1、 - 1 - 2020 届高三第五次质量检测化学试题 (考试时间：90 分钟试卷满分：100 分) 注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考 号填涂在答题卡上。 2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后。再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Pb207 第卷 一、选择题：本题共有 14 个小题，每个小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项
2、是符合题目要求的。 1.下列表示正确的是 A.中子数为 20 的 Ar 原子： 20 18Ar B.硝基苯的结构简式： C.次氯酸的电子式： D.CH4的比例模型： 2.下列有关叙述正确 的是 A.据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种 新型的有机高分子材料 B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C.获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应 用了萃取原理 D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化 3.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确
3、的是 A.标准状况下，2.24 L Cl2通入 NaOH 溶液中反应转移的电子数为 0.2NA B.常温下，1 L pH11 的 NaOH 溶液中由水电离出的 H 的数目为 1011N A C.273K、101 k Pa 下，22.4 L 由 NO 和 O2组成的混合气体中所含分子总数为 NA D.100 g 34%双氧水中含有 HO 键的数目为 2NA 4.X、Y、Z、R、W 是 5 种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物 Z2Y 和共 价化合物 RY3、XW4；已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期。下列说法错误的是 - 2 - A.原子半径：ZRW B.气态氢化物稳定性：
4、HmWHnR C.XW4分子中各原子均满足 8 电子结构 D.Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 5.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、 无毒的绿色消毒剂， 对酸性污水中的 Mn2 也有明显的 去除效果，其反应原理为：ClO2Mn2 Mn O2Cl (部分反应物和产物省略、未配平)，下 列有关该反应的说法正确的是 A.工业上可用更为廉价的 Cl2来代替 ClO2 B.利用该原理处理含 Mn2 的污水后溶液的 pH 升高 C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：5 D.理论上处理含 1 mol Mn2 的污水，需要标准状况下的 ClO 2 8.96 L 6.能正确
5、表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢：2H CaCO 3Ca 2CO 2H2O B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeSH 2SFe 2 C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3 3CO 3 2Al 2(CO3)3 D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO22OH NO 3 NO 2 H 2O 7.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾， 其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A.整个过程中 O3作催化剂 B.反应 III 的方程式为 O2OO3 C.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D.反应 I、反应均属于氧化还原反应
6、8.中美元首 G20 峰会确定携手采取积极行动管制芬太尼。芬太尼为一种麻醉、镇痛药物，超剂 量使用该药物会导致严重后果，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 - 3 - A.芬太尼分子中含有碳碳双键官能团 B.芬太尼分子中所有的碳原子可能共面 C.芬太尼的一氯取代物有 13 种 D.芬太尼的分子式为 C22H22N2O 9.下列化学实验事实及其解释正确的是 A.将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上， 如果试纸先变蓝后变白， 说明氯气具有氧化性和漂白性 B.向 Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32 2HSO 2SH2O，利用 产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件
7、下的反应速率 C.乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 D.将 SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳 定 10 下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误 的是 A.充电时，a 为电源正极 B.充电时，Cl 向 Bi 电极移动，Na向 NaTi 2(PO4)3电极移动 C.放电时，正极的电极反应为 BiOCl2H 3eBiClH 2O D.充电时，新增入电极中的物质：n(Na )：n(Cl)1：3 11.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 以下说法不合理的
8、是 A.“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的 pH 约为 8.0，以除去硫酸铵溶液中的 少量 Fe2 ，发生的主要反应的离子方程式为 2Fe2H 2O24NH3H2O2Fe(OH)34NH 4 B.配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制 Al3 水解 C.“结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水) D.“分离”操作的名称是过滤 - 4 - 12.下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示常温下稀释 pH11 的 NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 的变化，曲线表示氨水 B.图乙表示常温下，0.1000 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1
9、000 molL1 醋酸溶液的滴 定曲线 C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁表示反应 4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)， 在其他条件不变的情况下改变起始 CO 的物质的量，平衡时 N2的体积分数变化情况，由图可知 NO2的转化率 cba 13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限 度 取 5m L 0.1mol/L KI 溶液， 滴加 0.1 mol/L FeCl3溶液 56 滴，充分反应，可根据溶液中既含 I2又含 I 的实验事实 判断该反应是可逆反应 B 探究浓度
10、对化学反 应速率的影响 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4溶液，分别加 入2 mL 0.1 mol/L和1 mL 0.2 mol/L的H2C2O4(草酸)溶液， 记录溶液褪色所需的时间 C 证明海带中含有碘 元素 将海带剪碎、 加蒸馏水浸泡， 取滤液加几滴稀硫酸和 1 mL H2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 D 验证CH3COONa溶 液中存在水解平衡 取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加 入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 14.25时，体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL 1 的两种酸 HX、HY 分别与 0.
11、1 molL 1 的 NaOH 溶液反应， 所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。 下列叙述正确 的是 - 5 - A.a 点 C(X )b 点 C(Y) B.HX 发生反应的离子方程式为 HXOHXH 2O C.Ka(HY)的数量级约为 10 3 D.pH7 时，两种反应后的溶液中 C(Y)C(X) 第 II 卷 二、非选择题：本卷包括 5 道题，满分 58 分，考生根据要求作答。 15.(14 分)铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为 PbS。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成 PbO 和 SO2。 用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。 火法炼铅的废气中含
12、低浓度 SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式 为 。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺 流程如下： 已知：不同温度下 PbCl2的溶解度如下表所示。 PbCl2为能溶于水的弱电解质，在 Cl 浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl2(aq)2Cl (aq) PbCl42 (aq) (3)浸取液中 FeCl3的作用是 。 (4)操作 a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液 1 中 PbCl2的析出，分析可能的原因 是 。 (5)将溶液 3 和滤液 2 分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中 的
13、FeCl3再生。 - 6 - 溶液 3 应置于 (填“阴极室”或“阳极室”)中。 简述滤液 2 电解后再生为 FeCl3的原理： 。 若铅精矿的质量为 a g，铅浸出率为 b，当电解池中通过 c mol 电子时，金属铅全部析出，铅 精矿中 PbS 的质量分数的计算式为 。 16.(15 分)某小组设计不同实验方案比较 Cu2 、Ag的氧化性。 (1)方案 1：通过置换反应比较：向酸化的 AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。 反应的离子方程式是 ，说明氧化性 Ag Cu2。 (2)方案 2：通过 Cu2 、Ag分别与同一物质反应进行比较 经检验，I 中溶液不含 I2，黄色沉淀是 。
14、经检验，II 中溶液含 I2.推测 Cu2 做氧化剂，白色沉淀 A 是 CuI。确认 A 的实验如下： a.检验滤液无 I2。溶液呈蓝色说明溶液含有 (填离子符号)。 b.白色沉淀 B 是 。 c.白色沉淀 A 与 AgNO3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性 Ag Cu2。 (3)分析方案 2 中 Ag 未能氧化 I，但 Cu2氧化了 I的原因，设计实验如下： - 7 - (电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d 中溶液 pH4) a 中溶液呈棕黄色的原因是 (用电极反应式表示)。 “实验 3”不能说明 Cu2 氧化了 I。依据是空气中的氧气也有氧化作用。设计实验证实了 该依据
15、，实验方案及现象是 。 方案 2 中，Cu2 能氧化 I，而 Ag未能氧化 I的原因： 。 (资料：Ag IAgI K 11.210 16；2Ag2 I2AgI 2 K28.710 8) 17.工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)2H2(g) 催化剂 CH3OH(l)Hx kJ/mol。 (1)己知常温下 CH3OH、H2和 CO 的燃烧热分别为 726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol， 则 x ；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是 。 (2)温度在 T K 下，容积为 1.00 L 的某密闭容器中进行上述反应，相关数据如图一。 该化学反
16、应 010 min 的平均速率 v(H2) ；M 和 N 点的逆反应速率较大的是 (填“v逆(M)” 、 “v逆(N)”或“不能确定”)。 10 min 时容器内 CO 的体积分数为 。 对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以 Kp 表示)，其中，pBp总B 的体积分数；若在 TK 下平衡气体总压强为 x atm，则该反应 Kp - 8 - (计算表达式)。实验测得不同温度下的 lnK(化学平衡常数 K 的自然对数)如图二，请分析 lnK 随 T 呈现上述变化趋势的原因是 。 (3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用 NaOH 干燥
17、甲醇时，温度控制不当会 有甲酸盐和 H2生成，其反应方程式为 。 选考题：考生需从 18 题和 19 题中选择一题作答，两题都答者按第一题计分。 18.【化学选修 3：物质结构与性质】 硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。 (1)锌在周期表中的位置 ；Se 基态原子价电子排布图为 。元素锌、 硫和硒第一电离能较大的是 (填元素符号)。 (2)Na2SeO3分子中 Se 原子的杂化类型为 ；H2SeO4的酸性比 H2SeO3强，原因 是 。 (3)气态 SeO3分子的立体构型为 ；下列与 SeO3互为等电子体的有 (填序号)。 A.CO32 B.NO 3 C.NCl 3 D.SO3 2 (4)
18、硒化锌的晶胞结构如图所示，图中 X 和 Y 点所堆积的原子均为 (填元素符号)；该 晶胞中硒原子所处空隙类型为 (填“立方体” 、 “正四面体”或“正八面体”)，该种 空隙的填充率为 ；若该晶胞密度为 pgcm 3，硒化锌的摩尔质量为 Mgmol1。用 N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数 a 为 nm。 19.【化学选修 5：有机化学基础】具有抗菌作用的白头翁素衍生物 M 的合成路线如下图 所示： - 9 - 己知：i. 2 R CHO RCH BrR HC CH R 一定条件 -=- ii. iii.RHCCHR (以上 R、R、R“代表氢、烷基或芳基等) (1)D 中官能闭名称为
19、 ，A 的化学名称为 。 (2)F 的结构简式为 ，则与 F 具有相同官能团的同分异构体共 种(考虑 顺反异构，不包含 F)。 (3)由 G 生成 H 的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)下列说法不正确的是 (选填字母序号)。 A.可用硝酸银济液鉴别 B、C 两种物质 B.由 H 生成 M 的反应是加成反应 C.1 mol E 最多可以与 4 mo1 H2发生加成反应 D.1 mol M 与足量 NaOH 溶液反应，消耗 4 mol NaOH (5)以乙烯为起始原料，结合己知信息选用必要的无机试剂，写出合成的路线(用结构简式 表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。 - 10 - - 11 -
