1、 1 例题：已知常温下，向例题：已知常温下，向 20 ml 0.1000mol/L CH3COOH 溶液中滴入溶液中滴入 0.1000mol/L NaOH 溶液，忽略温度变化，所溶液，忽略温度变化，所 得曲线如图所示：得曲线如图所示： 1.若若 A 点点 pH=3.0： （1）醋酸的电离度为）醋酸的电离度为 （2）A 点由水电离出的点由水电离出的 c（H+）= （3）醋酸的电离平衡常数为）醋酸的电离平衡常数为 （4）取）取 A 点溶液点溶液 5mL 稀释到稀释到 50mL，则溶液的，则溶液的 pH 范围是范围是 （5） 分别取同体积的） 分别取同体积的 A 点溶液与点溶液与 pH=3 的盐酸，
2、 所能中和氢氧化钠溶液的体积关系是： 醋酸的盐酸， 所能中和氢氧化钠溶液的体积关系是： 醋酸 盐酸。盐酸。 （填“大于”“小于”或“等于”）（填“大于”“小于”或“等于”） 2.若若 B 点点 pH=4.7： （1）该点电荷守恒式为）该点电荷守恒式为 （2）该点物料守恒式为）该点物料守恒式为 （3）该点导出式为）该点导出式为 （4）溶液中各微粒浓度大小关系为）溶液中各微粒浓度大小关系为 （水除外）；（水除外）； （5）c(CH3COO-)c(CH3COOH)= （写出精确计算式）。（写出精确计算式）。 3.若若 C 点加入点加入 NaOH 溶液的体积为溶液的体积为 19.88mL （1）C 点
3、处各离子浓度大小关系是点处各离子浓度大小关系是 （2）由）由 C 点数值可求醋酸的电离平衡常数为点数值可求醋酸的电离平衡常数为 （要求计算过程）。（要求计算过程）。 4.D 点点 pH=8.7： （1）D 点溶液的物料守恒关系式是点溶液的物料守恒关系式是 （2）溶液中各微粒浓度大小关系是）溶液中各微粒浓度大小关系是 （水除外）；（水除外）； （3）溶液中由水电离出的）溶液中由水电离出的 c（H+）= （4）求醋酸的电离平衡常数）求醋酸的电离平衡常数 （只列精确数值）。（只列精确数值）。 5.当当 NaOH 溶液加入溶液加入 40mL 时：时： （1）该溶液中物料守恒关系式是）该溶液中物料守恒关系式是 （2）导出关系式为）导出关系式为 （3）各离子浓度大小关系式是）各离子浓度大小关系式是 2
