1、课时作业课时作业(五五) 一、选择题 1以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 解析：D 为配制溶液。 答案：D 2用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是( ) A苯和 CCl4 B溴和戊烷 C溴苯和水 D汽油和煤油 解析：溴苯和水互不相溶，分层析出。 答案：C 3下列说法不正确的是( ) A蒸馏是分离，提纯液态有机物的常用方法 B重结晶的首要工作是选择适当的溶剂 C萃取包括液液萃取和固液萃取 D研究有机化合物可首先进行元素定量分析，再分离、提纯 解析：研究有机化合物的基本步骤首先应该是分离、提纯然后再进行元素定 量分析，所以 D 不正确。 答案：D 4天然色素的提取往往应用到萃取操作，现在有
2、用大量水提取的天然色素， 下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是( ) A四氯化碳 B苯 C乙醇 D直馏汽油 解析：乙醇极易溶于水。 答案：C 5下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中 错误的是( ) A饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分 液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出 液体) C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出 D最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体 解析： 萃取后， 分液漏斗中的下层液体从下端放
3、出， 上层液体应从上口倒出。 答案：D 6下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是( ) A在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 B用 96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 C在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量 NaOH 溶液 D在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤 解析：用生石灰吸水，利用乙醇沸点低加热蒸出。 答案：B 7现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将 乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是( ) 物质 熔点 沸点 密度 溶解性 乙二醇 11.5 198 1.11 g cm
4、3 易溶于水和乙醇 丙三醇 17.9 290 1.26 g cm 3 能跟水、酒精任意比互溶 A.萃取法 B结晶法 C分液法 D分馏法 解析：混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法 适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，将混合物分离；结晶 法适用于不同溶质在同一溶剂中，溶解度受温度影响的差异而实现物质分离；蒸 馏(或分馏)法适用于沸点差异较大(一般大于 30为好)的几种互溶液体混合物的 分离； 分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物的分离。 由题中信息可知， 乙二醇、丙三醇两种物质的性质差异主要表现在沸点上，所以应采用蒸馏法。 答案：D 8下列各组混合物
5、的分离或提纯方法不正确的是( ) A用过滤法分离 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液的混合物 B用重结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混合物中的 KNO3 C用蒸馏法分离乙醇和甲醇的混合物 D用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物 解析：胶体和溶液的分散质粒子都可以透过滤纸，故选 A；KNO3的溶解度 随温度变化大而 NaCl 的溶解度受温度影响很小，可利用重结晶法提纯 KNO3； 甲醇和乙醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离；碘易溶于有机溶剂而在水中的溶 解度很小，可以利用萃取和分液的方法分离碘和水的混合物。 答案：A 9下列关于苯甲酸的重结晶实验的说法中正确的是( ) A该实验中四次用到玻璃棒
6、 B该实验中第二次用到玻璃棒的作用是引流 C该实验中结晶的温度越低越好 D苯甲酸是常用的仪器防腐剂，因此可任意量添加 解析：该实验中三次用到玻璃棒，即溶解时搅拌，过滤时引流(两次)。 答案：B 10在一定条件下，萘可以与浓硝酸和浓硫酸的混合酸硝化生成二硝基物， 它是 1,5- 二硝基萘和 1,8- 二硝基萘的混合物，后者可溶于 质量分数大于 98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可将这两种异构体分离。 将上述硝化产物加入适量 98%的硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中 得到固体 1,8- 二硝基萘，应采用的方法是( ) A蒸发浓缩结晶 B向混合液中加水过滤 C用 Na2CO3溶液处理滤
7、液 D将滤液缓缓加入水中 解析： 由题给信息可知： 1,8- 二硝基萘应不溶于质量分数小于 98%的浓 H2SO4 中， 因此只要将浓 H2SO4稀释后过滤即可， 但要注意浓 H2SO4的稀释方法是“酸 入水”，否则易发生酸液沸腾溅出。 答案：D 二、非选择题 11选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。 A萃取分液 B升华 C重结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 G洗气 (1)_分离食盐水与沙子的混合物。 (2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。 (3)_分离水和汽油的混合物。 (4)_分离 CCl4(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6)的混合物。 (5)
8、_除去混在乙烷中的乙烯。 (6)_提取碘水中的碘。 解析：沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解 度随温度升高明显增大而 NaCl 在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法 和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4和 甲苯两种互溶的液体，沸点差大于 30，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可 被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方 法提取。 答案：(1)F (2)C、F (3)D (4)E (5)G (6)A 12有 A、B 两种互溶的化合物都不溶于水且密度比水小，常温下 A、B 都 是液体，A 不与 NaOH
9、反应，B 与 NaOH 作用生成水和可溶的 C，C 与盐酸作用 可得 NaCl 和 B。分离 A 和 B 的混合物，可采用下列方法： (1)利用这两种化合物在某种试剂中溶解性的差异，可采用萃取的方法加以 分离，实验操作的正确顺序是_(用序号填空)，从分液漏斗的_(填 “上”或“下”)层分离出的液体是 A；再经过实验操作_(用序号填空)， 从分液漏斗的_(填“上”或“下”)层分离出的液体是 B。 可供选择的操作有：向分液漏斗中加入稀盐酸；向分液漏斗中加入 A 和 B 的混合物；向分液漏斗中加入氢氧化钠溶液；充分振荡混合液，静置、 分液；将烧杯中的液体倒入另一分液漏斗中。 (2)利用这两种化合物沸
10、点的不同，可采用蒸馏的方法加以分离，实验中需 要用到的仪器有：铁架台(附有铁夹、铁圈、石棉网)、蒸馏烧瓶、酒精灯、尾接 管、_、_、_。(实验中备有必要的导管和橡皮塞) 答案：(1) 上 上 (2)温度计 冷凝管 锥形瓶 13将下图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，得 到汽油和煤油。 (三) (一) (五) (二) (六) (四) (1)图中 A、B、C 三种仪器的名称是 _ _。 (2)将以下(一)(六)中的仪器， 用字母 a、 b、 c表示连接顺序： e 接( )； ( )接( )；( )接( )；( )接( )；( )接( )。 (3)A 仪器中 c 口用于_，d 口
11、用于_。 (4)蒸馏时，温度计水银球应处在_位置。 (5)在 B 中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_。 (6)在 B 加热， 收集到沸点为 60150间的馏分是_， 收集到沸点 为 150300间的馏分是_。 解析：冷凝管中冷凝水的流向应是“下进上出”，因为这样可使冷凝水充满 整个冷凝管，达到最佳的冷凝效果。由于测定的温度是蒸气的温度，故温度计的 水银球应位于支管口处。加热蒸馏时液体会暴沸，为了防止出现这种现象，我们 通常在反应容器中加入几片碎瓷片。 答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶 (2)i；h；a；k；l；b；f；g；m (3)进水 出水 (4)蒸馏烧瓶支管口处 (5) 防止液体暴沸 (6)汽油 煤油
