料守恒和质子守 恒（质子守恒一般可由电荷守恒和物料守恒推出）。注意加入 NaOH溶液后，由于溶液体积 - 13 - 变大，c（总）0.1000mol/L。 15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生 反应 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 下列说法
35、正确的是 A. v1 2p3 C. v13(SO2 ) D. c2 2c3，2(SO3 )+3(SO2 )1 【答案】CD 【解析】分析：对比容器的特点，将容器 1 和容器 2 对比，将容器 1和容器 3对比。容器 2 中 加入 4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2和 2molO2，容器 2 中起始反应物 物质的量为容器 1的两倍，容器 2 相当于在容器 1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原 来的一半，增大压强化学反应速率加快，21，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容器 1和容器 2温度相同， K1=K2
36、；容器 3相当 于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，31，升高温度平衡向逆反 应方向移动，平衡时 c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。 详解：对比容器的特点， 将容器1和容器2对比， 将容器1和容器3对比。 容器2中加入4molSO3 等效于在相同条件下反应物投入量为 4molSO2和 2molO2，容器 2 中起始反应物物质的量为容 器 1的两倍，容器 2 相当于在容器 1 达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增 大压强化学反应速率加快，21，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时 c22c1，p22p1，1（SO2）+2（SO3）1，容
37、器 1和容器 2温度相同， K1=K2；容器 3相当 于在容器 1 达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，31，升高温度平衡向逆反 应方向移动，平衡时 c3c1，p3p1，3（SO2）1（SO2），K3K1。根据上述分析，A项， 21，c22c1，A项错误；B项，K3K1，p22p1，p3p1，则 p22p3，B 项错误；C项， 31，3（SO2）1（SO2），C 项正确；D 项，c22c1，c3c1，则 c22c3，1（SO2）+2（SO3）1，3（SO2）1（SO2） ，则 2（SO3）+3（SO2）1，D - 14 - 项正确；答案选 CD。 点睛：本题考查化学平衡时各物理量之间
38、的关系，解题时巧妙设计中间状态，利用外界条件 对化学反应速率和化学平衡的影响判断。 如容器 2先设计其完全等效平衡的起始态为 4molSO2 和 2molO2，4molSO2和 2molO2为两倍容器 1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增 大压强。 非 选 择 题 16. 以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量 FeS2和金属硫酸盐）为 原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下： （1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式为 _。 （2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题
39、 16 图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600 硫去除率=（1）100% 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 _。 700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低， 其主要原因是_。 （3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由_ - 15 - （填化学式）转化为_（填化学式） 。 （4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧 生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）n（Fe2O3） =_。 【答案】（12 分） （1）
40、SO2+OHHSO3 （2）FeS2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中 （3）NaAlO2 Al(OH)3 （4）116 【解析】分析：根据流程，矿粉焙烧时 FeS2与 O2反应生成 Fe2O3和 SO2，在空气中 CaO可将 SO2转化为 CaSO4； “碱浸”时 Al2O3、SiO2转化为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2， （1）过量 SO2与 NaOH 反应生成 NaHSO3和 H2O。 （2）根据题给已知， 多数金属硫酸盐的分解温度高于 600， 不添加 CaO 的矿粉低于 500 焙烧时，去除的硫元素
41、主要来源于 FeS2。 添加 CaO，CaO起固硫作用，根据硫去除率的含义，700焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫 去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低。 （3）“碱浸”时 Al2O3、SiO2转化为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通 入过量 CO2，CO2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al（OH）3。 （4）Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为 FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2。 详解：（1）过量 SO2与 NaOH反应生成 NaHSO3和 H2O，反应的化学方程式为 SO2+
42、NaOH=NaHSO3，离子方程式为 SO2+OH-=HSO3-。 （2）根据题给已知， 多数金属硫酸盐的分解温度高于 600， 不添加 CaO 的矿粉低于 500 焙烧时，去除的硫元素主要来源于 FeS2。 添加 CaO，CaO起固硫作用，添加 CaO发生的反应为 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，根据硫去 除率的含义，700焙烧时，添加 1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低的 原因是：硫元素转化为 CaSO4留在矿粉中。 （3）“碱浸”时 Al2O3、SiO2转化为溶于水的 NaAlO2、Na2SiO3，向“过滤”得到的滤液中通 - 16 - 入过量 CO2，CO
43、2与 NaAlO2反应生成 NaHCO3和 Al（OH）3，反应的离子方程式为 CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，即 Al元素存在的形式由 NaAlO2转化为 Al（OH）3。 （4）Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，反应的化学方程式为 FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。 点睛：本题以高硫铝土矿为原料生产氧化铝和 Fe3O4的流程为载体，考查流程的分析， Fe、Al、S 元素及其化合物的性质，图像的分析，获取新信息的能力，指定情境下方程式的书 写。 如
44、 NaOH溶液吸收过量 SO2则产物为 HSO3，Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧则没 有氧气作氧化剂等需注意反应物及用量的不同。 17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下： 已知： （1）A 中的官能团名称为_（写两种） 。 （2）DE 的反应类型为_。 （3）B 的分子式为 C9H14O，写出 B 的结构简式：_。 （4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构 简式：_。 分子中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 （5）写出以和为
45、原料制备的合成路线流程图（无 - 17 - 机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干） 。 【答案】（15 分） （1）碳碳双键 羰基 （2）消去反应 （3） （4） （5） 【解析】分析：（1）根据 A 的结构简式观察其中的官能团。 （2）对比 D和 E的结构简式，DE 为醇的消去反应。 （3）B的分子式为 C9H14O，根据 ABC 结合题给已知可推断出 B 的结构简式为 。 （4）的分子式为 C9H6O3，结构中有五个双键和两个环，不饱和度为 7；的同分异构体中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反 应，则其结构中含酚羟基、不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸
46、化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢，说明其分子结构中含酯基且水解产物的结构对称性高。 （5）对比与和 的结构简式，根据题给已知，模仿题给已知构 建碳干骨架；需要由合成，官能团的变化由 1 个碳碳双键变为 2个碳碳双键，联想 官能团之间的相互转化，由与 Br2发生加成反应生成，在 NaOH醇溶 - 18 - 液中发生消去反应生成；与发生加成反应生成 ，与 H2发生加成反应生成。 详解：（1）根据 A的结构简式，A中的官能团为碳碳双键、羰基。 （2）对比 D和 E的结构简式，DE 脱去了小分子水，且 E 中生成新的碳碳双键，故为消去 反应。 （3）B的分子式为 C9H14O，根据 ABC 结
47、合题给已知可推断出 B 的结构简式为 。 （4）的分子式为 C9H6O3，结构中有五个双键和两个环，不饱和度为 7；的同分异构体中含有苯环，能与 FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反 应，则其结构中含酚羟基、不含醛基；碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢，说明其分子结构中含酯基且水解产物的结构对称性高；符合条件的 的同分异构体的结构简式为。 （5）对比与和 的结构简式，根据题给已知，模仿题给已知构 建碳干骨架；需要由合成，官能团的变化由 1 个碳碳双键变为 2个碳碳双键，联想 官能团之间的相互转化，由与 Br2发生加成反应生成，在 NaOH醇溶 液中发生消
48、去反应生成；与发生加成反应生成 ，与 H2发生加成反应生成。合成路线流程图 - 19 - 为： 。 点睛：本题以丹参醇的部分合成路线为载体，考查官能团的识别、反应类型的判断、结构简 式的推导、限定条件同分异构体的书写、有机合成路线的设计。难点是限定条件同分异构体 的书写和有机合成路线的设计，同分异构体的书写先确定不饱和度和官能团，再用残基法确 定可能的结构；有机合成路线的设计，先对比原料和产物的结构，采用“切割化学键”的分 析方法，分析官能团发生了什么改变，碳干骨架发生了什么变化，再根据有机物的之间的相 互转化和题给信息进行设计。 18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定 量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 （2x） Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2 （1x） Al2(SO4)3 xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2 生成物（1x）Al2(SO4)3 xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 _
