1、 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小 金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 金属性逐渐增强金属性逐渐增强原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小需记忆、理解的基本知识点：需记忆、理解的基本知识点：1.元素周期表的框架图，元素周期表的框架图，16个族的排列顺序及名称，个族的排列顺序及名称，镧系、锕系的位置，所有主族、零族和前镧系、锕系的位置，所有主族、零族和前36号元素的号元素的元素符号，以
2、及元素符号，以及IA族和族和0族的原子序数，族的原子序数，金属和非金金属和非金属的分界线属的分界线2.理解结构理解结构-位置位置-性质之间的关系，会用原子结构，性质之间的关系，会用原子结构，半径变化解释同周期和同主族元素性质的变化，以及半径变化解释同周期和同主族元素性质的变化，以及对应单质的物理、化学性质变化（相似性、递变性、对应单质的物理、化学性质变化（相似性、递变性、特殊性特殊性），对应离子的氧化性、还原性变化），对应离子的氧化性、还原性变化3.掌握元素金属性和非金属性的判断依据掌握元素金属性和非金属性的判断依据4.牢记几个等量关系，原子序数与原子结构；周期数牢记几个等量关系，原子序数与原
3、子结构；周期数与电子层数；主族序数与最外层电子数；质量数与质与电子层数；主族序数与最外层电子数；质量数与质子数、中子数子数、中子数5.区别几组概念：元素、核素、同位素、同素异形体；区别几组概念：元素、核素、同位素、同素异形体；相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子相对原子质量、近似相对原子质量、元素的相对原子质量质量1、与水反应最激烈的金属是、与水反应最激烈的金属是K，非金属是，非金属是F。2、原子半径最大的是、原子半径最大的是K，最小的是，最小的是H。3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零
4、且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是属元素是F。6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI，碱性最强的是，碱性最强的是K。7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液、空气中
5、含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是呈现碱性的是N。8、具有两性的元素是、具有两性的元素是AI、Be。9、最轻的金属是、最轻的金属是Li。一、一、120号元素中的某些元素的特性号元素中的某些元素的特性10、地壳中含量最多的元素是、地壳中含量最多的元素是O。11、单质能自燃的元素是、单质能自燃的元素是P。12、族序数等于周期数的元素是、族序数等于周期数的元素是H、Be、AI。13、族序数等于周期数、族序数等于周期数2倍的元素是倍的元素是C、S。14、族序数等于周期数、族序数等于周期数3倍的元素是倍的元素是O。15、周期数是族序数、周期数是族序数2倍的元素是倍的元素是Li
6、。16、周期数是族序数、周期数是族序数3倍的元素是倍的元素是Na。17、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C、Si。18、最高正价是最低负价绝对值、最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是倍的元素是S。19、除、除H外，原子半径最小的元素是外，原子半径最小的元素是F。20、最高正化合价不等于族序数的主族元素是、最高正化合价不等于族序数的主族元素是O、F。二、元素周期表中的重点规律二、元素周期表中的重点规律1 1、最外层电子数规律、最外层电子数规律 主族元素的族序数主族元素的族序数=最外层电子数最外层电子数 过渡元素的最外层电子数为过渡元素的最外层
7、电子数为1 1或或2 2(1)(1)最外层电子数为最外层电子数为1 1的元素：主族（的元素：主族（IAIA族）族），部分过渡元素。，部分过渡元素。(2)(2)最外层电子数为最外层电子数为2 2的元素：主族（的元素：主族（IIAIIA族）族）、0 0族（族（HeHe）、部分过渡元素）、部分过渡元素 (3)(3)最外层电子数在最外层电子数在3737之间的元素一定是主之间的元素一定是主族元素。族元素。(4)(4)最外层电子数为最外层电子数为8 8的元素：的元素：0 0族（族（HeHe除外除外）。）。2、数目规律、数目规律(1)每一周期所含元素的种类数；元素种类最多的每一周期所含元素的种类数；元素种类
8、最多的族，周期。族，周期。(2)同周期第同周期第IIA族与第族与第IIIA族元素的原子序数之族元素的原子序数之差有以下三种情况差有以下三种情况1；11；25。(3)同主族相邻元素的原子序数差值：分两种情况，同主族相邻元素的原子序数差值：分两种情况，以第以第IIIB族为界族为界3、化合价规律、化合价规律(1)同周期元素主要化合价：最高正价由同周期元素主要化合价：最高正价由+1+7（稀有气体为（稀有气体为0价）递变、最低负价由价）递变、最低负价由-4-1递递变。变。(2)关系式：最高正化合价关系式：最高正化合价+|最低负化合价最低负化合价|=8；最高正化合价最高正化合价=主族族序数主族族序数=最外
9、层电子数最外层电子数=主族主族价电子数。价电子数。(3)族序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的族序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数序数及主要化合价也为奇（偶）数。4、对角线规律、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周周期（如期（如Li和和Mg、Be和和Al、B和和Si）。）。锂与镁的相似性：锂与镁的相似性：锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物。物，而不是过氧化物。锂、镁都能与氮气
10、直接化合而生成氮化物。锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。锂、镁的碳酸盐均难溶于水，在加热时均能锂、镁的碳酸盐均难溶于水，在加热时均能分解为相应的氧化物和二氧化碳。分解为相应的氧化物和二氧化碳。锂的金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧锂的金属性比镁强，氢氧化锂为强碱，氢氧化镁为中强碱，锂与水反应平缓不剧烈，镁则化镁为中强碱，锂与水反应平缓不剧烈，镁则缓慢，氢氧化锂易溶，缓慢，氢氧化锂易溶，20度是溶解度度是溶解度12.8g，氢氧化镁难溶氢氧化镁难溶20度时溶解度度时溶解度0.00095g 铍与铝的相似性：铍与铝的相似性：1.铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，也能溶铍、铝都是两性金属，既能溶于酸，
11、也能溶于强碱。于强碱。2.铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。铍和铝都能被冷的浓硝酸钝化。3.铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质铍和铝的氧化物均是熔点高、硬度大的物质。4.铍和铝的氢氧化物铍和铝的氢氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是两都是两性氢氧化物，而且都难溶于水。性氢氧化物，而且都难溶于水。5.铍和铝的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于铍和铝的氯化物、溴化物、碘化物都易溶于水，氯化物易升华，易聚合，易溶于有机溶水，氯化物易升华，易聚合，易溶于有机溶剂剂5、微粒半径大小比较中的规律、微粒半径大小比较中的规律 了解原子半径的了解原子半径的3个影响因素个影响因素(1)同周期元素的原子从左至右渐小同
12、周期元素的原子从左至右渐小(稀有气体元稀有气体元素除外素除外)(2)同主族元素的原子从上到下渐大同主族元素的原子从上到下渐大 (3)电子层结构相同电子层结构相同(核外电子排布相同核外电子排布相同)的离子的离子半径半径(包括阴、阳离子包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。随核电荷数的增加而减小。如：如：O2-F-Na+Mg2+Al3+，(上一周期元素形上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子 (4)同种元素的微粒半径大小：核外电子数越多，同种元素的微粒半径大小：核外电子数越多，半径越大半径越大 阳离子阳离子中性原子中性原子阴离子，阴离子，(5)电子
13、数和核电荷数都不同的，一般可通过一电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。种参照物进行比较。如：比较如：比较Al3+与与S2-的半径大小，可找出与的半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与电子数相同，与S2-同一族元素的同一族元素的O2-比较，比较，Al3+O2-，且，且O2-S2-，故，故A13+S2-。7.在在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素八种元素中，原子半径由小到大的顺序为中，原子半径由小到大的顺序为_。HFONCLiNa Z W Z B.B.原子半径：原子半径：X Y ZX Y ZC.C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：元素最高价氧化物对应水化物碱性：XY X
14、Y D.D.氢化物稳定性：氢化物稳定性：Q WQ WDD2 2、x x、Y Y、Z Z、W W、Q Q是原子序数小于是原子序数小于2020的常见元素，其相关信息如的常见元素，其相关信息如下表下表,元素相关信息元素相关信息元素元素相关信息相关信息X XX X原子核外最外层电子数是内层电子数的原子核外最外层电子数是内层电子数的2 2倍倍Y YY Y与与X X同周期，其最外层电子数是核外电子总数的同周期，其最外层电子数是核外电子总数的3/43/4Z ZZ Z是是X X的同族相邻元素的同族相邻元素W W原子序数为原子序数为2020Q QQ Q与与Z Z同周期，且在该周期所有元素中原子半径最大同周期，且
15、在该周期所有元素中原子半径最大（1 1）W W位于元素周期表第位于元素周期表第_周期第周期第_族，其原子最族，其原子最外层有外层有_个电子。个电子。（2 2）X X、Y Y、Z Z的非金属性由小到大的顺序是的非金属性由小到大的顺序是_X X的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比Y Y的的_（填（填“强强”或或“弱弱”）。）。（3 3）写出工业上用）写出工业上用ZYZY2 2与与X X反应制备反应制备Z Z单质的化学方程式单质的化学方程式_。（4 4）Y Y、Q Q可以按可以按1:11:1形成一种化合物，写出该化合物与形成一种化合物，写出该化合物与X X、Y Y形成的化合物发生反应的化学方程式形成
16、的化合物发生反应的化学方程式_ 。四四A2 2ZXYZXY弱弱SiOSiO2 2+2C=Si+2CO+2C=Si+2CO高温2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 23 3、X,YX,Y、z z、M M四种元素分属三个短周期，且原四种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。子序数依次增大。x x、Z Z同主族，可形成离子化同主族，可形成离子化合合ZXZX；Y Y、M M同主族，可形成同主族，可形成MYMY2 2、MYMY3 3两种分子。两种分子。下列说法正确的是下列说法正确的是A AY Y的氢化物稳定性比的氢化物稳定性比M M氢化物稳
17、定性弱氢化物稳定性弱 B BX X、Y Y、Z Z、M M原子半径原子半径XYZMXYZWW-;Y;Y的单质晶体熔点高、硬度大，的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，不正确的是是一种重要的半导体材料。下列说法中，不正确的是A A、X X、M M两种元素可能形成两种元素可能形成X X2 2M M或或X X2 2M M2 2型化合物型化合物B B、Y Y、Z Z、W W三种元素对应的氢化物稳定性递增三种元素对应的氢化物稳定性递增C C、X X、Y Y、Z Z、W W元素的原子半径逐渐减小元素的原子半径逐渐减小D D、X、Y、Z、W元素的离子半径逐渐减小元素的离子半径逐渐减小
18、D D8 8、X X、Y Y、Z Z、M M是是4 4种短周期主族元素，其中种短周期主族元素，其中X X与与Y Y同主同主族，族，Y Y与与M M同周期、同周期、X X与与Z Z 同周期，同周期，X X原子最外层电子数原子最外层电子数是其电子层数的是其电子层数的3 3倍，倍，Z Z原子的核外电子数比原子的核外电子数比X X原子原子 少少1 1。M M是同周期主族元素中原子半径最大的元素。则是同周期主族元素中原子半径最大的元素。则X X、Y Y、Z Z、M M分别是分别是_（填元素符号）；（填元素符号）；X X、Y Y、Z Z的气态氢化物中最稳定的是的气态氢化物中最稳定的是_（填化学式）；（填化
19、学式）；X X、Y Y、M M的原子半径有大到小依次为的原子半径有大到小依次为_(_(填元素填元素符号）；符号）；X X、Z Z、M M元素简单离子的半径由大到小依次为元素简单离子的半径由大到小依次为_（填离子符号）。（填离子符号）。O O、S S、N N、NaNaH H2 2O ONaSONaSON N3-3-OO2-2-NaNa+9 9、甲、乙、丙、丁为、甲、乙、丙、丁为4 4种短周期元素，在周期表中，甲种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如下图2 2所示（原所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数子序数：乙丙）。丁
20、的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，之和相等，4 4种元素原子的最外层电子数之和为种元素原子的最外层电子数之和为2424。下。下列判断正确的是列判断正确的是 A A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B B元素丁在周期表中的位置为第元素丁在周期表中的位置为第3 3周期，周期，VIAVIA族族 C C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸为强酸 D D4 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲乙丙甲图2BCBC1010、Q Q、W W、X X、Y Y、Z Z
21、是原子序数依次增大的短周期元是原子序数依次增大的短周期元素，素，X X、Y Y是金属元素，是金属元素，X X的焰色呈黄色，工业上一般的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得通过电解氧化物的方法获得Y Y的单质。的单质。W W、Z Z最外层电最外层电子数相同，子数相同，Z Z的核电荷数是的核电荷数是W W的的2 2倍。五种元素最外层倍。五种元素最外层电子数之和为电子数之和为2020。则下列说法不正确的是。则下列说法不正确的是A.A.非金属性：非金属性：W Z W Z B.B.原子半径：原子半径：X Y ZX Y ZC.C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：元素最高价氧化物对应水化物碱性：XY XY D.D.氢化物稳定性：氢化物稳定性：Q WQ WD D
