1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1下列说法中，正确的是( ) A简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来 B金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化 C金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原 D金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，又可被还原 解析：选 C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金 属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。 2从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了 3 种金属被人类开发利用的大致年限。这 3 种金属的应用之所以有先后，主要取决于( ) A金属的导电性强弱 B金属在地壳中的
2、含量多少 C金属的化合价高低 D金属的活动性大小 解析：选 D。金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的年 代越晚，说明金属越活泼，越难冶炼。 3(2019 龙岩高一测试)下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A2NaCl(熔融)= 电解 2NaCl2 BAl2O33C= 2 125 2Al3CO CFe2O33CO= 高温 2Fe3CO2 D2Ag2O= 4AgO2 解析：选 B。目前金属铝的制备方法是电解熔融的氧化铝，其他选项中所涉及的内容均符 合理论和生产实际。 4热还原法冶炼金属的反应一定是( ) A氧化还原反应 B置换反应 C复分解反应 D分解
3、反应 解析： 选 A。 热还原法是用还原剂将金属氧化物还原为金属单质， 一定涉及化合价的变化， 所以一定是氧化还原反应。肯定不是复分解反应和分解反应，也不一定是置换反应。 5. 如图是铝与氧化铁发生的铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的 是( ) - 2 - Aa 为镁条 Bb 为氧化剂与铝粉的混合物 C2 mol 氧化剂参与反应时，转移电子数为 6NA(设 NA为阿伏加德罗常数) D还原剂与氧化产物的物质的量之比为 12 解析：选 A。b 为 KClO3粉末，B 不正确；2 mol Fe2O3参加反应转移 12NA个电子，C 不 正确；D 项物质的量之比应为 21。 6下列金
4、属中：铁；镁；锰；钒；铬；汞。可用铝热法制备的是( ) A B C D 解析：选 C。在金属活动性顺序中，锰到铜之间的金属一般用热还原法冶炼，也可用铝热 法冶炼。 7下列说法错误的是( ) A有些活泼金属(如铝)可用作热还原法的还原剂 B加强热，使 CuO 在高温条件下分解可制备单质 Cu C金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子被还原成金属单质 D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 解析：选 B。A 项，铝可以做还原剂冶炼一些高熔点的金属，如 2AlFe2O3= 高温 2Fe Al2O3，正确。B 项，制备单质 Cu 用热还原法，错误。C 项，金属冶炼的实质是把金属阳离子 还原为金属单质，
5、正确。D 项，将旧金属回收，重新利用，变废为宝，正确。 8(2019 三明高一检测)下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是( ) A磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼 B辉铜矿(Cu2S)精选后在高温下通入空气进行冶炼 C铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼 D黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼 解析：选 C。电解氧化铝制备金属铝时，要先加入冰晶石，使氧化铝在较低温度下熔化， 故 C 错误。 9冶炼金属常用以下几种方法： 以 C、CO 或 H2做还原剂的热还原法； 利用铝热反应原理还原的铝热法； 电解法； 热分解法。 下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(
6、用序号填写下列空白)： (1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属_。 (2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属_。 (3)Hg、Ag 等不活泼金属_。 (4)V、Cr、Mn、W 等高熔点金属_。 解析：非常活泼的金属，如 Na、Mg、Al 用电解法冶炼，不活泼的金属，如 Hg、Ag 用 热分解法冶炼，较活泼的金属，如 Fe、Zn、Cu 用热还原法冶炼，难熔金属，如 V、Cr、Mn、 W 等用铝热反应冶炼。 答案：(1) (2) (3) (4) 10下图是一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，请回答下列问题： - 3 - (1)判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是_；反应过 程中产生的现象是_。
7、(2)在 A 处点燃可见淡蓝色火焰的原因是_。 (3)实验结束时正确的操作是_。 A先停止通入 CO B先熄灭酒精灯，并继续通入 CO C熄灭酒精灯，同时停止通入 CO D先熄灭酒精灯，继续通入 CO，并点燃排出的 CO 气体 解析： (1)硬质玻璃管中发生反应 3COFe2O3= 高温 2Fe3CO2， 故硬质玻璃管中红棕色固 体变黑。 (2)从 A 导管逸出的尾气中有未反应的 CO，CO 燃烧时，火焰呈淡蓝色。 (3)实验过程中若先停止通 CO，则生成的铁可能被氧化，而且可能发生倒吸现象，故应先 熄灭酒精灯，继续通 CO 至玻璃管冷却，并点燃排出的 CO 气体，以防污染环境。 答案：(1)
8、B 中澄清石灰水变浑浊 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，B 中澄清石灰水 变浑浊 (2)从 A 导管逸出的尾气中有未反应的 CO，CO 燃烧时，火焰呈淡蓝色 (3)D 能力提升 11下列关于铝热反应 2AlFe2O3= 高温 Al2O32Fe 的说法不正确的是( ) A该反应中 Al 做还原剂 B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为 12 C该反应中冶炼 1 mol Fe 转移 2 mol 电子 D该反应可用于焊接钢轨 解析：选 C。由题中化学方程式可知，反应中 Fe 元素的化合价由3 价降为 0 价，则冶 炼 1 mol Fe 应转移 3 mol 电子。 12氧化还原反应广泛应用于金属的
9、冶炼。下列说法不正确的是( ) A电解熔融 NaCl 制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化 B湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移 9 mol e D铝热法炼铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析：选 C。Fe3O4中 3 个 Fe 共显8 价，故 1 mol Fe3O4被 CO 还原成 Fe，转移 8 mol e ，C 项错误。 13(2019 成都高一期末)我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿 (Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至 800 ，这种方法可炼出有金子般光
10、泽的“药金”。 下列叙述正确的是( ) A“药金”实质上是铜锌合金 B冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌 C用王水可区别黄金和“药金” - 4 - D用灼烧法不能区别黄金和“药金” 解析：选 A。冶炼“药金”相关反应的化学方程式为 ZnCO3= 高温 ZnOCO2，2ZnO C= 高温 2ZnCO2，2Cu2OC= 高温 4CuCO2，故 A 项正确，B 项错误；王水可以溶解黄 金和“药金”，故 C 项错误；用灼烧法可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金与氧气不 反应，而“药金”可以与氧气反应，故灼烧后的“药金”颜色有变化，故 D 项错误。 14某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反
11、应”的现象有这样的描述： “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中” 。已 知 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下表： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/ 660 2 054 1 535 1 565 沸点/ 2 467 2 980 2 750 (1) 某 同 学 推 测 ， 铝 热 反 应 所 得 到 的 熔 融 物 可 能 是 铁 铝 合 金 。 理 由 是 _ _。 (2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验用的试 剂是_，反应的离子方程式是 _ _。 (3)实验室欲溶解该熔融物，下列试剂
12、中最好选用_(填字母)。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸 E氢氧化钠溶液 解析：(1)根据表中所列熔点数据可知，铝的熔点低于铁的熔点，故当铁熔化时，适当的 铝与铁熔合在一起形成铁铝合金。(2)要证明铁铝合金中有铝，选择 NaOH 溶液。(3)要溶解铁 铝合金，选择稀 H2SO4为宜，因为浓 H2SO4、浓 HNO3使 Fe、Al 钝化，与稀 HNO3的反应产 生氮氧化物污染环境，NaOH 溶液不溶解铁。 答案：(1)铝热反应放出大量的热，能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，故熔融物可能是液 态的铁铝熔合形成的合金 (2)NaOH 溶液 2Al2H2O2OH =2AlO 23H2 (3)B 1
13、5金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业， 并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。 还原法是工业上冶炼钛的常用方法之一，该方法是以金红石(主要含 TiO2)或 TiO2为原料来制 取，其主要工艺流程如下： 试回答下列问题： (1)已知反应通常在 800900 的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，当有 1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为_mol。 (2) 反 应 通 常 在800 的 条 件 下 进 行 ， 通 入 氩 气 的 目 的 是 _； 分 离 反 应 的 产 物 所得 到 的 海
14、绵 钛 中 常 混有 少 量 杂 质 ， 应 如 何除 去 杂 质？ - 5 - _ _(简述 操作过程)。 (3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是 。 解析：(1)反应的反应物为 TiO2、C、Cl2，结合流程图知有 TiCl4生成，利用原子守恒及 题给信息可知另一气体产物是 CO，所以反应的化学方程式为 TiO22C2Cl2= 800900 TiCl 4 2CO，在反应中 C 被 Cl2氧化，当有 1 mol Cl2完全反应时，参加反应的还原剂(C)的物质的量 为 1 mol。 (2)反应中反应物 Mg 以及产物 Ti 在高温下都易被空气中的氧气氧化， 所以加入氩 气的目的是防止镁和钛在高温条件下被空气中的氧气氧化；此法制得的金属钛中含有少量金 属镁，结合镁和钛(题中信息：钛耐腐蚀)的性质可知，可采用盐酸或硫酸酸洗镁和钛的混合物 除去 Mg。(3)由流程图知可循环使用的物质为 Cl2、Mg。 答案：(1)1 (2)氩气做保护气，防止镁、钛被氧气氧化 将海绵钛置于盐酸中酸洗，然后 过滤即可得纯净的钛 (3)Cl2、Mg
