1、如何做好化学平衡状态标志的题目 在化学平衡这部分知识中， 有关化学平衡状态标志的判断方面的题目是近几年高考的热 点，而考查这个知识点的题目又千变万化，如何做好这部分题目，困惑着许多求学者，本人 就最近几年在教学中摸索的一点经验写出来与大家共勉： 做好化学平衡状态标志的题目需要紧扣两点（即化学平衡状态标志的本质特征）: (1)v(正)=v(逆)； (2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变。 (1)v(正)=v(逆)：要正确理解其含义：对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该 物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 对于不同种物质来说：不仅要明确 v(正)和v(逆)的方向相反还
2、要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比 (2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变：适合用来判断化学平衡状态的标志 的物理量有很多，结合做题中常出现的问题可总结为：这些物理量都应该具备这样的特征： 在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态 例 1： 在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反 应:N2+3H2 2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ( ) A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中 N2、H2、NH3浓度之比为 1:3:2 C.v(N2正)= v(H2正) D.v(N2正):v(NH3正)=1:2 E.v(N2正):v(H2逆)=
3、 1:3 F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3 G.单位时间内生成 1 mol 的 N2时，同时生成 3 mol 的 H2 H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化 I.容器内气体的密度不再变化 解析: 选项 A、B、H 、I 是针对（2）而言的，各物质含量不变并不意味着浓度相 等或成一定比例，故 A 、B 说法不正确；当反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变 时，反应混合体系的压强也就不变了，故 H 正确；选项 I 据混合气体质量不变，且 是体积不变的密闭容器， 故密度在反应的整个过程都是不变的， 所以 I 是不合理的； 选项 C、 D、E、F、G 主要考查：对v(正)=v(逆)的
4、理解，一定要把握住大方向“方向相反”可以否定 C、D、G，然后看是否符合速率之比等于计量系数之比，进而否定 F。 答案：E H 例 2： 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时，表明反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )。 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D.气体总物质的量 解析:A.定容密闭容器中反应前后气体计量系数是相等的，故混合气体的压强在反应的 整个过程一直都是不变的，不可以作为达到平衡状态的标志；B.在该反应中由于 A(s)的原 因， 反应正向进行气体质量在增加， 反应逆向进行气体质量在减少， 其前提是定容密闭容
5、器， 故混合气体的密度一直在变，当其不变时说明该反应已达平衡状态； C.由于 B(g) 的物 质的量一直在变，而容器的体积不变，故 B(g) 的物质的量浓度在反应的整个过程一直都 是变的，当其不变时说明该反应已达平衡状态；D.由于反应前后气体计量系数是相等的，故 气体总物质的量在反应的整个过程就是不变的， 所以不可以作为达到平衡状态的标志。 综上 所述，该题只要记住一条重要的判断原则：一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平该题只要记住一条重要的判断原则：一直在变化的量突然不变了就可以作为达到平 衡状态的标志。衡状态的标志。 答案：B C 化学平衡状态练习：化学平衡状态练习： 1. 在一定温度
6、下，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ( )。 A.C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B.单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B C. 单位时间生成 n mol A，同时消耗 2n mol C D.A、B、C 的分子数比为 1:3:2 2.在一定温度下,可逆反应 A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是 ( )。 A.容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内有 n mol A2生成的同时有 n mol B2生成 C.单位时间内有 n mol B2发生反应的同时有 2n mol AB 分解 D. 容器内的密度不随时间而变化 3. 一
7、定条件下，aL 密闭容器中加入 1mol N2和 3 mol H2发生 N2+3H2 2NH3 的反应,下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )。 A.v正(N2) = 2v正(NH3) B.3v正(H2) = v逆(N2) C. 单位时间内有 0.3 mol H2消耗的同时，生成 0.2 mol NH3 D. 单位时间内有 1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 4.下列反应aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行， 表示其已达到平 衡状态的叙述中正确的是( )。 A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为 m+n/a+b B.用物质 A 表示的反应
8、速度与物质 C 表示的反应速度之比为 a/m C.物质 B 的浓度不随时间而改变 D.各物质的浓度相等 5.在一定条件下,可逆反应 2 A(g) B(g)+3 C(g)在下列 4 种状态中,处于平 衡状态的是（ ）。 A.正反应速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反应速度vB=2 mol/(Lmin) B. 正反应速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反应速度vC=1.5mol/(Lmin) C.正反应速度 vA=1mol/(Lmin)，逆反应速度vB=1.5 mol/(Lmin) D. 正反应速度 vA=2mol/(Lmin)，逆反应速度vC=2 mol/(Lmin) 6.密闭容器中， 可
9、逆反应H2(g)+I2(g) 2HI (g)达到平衡时的标志是 （ ） 。 A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变 C、H2、I2、HI 的浓度相等 D、混合气体中压强不变 7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已经达到 平衡的标志是( )。 A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中 SO2和 SO3的浓度相同 C.容器中 SO2、O2、SO3的物质的量为 2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变 8.在 2NO2(g) N2O O4 4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。 A.N2O4和 NO2的分子数比为 1:2 B.平衡体系的颜色一定不再改变 C.N2O4和 NO2的浓度相等 D.单位时间有 1 mol N2O4变为 NO2的同时，有 1mol NO2变为 N2O4 参考答案: 1.A 2.C 3. 的 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B
