1、 1 化学物质及其变化化学物质及其变化(B) 第 I 卷（选择题,54 分) 一、单选题 1物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是（ ） A碳酸盐与钠盐属于包含关系 B化合物与氧化物属于交叉关系 C分散系与胶体属于包含关系 D混合物与空气属于并列关系 【答案】C A. 碳酸盐与钠盐属于交叉关系，A 错误； B. 化合物包含氧化物，是包含的关系，B 错误； C. 分散系按分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，属于包含关系，C 正确； D. 空气属于混合物，属于包含关系，D 错误。 2下列说法正确的是（ ） A溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的却别是能否透过滤纸 B许多胶体能进行电泳
2、是因为这些胶体带电 C明矾净水、清晨森林中看到的光线、豆腐的制作均与胶体性质有关 D将铁片粉碎到直径为 1100nm 之间的大小时，该铁粉属于胶体分散系 【答案】C A. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故 A 错误； B. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体粒子带电，胶体本身是不带电的，故 B 错误； C. 胶体的表面积较大能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾溶于水形成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒 并沉降，从而达到净水的目的，清晨森林中看到的光线是胶体的丁达尔效应，豆腐的制作是豆浆中加入卤 水，豆浆是胶体，胶体加入电解质溶液会发生聚沉，都与胶体的性质有关，故 C
3、 正确； D. 用平行光照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，氢氧化铁胶体出现光亮的通路，产生丁达尔效应，溶液无 此现象，产生的现象不相同，故 D 错误； 答案选 C。 3下列物质的分类正确的是（ ） 2 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A H2 干冰 CuO H2SO4 纯碱 熟石灰 B 碘酒 SO2 Na2O HCl NH3H2O NaCl C 液氯 CO Fe2O3 CH3COOH CH3CH2OH 胆矾 D O3 P2O5 生石灰 HNO3 KOH CaCO3 AA BB CC DD 【答案】D A纯碱是碳酸钠，是由金属钠离子和碳酸根离子组成的盐，熟石灰是碱，为氢氧化
4、钙的俗名，选项 A 错 误； B碘酒是碘的酒精溶液，为混合物，不是单质，选项 B 错误； C 一氧化碳不能和碱反应， 不是酸性氧化物， 是不成盐氧化物， CH3CH2OH 是有机物中的醇类， 不属于碱， 选项 C 错误； DO3为单质、P2O5为酸性氧化物、生石灰是 CaO 为碱性氧化物、HNO3为酸、KOH 为碱、CaCO3为盐， 选项 D 正确； 答案选 D。 4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水 B在氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 C清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束 D用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】B A. 用明矾净化饮用水， 是利用铝
5、离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用， 与胶体性质有关， 故 A 正确； B. 在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故 B 错误； C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故 C 正确； D. 用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故 D 正确； 题目要求选与胶体的性质没有关系的，故选 B。 5甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、 OH-、CO32-、SO42-，乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶
6、液混合分别有白色沉淀 A、B 3 生成，其中 A 可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（ ） A甲为 NaOH B乙为 NaHCO3 C丙为 H2SO4 D沉淀 A 为 BaCO3 【答案】D 甲为碱， 含有 OH-， 阳离子可能是Na+或 Ba2+， 又因为碳酸钡和硫酸钡都是难溶性物质， 所以甲应为Ba(OH)2。 乙溶液与丙溶液混合有气体产生，甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀 A、B 生成，其中 A 可溶 于稀硝酸，则乙为 Na2CO3，丙为 NaHSO4，生成的沉淀 A 为 BaCO3，沉淀 B 为 BaSO4。综合以上分析答案 选 D。 6某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)
7、2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变 化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ） AAB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 BB 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 CBC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的离子导电 Da 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A A. AB 段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的 BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少， 导电能力较低，A 项错误； B. B 处溶液的导电能力约为 0，此时 Ba(OH)2与硫
8、酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子， B 项正确； C. BC 段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C 项正确； D. a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D 项正确； 答案选 A。 7下列离子方程式正确的是（ ） 4 A碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2 B向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3 C向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O D氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe 【答案】C A. 碳酸钡为难溶物
9、，书写离子方程式时不能拆成离子形式，A 项错误； B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应方程式为：NH4HCO3+Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+NH3， 离子方程式为：NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+NH3，B 项错误； C. 向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子方程式为： SO42-+Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O，C 项正确； D. 氯化铁溶液中插入铜片， 反应生成氯化亚铁和氯化铜， 离子方程式为： 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+， D 项错误； 答案选 C。 8下列离子方程式改写成化学方程式正确
10、的是（ ） ACu2+2OHCu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3 BCO32+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O CCO32+Ca2+CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3 DH+OHH2O 2KOH+H2SK2S+2H2O 【答案】C A. CuCO3是沉淀，书写离子反应时不能拆成离子形式，A 项错误； B. BaCO3是沉淀，书写离子反应时不能拆成离子形式，B 项错误 C. 反应 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3的离子反应是 CO32+Ca2+CaCO3，C 项正确； D. H
11、2S 为弱酸，书写离子反应时不能拆成离子形式，D 项错误； 答案选 C。 9下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 AK+、Na、OH-、Cl- BMg2+、Na+、SO42-、OH- CCu2+、Ba2+、SO42-、Cl- DH+、Ca2+、CO32-、Cl- 【答案】A A.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A 正确； B.Mg2+、OH-会发生反应形成 Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B 错误； C. Ba2+、SO42-会发生反应形成 BaSO4沉淀，不能大量共存，C 错误； 5 D.Ca2+、CO32-会发生反应形成 CaCO3沉淀，不能大量共存，且 H+、CO32-会
12、发生反应形成 H2O、CO2，不能 大量共存，D 错误； 故合理选项是 A。 10用 10 mL0.1mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Fe2(SO4)3、K2SO4和 ZnSO4三种溶液中的 SO42-完全 转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A322 B123 C133 D311 【答案】C 由题意知反应消耗 BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO42-离子恰好完全转化 为沉淀， 设 Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为 x、y、z，则由 Ba2+ SO 4 2-=BaS
13、O 4可知：3x=y=z， 则 x：y：z=1：3：3， 因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为 1：3：3； 故选：C。 11某植物营养液含有 0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl和 2- 4 SO，则 2- 4 SO的物质的量为（ ） A0.1mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol 【答案】B 溶液呈电中性，根据电荷守恒有：n(K+)+2n(Zn2+)=n(Cl)+2n(SO42-)，则： 0.2mol+0.25mol 2=0.4mol+2n(SO42-)，解得：n(SO42-)=0.15mol，故答案为 B。 12 （3
14、分）下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 的是（ ） A2KI Cl2 = 2KCl I2 B2Mg CO2 点燃 2MgO + C CTiO2 2Cl2 催化剂 加热 TiCl4O2 D2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 【答案】C A 选项，2KI Cl2 = 2KCl I2是置换反应，KI 中 I 的化合价升高，是还原剂，氯气化合价降低，是氧 化剂，氧化剂与还原剂之比为 1:2，故 A 不符合题意； B 选项，2Mg CO2 点燃 2MgO + C 是置换反应，镁化合价升高，是还原剂，二氧化碳中 C 的化合价降 6 低，是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为
15、1:2，故 B 不符合题意； C 选项， TiO2 2Cl2 催化剂 加热 TiCl4O2是置换反应， TiO2中 O 的化合价升高， 是还原剂， Cl2化合价降低， 是氧化剂，氧化剂与还原剂之比为 2:1，故 C 符合题意； D 选项，2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2，Cu 化合价升高，是还原剂，FeCl3中 Fe 的化合价降低，是氧化剂， 氧化剂与还原剂之比为 2:1，但该反应不是置换反应，故 D 不符合题意； 综上所述，答案为 C。 132019 年 10 月 9 日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出 的贡献。在充电时，LiCo
16、O2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（ ） ALiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物 B锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业 CLiFePO4中 Fe 显+2 价 DLiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高 【答案】A A、氧化物是只含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，故 A 错误，符合题意； B、新型锂电正极材料，具有容量高、成本低、安全性好等优异特性，所以广泛用于新能源汽车、手机等产 业，故 B 正确，不符合题意； C、LiFePO4中 Li 显+1 价 PO43-显-3 价，根据化合价代数和为 0 可知 Fe 显+2 价，故 C 正确，不
17、符合题意； D、在充电时，LiCoO2在电池反应中常作还原剂，还原剂化合价升高，故 D 正确，不符合题意； 故选 A。 14已知反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = 2KClO3 + Br2。下列说法正确的是( ) A上述三个反应都是置换反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6 C反应中若 1mol KBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为 5mol D氧化性由弱到强的顺序为：Br2 Fe2的还原性，故 A 错误； B. 将两个反应相加可得 2H2O2=2H2
18、O+O2，所以分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液 pH 值不变，故 B 错误； C. 将两个反应相加可得 2H2O2=2H2O+O2，所以总方程式为：2H2O22H2O+O2，故 C 错误； D. Fe2为 H2O2分解的催化剂，可导致 H2O2分解，所以 H2O2生产过程要严格避免混入 Fe2，故 D 正确； 8 答案选 D。 17已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒 Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和 Co2。下列叙 述中不正确的是( ) A氧化产物为 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有 2 mol 电子
19、转移 D当该反应生成 2.24 L Cl2时，则反应中有 0.2 mol 电子转移 【答案】D 已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒 Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和 Co2，Co2O3为反 应物，Cl2为生成物，根据化学反应方程遵循物料守恒和电荷守恒，则该化学反应方程式为 Co2O3+6 H+2Cl 2Co2+3H 2O+Cl2，据此解题。 A. 用 Co2O3制备 Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是 Cl2，故 A 正确； B. 氧化剂是 Co2O3，还原剂是 HCl，Co2O3中的 Co 由+3 价变为+2，1mol Co2O3得
20、电子 2mol，HCl 中的 Cl 由1 价变成 0 价，1molHCl 失电子 1mol，根据得失电子守恒，需要 2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 1:2，故 B 正确； C. 用 Co2O3制备 Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是 Cl2，还原产物是氯化钴， 方程式为： Co2O3+6HCl2CoCl2+3H2O+Cl2，若有 3molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移， 故 C 正确； D.根据方程式为：Co2O3+6HCl2CoCl2+3H2O+Cl2，当该反应生成 2.24LCl2时，由于在常温下，气体的摩 尔体积不是 22.
21、4L，得不出氯气的物质的量，无法算出转移的电子数，故 D 错误。 答案选 D。 18有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离） ，其中 Cl、Br、I的个数比为 2： 3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl和 Br的个数比为 3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为 A7：1 B7：2 C7：3 D7：4 【答案】C 由题意可设 Cl-、 Br-、 I-的物质的量分别为 2mol、 3mol、 4mol， 由电荷守恒可得： 2n （Fe2+） =n （Cl-） +n （Br-） +n（I-）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe
22、2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl-） ：n（Br-）=3：1，Cl- 9 只要增加 7mol 就可以，即需通入氯气 3.5mol。4mol I-先消耗 2mol 氯气，3molFe2+消耗 1.5mol 氯气，剩余 Fe2+ 1.5mol，则通入氯气与剩余 Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选 C。 第 II 卷（非选择题) 二、计算题（10 分） 19 （5 分）取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应， 过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最
23、后减少到 4.66g，并有气体放出。 计算： （1）求原混合液中 Na2SO4的物质的量？_ （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_ 【答案】0.02mol 1.12L 发生的反应是 Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH、Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，白色沉淀为 BaCO3、BaSO4的混合物，白色沉淀用硝酸处理，发生 BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，最后得到 沉淀为 BaSO4， （1）根据硫元素守恒，因此有 n(Na2SO4)=n(BaSO4)= 4.66g 233g/mol =0.02mol； 答案为 0.02mol； （2）14
24、.51g 是 BaCO3和 BaSO4总质量，根据碳元素守恒，BaCO3与 HNO3反应生成的 CO2的物质的量为 14.51g-4.66g 197g/mol =0.05mol，标准状况下，CO2的体积为 0.05mol 22.4l mol1=1.12L； 答案为 1.12L。 20 （5 分）ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O， (1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_ (2)若 1mo KClO3参加反应时有_mol 电子转移。 (3)
25、若生成标准状况下的 CO2的体积是 44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少 mol？（要求有规范的 过程）_。 【答案】 1 2 (1)在反应 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl 元素化合价由反应前 KClO3中的+5 10 价变为反应后 ClO2中的+4 价，化合价降低，获得 2 e-，被还原；C 元素化合价由反应前 H2C2O4中的+3 价 变为反应后 CO2中的+4 价，化合价升高，失去 2 e-，被氧化，用双线桥法表示电子转移为： ； (2)在该反应中 Cl 元素化合价由反应前 KClO3中的+5 价变为反应后 ClO2
26、中的+4 价， 化合价降低 1 价，说明 1mol KClO3参加反应时有 1mol 电子转移。 (3)n(CO2)=44.8L 22.4L/mol=2mol， 根据方程式可知： 每有1mol还原剂H2C2O4发生反应， 会同时产生2molCO2， 转移电子的物质的量是 2mol，现在反应产生 2molCO2，转移电子的物质的量是 2mol。 三、综合题（21 分） 21 （4 分）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。 （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母） ； a向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液 b加热煮沸氯化铁饱和溶液 c氨水中滴加氯化铁
27、浓溶液 d在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色 （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_； （3）下列与胶体性质无关的是_（填字母） ； a河流入海口处形成沙洲 b使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 c肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 d在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 e冶金厂常用高压电除去烟尘 （4）从溶液中分离提纯 Fe(OH)3胶体的方法叫_。 【答案】d Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ d 渗析 (1)a.饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故
28、a 错误；b. 氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故 b 错误；c.在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故 c 错误；d.实验室制 11 备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热， 得到红褐色液体为氢氧化铁胶体， 故 d 正确； 故答案为： d； (2)制备 Fe(OH)3胶体是利用了 Fe3+在溶液中结合了水中的 OH， 生成了 Fe(OH)3(胶体)和 HCl， 故离子方程式为 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+；(3)
29、a.河水 是胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，和胶体的性质有关，故 a 正确； b.血液是胶体，在使用微波手术刀进行外科手术时，微波手术刀可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，发 生胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故 b 正确；c. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体， 故可对血液透析进行治疗，和胶体的性质有关，故 c 正确；d. 在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生 红褐色沉淀，和胶体的性质无关，故 d 错误；e. 由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除去烟尘，是利用 了胶体的电泳的性质，故 e 正确 故选 d；(4)分离溶液和胶体用渗析的方法，故
30、从溶液中分离出氢氧化铁胶体用渗析的方法，故答案为：渗 析。 22 （4 分）请按要求回答下列问题： (1)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是不溶物氢氧化铝。其治疗原理是(用 离子方程式表示)_。 (2)工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有 毒性，该反应的化学方程式是_。 (3)反应 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2+2H2O 中 H2O2的变化过程为 H2O2O2。 该反应的还原剂是_（填化学式） 。 在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_ 2H2CrO4+
31、3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 若反应中转移了 3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。 【答案】Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3 +3CO H2O2 33.6 【解析】 (1)氢氧化铝与盐酸反应产生氯化铝和水， 用离子方程式表示为： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O； (2) Al2O3与 C、 Cl2在高温条件下反应， 生成 AlCl3和 CO， 根据电子守恒、 原子守恒， 可得该反应的方程式为： Al2O3+3Cl2+3C 12 2AlCl3 +3CO； (3)在反应 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(
32、OH)3 +3O2+2H2O 中， Cr 元素的化合价由反应前 H2CrO4中的+6 价变为反 应后 Cr(OH)3 中的+3 价，化合价降低，获得电子 2 3e-，被还原，H2CrO4作氧化剂；O 元素的化合价由反 应前 H2O2中的-1 价变为反应后 O2中的 0 价， 化合价升高， 失去电子 6 e-， H2O2作还原剂； 根据分析， 反应过程中电子转移用线桥法标明电子转移的方向和数目为 ； 在反应 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 中，每转移 6mol 电子，反应会产生 3molO2，则反应中转 移了 3mol 电子，产生 1.5molO2，产生的 O2气
33、体在标准状况下体积 V(O2)=1.5mol 22.4L/mol=33.6L。 23 （7 分）. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （1）下列关于 NaHSO4的说法正确的是_。 ANaHSO4固体不能导电 BNaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液显中性 （2）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。 （3）将 0.8 mol L1 NaHSO4与 0.4 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若 在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。 . 有 A
34、、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别 是 NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子在物质中不重复出现)。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； 若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： （4）A 的化学式为_，B 的化学式为_。 （5）写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式_。 （6）写出 A 溶液中阴离子的检验方法_。 【答案】AC H+ + HCO3= H2O + CO2 2H+ + SO42+ Ba2+ + 2O
35、H= BaSO4 + 2H2O SO42+ Ba2+=BaSO4 BaCl2 AgNO3 CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2 取少量 A 溶液于 试管中，向其中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl- (1)A、NaHSO4在水溶液或熔融状态下有自由移动的离子可导电，NaHSO4固体中无自由移动的离子或电 13 子，所以不能导电，故 A 项正确； B、溶液的导电性与可自由移动的离子浓度有关，与溶质是否为强电解质无直接关系，因此 NaHSO4溶液的 导电性不一定强于 CH3COOH 溶液，故 B 项错误； C、NaHSO4在水溶液可全部电离成
36、 Na+、H+和 SO42，因此其属于强电解质，故 C 项正确； D、NaHSO4在水溶液可全部电离成 Na+、H+和 SO42，因此，NaHSO4溶液显酸性，故 D 项错误； 故选 AC； (2)、NaHSO4和 NaHCO3均为强电解质，书写离子方程式时仅保留参加反应的离子，故二者反应的离子方 程式为：H+ + HCO3= H2O + CO2； (3)、将 0.8 mol L1 NaHSO4与 0.4 mol L1 Ba(OH)2液等体积混合，反应生成 BaSO4沉淀、Na2SO4和水， 反 应中 H+和 OH-恰好完全反应，反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，其会继续与 Na2S
37、O4反应生成 BaSO 4 沉淀；故前后两次反应的离子方程式分别为：2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH= BaSO4 + 2H2O，SO42+ Ba2+=BaSO4；(4)、由分析可知， A 盐为 BaCl2，即 A 的化学式为 BaCl2，B 的化学式为 AgNO3。(5)、 由上述分析可知，D 为 Na2CO3， 其为强电解质，书写离子方程式时只保留参加反应的离子，而 CH3COOH 为弱电解质，离子方程式中保留分子式，因此，D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式为：CO32+ 2CH3COOH= 2CH3COO+ H2O + CO2；(6)、A 盐为 BaCl2，阴离
38、子 Cl-的检验方法为：取少量 A 溶液于试 管中，向其中加入 AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有 Cl-。 24 （6 分）Ba(OH)2是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2的含量。 （1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收 CO2气体的离子方程式：_。 （2）某课外小组通过以下实验操作测定 Ba(OH)2 nH2O 中 n 的值。 称取 5.25g 试样 （含有杂质） 配成 100mL 溶液。 配置溶液中用到的仪器有天平、 _、 _、 _和胶头滴管。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，则 所得溶液的浓度将_（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 。 用 3
39、0.00mL 1mol L-1盐酸与上述 Ba(OH)2溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 100.00mL（杂质不与酸反应） ， 则该 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。 另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得剩余固体质量为 3.09g，则 Ba(OH)2 nH2O 中 n=_。 【答案】CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O 100mL 容量瓶 玻璃棒 烧杯 偏小 0.15mol/L 8 (1)足量氢氧化钡溶液吸收CO2气体生成BaCO3， 发生反应的离子方程式为CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O； (2)称取 5.25g 试样(含有杂质)配
40、成 100mL 溶液，需要经过溶解、转移并定容，其中溶解时需要玻璃棒和 14 烧杯，转移时需要玻璃棒引流，定容时需要容量瓶和胶头滴管，则配置溶液中用到的仪器有天平、100mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯和胶头滴管；若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量 蒸馏水，导致所配溶液的体积偏大，则所得溶液的浓度将偏小； 设 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 cmol/L， 则 1mol L-1 0.03L=cmol/L 0.1L2， 解得： c=0.15， 该 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 0.15mol/L； 5.25g 试样中含有 Ba(OH)2的物质的量为 0.15mol
41、/L 0.1L=0.015mol，含有水的物质的量为 5.25g3.09g 18 / molg =0.12mol，所以 1：n=0.015mol：0.12mol，解得 n=8。 四、实验题（15 分） 25 （7 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。 A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备实验： 甲同学的操作是:取一小烧杯， 加入 25 mL蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液， 继续煮沸
42、至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。 乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液，请评价是否正确_。 丙同学向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟，请评价是否正确_。 (3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶 体性质是_。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。 A胶粒直径小于 1 nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸 【答案】B 正确 不正确 不正确 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过 制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“
43、通路”，说明制得的是胶体； 丁达尔效应 B (1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时停止加热，故 答案为：B； (2)制备氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如 继续加热会导致胶体聚沉，故甲同学的操作正确；直接加热饱和 FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促 进 HCl 挥发，导致溶液产生沉淀现象，不能制得氢氧化铁胶体，故乙同学的操作不正确；继续煮沸 10 分 15 钟，会发生胶体的聚沉，产生沉淀，故丙同学的操作不正确；故答案为：正确；不正确；不正确； (3)制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶
44、体，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶 体)+3HCl；胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性 质，当用一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，故答案为： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；让一束光线通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明 制得的是胶体；丁达尔效应；(4)胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互 排斥，不易产生较大微粒而聚沉，是胶体稳定存在的主要原因，故答案为：B。 26 （8 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl
45、 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸 (1)操作的名称是_，操作的名称是_。 (2)试剂 a 是_，固体 B 是_。 （填化学式） (3)加入试剂 b 所发生的化学反应方程式为：_。 (4)该方案能否达到实验目的：_。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_。 (5)若要测定原混合物中 KCl 和 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据 是_的质量。 【答案】 溶解 过滤 K2CO3 BaCl2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 不能 滤液中有过量 的 CO32-未除
46、去，应加入稀盐酸除去 BaCl2 分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀 加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体 BaCl2，操作所得滤液为 KCl 和 K2CO3的混 合物，应加入过量盐酸可得 KCl。 (1)操作是将固体溶解，配成溶液；操作为分离难溶性的固体和液体的分离，为过滤； (2)固体溶解后加入过量 K2CO3溶液， 使 BaCl2转化为沉淀， 然后过滤， 得到 BaCO3沉淀， 向其中加入盐酸， BaCO3与盐酸反应可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体 BaCl2，所以试剂 a 是 K2CO3，固体 16 B 是 BaCl2； (3)向 BaCO3中加入 HCl，发生复分解反应产生 BaCl2、H2O、CO2，该反应的化学方程式为： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；(4)滤液为 KCl 和 K2CO3的混合物，直接将其蒸发浓缩结晶，获得的晶体 为 KCl 和 K2CO3的混合物，因此该方案不能达到实验目的，改进方法是：蒸发结晶前应加入适量稀盐酸， 将过量的碳酸钾转化成氯化钾； (5)固体溶解后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂 b 盐酸可将碳酸钡转化成 BaCl2溶液，
