1、 - 1 - 高三年级联合考试 理科综合化学 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上. 3.可能用到的相汁原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 第 I 卷(选择题 共 126 分) 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7.2019 年 6 月 5 日世界环境日主题是“蓝天保卫战， 我是行动者”。 下列措施不符合这一主题的 是 A.大力倡导绿色
2、出行 B.推广使用清洁能源 C.烟气进行脱硫脱硝处理 D.冬季取暖以煤代电 8.检验反应 C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 产生的气体中同时含 CO2和 SO2，下列不 需要用到的装置是 9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为 0.1NA B.2.8g 由 NaHCO3和 MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为 0.1NA C.0.1mol FeCl3 6H2O 加入沸水中生成胶体的粒子数为 0.1NA D.3.2 g Cu 与 20mL 10mol L 1 浓硝酸充分反应生成 NO2的分子数为 0.1NA 10.柠檬
3、醛、香叶醇、芳樟醇都是食品香料和医药原料，三者之间存在如下转化关系。下列说 法不正确的是 - 2 - A.三种有机物都能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色 B.三种有机物的分子中所有原子均不可能处于同一平面 C.香叶醇与芳樟醇互为同分异构体，均能与 NaHCO2溶液反应 D.柠檬醛发生取代、加成、氧化、还原、加聚等反应 11.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示，下列有关说法不正确的是 A.若 a、b 用导线相连，铁片主要发生吸氧腐蚀 B.若 a、b 用导线相连，c 处比 d 处更易生成铁锈 C.若 a、b 用导线相连，石墨电极上有气泡产生 D.若 a、b 分别连接电源的正、负极，将加快铁片的腐蚀 1
4、2.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和 为 16。W、Z 位于同一主族，Z 的核电荷效是 W 的 2 倍；含元素 Y 的合金是日常生活中使用 最广泛的金属材料之一。下列说法不正确的是 A.简单离子半径的大小顺序：XYZW B.工业上采用电解熔融 Y2W3的方法来制取单质 Y C.X 与 Z、X 与 W 形成的化合物均为离子化合物 D.X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两间均能发生反应 13.25时，Mg(OH)2饱和溶液中 Mg2 浓度的对数值lgc(Mg2)与溶液 pH 的关系如图所示： - 3 - 下列说法正确的是 A.往 Mg(OH)
5、2饱和溶液中加入少量 NaOH 固体，lgc(Mg2 )增大 P.图中 a 点的 KspMg(OH)2比 b 点的大 C.KspMg(OH)2的数量级为 10 6 D.图中 lgc(Mg2 )lg K spMg(OH)22pH28 第 II 卷(非选择题 共 174 分) 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每道试题考生都必须作 答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共 129 分。 26.(14 分)以黑钡灰废渣(主要成分为 BaS)和软锰矿(主要成分为 MnO2)为原料回收并制备四种 产品的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)产品是
6、 (填化学式，下同)，产品是 ，产品(正盐)是 (2)中操作包含的是 、 、 、洗涤、干燥。 (3)向黑钡灰废渣中加入水后，BaS 转化为 Ba(OH)HS，Ba(OH)HS 被 MnO2氧化的化学方程式 为 ，反应中生成产品的离子方程式为 。 (4)KAl(SO4)2溶液与产品形成的溶液按不同比例反应时，产物不相同。若 KAl(SO4)2的物质 的量一定，当生成的沉淀物质的量最大时，nKAl(SO4)2：nBa(OH)2 。 (5)某工厂用 a t 黑钡灰废渣(BaS 的含量为 80%)进行上述流程后，得到产品b kg，则产品工 的产率为 (用代数式表示)。 27.(14 分)已知 ClO2
7、是一种黄绿色气体，极易溶于水而几乎不与水反应。某校同学设计实验制 备 ClO2并探究其性质。已知：NaClO2与 Cl2反应也能生成 ClO2。 (1)一种制备 ClO2并制得其吸收液的装置如图所示： - 4 - 装置A 中发生的主要反应的化学方程式为 (该反应生成的ClO2与Cl2的物质的量 之比为 2：1)。 装置 B 的作用是 ；装置 C 中可观察到的现象是 ；装置 D 的作用是 。 实验过程中不断缓慢通入 N2的目的是 。 (2)探究 ClO2的性质(ClO2作氧化剂时，被还原为 Cl ) 取少量 ClO2的水溶液，向其中滴入 MnSO4溶液，有黑色沉淀产生，该反应中氧化剂与还原 剂的
8、物质的量之比为 向 ClO2吸收液中滴入 Na2S 溶液，溶液立刻褪色，该反应的离子方程式为 (S2 转化 为 SO42 )。 ClO2是一种水的新型消毒剂，相同质量的 ClO2的消毒能力是 Cl2的 倍(精确到 0.1)。 28.(15 分)二硫化碳可用于生产化学纤维、玻璃纸及制备四氯化碳等。回答下列问题： (1)CS2的电子式为 。 (2)甲烷或二氯甲烷分别与硫磺反应可制取 CS2： 天然气法：CH4(g)4S(g)CS2(g)2H2S(g) H1 二氯甲烷法：CH2Cl2(g)2S(g)CS2(g)2HCl(g) H2 CH4(g)2S(g)2HCl(g)CH4Cl2(g)2H2S(g)
9、 H3 则H1 (用H2和H3表示)，天然气法比二氯甲烷法更具优势，其主要原因是 (列举 1 点)。 (3)一种用硫化氢代替硫磺制取 CS2的反应为 CH4(g)2H2S(g)CS2(g)4H2(g) H。向 一体积为 20L 的恒容密闭容器中充入 1mol CH4和 2 mol H2S， 平衡时各物质的物质的量的关系 如图所示： - 5 - 该制备反应的H (填“”或“”“”或“”)v(逆)。 为提高 H2S 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 (列举 2 点)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 作答。如果多答，则
10、每科按所答的第一题计分。 35.化学物质结构与性质(15 分) 三硝酸六尿素合铁() (Fe(H2NCONH2)6(NC3)3是一种有机铁肥。 (1)基态铁原子的核外价电子排布式为 。 (2)三硝酸六尿素合铁()所含的非金属元素中，电负性最大的是 (填元素符号，下 同)，第一电离能最大的是 (3)尿素分子中 C、N 原子的杂化方式分别是 、 。 (4)与 NH3分子互为等电子体的一种阳离子为 。 (5)NH3的沸点比 N2O 的沸点 (填“高”或“低”)，其主要原因是 。 (6)元素 N、Fe 可形成某晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。若晶 胞参数为 a nm，阿伏加德罗常数为
11、NA，晶体的密度为 (写出表达式即可)g cm 3。 36.化学有机化学基础(15 分) 以芳香烃 A 为原料合成药物 H 的一种合成路线如下： - 6 - 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 ，H 中含氧官能团的名称是 。 (2)C、E 的结构简式依次为 、 。 (3)F 与足量 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式为 。 (4)X 是 D 的同分异构体，X 能发生银镜反应，能与 FeCl3溶液发生显色反应。符合条件的 X 有 种， 其中核磁共振氢谱显示分子中有 5 种不同化学环境的氢， 且峰面积之比为 1： 2：2：2：1 的 X 的结构简式为 。 (5)写出以乙二醇为原料制备聚合物的合成路线(无机试剂任用)。 - 7 - 答案 - 8 - - 9 - - 10 -
