1、溶液单元测试溶液单元测试（A A 卷）卷） 一、选择题一、选择题 1下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）。 A面粉 B牛奶 C白糖 D植物油 考查目的：对溶液概念的准确理解和把握。 答案：C。 解析：溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一” “稳定” “混合物” 三个关键词。此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会 分层，也不会产生沉淀。面粉放入水中会产生沉淀，牛奶和植物油放入水中会分层，形成乳 浊液；白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。 2根据你的生活常识判断，下列混合体系属于溶液的是（ ）。 A菜汤 B石灰浆 C啤酒 D黄河水 考查目的
2、：对溶液概念的准确理解和把握。 答案：C。 解析： 菜汤、 石灰浆、 黄河水中都有不溶物， 属于悬浊液。 溶液是均一、 稳定的混合物， 要与悬浊液和乳浊液相区分。 3下列说法中错误的是（ ）。 A溶液中可以含有多种溶质 B溶液是均一、稳定的混合物 C用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D溶液不一定是无色的 考查目的：对溶液和乳化概念的准确理解。 答案：C。 解析：C 选项：用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。 4将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是（ ）。 A氢氧化钙 B硝酸铵 C氢氧化钠 D食盐 考查目的：物质溶解时的吸热、放热现象。 答案：B。 解析：NaOH 溶于水放
3、热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；食盐和氢 氧化钙溶于水，吸放热现象不明显，溶液温度几乎不变。 5在室温下，向一定量氯化钠溶液中加入 10 g 固体氯化钠，充分搅拌后，还有部分固 体未溶解；再加入 10 mL 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（ ） A加水前，溶液一定是饱和溶液 B加水前，溶液可能是饱和溶液 C加水后，溶液一定是饱和溶液 D加水后，溶液一是不饱和溶液 考查目的：对饱和溶液的理解。 答案：A。 解析：加水前，由于还有未溶解的固体，所以一定是饱和溶液。加水后，没有不溶解的 固体，所以无法确定是否饱和。 6t 时有两瓶硝酸钾溶液，一瓶是饱和溶液，另一瓶是不饱
4、和溶液。下列实验操作 中无法区分这两种溶液的是（ ）。 A加一定量的水 B加入少量的硝酸钾晶体 C降低温度 Dt 时蒸发少量水 考查目的：对饱和溶液和不饱和溶液的理解以及结晶的方法。 答案：A。 解析：硝酸钾饱和溶液降温或蒸发溶剂均有晶体析出；向饱和溶液中加入原溶质，溶质 不能继续溶解；向饱和溶液或不饱和溶液中加入水，均没有任何现象，故选 A。 7生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )。 A用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D夏季，池塘里的鱼常浮出水面 考查目的：影响气体溶解度的因素。 答案：C。 解析：C
5、选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。 8固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法 错误的是( )。 A物质 W 能溶解在水和乙醇中 Bt1 时，物质 W 在水中的溶解度为m g Ct2 时，物质 W 在水中与在乙醇中的溶解度相同 D将t1 时物质 W 的饱和水溶液升温至t2 时有晶体析出 考查目的：溶解度曲线。 答案：D。 解析：W 的溶解度随温度的升高而升高，升温不会有晶体析出。 9配制 500 g NaCl 质量分数为 20%的食盐溶液，需要溶剂质量及量取方法是（ ）。 A400 g，用托盘天平称量 B400 g，用 500 mL 量筒量取 C
6、100 g，用 100 mL 量筒量取 D400 g，用 100 mL 量筒量取 考查目的：溶液配制的计算，称量仪器的选择。 答案：B。 解析：通过计算得出需要 400 mL 溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒， 避免多次称量及转移时造成的误差。 10电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用 8%的硫酸 200 g，通 以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中 H2SO4的质量分数为 10%，则已电解的水 的质量为（ ）。 A10 g B20 g C32 g D40 g 考查目的：对溶质的质量分数的理解和计算。 答案：D。 解析：通电前后，水的质量减少，H2SO4的
7、质量不变。通电前，H2SO4的质量为 200 g 8%16 g，通电后溶液的质量为 16 g10%160 g，所以电解水的质量为 40 g。 二、填空题二、填空题 1写出下列溶液中的溶质和溶剂： 溶液 溶质 溶剂 75%的医用酒精 澄清石灰水 稀盐酸 锌与稀硫酸恰好反应后的溶液 生理盐水 考查目的：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义。 答案： 溶液 溶质 溶剂 75%的医用酒精 C2H5OH H2O 澄清石灰水 Ca(OH)2 H2O 稀盐酸 HCl H2O 锌与稀硫酸恰好反应后的溶液 ZnSO4 H2O 生理盐水 NaCl H2O 解析：对于溶液的命名，由于生活中大多数溶液
8、中溶剂是水，所以大多数溶液的名称是 溶质的名字+溶液。如食盐溶液,食盐是溶质，水是溶剂；当溶剂不是水的时候，溶液名称一 般是溶质的名字+溶剂的名字，如碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。两种液体相互溶解时，如 果其中一种是水，则水为溶剂，其他物质为溶质。 2按下图所示装置进行实验：向小试管中分别加入适量的下列固体物质，并溶于水， 右侧 U 形管中滴有红墨水的液面发生明显变化。 请在下表的空白处填写 U 形管中液面会发生 的变化。 加入物质的名称 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 U 形管液面的变化 考查目的：溶解时的吸热或放热现象。 答案： 加入物质的名称 硝酸铵 氢氧化钠 氯化钠 U 形管液面的变化 a 处
9、升高，b 处降低 a 处降低，b 处升高 液面没有明显变化 解析：硝酸铵溶于水时伴随着吸热现象，广口瓶内气体降温、体积减小，广口瓶内压强 小于瓶外压强，U 形管的液面 a 处升高、b 处降低；氢氧化钠溶于水时伴随着放热现象，广 口瓶内气体升温、 体积增大， 广口瓶内压强大于瓶外压强， U 形管液面 a 处降低、 b 处升高； 氯化钠溶于水， 试管内液体温度基本没有变化， 广口瓶内气体体积不变， 广口瓶内压强不变， U 形管液面没有明显变化。 3学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几 个小实验。 （1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。碳酸钙不溶于水，也
10、不溶于植物 油。由此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。 （2）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗涤剂清洗衣服，但怎 么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。你认为小松可采用的方法 是 ，将有斑点的部分浸泡在酒精（或汽油）中；这种方法和用洗涤剂除油污的 方法比较，在原理上有什么不同？ 。 考查目的：溶解能力，溶解和乳化的区别。 答案：（1）溶质 溶剂 （2）用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用 洗涤剂除油污的原理是乳化 解析：酒精可以溶解碘单质，洗涤剂具有乳化作用。 4某同学取四份 50 g 的水，分别加入一定质量的 KNO3固体配制成t 时的溶液，充
11、 分搅拌后过滤，除去未溶解的固体，相关数据记录如下： 操作序号 1 2 3 4 加入 KNO3质量/g 40 50 60 70 溶液质量/g 90 100 105 105 溶液编号 试判断 是饱和溶液； 是不饱和溶液。（填溶液的编号） 考查目的：饱和溶液和不饱和溶液。 答案：； 解析：由数据可知，加入 40 g 硝酸钾，溶液质量为 90 g，说明硝酸钾全部溶解；加入 50 g 硝酸钾，溶液质量为 100 g，说明硝酸钾全部溶解；加入 60 g 硝酸钾，溶液质量为 105 g，说明此时硝酸钾未溶解完，溶液已饱和；说明 50 g 水最多溶解 55 g 硝酸钾。所以 是饱和溶液；是不饱和溶液。 5下
12、图是实验室所用浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算： （1） 实验室有一瓶未开封的浓盐酸， 部分标签如右图所示。 这瓶浓盐酸的质量为 g。 若用这瓶浓盐酸来配制 400 g 溶质质量分数为 5%的稀盐酸， 需量取浓盐酸的体积是 mL， 水的体积是 mL。 （2） 13 g 锌与上述 100 g 稀盐酸恰好完全反应， 求所得氯化锌溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1） 考查目的：溶液的稀释，溶液与化学方程式的综合计算。 答案：（1）590 45.8 346 （2）见解析。 解析：（1）根据溶液稀释计算的公式，得出浓盐酸的质量，再计算浓盐酸的体积和水 的质量。 （2）设生成氢
13、气的质量为y，生成 ZnCl2的质量为z。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 136 2 13 g z y 65：13 g = 2：y = 136：z 解得：y=0.4 g，z=27.2 g 则所得氯化锌溶液中溶质的质量分数为：27.2 g/（13 g+100 g-0.4 g）100%=24.2%。 溶液单元测试溶液单元测试（B B 卷）卷） 一、选择题一、选择题 1将下列厨房中常用的调味品，分别与足量的水充分混合后，形成的混合物属于溶液 的是（ ）。 A花生油 B食盐 C面酱 D五香粉 考查目的：溶液的概念、组成及其特征；溶解现象与溶解原理。 答案：B。 解析：能形成均一、
14、稳定的混合物才是溶液，与水能形成溶液的物质一定是能溶于水的 物质。花生油、面酱、五香粉不溶于水；食盐可溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合 物，故选 B。 2下列洗涤所用物质不具有乳化功能的是（ ）。 A用汽油除去衣服上的油污 B用洗洁精清洗餐具上的油污 C用肥皂液洗衣服 D用洗发液洗头发 考查目的：乳化现象与乳化作用。 答案：A。 解析：根据汽油是良好的有机溶剂，能溶解油脂，以及洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功 能判断，生活中的洗洁精、肥皂液、洗发液等都是乳化剂。 3下列哪种方法不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）。 A静置 B蒸发 C降温 D蒸馏 考查目的：对饱和溶液的理解，判断溶液是否
15、饱和。 答案：A。 解析：静置只能分离可溶物与不溶物；蒸发和降温是结晶的常见方法；蒸馏实质上就是 蒸发掉水，所以选 A。 420 时，向一只烧杯中加入 100 mL 水，再加入 1 g Ca(OH)2固体，搅拌，静置， 有白色沉淀沉降到烧杯底部。下列对于上层澄清液体的说法，错误的是（ ）。 A是无色溶液 B是不饱和溶液 C是饱和溶液 D溶质是 Ca(OH)2 考查目的：饱和溶液和不饱和溶液；溶液中溶质、溶剂的分析。 答案：B。 解析：A 选项，Ca(OH)2溶液是无色溶液；B 选项，溶液底部仍然有 Ca(OH)2固体，所以 上层清液是饱和溶液；D 选项，上层清液中溶质是 Ca(OH)2。 5下
16、列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )。 A100 g 水中溶解 30 g NaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 30 g B20 时，可把 30 g NaCl 溶解在 100 g 水中，所以 20 时，NaCl 的溶解度为 30 g C20 时，把 30 g NaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以 20 时，NaCl 的溶解度为 30 g D20 时，100 g 水中溶解 36 g NaCl 恰好达到饱和，则 20 时 NaCl 的溶解度为 36 g 考查目的：溶解度的定义。 答案：D。 解析： 溶解度指的是一定温度下， 某物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 6下
17、图是某物质的溶解度曲线。60 时，取 100 g 水配制成该物质的饱和溶液，当温 度降至 30 时所得溶液的质量为( )。 A130 g B140 g C160 g D180 g 考查目的：认识溶解度曲线。 答案：B。 解析：该物质的溶解度随温度的升高而升高，因此 30 时所得溶液一定为饱和溶液， 又知溶剂质量为 100 g，故选 B。 7下列溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）。 A10 g 溶质溶于 100 g 水中 B10 g 溶质配成 100 mL 溶液，该溶液的密度是 1.15 g/cm 3 C100 g 25%的某溶液加水稀释到 200 g D100 g 10%的某溶液，又溶解了 1
18、0 g 溶质 考查目的：溶质质量分数的计算。 答案：D。 解析： 8向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边 搅拌。下列图形中变化关系正确的是（ ）。 考查目的：对饱和溶液的理解。 答案：C。 解析：氯化钠溶液已经饱和，不能再继续溶解氯化钠，溶质质量和溶液质量均不发生改 变，因此溶质质量分数不变。 9用 25%的 NaOH 溶液和 5%的 NaOH 溶液混合，配置 10%的 NaOH 溶液，混合时两种溶液 的质量比是（ ）。 A31 B13 C15 D51 考查目的：溶质质量分数的概念及计算。 答案：B。 解析：设二者溶液质量分别为x、y，根据混合前后溶质质量之
19、和相同列方程： 25%x+5%y=10%（x+y），则xy=13。 10有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其质量分数增加一倍，可采用的方法是（ ）。 A蒸发掉溶剂质量的 B蒸发掉溶剂 g C加入 g 硝酸钠 D加入 g 硝酸钠 考查目的：溶质质量分数的概念及计算。 答案：B。 解析：B 中溶质不变，溶液质量变为原来的一半，故质量分数增加一倍。 二、填空题二、填空题 1 蔗糖 （C12H22O11） 和食盐均能溶于水形成溶液， 在蔗糖溶液中， 溶质的微粒是 ， 而食盐溶液中溶质的微粒是 。 考查目的：对物质溶解过程的理解。 答案：蔗糖分子 氯离子和钠离子。 解析： 蔗糖是由蔗糖分子构成的， 在水
20、分子作用下， 蔗糖分子均一地分散到水分子中间； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在食盐溶液中，氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在。 2.下图是 A、B 两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： （1）t1 时，向两只盛有 100 g 水的烧杯中，分别加入 A、B 两种物质至不能溶解为 止，所得溶液中溶质的质量分数较大的是溶液_(填“A”或“B”)。 （2）t3 时，欲配制等质量的 A、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系为：A 溶液_B 溶液(填写“”“”或“=”，下同)。 （3）将t3 的 A、B 两种物质的饱和溶液各 200 g，降温至t2 ，析出晶体的质量关 系为：A 溶液_B 溶
21、液。 考查目的：溶解度曲线与饱和溶液、溶液的浓度的关系。 答案：（1）B （2） 解析： （1）同温下溶液处于饱和状态时，溶解度越大，溶质的质量分数越大； （2）t3 时， A 的饱和溶液中溶质的质量分数大于 B 的饱和溶液中溶质的质量分数， 因此等质量的 A、 B 饱和溶液中，A 所含的水质量少；（3）t3 时 A、B 两种物质等质量的饱和溶液中，A 溶 液中的溶质质量较大；t2 时 A、B 等质量的溶液中，溶质质量相等，因此 A 溶液析出晶体 质量大于 B 溶液。 13物质 A 的溶解度曲线如下图所示，请根据曲线回答下列问题： （1）t1 时，A 的饱和溶液中溶质质量与溶液质量之比为 ；
22、（2）若将 A 的饱和溶液从t2 降温到t1 时，一定不会发生改变的是 。 A溶解度 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数 考查目的：溶解度曲线的应用。 答案：（1）s：（100s） （2）B 解析： （1）从溶解度定义可得； （2）A 的饱和溶液从t2 降温到t1 ，溶解度减小， 溶质析出，溶质质量分数减小，而溶剂质量不变。 4实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液： （1）查阅硝酸钾的溶解度。已知，20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，在该温度下 配制硝酸钾溶液，溶质的质量分数最大为 %（计算结果保留整数）。 （2）计算。配制 40 g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量
23、为 g，所 需蒸馏水的体积为 mL（水的密度近似看做 1 g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后， （填字母）。 A先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是 （填字母）。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 考查目的：溶质质量分数的计算和溶液的配制。 答案：（1）24 （2）4 36 （3）A （4）B C 解析：（1）31.6 g131.6 g100%=24%；（2）40 g10%=4 g；40 g-4 g=36 g；（3） 使用托盘天平称量一定质量的固体，调平
24、后，应先调节砝码、游码，再加药品；（4）量取 液体应用量筒和胶头滴管。 5(2013 年揭阳市)将 20 g 含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定 质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为 80.5 g，同时生成氢气 0.4 g。试计算： （1）样品中锌的质量为 g。 （2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 考查目的：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 答案：（1）13 （2）40% 解析：（1）根据氢气质量计算锌的质量为 13 g； （2）解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 x 0.4 g 161/x = 2/0.4 g x = 32.2 g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 32.2 g/80.5 g100 = 40%
