1、 - 1 - 高高三三月月考考化学考试题化学考试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H H：1 1 C C：1212 N N：1414 O O：1616 MgMg：2424 AlAl：2727 S S：3232 K K：3939 FeFe: : 56 56 CuCu：6464 ZnZn：6565 AgAg: : 108108 BaBa：137137 I I 卷卷（2525 个选择题个选择题，共共 7 75 5 分分） 一、单项选择题一、单项选择题( (每小题只一个正确答案，每小题只一个正确答案，每题每题 3 3 分分，共共 7575 分分) ) 1 1下列说法下列说法不正确不正确
2、 的是的是 （ ） A A胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间浊液之间 B B金属冶炼通常利用氧化还原反应原理金属冶炼通常利用氧化还原反应原理 C C陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 D D“煤改气煤改气”、“煤改电煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 2 27272 号元素所在周期和族是号元素所在周期和族是 ( ( ) ) A A第第六六周期周期B B 族族 B B第第六六周期周期B B 族族 C C第六周期第六周期 0 0 族族 D D第六周期第六周期AA 族族 3
3、3N NA A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A. A. 1mol FeCl1mol FeCl3 3完全水解生成完全水解生成 N NA A个胶体粒子个胶体粒子 B. B. 常温常压常温常压下，下，2323g g NONO2 2分子总数小于分子总数小于 0.5N0.5NA A C. C. 标准状况下，标准状况下，2.242.24 L L 的的 CClCCl4 4中含有的中含有的 C CClCl 键数为键数为 0.4N0.4NA A D. 6.8gD. 6.8g 熔融熔融态态 KHSOKHSO4 4中含有中含有 0.1N0.1NA A个
4、阳离子个阳离子 4 4下列排列顺序正确的是下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：热稳定性：H H2 2OHFHOHFH2 2S S 原子半径：原子半径：NaMgONaMgO 沸点：沸点：H H2 2SeHSeH2 2SHSH2 2O O 结合结合 H H + +能力： 能力：OHOH CH CH3 3COOCOO I I A A B B C C D D 5 5V mL AlV mL Al2 2（SOSO4 4）3 3溶液中含有溶液中含有 AlAl 3+3+a g a g，取，取 4 1 V mLV mL 溶液稀释到溶液稀释到 4V mL4V mL，则稀释后溶液中，则稀释后溶液中 S0S04
5、4 2 2 的物质的量浓度是 的物质的量浓度是 （ ） A A V a 9 125 mol/L mol/L B B V a 18 125 mol/L mol/L C C V a 36 125 mol/L mol/L D D V a 54 125 mol/Lmol/L 6 6下列说法不正确的是下列说法不正确的是 （ ） 将将 BaSOBaSO4 4放入水中不能导电，所以放入水中不能导电，所以 BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态共价化合物不导电，熔融态
6、的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 - 2 - A A B B C C D D 7 7室温下，下列各组离子能大量共存的室温下，下列各组离子能大量共存的是是 （ ） A A稀硫酸中：稀硫酸中：K K 、 、MgMg 2+2+ 、 、AlOAlO2 2 、 、S S2 2O O3 3 2 2 B BNaNa2 2S S 溶液中：溶液中：SOSO4 4 2 2- -、 、K K 、 、ClCl 、 、CuCu
7、 2 2 C C )H( c Kw =10=10 - -1313molL molL - -1 1溶液中： 溶液中：FeFe 3+3+、 、NHNH4 4 、 、MgMg 2+2+、 、 SOSO4 4 2 2- - D D通入大量通入大量 COCO2 2的溶液中：的溶液中：NaNa + +、 、ClOClO 、 、CHCH3 3COOCOO 、 、HCOHCO3 3 8 8下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 （ ） A A过量的过量的 COCO2 2通入通入 NaOHNaOH 溶液中：溶液中：COCO2 22OH2OH = CO = CO3 3 2 2 H H2 2O O B
8、 B氨水中通入过量氨水中通入过量 COCO2 2：2NH2NH3 3HH2 2O + COO + CO2 2 = 2NH= 2NH4 4 + + + CO + CO3 3 2 2 + H + H2 2O O C C饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：CaCa 2+2+HCO +HCO3 3 +OH +OH =CaCO =CaCO3 3+H+H2 2O O D DNaHCONaHCO3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的 Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液：溶液： 2HCO2HCO3 3 CaCa 2 2 2OH2OH = CaCO = CaCO3 3
9、2H2H2 2O OCOCO3 3 2 2 9 9下列物质的制备方法正确的是下列物质的制备方法正确的是 （ ） A A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 AlAl2 2S S3 3 B B. .用镁粉和空气反应制备用镁粉和空气反应制备 MgMg3 3N N2 2 C C用铝粉和用铝粉和 MnOMnO2 2制得锰制得锰 D D. .用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 1010一未完成的离子方程式一未完成的离子方程式:_:_XOXO 3 36H6H = =3X=3X2 23H3H2 2O O，据此判断下列说法，据此判断下列说法 正确的是正确的
10、是 （ ） A AX X 原子最外层有原子最外层有 5 5 个电子个电子 B B当有当有 1molX1molX2 2生成时，共有生成时，共有 2mol2mol 电子转移电子转移 C C氧化产物和还原产物的物质的量之比为氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5151 D D“_”“_”上所填的微粒和上所填的微粒和 XOXO 3 3在任何环境下都不能在任何环境下都不能共存共存 1111将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足 量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是量的水中，收集所得气
11、体，气体的体积大小关系是 （ ） A A甲多甲多 B B乙多乙多 C C一样多一样多 D D无法确定无法确定 1212在相同温度下等体积、等物质的量浓度的在相同温度下等体积、等物质的量浓度的 4 4 种稀溶液：种稀溶液：NaNa2 2SOSO4 4 HH2 2SOSO3 3 NaHSONaHSO3 3 NaNa2 2S S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ） A A B B C C D D 1313 已知已知 43 NH CuSO与足量的与足量的 10mol/L10mol/L 硫酸液混合微热，硫酸液混合微热， 有有下列现象：下列现象： 有红色金属生成
12、有红色金属生成 产生刺激性气味的气体产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（溶液呈现蓝色。下列说法正确的是（ ） A A、反应中硫酸作氧化剂、反应中硫酸作氧化剂 B B、 43 NH CuSO中硫元素被氧化中硫元素被氧化 C C、刺激性气味的气体是氨气、刺激性气味的气体是氨气 D D、1mol1mol 43 NH CuSO完全反应完全反应转移转移 0 05mol5mol 电子电子 - 3 - 1414含含 MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3均为均为 n n molmol 的混合溶液，向其中滴的混合溶液，向其中滴 NaOHNaOH 溶液至过量。加入溶液至过量。加入 Na
13、OHNaOH 的物质的物质 的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子或物质）沉淀 pHpH 见下表）见下表） （ ） 离子离子 MgMg 2 2+ + AlAl 3 3+ + 物质物质 AlAl( (OHOH) )3 3 开始沉淀开始沉淀 pHpH 8 8. .9393 3 3. .5656 开始溶解开始溶解 pHpH 8 8. .0404 完全沉淀完全沉淀 pHpH 1010. .9292 4 4. .8989 完全溶解完全溶解 pHpH 1212. .0404 1515某硫酸和硝酸的混合溶液某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL20
14、mL，其中含有硫酸的浓度为，其中含有硫酸的浓度为 2 molL2 molL 1 1，含有硝酸的浓度为 ，含有硝酸的浓度为 1 mol1 molLL 1 1，现向其中加入 ，现向其中加入 0.96 g 0.96 g 铜粉，充分反应后铜粉，充分反应后( (假设只生成假设只生成 NONO 气体气体) )，最多可收，最多可收 集到标准状况下的气体的体积为集到标准状况下的气体的体积为 ( ( ) ) A A224 mL 224 mL B B168 mL168 mL C C112 mL 112 mL D D448448 mLmL 1616在在 AlClAlCl3 3和和 FeClFeCl3 3的混合液中的
15、混合液中，先加入过量的先加入过量的 KIKI 溶液溶液，再加入足量的再加入足量的 NaNa2 2S S 溶液溶液，所得到的沉淀物是所得到的沉淀物是 （ ） A AFeFe2 2S S3 3、I I2 2 B BAl(OH)Al(OH)3 3、I I2 2 C CFe(OH)Fe(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3 D DFeSFeS、S S、Al(OH)Al(OH)3 3 1717下下列有关说法正确的是列有关说法正确的是 （ ） A A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H H2 2SOSO4 4中滴加少量中滴加少量 CuCu（NONO3 3
16、）2 2溶液溶液 B B反应反应 A A（g g）2B2B（g g）；若正反应的活化能为）；若正反应的活化能为 E Ea a kJmolkJmol - -1 1，逆反应的活化 ，逆反应的活化 能为能为 E Eb b kJmolkJmol - -1 1，则该反应的 ，则该反应的H =H =（E Ea a E Eb b）kJmolkJmol - -1 1。 。 C CN N2 2（g g）3H3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g） H H0 0，其他条件不变时升高温度，平衡时，其他条件不变时升高温度，平衡时 氢气转化率增大氢气转化率增大 D D吸热反应吸热反应“TiO“TiO2 2（s
17、s）2Cl2Cl2 2（g g）TiClTiCl4 4（g g）O O2 2（g g）”在一定条件下可自发在一定条件下可自发 进行，则该反应的进行，则该反应的 S S 0 0 1818将将 pHpHl l 的盐酸平均分成的盐酸平均分成 2 2 份，份，l l 份加适量水，另份加适量水，另 1 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的份加入与该盐酸物质的量浓度相同的 适量适量 NaOHNaOH 溶液后，溶液后，pHpH 都升高了都升高了 1 1，则加入的水与，则加入的水与 NaOHNaOH 溶液的体积比为溶液的体积比为: : A. 9 B.10 C.11 D.12A. 9 B.10 C.11 D.1
18、2 （ ） 1919控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应 FeFe 3 3 AgAgFeFe 2 2 AgAg 设计成如图所示的原电池 设计成如图所示的原电池( (盐桥装有盐桥装有 琼脂琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 0 刻度居刻度居中，左右均有刻度中，左右均有刻度) )。已知接通后观察到电流。已知接通后观察到电流 计指针向右偏转。下列判断正确的是计指针向右偏转。下列判断正确的是 （ ） - 4 - A A盐桥中的盐桥中的 K K 移向乙烧杯 移向乙烧杯 B B一段时间后，电流计指针反向偏转，越过一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 0 刻度，向左边偏转刻
19、度，向左边偏转 C C在外电路中，电子从石墨电极流向银电极在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 D D电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 2020可逆反应可逆反应m mA(g)A(g)n nB(g)B(g) p pC(g)C(g)q qD(g)D(g)的的v vt t图像如图甲所示，若其他图像如图甲所示，若其他 条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v vt t图像如图乙所示。图像如图乙所示。 a a1 1a a2 2 a a1 1a a2 2
20、 b b1 1b b2 2 b b1 1b b2 2 t t1 1t t2 2t t1 1t t2 2 两图中阴影部分两图中阴影部分 面积相等面积相等 图乙中阴影部分面积更大图乙中阴影部分面积更大. . 以上所述正确的为以上所述正确的为 ( ( ) ) A A B B C C D D 2121设某氨水的设某氨水的 pH=XpH=X，某盐酸的，某盐酸的 pH=YpH=Y，已知，已知 X XY=14Y=14，且，且 X 11X 11 将上述两溶液分别取等体积将上述两溶液分别取等体积 充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 （ ） A Ac(Cl
21、c(Cl ) ) c(NHc(NH4 4 + +) ) c(Hc(H ) ) c(OHc(OH ) ) B Bc(NHc(NH4 4 + +) ) c(Clc(Cl ) ) c(Hc(H ) ) c(OHc(OH ) ) C Cc(NHc(NH4 4 + +) ) c(Clc(Cl ) ) c(OHc(OH ) ) c(Hc(H ) ) D Dc(Clc(Cl ) ) c(NHc(NH4 4 + +) ) c(OHc(OH ) ) c(Hc(H ) ) 2222某温度下，向某温度下，向 2 L2 L 恒容密闭容器中充入恒容密闭容器中充入 1.0 mol A1.0 mol A 和和 1.0 mo
22、l B1.0 mol B，反应，反应: : A(g)A(g)B(g) B(g) C(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见 下表，下列说法正确的是下表，下列说法正确的是 ( ( ) ) t t/s/s 0 0 5 5 1515 2525 3535 n n(A)/mol(A)/mol 1.01.0 0.850.85 0.810.81 0.800.80 0 0.80.80 A. A. 反应在前反应在前 5 s5 s 的平均速率的平均速率v v(A)(A)0.17 molL0.17 molL 1 1s s 1 1 B B保持其
23、他条件不变，升高温度，平衡时保持其他条件不变，升高温度，平衡时c c(A)(A)0.41 molL0.41 molL 1 1，则反应的 ，则反应的 H H00 C C相同温度下，起始时向容器中充入相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C2.0 mol C，达到平衡时，达到平衡时，C C 的转化率大的转化率大 于于 80%80% D D相同温度下，起始时向容器中充入相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A0.20 mol A、0.20 mol B0.20 mol B 和和 1.0 mol C1.0 mol C， 反应达到平衡前反应达到平衡前v v( (正正)K Kw w(d
24、)(d) 2525将将 0.2molAgNO0.2molAgNO3 3、0.4molCu(NO0.4molCu(NO3 3) )2 2、0.6molKCl0.6molKCl 溶于水，配成溶于水，配成 100mL100mL 溶液，用惰性电极电溶液，用惰性电极电 解一段时间后，若在一极析出解一段时间后，若在一极析出 0.3molCu0.3molCu，此时在另一极上产生，此时在另一极上产生的气体的气体在在标准状况标准状况的的体积体积 为为 （ ） A A4.48L B4.48L B5.6L C5.6L C6.72L D6.72L D7.84L7.84L - 6 - IIII 卷卷( (包含包含 4
25、4 道大题，道大题， 共共 4 45 5 分分) ) 二二. . 填空填空 2 26.6.（9 9 分）已知常温下分）已知常温下 B B、D D、E E、L L 为密度比空气大的气体，为密度比空气大的气体，D D、E E 为单质，其他为化合物。为单质，其他为化合物。A A 是一种淡黄色固体，是一种淡黄色固体，C C 微溶于水，微溶于水，F F、G G 均能与均能与 L L 的水溶液反应放出的水溶液反应放出 B B。据下边反应框图填。据下边反应框图填 空。空。 （1 1）F F 的俗名是的俗名是 ，B B 分子的结构式为分子的结构式为_工业上利用反应生工业上利用反应生 产产 。 （2 2）反应的
26、离子方程式为）反应的离子方程式为 。 （3 3）有一种单质能与）有一种单质能与 H H 反应生成反应生成 E E，该反应的化学方程式为，该反应的化学方程式为 。 （4 4）某气体）某气体 M M 具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，具有漂白作用，既有氧化性，又有还原性，M M 通入通入 D D 的溶液中反的溶液中反 应的离子方程式为应的离子方程式为 。 2727( (7 7 分分) )常温下常温下，将将 0.01mo0.01molNHlNH4 4ClCl 和和 0.002molNaOH0.002molNaOH 溶于水配成溶于水配成 1L1L 溶液溶液， （1 1）该溶液中存在的三个平衡体系是
27、该溶液中存在的三个平衡体系是_ 、 _ _、_。 ( (分别用化学用语表示分别用化学用语表示, ,下同下同) ) （2 2）溶液中共有溶液中共有 种不同的粒子。种不同的粒子。 （3 3）这些粒子中浓度为）这些粒子中浓度为 0.01mol/L0.01mol/L 的是的是 ，浓度为，浓度为 0.002mol/L0.002mol/L 的的 是是 。 （4 4）物质的量之和为）物质的量之和为 0.0.01mol01mol 的二种粒子是的二种粒子是_。 （5 5） 和和 两种粒子数量之和比两种粒子数量之和比 OHOH 多 多 0.008mol0.008mol 2828（1 14 4 分）分）（1 1）在
28、）在一定温度下一定温度下，向向 1L1L 体积固定的体积固定的密闭容器中加入密闭容器中加入 1molA1molA（g g），），发生反应发生反应 2A2A（g g） B B（g g）+C+C（g g），），B B 的的物质的量随时间的变化如图所示。物质的量随时间的变化如图所示。 0 02min2min 内的平均内的平均 反应速率反应速率 v(A)= v(A)= . . 相同温度下，若开始加入相同温度下，若开始加入 A A（g g）的物质的量是原来的）的物质的量是原来的 2 2 倍，倍， 则平衡时则平衡时 是原来的是原来的 2 2 倍。倍。 a.a.平衡常数平衡常数 b. Ab. A 的平衡浓度
29、的平衡浓度 c.c.达到平衡的时间达到平衡的时间 d.d.平衡时平衡时 B B 的体积分数的体积分数 e.e.平衡时混合气体的密度平衡时混合气体的密度 f .f .平衡时混合气体的平均摩尔质量平衡时混合气体的平均摩尔质量 （2 2）实验室用）实验室用 ZnZn 和稀硫酸制取和稀硫酸制取 H H2 2，反应时溶液中水的电离平衡，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填移动（填“向向 左左”“”“向右向右”或或“不不”）；若加入少量下列试剂中的）；若加入少量下列试剂中的 ，产生，产生 H H2 2的速率的速率 - 7 - CH4 惰性电极惰性电极 惰性电极惰性电极 溶液溶液B 甲池甲池 乙池乙池 废液废
30、液 CH4 惰性电极惰性电极 惰性电极惰性电极 溶液溶液B 甲池甲池 乙池乙池 CH4 惰性电极惰性电极 惰性电极惰性电极 溶液溶液B CH4 惰性电极惰性电极 惰性电极惰性电极 溶液溶液B 甲池甲池 乙池乙池 废液废液 将增大。将增大。 a.NaNOa.NaNO3 3 b.CuSOb.CuSO4 4 c.Nac.Na2 2SOSO4 4 d.NaHSOd.NaHSO3 3 e. CHe. CH3 3COOH f.FeSOCOOH f.FeSO4 4 （3 3）用惰性电）用惰性电极电解极电解 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 溶液一段时间后，加入溶液一段时间后，加入 a mol a mo
31、l 的的 Cu(OH)Cu(OH)2 2可使溶液恢复原状，可使溶液恢复原状， 则电解过程中转移的电子数目为则电解过程中转移的电子数目为_ （4 4）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得）氯化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得 到含到含 有有 CuCu 2+2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从 等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从 得到的废液中提炼金属铜。 该过程中甲池负极的电极反应得到的废液中提炼金属铜。 该过程中甲池负极的电极反应 式是式是 ， 若， 若 乙池中装入废液乙池中装入废液 500mL500mL，当阴极增重，当阴极增重 3.2g3.2g 时，停止通电，时，停止通电，
32、此时阳极产生气体的体积（标准状况）为此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 （假设气（假设气 体全体全部逸出）。部逸出）。 2 29 9（1 14 4 分分）NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2是食品加工中最为快捷的食品添加剂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品用于焙烤食品，工业上常用工业上常用 铝土矿铝土矿（主要成分为主要成分为 AlAl2 2O O3 3和少量的和少量的 SiOSiO2 2、FeFe2 2O O3 3杂质杂质）生产铵明矾晶体生产铵明矾晶体 NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O，其工艺流程图如下其工艺流程图如下：
33、 （1 1）废渣）废渣 a a、b b 的成分分别是：的成分分别是：_、_。（写名称）。（写名称） （2 2）流程图中）流程图中 X X 的化学式为：的化学式为：_。 （3 3）反应）反应的离子方程式为：的离子方程式为：_；从铵明矾溶；从铵明矾溶 液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）_、冷却结晶、过滤洗涤。、冷却结晶、过滤洗涤。 （4 4）过硫酸铵）过硫酸铵(NH(NH4 4) )2 2S S2 2O O8 8 在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用 于蓄电池工业；
34、还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极 电解电解 X X 与反应与反应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。 写出阳极反应式：写出阳极反应式：_ _。 （5 5）反应）反应的化学方程式为：的化学方程式为：_ _； NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中离子浓度由大到小顺序为：溶液中离子浓度由大到小顺序为：_ _ _。 - 8 - （6 6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
35、（填选项字母）（填选项字母） A A4NH4NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2+3Ba(OH)+3Ba(OH)2 22(NH2(NH4 4) )2 2SOSO4 4+3BaSO+3BaSO4 4+ Al+ Al2 2 (SO(SO4 4) )3 3+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 B B2NH2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2+4Ba(OH)+4Ba(OH)2 2(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+3BaSO+3BaSO4 4+Ba(AlO+Ba(AlO2 2) )2 2 C C2NH2NH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2+3+3Ba(
36、OH)Ba(OH)2 2(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4+3BaSO+3BaSO4 4+2Al(OH)+2Al(OH)3 3 D DNHNH4 4Al(SOAl(SO4 4) )2 2+2Ba(OH)+2Ba(OH)2 2NHNH3 3HH2 2O+2BaSOO+2BaSO4 4+ Al(OH)+ Al(OH)3 3 - 9 - 化学参考答案化学参考答案 1 15 5 CABDCCABDC 6 61010DCCCCDCCCC 11111515ADDCAADDCA 16162020DBCDADBCDA 21212525CDADBCDADB 2626( (7 7 分分) )（1 1）N
37、HNH3 3HH2 2O ONHNH4 4 OHOH ； ； NHNH4 4 H H2 2O ONHNH3 3HH2 2O OH H ； ； H H2 2O OH H OHOH ( (2 2 分分) ) （2 2）七七 ( (1 1 分分) ) （3 3）ClCl ； ；NaNa ( (2 2 分 分) ) （4 4）NHNH4 4 、 、NHNH3 3HH2 2O O ( (1 1 分分) ) （5 5）NHNH4 4 ； ；H H ( (1 1 分 分) ) 27.27. ( (4 4) )SOSO2 2+ +ClCl2 2+ +2H2H2 2O OSOSO4 4 2 2- -+ +2Cl
38、 2Cl - -+ +4H 4H + +（ （2 2 分分） 28.28. （每空每空 2 2 分分，共共 1 14 4 分分） （1 1）0.1mol/(Lmin) 0.1mol/(Lmin) ； b e b e （2 2）向右）向右 ； bf bf （3 3）4a N4a NA A （4 4） 2 432 CH10OH8eCO7H O ，1.12L1.12L 29.29. ( (1414 分分) ) 【答案】（【答案】（1 1）二氧化硅（）二氧化硅（1 1 分）、氢氧化铁（分）、氢氧化铁（1 1 分）分） （2 2）H H2 2SOSO4 4 （1 1 分分） （3 3）AlOAlO2 2
39、 COCO2 22H2H2 2O=HCOO=HCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3（2 2 分）；蒸发浓缩（分）；蒸发浓缩（1 1 分）。分）。 （4 4）2SO2SO4 4 2 2- - - - 2e 2e - -=S =S2 2O O8 8 2 2- -（ （2 2 分分） （5 5）(NH(NH4 4) )2 2S S2 2O O8 8+2H+2H2 2O=2NHO=2NH4 4HSOHSO4 4+H+H2 2O O2 2（2 2 分分）； c(Hc(H + +)c(SO )c(SO4 4 2 2)c(NH )c(NH4 4 + +)c(OH )c(OH ) ) （ （2 2 分）分） （6 6） B B（2 2 分）分）
