1、 化学平衡常数应用及练习题化学平衡常数应用及练习题 一一平衡常数表达式平衡常数表达式的书写的书写 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) K=CO2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K=COH2O/(CO2H2 Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ K=CrO42-2H+2/Cr2O72- 二二平衡常数的换算平衡常数的换算 H2(g)I2(g)2HI(g) K1 2HI(g)H2(g)I2(g) K2 1 2H2(g) 1 2I2(g) HI(g) K3 上面反应中上面反应中 K1与与 K2的关系是的关系是 K1 ，K1与与 K3的关系是的关系是 K1 : 练
2、习：练习：已知已知: NO2+COCO2+NO 该反应的平衡常数为该反应的平衡常数为 K1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) K2 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H=-112.3kJ/mol K3 试写出试写出 NO 与与 CO 反应生成无污染物气体的方程式反应生成无污染物气体的方程式 2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)以及以及 此方程式的平衡常数此方程式的平衡常数 K= 2 31 2 KK K (用用 K1、 K2、K3表示表示) 三三判断反应进行的程度判断反应进行的程度 K 值越大，证明反应向正方向进行的程度值越大，证明反应向正方向进行的程度 ，生
3、成物所占的比例越高。一般来说，当，生成物所占的比例越高。一般来说，当 K ，就认为反应可以进行完全。当，就认为反应可以进行完全。当 K ，就认为反应很难发生。当，就认为反应很难发生。当 K 介于介于 ,该反应是一个可逆反应。该反应是一个可逆反应。 四四判断平衡移动判断平衡移动 1高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（ （s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） H0。 已知已知 1100时该反应的平衡常数时该反应的平衡常数 K=0.263在该温度测得高炉中在该温度测得高炉中 c（CO2）=0.025mol L 1， ，c （CO）=0.1mol L 1，此时该
4、反应的化学反应速率是 ，此时该反应的化学反应速率是 v（正）（正）_ v（逆） （填（逆） （填“”、“”、 “=”） 。） 。 2在密闭容器中进行的如下反应：在密闭容器中进行的如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是的起始浓度是 0.4 mol L 1， ，O2的起始浓度是的起始浓度是 1 mol L 1，当 ，当 SO2的转化率为的转化率为 80%时，反应达到平衡状态。时，反应达到平衡状态。 （1）若将平衡时反应混合物的压强增大若将平衡时反应混合物的压强增大 1 倍，平衡将倍，平衡将_(填填“正向正向”“逆向逆向”或或“不不”)移动。移动。 （2）若平衡时反应混
5、合物的压强减小若平衡时反应混合物的压强减小 1 倍，平衡将倍，平衡将_(填填“正向正向”“逆向逆向”或或“不不”)移动。移动。 （3） 平衡时保持体积不变， 向平衡混合气体中充入稀有气体平衡时保持体积不变， 向平衡混合气体中充入稀有气体 Ar， 使体系总压变为原来的， 使体系总压变为原来的 3 倍，倍， 平衡将平衡将_(填填“正向正向”“逆向逆向”或或“不不”)移动。移动。(1)正向正向 (2)逆向逆向 (3)不不 3. 恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，达到平衡时，A、B 和和 C 的的 物质的量分别为物质
6、的量分别为 4 mol、 2 mol 和和 4 mol 若此时 若此时 A、 B 和和 C 均增加均增加 1 mol， 平衡， 平衡 正向正向 移移 动动 4. 恒温恒压下，在一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，达到平衡状态时，N2、H2、 NH3各各 1 mol，若此时再充入，若此时再充入 3 mol N2，则平衡，则平衡 不不 移动移动 五五利用平衡常数计算转化率利用平衡常数计算转化率 1. 已知可逆反应：已知可逆反应：M（g）N（g）P（g）Q（g） H0。请回答下列问题：。请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物
7、的起始浓度分别为在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c（M）1 mol L 1， ，c（N）2.4 mol L 1，达 ，达 到平衡后，到平衡后，M 的转化率为的转化率为 60%，此时，此时 N 的转化率为的转化率为_；该温度时的平衡常数；该温度时的平衡常数 K _。 （2）若反应温度升高，则若反应温度升高，则 M 的的转化率转化率_（填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”） 。） 。 （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c（M）4 mol L 1， ，c（N）a mol L 1， ， 达到平衡后，达到平衡后，c（P）2 mol L 1，则
8、 ，则 a_。 （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为若反应温度不变，反应物的起始浓度为 c（M）c（N）b mol L 1，达到平衡后， ，达到平衡后，M 的转化率为的转化率为_。 【答案】【答案】 25% 0.5 增大增大 6 41% 2. 已知：已知：反应反应 A g +B gD gC g +的平衡常数随温度的变化如下表：的平衡常数随温度的变化如下表： 温度温度/oC 400 500 830 1000 平衡常数平衡常数 K 10 9 1 0.6 830，若若反应开始反应开始向向 2L 容器中容器中充入充入 2molA 和和 2molB，反应，反应达平衡时达平衡时 A 的的转化率为转化率为 50% 。 六六平衡常数与压强的关系平衡常数与压强的关系 1. 将将BaO2 放入密闭的真空容器中放入密闭的真空容器中,反应反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。 保持温度不变达到平衡。 保持温度不变, 缩小容器容积缩小容器容积,体系重新达到平衡体系重新达到平衡,下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（ ） A平衡逆向移动平衡逆向移动 B氧气浓度不变氧气浓度不变 C 平衡常数不变平衡常数不变 Dn(BaO2)/n(BaO)不变不变
