1、 1 （人教版选修（人教版选修 4 4）第二节影响化学反应速率的因素质量过关试题）第二节影响化学反应速率的因素质量过关试题 （满分：100 分，考试时间：40 分钟） 一、选择题：本题包括一、选择题：本题包括 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。分。 1在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移 去生成物， 加入催化剂。 能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是 ( ) A B C D 答案：C 解析：升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的 百分数； 使用催化剂可降低反应的活化能， 使更多
2、的分子在自身能量不变的前提下也成为活 化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增大。 2对于平衡 CO2(g)CO2(aq) H19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的 溶解度，应采用的方法是( ) A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压 答案：D 3.下列说法不正确的是( ) A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应， 若增大压强(即缩小反应容器的体积)， 可增大活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物中活化分子的百分数 D.催化剂能
3、增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率 答案：B 解析：浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的总数未变，百分数也 不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂只改变活化分子的百分数， 不改变单位体积内分子总数。B 项错误。 2 4.右图为反应 N23H22NH3的速率 v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是( ) A反应时间 B温度 C压强 DN2的浓度 答案：A 解析：随着反应的进行，N2的浓度逐渐减小，反应速率减小而不是增大，故横坐标不可 能是反应的时间。 5将盐酸滴到 Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是( ) A盐酸浓度不变，使
4、用量增大一倍 B盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的1 2 C增大 Na2CO3粉末的量 D使反应在较低温度下进行 答案：B 解析：Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要 增大盐酸浓度或升高温度，选 B、D 项。 6对反应 AB=AB 来说，常温下按以下情况进行反应： 20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol 0.1 mol L 1 的 A、B 溶液各 10 mL 0.5 mol L 1 的 A、B 溶液各 50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A B C D 答案：A 解析：中 c(A)c(
5、B)0.5 mol L 1中 c(A)c(B) 1 mol L 1 中 c(A)c(B)0.05 mol L 1中 c(A)c(B) 0.25 mol L 1 3 在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，则反应速率由大到小的顺序为 。 7.对于反应 A(g)+B(g)C(g)，用如图中的图象分别表示其他条件不变时，某一反应 物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率 v 之间的关系，其中有明显错误的是( ) 答案：AC 解析：反应物浓度为 0 时，反应速率也为 0，当浓度增大时，化学反应速率增加，A、B 均正确。反应刚开始，反应速率不可能为 0，随着时间延长，反应速率不会一直增大，所以
6、 C 错。温度为 0 时，反应速率并不为 0，升高温度，反应速率增大，D 正确。 8一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的 是( ) A加入少量水，产生 H2速率减小，H2体积减小 B加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H2体积不变 C加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H2体积不变 D滴加少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H2体积不变 答案：C 解析：加入少量水，减小了 H 的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2 体积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H 的浓度，锌粒的物质的量不变，则反
7、应 速率加快，生成 H2体积不变，故 B 错误；加入 CH3COONa 固体，结合生成醋酸，减小了 H 的 浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成 H2体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4 溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成 H2 量减少，故 D 错误。 4 9为了探究影响化学反应速率的因素，4 位同学分别设计了下列 4 个实验，其中结论 不 正确的是( ) A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢 相同 B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入 MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水 中，前
8、者反应快 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快 D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数 增大，有效碰撞次数增多 答案：A 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与 同浓度的盐酸反应快慢不同。 10下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析 出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物 浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性 质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 C H 浓度相同的盐酸和醋酸分别与
9、等质量 的形状相同的锌粒在不同环境下反应 反应开始时速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g) I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不 变 答案：A 11一定条件下，Cu 2+、Mn2+ 、Fe3+ 的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所 示。下列判断不正确的是（ ） 5 A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 BCu 2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmolL-1 CFe 3+不能提高乙酸降解速率 D相同条件下，乙酸在Cu 2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 答案：A 解析：A各离子浓度为0时，乙酸在光照下的
10、降解速率为70%，这一条件下的数值就是三 个实验的对照实验，A选项错误。 12硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2 SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 反应温度 / Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/mol L 1 V/mL c/mo l L 1 V/m L A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案：D 解析： 本题考查浓度和温度两个因素对反应速率的影响。 四个实验混合后硫酸的浓度
11、都 相同，A 与 C 实验 Na2S2O3浓度相同，B 与 D Na2S2O3浓度相同，且前者小于后者，而实验 D 比实验 B 温度高，故实验 D 反应速率快，最先出现浑浊。 二、非选择题：本题包括二、非选择题：本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分。分。 13 （12 分）恒温恒容时，NO2和 N2O4之间发生反应 N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。 6 (1)曲线_(填“X”或“Y”)表示 NO2的物质的量随时间变化的曲线。 (2)若升高温度，则 v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。 (3)若上述反应在甲、 乙两个相同容器内同时进行， 分别测得甲中 v(NO2)
12、0.3 mol (L min) 1，乙中 v(N 2O4)0.2 mol (L min) 1，则_容器中反应更快。 解析：(1)由题图可见，反应至t1时刻 X 的变化量为 0.3 mol，Y 变化量为 0.6 mol，根 据反应方程式 N2O4(g)2NO2(g)和 X、Y 的变化量之比为 12 判断，Y 表示 NO2。 (2)升高温度，正、逆反应速率均加快。 (3)乙中v(NO2)=2v(N2O4)0.4 mol(Lmin) 1，大于甲容器中 v(NO2)，所以乙容器 中反应更快。 答案：(1)Y (2)加快 加快 (3)乙 14（14 分）某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、
13、溶液酸碱性对反应速 率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_。 （2） 实验和的目的是_。 实验时由于较长时间没有观察到明 显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2
14、O2稳定，不易分解。为了达到实验目的， 你对原实验方案的改进是_。 （3）写出实验的化学反应方程式：_。 （4）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够 得出的实验结论是_。 7 答案：（1）改变反应途径，降低了活化能 （2） 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的 试管放在同一热水浴中) （3）2H2O2 2H2O+O2 （4）碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率 15.（12 分）在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度 下使其发生反应：H2(g)+I
15、2(g)2HI(g)。 (1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_，理由是_ _。 (2)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理 由是_。 (3)保持容器内气体压强不变， 向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应)， 反应速率_， 理由是_。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率 _，理由是_。 答案：(1)加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 (2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变 (3)减慢 保持压强不变，向其中充入 N2，体积变大，反应物浓度减小，反
16、应速率减慢 (4)不变 保持压强不变，向其中充入 1 mol H2和 1 mol I2，反应物浓度不变，反应速 率不变 解析：(1)在容器容积不变时，充入 1 mol H2即 c(H2)增大，化学反应速率加快； (2)由于容器的容积不变，充入 N2(不参加反应的气体)，各成分浓度未变，则反应速率 不变； (3)由于保持容器内压强不变，充入 N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小； (4)由于保持容器内压强不变，充入 H2、I2(g)各 1 mol，体积增大，压强未变，浓度也 不变，则速率不变。 16 （14 分）一定温度下，向 1.0 L 密闭容器中加入 0.60 mol X(g)，发
17、生反应 X(g) Y(s)2Z(g) H0，测得反应物 X 浓度与反应时间的数据如下表： 反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8 8 cX molL 1 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375 (1) 3 min 时用 Z 表示的平均反应速率v(Z)_。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出 反应在 6 min 时反应物的浓度a为_ molL 1。 (3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一条件，改变的条件可能 是_、_(填写两项)。 解析：本题考查化学反应速率、影响速率的因素、平衡的特征等相关知识。(1)3 min 时，c(X)0.39 molL 1，v(X)0.39 molL 1 3 min 0.13 molL 1min1，而 v(Z)2v(X) 0.26 molL 1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔 2 min，X 的浓度减少为原来的一 半；由此规律推出反应在 6 min 时反应物的浓度a为 0.075 molL 1。(3)t 2时刻，v(逆) 瞬间增大然后减小，说明平衡逆向移动，可能的因素为加入生成物 Z 或增大体系的压强。 答案：(1)0.26 molL 1min1 (2)每间隔 2 min，X 的浓度减少为原来的一半 0.075 (3)加入 Z 增大体系的压强
