1、 - 1 - 1下列说法中正确的是( ) A低碳醇与水互溶，是因为低碳醇与水分子的结构相近且易与水形成氢键 B高碳醇在水中的溶解度很小是因为高碳醇是非极性分子 C汽油难溶于水是因为二者不发生化学反应 D氯气易溶于 NaOH 溶液的现象能用“相似相溶”原理解释 解析：低碳醇中的OH 与水分子中的OH 相近，易形成氢键，因而能与水互溶， 而高碳醇的烃基较大，是疏水亲油基团，故其在水中的溶解度较小，但高碳醇仍 为极性分子，A 正确，B 错误；汽油为非极性分子，而水为极性分子，根据相似相 溶原理，汽油难溶于水，C 错误；Cl2易溶于 NaOH 溶液是因为 Cl2和 NaOH 溶液 发生了化学反应，D
2、错误。 答案：A 2判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置 中，不宜用做 HCl 尾气吸收的是( ) 解析：HCl 是极性分子，易溶于水而不溶于 CCl4。C 装置易发生倒吸而 A、D 装 置中使用了倒置漏斗和球形干燥管， 能防止倒吸。 对 B 装置， HCl 气体先通过 CCl4， 由于 HCl 不溶于 CCl4， 经 CCl4缓冲后 HCl 再被上层的水吸收也可以有效地防止倒 吸。 答案：C 3下列物质中不具有手性碳原子的是( ) A乳酸：CH3CH(OH)COOH B氨基乙酸：H2NCH2COOH C丙醛糖：CH2OHCH(OH)CHO D氨基丙酸：CH3C
3、H(NH2)COOH 解析：有机分子中连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。A、C、 D 选项分子处于中间位置的碳原子均连有一个氢原子和三个不同的其他原子团， 具有手性，不符合题意；B 项分子中间的碳原子连有两个氢原子，不具有手性。 答案：B - 2 - 4关于丙氨酸的下列说法，正确的是( ) A和的结构和性质完全不相同 B和呈镜面对称，具有不同的分子极性 C和都属于非极性分子 D和中化学键的种类与数目完全相同 解析：手性异构体只是在物理性质上有很大不同，其化学键和分子极性都是相同 的。 答案：D 5374 、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多 的
4、 H 和 OH，由此可知超临界水( ) A显中性，pH 等于 7 B表现出非极性溶剂的特性 C显酸性，pH 小于 7 D表现出极性溶剂的特性 解析：超临界水仍然呈中性，但 pH 不一定为 7，故 A、C 错误；根据“相似相溶” 的原理，B 正确、D 错误。 答案：B 6无机含氧酸的强弱的规律表示成酸元素的化合价越高，酸性越强。下列说法正 确的是( ) 根据这一规律高氯酸是很强的酸 H3PO4的酸性比盐酸的酸性强 碳酸和亚硫酸的酸性不好比较 硝酸与磷酸的酸性强度一样 A B C D 解析：一般认为，成酸元素的化合价越高其酸性越强。盐酸为非含氧酸，不适用 此规律，错；硝酸与磷酸非同一元素的含氧酸，
5、分别为一元强酸和三元中强酸， - 3 - 错。 答案：C 7下列说法正确的是( ) A非金属元素 R 所形成的含氧酸盐(MaROb)中的 R 元素必定呈现正价 B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 解析：金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾；氧、氟两种非金属 元素不能形成含氧酸；许多最高价含氧酸如碳酸、磷酸不具有强氧化性，故 B、C、 D 均不正确。 答案：A 8(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，据此可判断 CrO2Cl2 是_(填“极性”或“非极性”)分子。
6、(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取 sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的立体构型是_。CO2与 CS2 相比，_的熔点较高。 解析：(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。 (2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是 sp2、sp3、sp2、 sp、sp3。CS2、CO2分子的立体构型都是直线形，根据组成和结构相似的物质，相 对分子质量越大范德华力越大，CS2的熔点高于 CO2。 答案：(1)非极性 (2) 直线形 CS2 9下表所列的是 A、B、C、D、E 五种短周期
7、元素的相关数据：_。 类别 项目 A B C D E 化合价 4 2 1 2 1 电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 (1)元素 A 是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp3杂化方式的是 _。 - 4 - A BCH4 CCH2=CHCH3 DCH3CH2CCH ECH3CH3 (2)用氢键表示式写出 E 的氢化物的水溶液中存在的所有氢键： _。 (3)相同条件下， AD2与 BD2分子在水中的溶解度较大的是_(化学式)， 理由 是_。 (4)B、D 形成的氢化物沸点：_更高，热稳定性_更强(写化学式)。 解析：(1)A 是形成有机物的主要元素，所以 A
8、是碳元素，碳原子采取 sp 和 sp3杂 化方式说明分子中心原子含有 2 个和 4 个价层电子，A 中碳为 sp2、sp 杂化，B 为 sp3杂化，C 为 sp2、sp3杂化，D 为 sp、sp3杂化，E 为 sp3杂化。 (2)根据化合价可知 B、D 同主族，电负性 D 比 B 大，所以 B 是 S，D 是 O；同理 C 是 Cl，E 是 F。HF 溶液中 HF 分子之间、H2O 分子之间以及 HF 分子和 H2O 分 子之间均能形成氢键。 (3)CO2是非极性分子， SO2是极性分子， H2O 是极性分子， 根据“相似相溶”原理， SO2较易溶于水。 (4)因 H2O 分子间能形成氢键，
9、H2O 的沸点高于 H2S； 氧的非金属性强于 S， 故 H2O 比 H2S 更稳定。 答案：(1)D (2)FHF、FHO、OHF、OHO (3)SO2 CO2是非极性分子，SO2和 H2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大 (4)H2O H2O 10判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越 多，该含氧酸的酸性越强。 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 - 5 - 含氧酸 ClOH 非羟基氧 原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 (1)已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3As
10、O3)分子式相似，但它们的酸性差别很大， H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别 为：亚磷酸：_，亚砷酸_。 (2)H3PO3和 H3AsO3与 过 量 的 NaOH 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 是 ： _， _。 (3)在 H3PO3与 H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_， 写出化学方程式_。 解析：(1)已知 H3PO3为中强酸，H3AsO3有弱酸性，由题给信息可知 H3PO3中含 1 个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原子。(2)两酸与过量 NaOH 溶液反应方 程式的书写，须知 H3PO3和 H3AsO3分别为几元酸，含氧酸分子结构中含几个羟基 氢，则该酸为几元酸。故 H3PO3为二元酸，H3AsO3为三元酸。(3)H3PO3为中强酸， 不与盐酸反应，H3AsO3为两性物质，可与盐酸反应。 答案：(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O H3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O (3)H3PO3为中强酸 ，不与 盐酸反 应 ， H3AsO3可与盐酸反 应 H3AsO3 3HCl=AsCl33H2O
