1、 1 (NH4)2S +2NaOH = Na2S + 2NH3+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等 H2NCH2COOH + HCl HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH H2NCH2COONa + H2O （7）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的COOH 和呈碱性的NH2， 故 蛋白质仍能与碱和酸反应。 5银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液Ag(NH3)2OH（多伦试剂）的配制： 向一定量 2%的 AgNO3溶液中逐滴加入 2%的稀氨水至刚刚产生
2、的沉淀恰好完全溶解 消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有 Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ = Ag+ + 2NH 4 + + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：反应液由澄清变成灰黑色浑浊；试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3 H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + 2NH3 H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 【记忆诀窍】 ： 1水（盐） 、2银、3氨 甲醛（相当于两个
3、醛基） ：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O 葡萄糖： （过量） CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag +CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O （6）定量关系：CHO2Ag(NH)2OH2 Ag HCHO4Ag(NH)2OH4 Ag 6与新制 Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）
4、的反应 （1）有机物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但 NaOH 仍过量，后氧化） 、醛、还原性糖（葡 萄糖、麦芽糖） 、甘油等多羟基化合物。 （2）斐林试剂的配制：向一定量 10%的 NaOH 溶液中，滴加几滴 2%的 CuSO4溶液，得到 蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂） 。 （3）反应条件：碱过量、加热煮沸碱过量、加热煮沸 （4）实验现象： 若有机物只有官能团醛基（CHO） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无 变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； 2 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖） ，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解 变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有
5、关反应方程式：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O+ 2H2O HCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O+ 5H2O OHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O+ 4H2O HCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O+ 3H2O CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O （6）定量关系：COOH Cu(OH)2 Cu2+ （酸使不溶性的碱溶解）（酸使不溶性的碱溶解） CHO2Cu(OH)2Cu2
6、O HCHO4Cu(OH)22Cu2O 7能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外） 、肽类（包括蛋白质） 。 HX + NaOH = NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH = (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH = RCOONa + H2O 或 8能跟 FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9能跟 I2发生显色反应的是：淀粉。 10能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。 三、三、各类烃的代表物的结构、特性各类烃的代表物的结构、特性 类类 别别 烷烷 烃烃 烯烯 烃烃 炔炔 烃烃 苯及同系物苯及同系物 通 式 CnH2n+2(n
7、1) CnH2n(n2) CnH2n-2(n2) CnH2n-6(n6) 代表物结构式 HCCH 相对分子质量Mr 16 28 26 78 碳碳键长( 10-10m) 1.54 1.33 1.20 1.40 键 角 10928 约 120 180 120 分子形状 正四面体 6 个原子 共平面型 4 个原子 同一直线型 12 个原子共平 面(正六边形) 主要化学性质 光 照 下 的 卤 代；裂化；不 使酸性 KMnO4 溶液褪色 跟 X2、 H2、 HX、 H2O、HCN 加 成，易被氧化； 可加聚 跟 X2、 H2、 HX、 HCN 加成；易 被氧化；能加 聚得导电塑料 跟 H2加成； Fe
8、X3催化下卤 代；硝化、磺 化反应 3 四、四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质 类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 主要化学性质 卤代 烃 一卤代烃： RX 多 元 饱 和 卤 代 烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 X C2H5Br （Mr：109） 卤素原子直接与烃基 结合 -碳上要有氢原子才 能发生消去反应 1.与 NaOH 水溶液 共热发生取代反 应生成醇 2.与 NaOH 醇溶液 共热发生消去反 应生成烯 醇 一元醇： ROH 饱和多元醇： CnH2n+2Om 醇羟基 OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH
9、 （Mr：46） 羟基直接与链烃基结 合， OH 及 CO 均有极性。 -碳上有氢原子才能 发生消去反应。 -碳上有氢原子才能 被催化氧化，伯醇氧 化为醛，仲醇氧化为 酮，叔醇不能被催化 氧化。 1.跟活泼金属反应 产生 H2 2.跟卤化氢或浓氢 卤酸反应生成卤 代烃 3.脱水反应:乙醇 140 分子间脱 水成醚 170 分子内脱 水生成烯 4.催化氧化为醛或 酮 5.一般断 OH 键 与羧酸及无机含 氧酸反应生成酯 醚 ROR 醚键 C2H5O C2H5 （Mr：74） CO 键有极性 性质稳定，一般不 与酸、碱、氧化剂 反应 酚 酚羟基 OH （Mr：94） OH 直接与苯环上 的碳相连，
10、受苯环影 响能微弱电离。 1.弱酸性 2.与浓溴水发生取 代反应生成沉淀 3.遇 FeCl3呈紫色 4.易被氧化 醛 醛基 HCHO （Mr：30） （Mr：44） HCHO 相当于两个 CHO 有极性、能加 成。 1.与 H2、HCN 等 加成为醇 2.被氧化剂(O2、 多 伦试剂、斐林试 剂、酸性高锰酸钾 等)氧化为羧酸 酮 羰基 （Mr：58） 有极性、能加 成 与 H2、HCN 加成 为醇 不能被氧化剂氧 化为羧酸 羧酸 羧基 （Mr：60） 受羰基影响，OH 能电离出 H+， 受羟基影响不能被加 成。 1.具有酸的通性 2.酯化反应时一般 断羧基中的碳氧 单键，不能被 H2 加成 3
11、.能与含NH2物 质缩去水生成酰 胺(肽键) 4 酯 酯基 HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88） 酯基中的碳氧单键易 断裂 1.发生水解反应生 成羧酸和醇 2.也可发生醇解反 应生成新酯和新 醇 硝酸 酯 RONO2 硝酸酯基 ONO2 不稳定 易爆炸 硝基 化合 物 RNO2 硝基NO2 一硝基化合物较稳定 一般不易被氧化 剂氧化，但多硝基 化合物易爆炸 氨基 酸 RCH(NH2)COOH 氨基NH2 羧基COOH H2NCH2COOH （Mr：75） NH2能以配位键结 合 H+； COOH 能部 分电离出 H+ 两性化合物 能 形 成 肽 键 蛋白 质 结构复杂 不可用通式表示
12、 肽键 氨基NH2 羧基COOH 酶 多肽链间有四级结构 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反应 （生物催化剂） 5.灼烧分解 糖 多数可用下列通 式表示： Cn(H2O)m 羟基OH 醛基CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO 淀粉(C6H10O5) n 纤维素 C6H7O2(OH)3 n 多羟基醛或多羟基酮 或它们的缩合物 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解 生成乙醇 油脂 酯基 可能有碳碳双 键 酯基中的碳氧单键易 断裂 烃基中碳碳双键能加 成 1.水解反应 （皂化反应） 2.硬化反应 五五、有机物的鉴别、有机物的鉴
13、别 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质） ，要抓住某些有机物的特 征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。 1 1常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 试剂试剂 名称名称 酸性高锰 酸钾溶液 溴 水 银氨 溶液 新制 Cu(OH)2 FeCl3 溶液 碘水 酸碱 指示剂 NaHCO3 少量 过量 饱和 被 鉴被 鉴 别 物别 物 质 种质 种 类类 含碳碳双 键、 三键的 物质、 烷基 苯。但醇、 醛有干扰。 含碳碳双 键、三键 的物质。 但醛有干 扰。 苯酚 溶液 含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦 芽糖 含
14、醛基化 合物及葡 萄糖、果 糖、麦芽 糖 苯酚 溶液 淀粉 羧酸 （酚不能 使酸碱指 示 剂 变 色） 羧酸 现象现象 酸性高锰溴水褪色出 现出现银出现红 呈现 呈现使石蕊或放 出 无 5 酸钾紫红 色褪色 且分层 白 色 沉淀 镜 色沉淀 紫色 蓝色 甲基橙变 红 色 无 味 气体 2 2卤代烃中卤素的检验卤代烃中卤素的检验 取样，滴入 NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化加入稀硝酸酸化 ，再滴入 AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3 3烯醛烯醛中碳碳双键的检验中碳碳双键的检验 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明
15、含 有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反 应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化加入稀硝酸酸化 ，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双 键。 若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：CHO + Br2 + H2O COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4 4二糖或多糖水解产物的检验二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的 NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液， （水浴）加 热，观察现象，作出判断。 5 5如何检验溶解在苯中的苯酚？如何检验溶解
16、在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入 NaOH 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化， 再滴入几滴 FeCl3溶液（或过量饱和溴水过量饱和溴水 ） ，若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成） ，则说 明有苯酚。 若向样品中直接滴入 FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与 Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而 看不到白色沉淀。 若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚， 另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6 6如何检验实验室制得的乙烯气体中含有如何检验实验室制得的乙烯气体中含
17、有 CH2CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰 水、 （检验水） （检验 SO2） （除去 SO2） （确认 SO2已除尽） （检 验 CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验 CH2CH2） 。 六、混合物的分离或提纯（除杂）六、混合物的分离或提纯（除杂） 混合物混合物 （括号内为杂质）（括号内为杂质） 除除杂试剂杂试剂 分离分离 方法方法 化学方程式或离子方程式化学方程式或离子方程式 乙烷（乙烯） 溴水、NaOH 溶液 （除去挥发出的 Br2蒸气） 洗气 CH2CH2 + Br2 CH2 Br
18、CH2Br Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O 乙烯（SO2、CO2） NaOH 溶液 洗气 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 乙炔（H2S、PH3） 饱和 CuSO4溶液 洗气 H2S + CuSO4 = CuS+ H2SO4 6 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P+ 3H3PO4+ 24H2SO4 提取白酒中的酒精 蒸馏 从 95%的酒精中提 取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 CaO + H2O Ca(OH)2 从无水酒精中提取 绝对酒精 镁粉 蒸馏 Mg + 2C
19、2H5OH (C2H5O)2 Mg + H2 (C2H5O)2 Mg + 2H2O 2C2H5OH + Mg(OH)2 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液 蒸馏 溴化钠溶液 （碘化钠） 溴的四氯化碳 溶液 洗涤 萃取 分液 Br2 + 2I - = I 2 + 2Br - 苯 （苯酚） NaOH 溶液或 饱和 Na2CO3溶液 洗涤 分液 C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + Na2CO3 C6H5ONa + NaHCO3 乙醇 （乙酸） NaOH、Na2CO3、 NaHCO3溶液均可 洗涤 蒸馏 CH3COOH + NaOH CH3COONa
20、 + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2+ H2O CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + CO2+ H2O 乙酸 （乙醇） NaOH 溶液 稀 H2SO4 蒸发 蒸馏 CH3COOH + NaOH CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 Na2SO4 + 2CH3COOH 溴乙烷（溴） NaHSO3溶液 洗涤 分液 Br2 + NaHSO3 + H2O = 2HBr + NaHSO4 溴苯 （Fe Br3、Br2、苯） 蒸馏水 NaOH 溶液 洗涤 分液 蒸馏 Fe Br3溶于水 Br2 + 2NaOH N
21、aBr + NaBrO + H2O 硝基苯 （苯、酸） 蒸馏水 NaOH 溶液 洗涤 分液 蒸馏 先用水洗去大部分酸， 再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有 机层的酸 H+ + OH - = H 2O 提纯苯甲酸 蒸馏水 重结 晶 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。 提纯蛋白质 蒸馏水 渗析 浓轻金属盐溶液 盐析 高级脂肪酸钠溶液 （甘油） 食盐 盐析 七七、有机物的结构有机物的结构 牢牢牢牢记住：记住：在有机物中 H：一价、C：四价、O：二价、N（氨基中） ：三价、X（卤素） ：一 价 （一）同系物的判断规律（一）同系物的判断规律 1一差（分子组成差若干个 CH2） 2两同（同
22、通式，同结构） 3三注意 （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目） ； （3）同系物间物性不同化性相似。 因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。此外，要熟悉习惯命 名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。 （二） 、同分异构体的（二） 、同分异构体的种类种类 1碳链异构 7 2位置异构 3官能团异构（类别异构） （详写下表） 4顺反异构 5对映异构（不作要求） 常见的类别异构常见的类别异构 组成通式 可能的类别 典型实例 CnH2n 烯烃、环烷烃 CH2=CHCH3与 CnH2n-2 炔烃、
23、二烯烃 CHCCH2CH3与 CH2=CHCH=CH2 CnH2n+2O 饱和一元醇、醚 C2H5OH 与 CH3OCH3 CnH2nO 醛、酮、烯醇、环醚、环 醇 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 与 CnH2nO2 羧酸、酯、羟基醛 CH3COOH、HCOOCH3与 HOCH3CHO CnH2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚 与 CnH2n+1NO2 硝基烷、氨基酸 CH3CH2NO2与 H2NCH2COOH Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、 蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) （三） 、同分异构体的书写规律（三） 、同分异构体的书写规律
24、 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要 有序，可按下列顺序考虑： 1主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。 2按照碳链异构位置异构顺反异构官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构 碳链异构位置异构顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和 重写。 3若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三 个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。 （四） 、同分异构体数目的判断方法（四） 、同分异构体数目的判断方法 1记忆法记忆法 记住已掌握的常见的异构体数。例如： （1）凡只含一个碳原子的分子
25、均无异构； （2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种； （3）戊烷、戊炔有 3 种； （4）丁基、丁烯（包括顺反异构） 、C8H10（芳烃）有 4 种； （5）己烷、C7H8O（含苯环）有 5 种； （6）C8H8O2的芳香酯有 6 种； （7）戊基、C9H12（芳烃）有 8 种。 2基元法基元法 例如：丁基有 4 种，丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3替代法替代法 例如：二氯苯 C6H4Cl2有 3 种，四氯苯也为 3 种（将 H 替代 Cl） ；又如：CH4 的一氯代物只有一种，新戊烷 C（CH3）4的一氯代物也只有一种。 4对称法（又称等效氢法）对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列
26、三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的； （2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； （3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系） 。 8 （五） 、不饱和度的计算方法（五） 、不饱和度的计算方法 1烃及其含氧衍生物的不饱和度 2卤代烃的不饱和度 3含 N 有机物的不饱和度 （1）若是氨基NH2，则 （2）若是硝基NO2，则 （3）若是铵离子 NH4+，则 八、八、具有特定碳、氢比的具有特定碳、氢比的常见有机物常见有机物 牢牢记住：牢牢记住：在烃及其含氧衍生物中，氢原子数目一定为偶数，若有机物中含有奇数个 卤原 子或氮原子，则氢原子个数亦为奇数。 当 n
27、（C）n（H）= 11 时，常见的有机物有：乙烃、苯、苯乙烯、苯酚、乙二 醛、乙二酸。 当 n（C）n（H）= 12 时，常见的有机物有：单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪 醛、酸、酯、葡萄糖。 当 n（C）n（H）= 14 时，常见的有机物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH2)2。 当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时，其结构中可能有NH2或 NH4+， 如甲胺 CH3NH2、醋酸铵 CH3COONH4等。 烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大， 介于 75%85.7% 之间。在该同系物中，含碳质量分数最低的是 CH4。 单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而
28、不变，均为 85.7%。 单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减 小，介于 92.3%85.7%之间，在该系列物质中含碳质量分数最高的是 C2H2和 C6H6， 均为 92.3%。 含氢质量分数最高的有机物是：CH4 一定质量的有机物燃烧，耗氧量最大的是：CH4 完全燃烧时生成等物质的量的 CO2和 H2O 的是：单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧 酸、酯、葡萄糖、果糖（通式为 CnH2nOx的物质，x=0，1，2，） 。 九九、重要的有机反应及类型、重要的有机反应及类型 1取代反应取代反应 酯化反应 水解反应 9 C2H5Cl+H2O NaOHC2H5OH+HCl
29、 CH3COOC2H5+H2O无机酸或碱CH3COOH+C2H5OH 2加成反应加成反应 3氧化反应氧化反应 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O 2CH3CH2OH+O2 网 550 Ag2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 锰盐 7565 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag+3NH3+H2O 4还原反应还原反应 5消去反应消去反应 C2H5OH 浓 170 42 SOH CH2CH2+H2O CH3CH2CH2Br+KOH 乙醇CH3CHCH2+KBr+H2O 7水解反应水解反应 卤代烃、酯、多肽的水解都属于取代反应 8热裂热裂化反应（化反应（很复杂） 10 C1
30、6H34 C8H16+C8H16 C16H34 C14H30+C2H4 C16H34 C12H26+C4H8 9显色反应显色反应 含有苯环的蛋白质与浓 HNO3作用而呈黄色 10聚合反应聚合反应 11中和反应中和反应 十十、一些典型有机反应的比较、一些典型有机反应的比较 1 1反应机理的比较反应机理的比较 （1）醇去氢：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢，形成 。例如： + O2羟基所连碳原子上没有氢原子，不能形成 ， 所以 不发生失氢（氧化）反应。 （2）消去反应：脱去X（或OH）及相邻碳原子上的氢，形成不饱和键。例如： 11 与 Br 原子相邻碳原子上没有氢，所以不能发生消去反应。
31、（3）酯化反应：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相 结合成酯。例如： 2 2反应现象的比较反应现象的比较 例如： 与新制 Cu(OH)2悬浊液反应的现象： 沉淀溶解，出现绛蓝色溶液存在多羟基； 沉淀溶解，出现蓝色溶液存在羧基。 加热后，有红色沉淀出现存在醛基。 3 3反应条件的比较反应条件的比较 同一化合物，反应条件不同，产物不同。例如： （1）CH3CH2OH 浓 170 42 SOH CH2=CH2+H2O（分子内脱水） 2CH3CH2OH 浓 140 42 SOH CH3CH2OCH2CH3+H2O（分子间脱水） （2）CH3CH2CH2Cl+NaOH OH2
32、CH3CH2CH2OH+NaCl（取代） CH3CH2CH2Cl+NaOH 乙醇CH3CH=CH2+NaCl+H2O（消去） （3）一些有机物与溴反应的条件不同，产物不同。 12 十一、几个难记的化学式十一、几个难记的化学式 硬脂酸（十八酸）C17H35COOH 硬脂酸甘油酯 软脂酸（十六酸，棕榈酸）C15H31COOH 油酸（9-十八碳烯酸）CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的主要成分： EPR（二十碳五烯酸）C19H29COOH DHR（二十二碳六烯酸）C21H31COOH 银氨溶液Ag(NH3)2OH 葡萄糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)4CHO 果糖（C6H12O6）CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖C12H22O11（非还原性糖） 麦芽糖C12H22O11（还原性糖） 淀粉(C6H10O5)n（非还原性糖） 纤维素C6H7O2(OH)3n（非还原性糖）
