1、 1 / 7 化学物质及其变化化学物质及其变化(B) 第 I 卷（选择题,54 分) 一、单选题 1物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是（ ） A碳酸盐与钠盐属于包含关系 B化合物与氧化物属于交叉关系 C分散系与胶体属于包含关系 D混合物与空气属于并列关系 2下列说法正确的是（ ） A溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的却别是能否透过滤纸 B许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 C明矾净水、清晨森林中看到的光线、豆腐的制作均与胶体性质有关 D将铁片粉碎到直径为 1100nm 之间的大小时，该铁粉属于胶体分散系 3下列物质的分类正确的是（ ） 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱
2、盐 A H2 干冰 CuO H2SO4 纯碱 熟石灰 B 碘酒 SO2 Na2O HCl NH3H2O NaCl C 液氯 CO Fe2O3 CH3COOH CH3CH2OH 胆矾 D O3 P2O5 生石灰 HNO3 KOH CaCO3 AA BB CC DD 4下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水 B在氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 C清晨的阳光穿过茂密的树林产生美丽的光束 D用石膏或盐卤点制豆腐 5甲、乙、丙三种物质均溶于水，甲为碱，乙、丙为盐。它们溶于水电离出的全部离子为：Na+、H+、Ba2+、 2 / 7 OH-、CO32-、SO42-，
3、乙溶液与丙溶液混合有气体产生。甲溶液与乙溶液、丙溶液混合分别有白色沉淀 A、B 生成，其中 A 可溶于稀硝酸，则下列说法正确的是（ ） A甲为 NaOH B乙为 NaHCO3 C丙为 H2SO4 D沉淀 A 为 BaCO3 6某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变 化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（ ） AAB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 BB 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 CBC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 H2SO4电离出的
4、离子导电 Da 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 7下列离子方程式正确的是（ ） A碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2 B向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3 C向硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+H+OH-=BaSO4+H2O D氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+3Cu=3Cu2+2Fe 8下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ACu2+2OHCu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3 BCO32+2H+CO2+H2O BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O
5、 CCO32+Ca2+CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3 DH+OHH2O 2KOH+H2SK2S+2H2O 9下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是 AK+、Na、OH-、Cl- BMg2+、Na+、SO42-、OH- CCu2+、Ba2+、SO42-、Cl- DH+、Ca2+、CO32-、Cl- 3 / 7 10用 10 mL0.1mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Fe2(SO4)3、K2SO4和 ZnSO4三种溶液中的 SO42-完全 转化为 BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ） A322 B123 C133 D311
6、11某植物营养液含有 0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl和 2- 4 SO，则 2- 4 SO的物质的量为（ ） A0.1mol B0.15mol C0.3mol D0.5mol 12 （3 分）下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21 的是（ ） A2KI Cl2 = 2KCl I2 B2Mg CO2 点燃 2MgO + C CTiO2 2Cl2 催化剂 加热 TiCl4O2 D2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 132019 年 10 月 9 日，本年度诺贝尔化学奖授予美、日三位科学家，表彰其在锂离子电池的发展方面作出 的贡献。在充电
7、时，LiCoO2、LiFePO4在电池反应中常作还原剂。下列说法错误的是（ ） ALiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物 B锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业 CLiFePO4中 Fe 显+2 价 DLiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高 14已知反应：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2；KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O；2KBrO3 + Cl2 = 2KClO3 + Br2。下列说法正确的是( ) A上述三个反应都是置换反应 B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:6 C反应中若 1mol KBrO3反应，则
8、还原剂得电子的物质的量为 5mol D氧化性由弱到强的顺序为：Br2 Cl2 KClO3 KBrO3 15在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-=RO4-+2F-+H2O。则 RO3n-中 R 元素的化合价是（ ） A+4 B+5 C+6 D+7 16常温下，往 H2O2溶液中滴加少量酸性 FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H 下列说法正确的是( ) 4 / 7 AH2O2的氧化性比 Fe3强，其还原性比 Fe2弱 B在 H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强 CH2O2分解的总方程式为 H2O2=H2
9、OO2 DH2O2生产过程要严格避免混入 Fe2 17已知常温下可用 Co2O3制备 Cl2，反应前后存在六种微粒 Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和 Co2。下列叙 述中不正确的是( ) A氧化产物为 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 C若有 3 mol H2O 生成，则反应中有 2 mol 电子转移 D当该反应生成 2.24 L Cl2时，则反应中有 0.2 mol 电子转移 18有一混合溶液，其中只含有 Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离） ，其中 Cl、Br、I的个数比为 2： 3：4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl和 Br的个数比为 3：1，则通入氯气的物质
10、的量与溶液中剩余 Fe2+的物质的量之比为 A7：1 B7：2 C7：3 D7：4 第 II 卷（非选择题) 二、计算题（10 分） 19 （5 分）取 100mL 的 Na2CO3和 Na2SO4混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL 后，恰好完全反应， 过滤、干燥后得到 14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到 4.66g，并有气体放出。 计算： （1）求原混合液中 Na2SO4的物质的量？_ （2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_ 20 （5 分）ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得 ClO2： 2KClO
11、3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O， (1)双线桥表示氧化还原，线桥上标明得失电子、发生的反应。_ (2)若 1mo KClO3参加反应时有_mol 电子转移。 (3)若生成标准状况下的 CO2的体积是 44.8L，则参加反应的还原剂的物质的量是多少 mol？（要求有规范的 过程）_。 5 / 7 三、综合题（21 分） 21 （4 分）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。 （1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母） ； a向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液 b加热煮沸氯化铁饱和溶液 c氨水中滴加氯化铁浓溶液
12、d在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色 （2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_； （3）下列与胶体性质无关的是_（填字母） ； a河流入海口处形成沙洲 b使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 c肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 d在饱和氯化铁溶液中滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀 e冶金厂常用高压电除去烟尘 （4）从溶液中分离提纯 Fe(OH)3胶体的方法叫_。 22 （4 分）请按要求回答下列问题： (1)胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是不溶物氢氧化铝。其治疗原理是(用 离子方程式表示)_。 (2)
13、工业上制取 AlCl3用 Al2O3与 C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有 毒性，该反应的化学方程式是_。 (3)反应 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2+2H2O 中 H2O2的变化过程为 H2O2O2。 该反应的还原剂是_（填化学式） 。 在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_ 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 若反应中转移了 3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_L。 23 （7 分）. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。 （1）下列关于 NaHSO4的说法正确的是_。 ANa
14、HSO4固体不能导电 BNaHSO4溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 CNaHSO4属于电解质 DNaHSO4溶液显中性 （2）NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。 6 / 7 （3）将 0.8 mol L1 NaHSO4与 0.4 mol L1 Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若 在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。 . 有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别 是 NO3、SO42、Cl、CO32中的一种(离子在物质中不重复出现)。 若把四种
15、盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； 若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： （4）A 的化学式为_，B 的化学式为_。 （5）写出 D 与足量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式_。 （6）写出 A 溶液中阴离子的检验方法_。 24 （6 分）Ba(OH)2是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2的含量。 （1）请写出足量氢氧化钡溶液吸收 CO2气体的离子方程式：_。 （2）某课外小组通过以下实验操作测定 Ba(OH)2 nH2O 中 n 的值。 称取 5.25g 试样 （含有杂质） 配成 100mL
16、溶液。 配置溶液中用到的仪器有天平、 _、 _、 _和胶头滴管。若配制过程中定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水，则 所得溶液的浓度将_（填“偏大”、“不变”或“偏小”） 。 用 30.00mL 1mol L-1盐酸与上述 Ba(OH)2溶液反应，消耗该 Ba(OH)2溶液 100.00mL（杂质不与酸反应） ， 则该 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_。 另取 5.25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解） ，称得剩余固体质量为 3.09g，则 Ba(OH)2 nH2O 中 n=_。 四、实验题（15 分） 25 （7 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备
17、实验并检验其性质。 (1)若将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。 A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备实验： 甲同学的操作是:取一小烧杯， 加入 25 mL蒸馏水加热至沸腾， 向沸水中逐滴加入 12 mL FeCl3饱和溶液， 继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_。 乙同学直接加热饱和 FeCl3溶液，请评价是否正确_。 丙同学向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸 10 分钟，请评价是否正确_。 (3)写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式:_。证
18、明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶 7 / 7 体性质是_。 (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。 A胶粒直径小于 1 nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸 26 （8 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸 (1)操作的名称是_，操作的名称是_。 (2)试剂 a 是_，固体 B 是_。 （填化学式） (3)加入试剂 b 所发生的化学反应方程式为：_。 (4)该方案能否达到实验目的：_。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_。 (5)若要测定原混合物中 KCl 和 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据 是_的质量。
