1、北京市海淀区高三一模理科综合化学试题北京市海淀区高三一模理科综合化学试题 1.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制 作了高 2.35m、重量仅为 10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 2.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有 CrO42-:Cr2O72-
2、 + H2O 2CrO42- + 2H+ C. 盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+CCO2+2SO2+2H2O 3.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉原料制备葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄
3、糖 A. A B. B C. C D. D 4.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了 Br 2 B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有 Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 5.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应 I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) H1= +247 kJ/mol 反应 II:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2=-90kJ/mol 已知: T1时，反应 II 的平衡常数数值为 100；T2时，反应 II 在密闭容器中达到平衡，测
4、得 CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为 0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应 I中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率 B. 反应 II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应 II 的温度: T1 T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol 6.HA 为一元弱酸。已知溶液中 HA、A-的物质的量分数 随溶液 pH 变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA 溶液中，滴加 0.1mol/LNaOH 溶液 x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=
5、9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1pH7 C. x=5时，c(A-)=c(HA) D. x=10 时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 7.研究小组进行如下表所示的原电池实验: 实 验 编 号 实 验 装 置 实 验 现 象 连接装置 5 分钟后， 灵敏电流计指针向左偏转， 两侧铜片表面均无明显现象 左侧铁片表面持续产生气泡， 连接装置 5 分钟后， 灵 敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 下列关于该实验的叙述中，正确的是 A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动 B. 实验中，左侧的铜被腐蚀 C. 实验中，左侧电极的电极反应式为 2H+ 2e-
6、=H2 D. 实验 和实验中，均有 O2 得电子的反应发生 8.化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 （1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。 气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_效应。 大气中的 SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_(填字母序号)。 a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 有研究者发现特定条件下，大气中的 NOx会成为氧化 SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸 入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_。 （2）燃煤烟气中含有 NOx和 SO
7、2 。 工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成 ClO2和 Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水 气体，具有强氧化性，可氧化 NOx或 SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气。 测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为 NO3-和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为_。 测得脱硝效率(即 NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于 50时，随 温度升高脱硝效率下降的原因是_。 .在实验室模拟同时脱硝、 脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH
8、为5，向其中通入含SO2 和 NO (体积比2 :1) 的模拟烟气。 测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为 NO3-、SO42- 和 Cl-，其中 c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L， 已知脱硫效率为 100%，计算脱硝效率为_。 9.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图 如下: （1）下列说法中，正确的是_( 填字母序号)。 a.太阳能、风能都是清洁能源 b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化 c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电 d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化 （2）全钒液
9、流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时 V2+发生氧化反应，则放电时 电极 A 的电极反应式为_；充电时电极 B 做_极。 （3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除 VO2+外，还含有 Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源 的回收利用，流程如下: 已知溶液 pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示: 钒的化合价 pH11 +4价 VO2+，VO(OH)+ VO(OH)3- +5价 VO2+ VO43- 加入NaOH 调节溶液pH至 13时， 沉淀 1达最大量， 并由灰白色转变为红褐色， 用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀 1的反应过程为_、_；所得滤液 1中
10、，铝元素的存在形式为_。 向碱性的滤液 1( V 的化合价为+4 )中加入 H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。 10.实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，进行实验一: 注: 本实验忽略 Cu2+在此条件下的水解。 （1）取棕黄色清液，加入少量_溶液(试剂 a)，清液变为_色，说明生成了 I2。 （2）探究生成 I2的原因。 甲同学进行如下实验: 向 2mL Imol/LKI 溶液中加入 1mL_溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试 剂 a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成 I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了 I-。 乙同学认为
11、仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除_氧化 I-的可能性。 若要确证实验一中是 NO3-氧化了 I-，应在实验一的基础上进行检验_的实验。 （3）探究棕黑色沉淀的组成。 查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设: a.CuI吸附 I2； b._吸附 I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二: 已知: CuI难溶于 CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。 由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是 CuI吸附 I2 形成。 现象为_。 用化学平衡移动原
12、理解释产生现象 ii 的原因:_。 由实验二可推知，Cu(NO3)2 与 KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为_。 11.是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物 PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合 物 K。 已知: i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH ii. (R1、R2、R3代表烃基) （1）A 的名称是_；C 的官能团的名称是_。 （2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_ . （3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_ . （4） 反应的化学方程式为_ 。 （5）试剂 a 的结构简式为_；反应所属的反应类型为_反应。 （6）已知: 。以 1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息 选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_ （7）已知氨基(-NH2) 与羟基类似，也能发生反应 i。在由 J 制备 K的过程中，常会产生副产物 L。L分子式 为 C16H13NO3，含三个六元环，则 L的结构简式为_。
