1、2020 届高三新题速递 化学 考点 01-06 考点考点 01 STSE 化学用语化学用语 考点考点 02 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 考点考点 03 离子反应离子反应 考点考点 04 元素及其化合物元素及其化合物 考点考点 05 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 考点考点 06 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化、化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 考点考点 01 STSE 化学用语化学用语 1 （四川省天府名校 2020 届高三一轮测评）2019年 7 月 1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等 地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保
2、护与化学息息相关，下列有关说 法正确的是 A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理 D含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2和 H2O 【答案】C 【解析】A聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故 A错误； B氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故 B 错误； C镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故 C正确； D丝、毛中主要含蛋白质，含有 C、H、O、N等元素，燃烧不止生成 CO2和 H
3、2O，故 D错误；答案：C。 2 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）我国明崇祯年间徐光启手迹记载了造强水法 ： “绿钒(FeSO47H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅， 锅下 起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。强水用 过无力”。下列有关解释错误的是 A“将矾炒去，约折五分之一”后生成 FeSO44H2O B该方法所造“强水”为硝酸 C“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl 溶液后氧化性增强 D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱 【答案】C 【解析】A
4、假设有 42 1molFeSO7H O即其质量为1mol 278g/mol=278g，“将矾炒去，约折五分之一” 失去质量的 1 5 即 1 278g=55.6g 5 ，换算成水的物质的量为 55.6g 3mol 18g/mol ，所以脱水后产物为 FeSO44H2O，A正确； B根据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确； CAu的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是 由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误； D“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D 正确；故答案选
5、 C。 3 （江西省 2020 届高三第一次大联考）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金 B战国时期最大铁器长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金 C我国自主研发的 C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金 D我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件钛合金耐压球壳，其属于稀土合金 【答案】D 【解析】A司母戊鼎是青铜制品，属于合金，故 A正确； B战国时期最大铁器长方形铁炉，其主要成分铁，含有少量的碳，是铁碳合金，故 B 正确； C我国自主研发的 C919大飞机，其外壳主要成分是铝合金，故 C正确； D稀土元素是周期表中第B 的钪和钇以及镧系原子序数从
6、 5771的 15 种元素，我国“蛟龙”号载人潜水 器的外壳是耐超高压的钛合金，属于金属材料，其中没有稀土元素，故 D 错误；故选 D。 4 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2 B电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术 C硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业 D煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源 【答案】A 【解析】A氯碱工业是电解 NaCl 的水溶液，A错误；B电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术，B 正确；C硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
7、，C正确；D煤经过气化和液化等化 学变化可转化为清洁能源，D 正确；故答案选 A。 5 （湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考） 厉害了，我的国展示了中国五 年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目 的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源 B大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使
8、用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】B 【解析】A电能不是一次能源，属于二次能源，故 A 错误； B铝锂合金属于金属材料，故 B正确； C二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故 C 错误； D新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温 结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故 D 错误；故答案为 B。 6 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）许多中国典著中都蕴含着许多化学知识，下 列分析不正确的是 A李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。“紫烟”指香炉中碘升华的现象 B
9、荀子 劝学 ：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程 C王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D 本草纲目 ：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱 性，遇酸产生气体。 【答案】A 【解析】A. 李白：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”。说的是“香炉峰在阳光的照射下生起紫色烟霞， 远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前”。所以“紫烟”并不是指香炉中碘升华的现象，A 错误。 B. 荀子 劝学 ：冰水为之，而寒于水。冰变为水属于吸热过程，B正确。 C. 王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及炸药的爆炸，也就是发
10、生了氧化还原反 应，C正确。 D. 本草纲目 ：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱为碳酸钠， 具有碱性，遇酸产生气体，D 正确。故选 A。 7 （江西省 2020 届高三第一次大联考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构水泥常用作矿物黏合剂 BClO2具有强氧化性能用作水的絮凝剂 CNaHCO3能提供 H用作面粉发泡剂 DAl2O3可以形成致密的保护层可用作耐高温材料 【答案】A 【解析】A水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构，具有较大的硬度和强度，因此水泥常用作矿 物黏合剂，故 A正确； BClO2具有氧
11、化性，能使蛋白质变性，可以用作水的杀菌消毒剂，但不能作絮凝剂，吸附水中的悬浮物， 故 B 错误； CNaHCO3可用作食品疏松剂是因为其受热分解生成二氧化碳，与碳酸氢钠是否含有 H无关，故 C 错误； D氧化铝具有较高熔点，可用作耐高温材料，与能否形成致密的保护层无关，故 D 错误；故选 A。 8 （铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟）化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的 是 A生活垃圾需先进行分类处理，然后才能进行卫生填埋 B目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放 CO2有利于控制温室效应 C国产大型客机 C919 机身合金材料是将金属铝、锂混合后在空气中熔化制得
12、D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称，丝绸的主要成分是蛋白质 【答案】C 9 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BSi的熔点高，可用作半导体材料 CFeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板 D漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂 【答案】D 【解析】A.用于漂白纸浆，利用的是 SO2的漂白性，A 错误；B. Si 能导电，可用作半导体材料，B错误； C. FeCl3溶液具有较强的氧化性，可用于蚀刻铜制的电路板，C错误； D. 漂白液中含有强氧化性物质
13、，可作漂白剂和消毒剂，D 正确。故选 D。 考点考点 02 化学计量与化学计算化学计量与化学计算 1 （辽宁省大连市 2020 届高三上学期三模）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A由 2H和18O 所组成的水 11 g，其中所含的中子数为 4N A B常温常压下的 336L氯气与 27g 铝充分反应，转移电子数为 3NA C0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA D标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为 A N 11.2 【答案】C 【解析】A 一个由 2H和18O 所组成的水分子中含有 12个中子，水的物质的量为 11g =0.5mol 22g/mol ，则
14、 其中所含的中子数为 0.5mol 12=6mol，即 6NA，A项错误； B 不是标准状况，不能使用 22.4L/mol 计算氯气物质的量，无法计算，B项错误； C 一个 H3O+中含有 10个电子，则 0.1 mol H3O+中含有的电子数为 NA，C项正确； D 标准状况下，乙醇不是气体，不能使用 22.4L/mol计算其物质的量，无法计算，D项错误；答案选 C。 【点睛】公式 m V n= V （Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清 楚两点：条件是否为标准状况，在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题 D 项标况下乙醇不是气 体，不能使用
15、 22.4L/mol 计算其物质的量；B项是常温常压，不能使用 22.4L/mol计算氯气物质的量。 2 （江西省 2020 届高三第一次大联考）设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A84 g MgCO3和 NaHCO3混合固体中的 CO32离子数为 NA B1 mol I2与 4 mol H2反应生成的 HI分子数为 2NA C1 mol Al溶于含 1 mol NaOH 的溶液，电子转移数为 3NA D标准状况下，2.24 L H2O含有的共价键数为 0.2NA 【答案】C 【解析】A、NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此 84 g MgCO3和 NaH
16、CO3混合固 体中的 CO32离子数少于 NA，故 A错误； B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的 HI分子个数小于 2NA个，故 B 错误； C、铝和氢氧化钠反应后变为+3 价，故 1mol铝反应后转移 3NA个电子，故 C正确； D、标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故 D错误；故选 C。 【点睛】本题的易错点为 D，要注意有些特殊物质在标准状况下的状态，如水、氟化氢、三氧化硫等。 3 （四川省天府名校 2020 届高三一轮测评）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数
17、为 9NA B56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于 3NA C16g O2和 14C 2H4的混合物中所含中子数为 8NA D常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的 pH7，则溶液中 CH3COO与 NH4的数目均为 0.5NA 【答案】D 【解析】A标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为 A 22.4L 9N 22.4L/ mol =9NA，故不 选 A； B铁在足量氧气中燃烧生成 Fe3O4，56 克铁转移的电子数为 8NA/3，因此转移电子数小于 3NA，故不选 B； C1mol O2和 1mol14C2H4均含有 16 个中子
18、，摩尔质量均为 32g/mol，故混合物中所含中子数为 A 16g 16N 32g/ mol =8NA，故不选 C； D CH3COONH4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中 CH3COO与 NH4的数目 均小于 0.5NA；答案：D 【点睛】易错选项 C，注意 O2和 14C 2H4摩尔质量相同，中子数相同。 4 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）设 NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴 离子组成的盐称为混盐。 向混盐 CaOCl2中加入足量浓硫酸， 发生反应： CaOCl2+H2SO4（浓） =CaSO4+Cl2+ H2O。下列说法正确的是 A
19、明矾、小苏打都可称为混盐 B在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性 C每产生 1molCl2，转移电子数为 NA D1molCaOCl2中共含离子数为 4NA 【答案】C 【解析】A选项，明矾是两种阳离子和一种阴离子组成的盐，小苏打是一种阳离子和一种阴离子组成的盐， 因此都不能称为混盐，故 A错误； B选项，在上述反应中，浓硫酸化合价没有变化，因此浓硫酸只体现酸性，故 B 错误； C选项，CaOCl2中有氯离子和次氯酸根，一个氯离子升高一价，生成一个氯气，因此每产生 1mol Cl2，转 移电子数为 NA，故 C正确； D 选项，CaOCl2中含有钙离子、氯离子、次氯酸根，因此 1mol CaO
20、Cl2共含离子数为 3NA，故 D错误； 综上所述，答案为 C。 5 （武汉市部分学校 2020 届新高三起点质量监测）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2.3gNa 与 O2完全反应，转移电子总数为 0.1NA B常温下，0.2mol/LNH4Cl 溶液中，NH4+数目小于 0.2NA C标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目为 1.5NA D7.8g 苯中碳碳双键的数目为 0.3NA 【答案】A 【解析】A 2.3gNa与 O2完全反应，生成 0.1mol+1价的 Na，转移电子总数为 0.1NA，A正确； B没有给出溶液的体积，故无法计算 NH4+数目，B错误； C
21、标准状况下，CHCl3为非气态，无法计算 CHCl3中氯原子数目，C错误； D苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键，即苯中不含碳碳双键，D错误；故答案选 A。 6 （湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A18g 氨基(ND2)中含有的电子数为 10NA B一定质量的乙烷与 22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成 CCl 键的数目为 2NA C用惰性电极电解 100mL0.1mol L1的 CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA Dn(
22、H2SO3)和 n(HSO3)之和为 1mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K+数目为 NA 【答案】C 【解析】A18g 该氨基的物质的量为 1mol，含有的电子数为 9NA，A 项错误；B若形成 C-Cl 键的数目 为 2NA，则表示氯气中所有的氯反应后均形成了 C-Cl 键，这显然是错误的，因为每取代一个氢原子，都还 要生成一个氯化氢分子，形成 H-Cl 键，B 项错误；C用惰性电极电解硫酸铜溶液时，电解过程分两个阶 段，第一阶段是电解硫酸铜 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二阶段是电解硫酸（实为电解水） ： 2H2O2H2+O2。阳极始终产生氧气，阴极先是产生铜，
23、后是产生氢气，因此当阴、阳两极产生相同 量的气体时，说明第一阶段和第二阶段产生的氧气的量相同，因第一阶段硫酸铜完全反应，转移电子数为 0.02mol， 所以两阶段共转移电子数为 0.04mol， C 项正确； D KHSO3溶液中硫原子有三种存在形式： H2SO3、 HSO3-和 SO32-，所以该溶液中 K+的数目大于 1mol，D 项错误；所以答案选 C 项。 7 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法 不正确的是 A1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为 2NA个电子 B2.8gCO与 C2H4的混合气体中所含分子数
24、为 0.1NA C18gD2O 中含有的电子数为 10NA D1molSiO2晶体中，含有 SiO键的数目为 4 NA 【答案】C 【解析】A. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，因为 Cl由 0 价降低到-1 价，所以转移的电子数为 2NA，A正确； B. CO 与 C2H4的相对分子质量都为 28，所以 2.8gCO与 C2H4的混合气体中所含分子数为 0.1NA，B正确； C. 18gD2O为 0.9mol，所以 18gD2O中含有的电子数为 9NA，C 错误； D平均每个“SiO2”中含有 4个 SiO 键，1molSiO2晶体中含有 SiO键的数目为 4 NA，D正确。故选 C。 在
25、原子晶体中，只存在共价单键，不存在双键或三键。如硅晶体中，每个 Si 与 4 个 Si 形成 4 个共价单键， 平均每个 Si 形成 2 个 Si-Si 键。在金刚石中，平均每个 C 原子形成 2 个 C-C 共价键。但在石墨晶体中，层 内每个碳原子与周围的 3 个碳原子间形成共价键，所以平均每个碳原子形成 1.5 个 C-C 共价键。 考点考点 03 离子反应离子反应 1 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是 A0.1mol L1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+ Bc(OH)水=1 10-11mol/L：Na
26、、AlO2、OH、SO42- C0.1mol L1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3- D加入铝粉有氢气产生：NH4+、Na、Cl、CO32- 【答案】C 【解析】A. 0.1mol L1FeCl2溶液：ClO、H+、Fe2+将发生氧化还原反应 ClO+2H+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O， A 中离子不能大量共存； B. c(OH)水=1 10-11mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液为酸或碱，若溶液呈酸性，则 AlO2、OH不能大 量共存； C. 0.1mol L1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-都能大量共存； D. 加入铝粉有氢气产生，溶液为酸或碱，若溶液
27、呈酸性，则 CO32-不能大量共存。故选 C。 2 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是 A向 Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H=H2SiO3(胶体) B向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O C向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3+4NH3 H2O=Al3+NH4+2H2O D在稀硫酸存在下，MnO2将 CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H=Mn2+Cu2+S +2H2O 【答案】C 【解析】A选项，向 Na2
28、SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32 +2H=H2SiO3(胶体)，故 A正确； B选项，向 FeSO4溶液中加入 NH4HCO3溶液得到 FeCO3沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2+2HCO3 =FeCO3+CO2+H2O，故 B正确； C选项，向 AlCl3溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 + 3NH4+，故 C错误； D 选项，在稀硫酸存在下，MnO2将 CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H=Mn2+Cu2+S +2H2O，故 D正确；综上所述，答案为 C。 3 （辽宁省大连市 20
29、20 届高三上学期三模）下列离子方程式错误的是 A将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+2NH3 H2O= Ag(NH3)2+ +2H2O B碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH C向 3%的双氧水中通入少量 SO2：H2O2+SO22H+SO42- D向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】A由于氨水是过量的，则生成了稳定的Ag(NH3)2+，正确的离子方程式为：Ag+2NH3 H2O= Ag(NH3)2+ +2H2O，A项正确； B碳酸钠分步水解，主要为第一步水解，且为可逆反应，正确的离子方程式为：CO32+H2OHC
30、O3-+OH ，B 项错误； C 向 3%的双氧水中通入少量 SO2， H2O2氧化 SO2生成硫酸， 正确的离子方程式为： H2O2+SO22H+SO42-， C项正确； D向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子全部参与反应，假设碳酸氢根离子为 1mol，则正确 的离子方程式为：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，D 项正确；答案选 B。 【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点， 碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O， 碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为
31、：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ CO32-+ 2H2O。以 “少量者定为 1mol”配平过量反应物的系数。 4 （江西省 2020 届高三第一次大联考）下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是 A把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3HNH4 B把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O C向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液“变红”：Fe33SCNFe(SCN)3 D向 AlCl3溶液中投入 CuO 粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O3CuO2AlCl32Al(OH
32、)33CuCl2 【答案】A 【解析】A把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵， 氯化氢不能用 H表示，该反应不属于离子反应，故 A选； B把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”，是反应了 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O，故 B不选； CFeCl3溶液中滴加 KSCN溶液，二者反应生成红色的络合物硫氰化铁，反应的离子方程式为： Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，故 C 不选； D向 AlCl3溶液中投入 CuO 粉末，溶液中出现“白色沉淀”，是因为氯化铝溶液水解显酸性，投入氧化铜， 促进水解生成氢氧化铝沉淀，反应的方程式为 3H2O3CuO
33、2AlCl32Al(OH)33CuCl2，故 D 不选； 故选 A。 5 （铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟）以下离子方程式书写正确的是 A用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 Ca2+CO2+H2O B向 NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3 +OH CaCO 3 + H2O C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3CO2 3 Al2(CO3)3 D侯氏制碱法中 NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4+ 【答案】D 6 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）下列指定反应的离子方程式正确
34、的是 A往碘化亚铁中通入少量 Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B氯气与水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO C硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH+NH4+ DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 【答案】D 【解析】 A 因为 I-的还原能力比 Fe2+强， 所以往碘化亚铁中通入少量 Cl2， 离子方程式应为 2I-+Cl2=I2+2Cl-， A 错误； B. 氯气与水反应，离子方程式应为 Cl2+H2OH+Cl+HClO，B错误； C. 硝酸银溶液中加入过量氨水，离子方程式应为 Ag+ +2N
35、H3 H2O=Ag(NH3)2+2H2O，C错误； D. Ca(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，D 正确。故选 D。 7 （湖北省荆州中学、 宜昌一中、 龙泉中学三校 2020 届高三期中联考） 某 100mL溶液可能含有 Na+、 NH4+、 Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图： （所加试剂均过量，气 体全部逸出）下列说法正确的是 A若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl）0.1molL1 B原溶液可能存在 Cl 和 Na+ C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1 D原溶液一定存在
36、 CO32和 SO42，一定不存在 Fe3+ 【答案】D 【解析】加入 BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有 CO32、 SO42这两种离子，一定没有 Fe3+（Fe3+和 CO32会发生双水解反应，不能共存） ，且沉淀 2 为 BaSO4， n(BaSO4)= -1 m2.33g =0.01mol M233g mol ，m(BaCO3)=4.30g-2.33g=1.97g，则 n(BaCO3)= -1 m1.97g =0.01mol M197g mol 。 加入 NaOH 溶液产生 1.12L （标况） 气体， 则溶液中有 NH4+， NH3有 0.
37、05mol， 即 n(NH4+)=0.05mol。CO32和 SO42所带的负电荷的物质的量为 0.01mol 20.01mol 2=0.04mol，NH4所 带正电荷的物质的量为 0.05mol 1=0.05mol， 根据电荷守恒， 可以推断出溶液中一定有 Cl-， 且最少为 0.01mol （因为无法判断是否有 Na+，如果有 Na+，需要多于的 Cl-去保持溶液的电中性） 。 A 若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl)= 1 n0.01 =0.1mol L V0.1 mol L ，A 错误； B 原溶液中一定有 Cl-，可能有 Na+，B 错误； C 经计算，原溶液中，n(CO32-)
38、=0.01mol，则 c(CO32-)=0.01mol0.1L=0.1mol L1，C 错误； D 加入 BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有 CO32、SO42 这两种离子，一定没有 Fe3+，D 正确；故合理选项为 D。 考点考点 04 元素及其化合物元素及其化合物 1 （攀枝花市 2020 届高三上学期第一次统考）海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流 走的盐分(设以 NaCl 为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示，若海冰 的冰龄达到 1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是 A海冰内层“盐泡”越
39、多，密度越小 B海冰内层“盐泡”内的盐分主要以 NaCl 分子的形式存在 C海冰内层 NaCl 的浓度约为 104mol/L(设冰的密度为 0.9g/cm3) D海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多 【答案】C 【解析】A、“盐泡”内含有 NaCl 等盐类，“盐泡”越多质量越大，冰密度越大，故 A 错误； B、NaCl 是离子晶体，不存在 NaCl 分子，故 B 错误； C、假设有 1L 海水，质量为 900g，物质的量是 50mol，个数比：“盐泡”：H2O=2 105:1，则氯化钠的物质 的量是 1 104mol，海冰内层 NaCl 的浓度约为 104mol/L，故 C 正确； D、若海冰的冰
40、龄达到 1 年以上，融化后的水为淡水，即冰龄越长，“盐泡”渗出，内层的“盐泡”越少，故 D 错误。 2 （湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校 2020 届高三期中联考）以某硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2等)为 原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下： 下列说法不正确 的是 A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度 B滤渣的主要成分是 SiO2和 Fe C“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为 FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2。 D“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气 【答案】D 【解析】硫酸渣用硫酸酸浸时，氧
41、化铁溶解生成硫酸铁，加入铁粉，则溶液变为硫酸亚铁溶液，过滤，滤 渣为过量的铁粉和未溶解的二氧化硅，滤液中加入碳酸氢铵，发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化亚铁， 据此解答。 A“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度，A正确； B根据分析可知，滤渣的主要成分是 SiO2和 Fe，B正确； C“沉铁”过程中硫酸亚铁与碳酸氢铵双水解生成 Fe(OH)2的化学方程式为:FeSO42NH4HCO3Fe(OH)2 (NH4)2SO4 2CO2，C正确； D“氧化”Fe(OH)2浆液时，若用氯气代替空气，导致制备的铁黄含量偏低且含有杂质，D 错误；答案为 D。 3 （武汉市部分学校 2020
42、届新高三起点质量监测）氯化镁晶体具有如下转化关系： 下列说法错误的是 A固体 I可溶于饱和 NH4Cl溶液 B气体 I能使无水 CuSO4变蓝色 C溶液 I和溶液常温下均能与 Cu 反应 D在固体的浊液中加入 KI溶液可产生黄色沉淀 【答案】C 【解析】由于镁离子会水解，故在没有保护气的环境下灼烧氯化镁晶体，会得到氧化镁固体和氯化氢与水 的混合气体，浓硫酸具有吸水性，因此溶液 I为稍稀的硫酸，气体 II为干燥的氯化氢气体，将氯化氢气体 通入硝酸银溶液，可得到氯化银沉淀和硝酸溶液。 A NH4Cl溶液由于铵根离子的水解显酸性，故固体 I MgO会溶于饱和 NH4Cl溶液，A正确； B 气体 I为
43、氯化氢与水的混合气体，故能使无水 CuSO4变蓝色，B正确； C 硫酸在常温下与 Cu 不会发生反应，故 C 错误； D 由于 ()() spsp KAgIKAgCl，故 AgCl固体会向 AgI进行转化，D正确；故答案选 C。 4 （江西省 2020 届高三第一次大联考）定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中和 O代表短 周期前 10 号不同元素的原子。反应物为液体，生成物均为气体。 下列有关判断错误的是 A反应物的名称是乙烯 B上述反应的氧化产物为 C反应前后，一定是共价键的断裂与生成 D上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比 【答案】A 【解析】反应物为液体，生成物等均为气体，
44、则表示 N2H4，表示 NH3，则为氮气， 为 H2，据此分析解答。 A根据上述分析，反应物表示 N2H4，名称是肼，故 A 错误； B上述反应的方程式可以为 2N2H4=2NH3+N2+H2，反应中 N 元素由-2 价升高到 0价，被氧化，氧化产物 为(N2)，故 B正确； C反应物和生成物中存在的都是共价键，反应前后，一定是共价键的断裂与生成，故 C正确； D上述反应方程式可以为 2N2H4=2NH3+N2+H2或 4N2H4=2NH3+3N2+5H2或 6N2H4=2NH3+5N2+9H2等，物 质之间没有确定的系数比，故 D正确；故选 A。 【点睛】正确判断各种结构表示的物质是解题的关
45、键。本题的难点为 D，要注意根据元素化合价的变化， 结合化合价升降守恒，列式分析判断。 5 （福建省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种 元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是： A若甲为气态氢化物，乙为淡黄色固体，则丙具有漂白性 B若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，则反应为吸热反应 C若甲为金属氧化物，乙的水溶液呈酸性，则丙既能与强酸又能与强碱反应 D若甲为金属单质，反应为置换反应，则往乙溶液中滴加 KSCN，溶液变为血红色 【答案】C 【解析】A. 若甲为气态氢化物(H2S)，乙为淡黄
46、色固体(S)，则丙具有漂白性(SO2)，各物质都能依箭头所指 方向发生转化，A正确； B. 若甲为气体单质(O2)，乙为含有极性共价键的非极性分子(CO2)，则反应(C+CO2)为吸热反应，各物质 都能依箭头所指方向发生转化，B正确； C. 若甲为金属氧化物(Al2O3)，乙的水溶液呈酸性(AlCl3)，则丙Al(OH)3既能与强酸又能与强碱反应，这些 物质都能转化，但甲不能转化为丙，所以 C 错误； D. 若甲为金属单质(Fe)， 反应(Fe+CuCl2)为置换反应， 则往乙(FeCl3)溶液中滴加 KSCN， 溶液变为血红色， 箭头所指的各物质间都能发生转化，D正确。故选 C。 6 （福建
47、省仙游第一中学、福州八中 2020 届高三上学期三检）钼酸钠（Na2MoO4）是一种新型阻燃剂和水 处理剂。从一种含钼的废弃催化剂（主要成分为 MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收 Na2MoO4，其工艺 流程如下： 已知：MoO3，Al2O3与 SiO2相似，均能在高温下与 Na2CO3发生类似反应。 下列有关叙述错误的是 A焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 B用硫酸浸取操作后所得滤渣并加入 KSCN，溶液变为血红色 C步骤中可以用 CO2代替硫酸 D步骤中可知 Na2MoO4溶解度随温度变化较小 【答案】C 【解析】 A. 既然 Al2O3与 S
48、iO2的性质类似， 那么焙烧时就能发生如下反应： Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2， A 正确； B. 用硫酸浸取操作后所得滤渣(含有 Fe2O3)，生成硫酸铁，加入 KSCN，溶液变为血红色，B正确； C. 从去除 NaAlO2考虑，可以用 CO2代替 H2SO4，但从分离碳酸钠与 Na2MoO4考虑，二者难以分离，所以 步骤中不能用 CO2代替硫酸，C错误； D. 步骤中，降低温度 Na2MoO4没有结晶析出，说明 Na2MoO4溶解度随温度变化较小，D正确。 故选 C。 7 （铜仁一中 2020 届高三年级第三次模拟） 在酸性条件下， 黄铁矿 （FeS2） 催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 A反应
