1、 - 1 - 学业水平测试知识点考前强化记忆学业水平测试知识点考前强化记忆 一、一、离子方程式离子方程式： 1、碳酸钙与盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2、钠和冷水反应 2 2Na2H2O2 2Na +2OHH 2 3、稀 H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2+3H2 4、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu 5、澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H 2O 6、硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2+SO42 + Ba2+2 OH=BaSO 4+Cu（OH）2 7、氯气与水：Cl2+H2O H+Cl-+HClO 9、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH -
2、 Cl- + ClO- + H2O 10、铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu 2Fe2 Cu 11、氯化铁与铜：2Fe 3Cu2Fe2Cu2 12、FeCl3溶液中加入 KSCN：Fe3+3SCN 一Fe(SCN) 3 来源:高 3. 电化学保护法 - 3 - SiO2与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装 NaOH 的试剂瓶用橡橡皮塞皮塞不用玻璃塞 二氧化硅的用途：SiO2是制造光导纤维的主要原料 硅酸盐工业：水泥的原料是黏土和石灰石原料是黏土和石灰石 玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英原料是纯碱、石灰石和石英， （都有石灰石灰 石石） 普通玻璃成分为 Na2SiO3
3、、CaSiO3 、 SiO2 陶瓷原料 ：黏土黏土 Cu 与浓 H2SO4反应 ： Cu+HCu+H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O C 与浓 H2SO4反应：C+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓)=CO)=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O 铵盐的性质：易溶于水与碱反应放出氨气受热易分解与碱反应放出氨气 HNO3强氧化性： Cu + 4HNOCu + 4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 2NO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 3C
4、u + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀) = 3Cu(NO) = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 2NO + 4H+ 4H2 2O O C + 4HNOC + 4HNO3 3( (浓浓) = CO) = CO2 2 + 4NO+ 4NO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 钝化作用：常温下, 浓 HNO3使 Fe、Al 钝化。 六、元素周期律六、元素周期律 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强 原子半径减小 同主族，从上到下 元素的金属性逐渐增强，元素的非金属性逐渐减弱 原子半径增大 Na Mg Al Si P S Cl 金属性金属性：Na
5、MgAl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 非金属性非金属性：ClSPSi， 元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强，反之也如此。 金属性金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。 元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 ，反之也如此。 非金属性非金属性： Si 反应物的总能 量 锌-铜原电池 负极： Zn-2e=Zn 2+ 氧化反应 电子：负极正极 电流：正极负极 正极： + 还原反应 （有气泡） 总反应：+ + 溶液质量增加 PH 增大 - 4 - 九、有机化学九、有机化学 石油的裂解已成为生产乙
6、烯的主要方法 乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2=CH2 结构式 乙醇分子式：C2H6O 官能团-OH 结构简式：CH3CH2OH 结构式 乙酸分子式：C2H4O2，结构式：结构简式 CH3COOH 加成反应：CH2=CH2+H2O 催化剂CH3CH2OH CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加聚反应 2CH3CH2OH + O2 催化剂 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH + CH3COOH 催化剂 CH3COOCH2CH3 + H2O 淀粉水解生成葡萄糖 检验葡萄糖（1）银镜反应 （2）与新制 Cu（OH）2反应砖红色沉淀 油脂水解生成高级脂肪酸和甘油 蛋白质水解生成氨基酸 蛋白质 Na2SO4 、 （NH4）2SO4 盐析 蛋白质 强酸 强碱 加热 重金属盐 乙醇 福尔马林 变性
