人教版高中化学选修三练习：第二章

1、 - 1 - 1能说明 CH4分子的 5 个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( ) A任意两个键之间夹角为 109 28 BCH 键为极性共价键 C4 个 CH 键的键能、键长相同 D碳的价层电子都形成共价键 解析：A 项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构 时，C 位于正四面体中心，键角才为 109 28。B 项，分子的空间构型与共价键 的极性无关。C 项，因为同为 CH 键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都 相等。D 项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。 答案：A 2用价层电子对互斥理论判断 SO3的分子构型为( ) A正四面体形 BV。

2、 - 1 - 1关于原子轨道的说法正确的是( ) A凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体 BCH4分子中的 sp3杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合 起来而形成的 Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合起来 形成的一组能量相同的新轨道 D凡 AB3型的共价化合物，其中心原子 A 均采取 sp3杂化轨道成键 解析：中心原子采取 sp3杂化，四个 sp3杂化轨道在空间的形状是正四面体，但如 果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体。CH4分子中的 sp3杂化 轨道是 C 。

3、 - 1 - 1下列说法中正确的是( ) A低碳醇与水互溶，是因为低碳醇与水分子的结构相近且易与水形成氢键 B高碳醇在水中的溶解度很小是因为高碳醇是非极性分子 C汽油难溶于水是因为二者不发生化学反应 D氯气易溶于 NaOH 溶液的现象能用“相似相溶”原理解释 解析：低碳醇中的OH 与水分子中的OH 相近，易形成氢键，因而能与水互溶， 而高碳醇的烃基较大，是疏水亲油基团，故其在水中的溶解度较小，但高碳醇仍 为极性分子，A 正确，B 错误；汽油为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相 溶原理，汽油难溶于水，C 错误；Cl2易溶于 NaOH 溶液是因。

4、 - 1 - 1下列模型分别表示 C2H2、S8、SP6的结构，下列说法错误的是( ) A32 g S8分子中含有 0.125 mol 键 BSF6是由极性键构成的非极性分子 C1 mol C2 H2分子中有 3 mol 键和 2 mol 键 D1 mol S8中有 8 mol SS 键 解析： A.1 mol S8中有 8 mol 键， 因此 32 g S8即 0.125 mol S8中含 键为 81 8 mol 1 mol，故说法错误；B.根据 SF6的结构式，是由 SF 极性键构成，属于对称结 构，属于非极性分子，故说法正确；C.成键原子之间只能形成 1 个 键，三键只 有 2 个 键，因此 1 mol 乙炔中含有 3 mol 键和 2 mol 键，故说法正确；D.根 据选项 A 分。

5、 - 1 - 1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2、H2O2 BC2H4、CH4 CC60、C2H4 DNH3、HCl 解析：在给定的四个选项中只有 CO2、C2H4、CH4、C60为非极性分子，在 CO2和 CH4中全部是极性键；在 C2H4中，既有极性键又有非极性键；在 C60中全部是非 极性键。 答案：B 2下列物质变化，只与范德华力有关的是( ) A碘溶于四氯化碳 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶 DHCON(CH3)2溶于水 答案：A 3下列事实不能用氢键来解释的( ) A冰的密度比水小，能浮在水面上 BNH3的沸点比 PH3高 C邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 DH2O 的分解温度比。