1、 - 1 - 安徽省皖江名校联盟 2020 届高三第一次联考 化学 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第 1 至第 4 页，第卷第 5 至第 6 页。全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。 考生注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。 2.答第卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。 必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿
2、纸上答 题无效 。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 第卷(选择题 共 54 分) 一、选择题（本题共有 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是最符合题目要求的。 ） 1.天工开物记载古代四川井火取盐的过程：临邛(地名)火井(废井，废气遇明火可燃)一 所，纵广五尺，深二三丈” “取井火还煮井水” “一斛水得四五斗盐，井火燃烧的物质是 A.天然气 B.煤炭 C.石油 D.石蜡 2.西汉建元三年开始的张骞通西域使中原文明通过丝绸之路迅速向周边传播
3、。下列流通物 品的主要成分属于高分子的是 A.陶瓷 B.丝绸 C.铸铁 D.铜器 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.Cl的结构示意图为 B.硫化钠的电子式： C.次氯酸的结构式：HOCl D.聚丙烯的结构简式为： 4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用氢氟酸刻蚀玻璃 二氧化硅是碱性氧化物 B 镁铝合金用作高铁车厢材料 镁铝合金质量轻、强度大 - 2 - C 过氧化钠可做呼吸面具中氧气来源 过氧化钠能氧化二氧化碳 D 用浸高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂 高锰酸钾与乙烯发生加成反应 5.下列选项中的物质所属类别正确的是 选项 物质 类别 A
4、空气、石油、干冰 混合物 B 水银、金刚石、水晶 单质 C 胆矾、硝酸、水 电解质 D 硫酸、乙醇、石墨烯 共价化合物 6.二苯甲烷常用做有机合成中间体，结构如图所示，下列关于该化合物的说法正确 A.与苯互为同系物 B.一氯代物有3种 C.所有碳原子均处同一平面 D.可与6 mol H2反应生成1 mol C13H24 7.在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是 A.K 、AlO 2 、NO 3 、CO 3 2 B.K、Cu2、Cl、SO 4 2 C.Na 、Cl、NO 3 、SO 3 2 D.Ca2、M2、Cl、HCO 3 8.下列有关化学用语的用法中，正确的是 A.BaCO3的
5、电离方程式： 22 33 BaCOBaCO B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体的化学方程式： 32 3 FeCl3H OFe OH3HCl C.向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的离子方程式： 222 2IOH O IO2OH - 3 = D.向 Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀时，反应的离子方程式 22 442 BaOHSOH =BaSOH O - 9.实验室用 CaCO3与盐酸反应，至无气泡逸出后，取适量反应后溶液于烧杯中，插入 pH 传感 器并用滴定管逐滴滴入碳酸钠溶液，测得 pH 变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 - 3 - A.ab 段中存在：
6、233 H COHCOH B.bc 段离子方程式为： 22 33 CaCOCaCO = C.cd 段溶液中存在 Na 、CO 3 2、HCO 3 等离子 D.向 de 段中加入少量盐酸有气体放出 10.如图装置，将溶液 a 逐滴加入固体 b 中，下列叙述不正确的是 A.若 a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 中盛石蕊溶液，则 c 中溶液颜色没有变化 B.若 a 为稀硝酸，b 为 Ag，c 中盛水，则 c 试管口出现红棕色 C.若 a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛氯化铝溶液，则 c 中先出现沉淀后消失 D 若 a 为稀硫酸，b 为纯碱，c 中盛硅酸钠溶液，则 c 中出现白色胶状沉淀 11.设
7、 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.含有 4NA个 CC 键的金刚石，其质量为 12g B.标准状况下，2.24 L14CH4中含中子数为 0.8NA C.100mL18mol L 1 浓硫酸与足量 Cu 粉加热反应，产生 SO2分子数为 0.9NA D.反应 322 KClO6HClKCl3C13H O中，生成 3mol 氯气时转移 6NA个电子 12.依据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是 选项 操作 现象 结论或推论 A 用pH试纸测定同浓度的HClO溶液和 CH3COOH溶液的pH 试纸均变红， HClO比： CH3COOH的红色浅 酸性： HClOYX B.
8、常温常压下只有Z的单质不是气态 C.X与W最外层电子教之和为14 D.X、Y与H形成的化合物中只可能含共价键 15.某种锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰 氯中而形成的，电池总反应方程式为： 22 4Li2SOCl4LiClSOS=，下 列叙述中正确的是 A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B.金属锂被还原作电池的负极 C.电池工作过程中，Cl 一向石墨电极移动 D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为 4：1 16.实验室中，采用废易拉罐(主要成分为 Al，含有少且的 Fe、Mg 杂质)制备明矾 422 KAl
9、(SO ) 12H O的过程如下图所示。下列说法正确的是 - 5 - A.试剂可选用盐酸或 NaOH 溶液 B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 C.滤液 A 到沉淀 B 的反应中无 CO2生成 D.最后一步操作是蒸发结晶 17.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需关闭 K B.装性 a 中发生的反应属于加成反应 C.实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色 D.装置 c 中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴蒸汽 18.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A gB gC g HO， 平衡移动关 系如下图所示。下列说法正确的是 选项
10、 压强 纵坐标 A p1 p 2 B的转化率 B p 1”或 “)H2S。 (2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号) ， 最高价氧化物对应的水化物酸性最强 的是 (填化学式)。 (3)下列含碳化合物中互为同分异构体的是 - 7 - (4)写出 W 的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式 (5)碳与镁可形成化合物 M，若 1mol M 与水反应生成 2mol Mg(OH)2和 1mol 烃 N，N 分子中 碳氢质量比为 9：1，N 的电子式为 ；M 与水反应的化学方程式为 21.(12 分) NO 和 SO2等气体都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。某研究小组利用稀土金属铈
11、(Ce)吸收 NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3的工艺流程如下图所示，回答相关问题： (1)实验室配制 1000mL2.0molL 2NaOH 溶液，需要的玻璃仪器有 。写出装置中发生 的主要化学方程式 。 (2)装置 II 中，酸性条件下，NO 被 Ce4 氧化的产物主要是 NO 3 ，NO 2 ，请写出生成等物质 的量的 NO3 和 NO 2 时的离子方程式： (3)装置是电解槽， 从中得到的 X 表示 (填离子符号)； S2O4 2 是 (填 “氧化” 或“还原”)产物。 (4)已知进入装置的溶液中，NO2 的浓度为 ag L1，要使 1L 该溶液中的 NO 2 完全转化为
12、NH4NO3，至少需向装置中通入标准状况下的氧气 L(用含 a 的代数式表示，保留小 数点后 3 位)。 22.(12 分) 三氯氢硅(SiHCl3)又称硅氯仿，是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： (1) SiHCl3与 NaOH 溶液反应生成 H2和 Si(OH)4，写出该反应的化学方程式 (2)多晶硅是单质硅的一种形态，一定条件下 SiHCl3经分解得到多晶硅(Si)、H2和 SiCl4，若生 成标准状况下 H2 11.2L，理论上可制得多晶硅 g。 (3)对于反应 3224 2SiHClgSiH ClgSiClg，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催 化剂，在 323K 和 343K
13、 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 - 8 - 比较 a、b 处反应速率大小：va vb (填“大于” “小于”或“等于”)。 323K 时反应的平衡转化率 。平衡常数 K343K (保留 2 位小数)。 在 343K 下：要加快反应速率，可采取的措施有 、 ；要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是 。 - 9 - 化学参考答化学参考答案案 一、选择题(共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 【答案】A【解析】根据题给信息可知井火的主要成分为天然气，故 A 正确。 2. 【答案】B【解析】丝绸主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故
14、 B 正确。 3 【答案】C【解析】A 项氯离子的核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，故 A 错误；B 项硫 化钠是离子化合物，故 B 错误；C 项根据 8 电子稳定结构，C 项正确；D 项聚丙烯中单体为 丙烯，加聚时丙烯双键打开，故 D 错误。 4.【答案】B【解析】A 项氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸的特性，A 项错误；B 项镁铝合金质量轻、 强度大，可作为高铁车厢材料，故 B 正确；C 项过氧化钠发生歧化反应，二氧化碳没有参 与氧化还原反应，故 C 错误； D 项高锰酸钾能氧化催熟剂乙烯，故 D 项错误。 5. 【答案】C【解析】A 项干冰是固态 CO2不属于混合物，A 项错误；B 项水
15、晶的成分是 SiO2 不属于单质，B 项错误；C 项均属于电解质，C 项正确；D 项石墨烯属于单质，不属于共价 化合物，D 项错误。 6. 【答案】D【解析】A 项二苯甲烷含 2 个苯基，不属于苯的同系物，A 项错误；B 项二苯甲 烷的一氯代物有 4 种，B 项错误；C 项所有碳原子可能处同一平面，C 项错误；D 项二苯甲 烷与氢气发生加成反应，当与 6mol H2反应可生成 1molC13H24，D 项正确。 7. 【答案】A【解析】在溶液中加入足量的过氧化钠后，溶液呈强碱性和强氧化性。A 项仍能 大量共存，A 正确；B 项会有 Cu(OH)2沉淀生成，B 项错误；C 项中 SO32-会被氧
16、化，C 项 错误； D 项 HCO3-与 OH 反应生成 CO32-，与 Ca2+、Mg2+不能大量共存，D 项错误。 8 【答案】D【解析】A 项 BaCO3是强电解质，完全电离，A 项错误；B 项反应生成 Fe(OH)3 胶体，B 项错误；C 项酸性条件下不能生成 OH-，C 项错误；D 项恰好完全沉淀时Ba(OH)2 与 NaHSO4物质的量之比为 1:1，D 项正确。 9. 【答案】D【解析】A 项中ab 段中存在 H2CO3HCO3- + H+，A 项正确；B 项bc 段 pH 几乎没有变化，加入的CO32-与 Ca2+生成沉淀，B 项正确；C 项cd 段中溶质主要 是 Na2CO3
17、，存在Na 、CO32- 、HCO3-等离子，C 项正确；D 项 de 段为饱和碳酸钠溶 液，加入少量盐酸时不会产生气体，D 项错误。 10. 【答案】C【解析】A 项浓盐酸与 MnO2需加热才会产生 Cl2，A 项正确；B 项稀硝酸氧化 Ag 生成 NO，在试管口处与 O2化合生成 NO2，呈红棕色，B 项正确；C 项 NH3通入氯化铝溶液中 只有沉淀生成，C 项错误；D 项 CO2与硅酸钠反应生成白色胶状沉淀硅酸，D 项正确。 11. 【答案】B【解析】A 项 1 mol 金刚石含有 2NA个 CC 键，含 4NA个 CC 键的金刚石 为 2 mol，质量为 24 g，A 错误；B 项标准
18、状况下，2.24L 14CH4的物质的量是 0.1mol，1 个 14CH 4中含中子数 8 个，故 2.24L 14CH 4中含中子数为 0.8NA ，B 正确；C 项由于随着反应的 进行，浓硫酸会变成稀硫酸，反应停止，则反应生成的 SO2分子数小于 0.9NA，C 错误；D 项该反应中转移的电子数目为 5e-，生成 3mol 氯气转移 5NA个电子，D 项错误。 12.【答案】B【解析】A 项 HClO 有漂泊性，可使试纸褪色，A 项错误；B 项由 a、b 试管的 现象可知 KI3溶液中存在 I2、I ，B 项正确；C 项 Mn2+在该氧化还原反应中起到催化剂的作 用，C 项错误；D 项钠
19、浮在乙醇表面的原因是生成 H2附着在钠粒表面，D 项错误。 13. 【答案】B 【解析】A 项中氧化剂是 NO 和 SO2，A 项错误；B 项升高温度正、逆反应速率 同时增大，B 项正确；C 项用 H2、H2O 表示的速率没有标明正、逆方向，C 项错误；D 项催化 剂不能改变平衡转化率，D 项错误。 14.【答案】B【解析】X 的一种氢化物是常用的制冷剂，可知 X 为 N；Y、Z 同族且组成的化 - 10 - 合物是形成酸雨的主要物质，可知 Y、Z 分别是 O、S，W 是 Cl。由此可知 B 项正确。 15. 【答案】D 【解析】A 项 Li 可与水反应，A 项错误；B 项金属锂被氧化，B 项
20、错误；C 项阴离子向负极区移动，C 项错误；D 项由反应方程式可知，D 项正确。 16.【答案】C【解析】A 项为防止 Fe、Mg 杂质干扰，试剂只能选择 NaOH，A 项错误；B 项过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，B 项错误；C 项滤液 A 到沉淀 B 的 反应：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 + CO32-，无 CO2生成，C 项正确；D 项制备明矾需 采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D 项错误。 17. 【答案】C 【解析】A 项向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开 K，平衡气压，A 项错误；B 项反应类型为取代反应，B 项错误；C 项中挥发出的
21、溴蒸汽溶于 CCl4呈浅红色， C 项正确；D 项装置 c 中的碳酸钠溶液的作用主要是吸收溴化氢，D 项错误。 18. 【答案】A【解析】根据图像分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上 述反应知温度升高平衡向正反应方向移动，所以增大的物理量有 B 的转化率，C 的物质的 量浓度和混合气体的平均摩尔质量；由提给反应知，随压强的增大，B 的转化率，C 的物质 的量浓度和混合气体的平均摩尔质量均增大，故 A 正确。 19（10 分） 【答案及评分标准】 （1）MnO2 +2NaCl+3H2SO4MnSO4 + 2NaHSO4 + Cl2+ 2H2O 或 MnO2 +4NaCl+2H2S
22、O4MnCl2 + 2Na2SO4 + Cl2+ 2H2O 其他合理答案也得分（2 分） （2）饱和食盐水； 除 Cl2中的 HCl （各 1 分，共 2 分） （3）碱石灰； 吸收尾气，防止环境污染 防止空气中水气进入 E 装置。 （各 1 分，共 3 分） （4）混有的潮湿的 HCl 与 Al 反应生成 H2，H2与 Cl2混合加热时会发生爆炸（2 分） （5）防止 AlCl3凝华成固体造成堵塞 （1 分） 【解析】 （1）A 装置中反应原理相对于浓硫酸与 NaCl 反应制备 HCl，再与 MnO2反应。 （2）B 装置的作用是除 Cl2中的 HCl，用饱和食盐水。 （3）F 装置主要是吸
23、收未反应完的 Cl2和防止外界水蒸气进入 E 装置，又因为是固体干燥剂， 故选碱石灰。 （4）混有潮湿的 HCl 与 Al 反应生成 H2，H2与 Cl2混合加热时会发生爆炸。 （5）从安全的角度考虑，为防止 AlCl3凝华堵塞出口导管，装置 D 的出口导管不能过细。 20（12 分） 【答案及评分标准】 （1）第二周期第A 族 （各 1 分，共 2 分） （2）Si HClO4 （各 1 分，共 2 分） （3） b、c 和 d （2 分） （4）3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （2 分） （5） C :.:. :CH C: : H H H Mg
24、2C3 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + C3H4 （各 2 分，共 4 分） 【解析】 由题给的一部分元素周期表可知，W 是氮，X 是硅，Y 是氧，Z 是氯。 （1）Y 元素在周期表中的位置为第二周期第A 族，因为非金属性：OS，所以 H2O 的稳 定性大于 H2S。 （2）表中元素原子半径最大的是 Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 HClO4。 - 11 - （3）b、c、d 的分子式均为 C6H6，互为同分异构体。 （4） W 的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸， 与足量铁粉反应： 3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O （5）N 分子中
25、碳氢质量比为 9:1，则物质的量之比为 3:4，结合1mol 化合物 M 与水反应，生 成 2molMg(OH)2和 1mol 烃 N，判断 M 为 Mg2C3，N 为 C3H4。 21（12 分） 【答案及评分标准】 （1）1000mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2 分） SO2 + NaOH = NaHSO3 （2 分） （2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+ （2 分） （3）Ce4+ 还原 （各 2 分，共 4 分） （4）0.243a （2 分） 【解析】 （1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、
26、玻璃棒、胶头滴管； 由流程图可知 SO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3，反应的离子方程式为： SO2 + OH- = HSO3- （2）根据题意，写出反应的离子方程式并配平：2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+。 （3）由流程图可知，电解时 Ce3+转化为 Ce4+；HSO3-得电子转化为 S2O42-，故是还原产物。 （4）根据题意得：2NO2- O2，n(O2) =1/2 n(NO2-) = 1/92 a(mol)，V(O2 )= 0.243a L。 22（12 分） 【答案及评分标准】 （1）SiHCl3+3NaOH+H2
27、O=Si (OH)4+3NaCl+H2 （2 分） （2）7 （2 分） （3）大于 （1 分） 21 （2 分） 0.02 （2 分） 改进催化剂 提高反应物压强（浓度） 及时移去产物 （合理答案均给分，各 1 分，共 3 分） 【解析】 （1）根据信息SiHCl3与 NaOH 溶液反应生成 H2和 Si(OH)4，得出化学方程式： SiHCl3+3NaOH+H2O=Si (OH)4+3NaCl+H2 （2）由反应4SiHCl3 = Si +2H2 + 3SiCl4可知：m(Si) = 7g （3） 根据图像可知曲线 a 表示的温度为 343K，曲线 b 表示温度为 323K，故 va大于 vb。 由图像可知 323 K 时反应的平衡转化率 =21； 343 K 时 SiHCl3平衡转化率为 22，则： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) 起始 1 0 0 转化 0.22 0.11 0.11 平衡 0.78 0.11 0.11 得出：K343 K= 0.11 0.11/0.782 = 0.02 在 343 K 下：要加快反应速率，可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓 度：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物。
