1、 - 1 - 1关于原子轨道的说法正确的是( ) A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 BCH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合 起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合起来 形成的一组能量相同的新轨道 D凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采取 sp3杂化轨道成键 解析：中心原子采取 sp3杂化，四个 sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体，但如 果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体。CH4分子中的 sp3杂化 轨道是 C 原子的一
2、个 2s 轨道与三个 2p 轨道杂化而成的。 AB3型共价化合物， A 原 子可能采取 sp2杂化或 sp3杂化。 答案：C 2已知次氯酸分子的结构式为 HOCl，下列说法正确的是( ) AO 原子发生 sp 杂化 BO 原子与 H、Cl 都形成 键 C该分子为 V 型分子 D该分子的电子式是 HOCl 解析：中心原子 O 与 H 和 Cl 分别形成了 2 个 键，另外还有两对孤电子对，所以 O 采取的是 sp3杂化方式；由于孤电子对的影响，分子结构是 V 形；单键都是 键；电子式中应该写出孤电子对。 答案：C 3下列关于配位化合物的叙述不正确的是 ( ) A配位化合物中必定存在配位键 B配位
3、化合物中只有配位键 CCu(H2O)42 中的 Cu2提供空轨道，H 2O 中的 O 原子提供孤电子对，两者结合 形成配位键 D配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有 广泛的应用 解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu2 提供空轨道， H2O 中的 O 原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。 - 2 - 答案：B 4.如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，有关的叙述 正确的是( ) A该叶绿素只含有 H、Mg、C B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子 C该叶绿素是配合物，其配体是 N D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物 解析：Mg 的最高化合
4、价为2，而化合物中 Mg 与 4 个氮原子作用，由此可以判 断该化合物中 Mg 与 N 间形成配位键，该物质为配合物，B 项正确，D 项错误； 该化合物组成中还含有氧元素和氮元素，A 项错误；该化合物中配位原子为 N， 而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子， C 项错误。 答案：B 5在 BrCH=CHBr 分子中，CBr 键采取的成键轨道是( ) Asp- p Bsp2- s Csp2- p Dsp3- p 解析：分子中的两个碳原子都是采取 sp2杂化，溴原子的价电子排布为 4s24p5,4p 轨道上有一个单电子，与碳原子的一个 sp2杂化轨道成键。 答案：
5、C 6 下列物质： H3O B(OH) 4 CH 3COO NH 3 CH4中存在配位键 的是( ) A B C D 解析：水分子中各原子已达到稳定结构，H3O 是 H和 H 2O 中的 O 形成配位键； B(OH)4 是 3 个 OH与 B 原子形成 3 个共价键，还有 1 个 OH与 B 形成配位键。 而其他的均不能形成配位键。 答案：A 7某物质的实验式为 PtCl4 2NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉 淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是( ) A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 - 3 - B该配合物可能是平面正方形结构 CCl
6、 和 NH 3分子均与 Pt4 配位 D配合物中 Cl 与 Pt4配位，而 NH 3分子不配位 解析：在 PtCl4 2NH3水溶液中加入 AgNO3溶液无沉淀生成，经强酸处理无 NH3 放出，说明 Cl 、NH 3均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为 6，电荷数 为 4，Cl 和 NH 3分子均与 Pt4 配位，A、D 错误，C 正确；因为配体在中心原子周 围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt 配位数为 6，则其空间构型为 八面体形，B 错误。 答案：C 8指出下列原子的杂化轨道类型及分子的立体构型。 (1)CO2中的 C_杂化，立体构型_。 (2)SiF4中的 Si_杂化
7、，立体构型_。 (3)BCl3中的 B_杂化，立体构型_。 (4)NO 2中的 N_杂化，立体构型_。 解析：(1)CO2：C 以两个 sp 杂化轨道分别与两个 O 形成 键，C 上另两个未杂化 的 2p 轨道分别与两个 O 上的 p 轨道形成 键，分子构型为直线形。 (2)SiF4：Si 以四个 sp3杂化轨道分别与四个 F 形成 键，分子构型为正四面体形。 (3)BCl3：B 采取 sp2杂化，三个杂化轨道分别与三个 Cl 形成 键，分子构型为平 面三角形。 (4)NO 2：N 采取 sp2杂化，其中两个杂化轨道分别与两个 O 形成 键，另一个杂 化轨道有一对孤电子对，未杂化的 p 轨道与
8、两个 O 上的另一个 p 轨道形成 键， 形成 V 形分子结构。 答案：(1)sp 直线形 (2)sp3 正四面体形 (3)sp2 平面三角形 (4)sp2 V 形 9水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是 一种常用的试剂。 (1)写出与 H2O 分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个 H ，形成水合氢离子(H 3O )。下列对上述过 程的描述不合理的是_。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 - 4 - C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变 (3)将白色的无水 CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝
9、色，是因为生成了一种呈蓝色的配 位 数 是 4的 配 合 离 子 。 请 写 出 生 成 此 配 合 离 子 的 离 子 方 程 式 ： _ _ _。 解析：水中氧原子以 sp3杂化形成 4 个轨道，其中 2 个轨道是由孤电子对占据的， 依据价层电子对互斥理论，孤电子对参与互相排斥，水的立体构型为 V 形。在一 定条件下水与氢离子结合形成配位键，这样氧原子与三个氢原子间的共用电子对 和剩下的一对孤电子对相互排斥形成了三角锥形分子；同时其键角也发生改变， 形成的微粒兼有水和氢离子的性质。 答案：(1)NH3(或 NH 2、CH4、NH 4、HF 等) (2)A (3)Cu2 4H 2O=Cu(H
10、2O)42 10配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供 空轨道的粒子结合。如 NH 4就是由 NH3(氮原子提供电子对)和 H (提供空轨道)通 过配位键形成的。据此，回答下列问题： (1)下列粒子中可能存在配位键的是_。 ACO2 BH3O CCH4 DC2H5OH (2)硼酸 B(OH)3溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _。 (3)科学家对 H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观 点： 甲： (式中 OO 表示配位键，在化学反应中 OO 键遇到还原剂 时易断裂) 乙：HOOH - 5 - 化学家为研究 H2O2的结构，设计并完成了下列实
11、验： a将 C2H5OH 与浓 H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水； b将制得的(C2H5)2SO4与 H2O2反应，只生成 A 和 H2SO4； c将生成的 A 与 H2反应(已知该反应中 H2做还原剂)。 如果 H2O2的结构如甲所示，实验 c 中化学反应方程式为(A 写结构简式)_ _。 为了进一步确定 H2O2的结构，还需要在实验 c 后添加一步实验 d，请设计 d 的 实验方案：_ _。 解析：(1)由题中信息可知跟 NH 4相似的 H3O 中含配位键。 (2)硼原子为提供空轨道的原子， B(OH)3的电离是硼原子和水中的OH 形成配位键， 水产生的 H 表现出酸性。 (3)由 H2O2两种可能的结构可知如果是甲结构，则 A 为 OOC2H5C2H5，与 H2反应 为OOC2H5C2H5 H2 C2H5OC2H5 H2O ； 如 果 是 乙 结 构 ， 则A为 与 H2反应为：H2 2C2H5OH；据以 上反应可知，只要检验 A 与 H2反应产物是否有水即可确定 H2O2的结构。 答案：(1)B (2)B(OH)3H2OH B(OH) 4 (3)H2 C2H5OC2H5H2O 用无水硫酸铜检验 c 的反应产物中有没有水生成
