1、化化 学学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 选择题选择题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分，每小题分，每小题只有一个只有一个 选项符合题意。选项符合题意。 1糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（ ） A氢 B碳 C氮 D氧 2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（ ） A质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：O 18 8 B氧原子的结构示意图： C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
2、A硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 B氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂来源:学 准确量取 20.00 mL 溶液 A，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配 成 250.00 mL 溶液 B； 准确量取 25.00 mL 溶液 B， 用 0.100 0 mol L-1酸性 KMnO4溶液滴定至终点， 消耗 KMnO4 溶液 8.00 mL。 通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)。 19 （15 分）实验室模拟工业制取 Na2SO3固体的过程如下： 已知： 反应 I 在三颈
3、烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略） 。 溶解度曲线如图乙所示，其中 Na2SO3饱和溶液低于 50时析出 Na2SO3 7H2O。 （1）反应 I 的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 反应 I 的离子方程式为_。来源:163文库 ZXXK 亚硫酸分解产生的 SO2须冷却后再通入氨水中，目的是_。 下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是_（填字母） 。 A接入冷凝管的冷却水从 a 端通入 B长玻璃导管具有防倒吸的作用 C控制加热亚硫酸的温度，可以控制生成 SO2气体的速率 （2）为获取更多的 Na2SO3固体，要将反应 II 的温度控制在 80左右， 并_（填操作 I 的名称）
4、。 （3）由滤液可以制取 NH4Cl 固体。 验证滤液中含有 NH4+的实验操作是_。 由滤液可获得 NH4Cl 粗产品固体（含少量 Na2SO3）。请补充完整由 NH4Cl 粗产品固体 制取纯净的 NH4Cl 固体的实验方案：_ _ _，得到纯净的 NH4Cl 固体。 （实验中须使用的试剂有 SO2、乙醇，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱） 20 （14 分）氨氮是水体中氮的主要形态之一，氨氮含量过高对水中生物会构成安全威胁。 （1）一定条件下，水中的氨氮可以转化为氮气而除去。 已知：2NH4+(aq)+3O2(g)2NO2-(aq)+2H2O(l)+4H+(aq) H=a kJ mo
5、l-1 2NO2-(aq)+O2(g)2NO3-(aq) H=b kJ mol-1 5NH4+(aq)+3NO3-(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H=c kJ mol-1 则 4NH4+ (aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H= kJ mol-1。 （2）实验室用电解法模拟处理氨氮废水。电解时，不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度 的影响如图甲所示。 增大氯离子浓度可使氨氮去除率 (填“增大”、 “减小”或“不 变”)，其原因是阳极生成强氧化性气体，则阳极电极反应为 。 图甲 图乙 （3）化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法。通过加入
6、 MgCl2和 Na2HPO4将 NH4+转化为 MgNH4PO4 6H2O 沉淀除去。25 时,在氨氮初始质量浓度 400 mg L-1、 n(Mg)n(P)n(N)=111 的条件下，溶液 pH 对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷 浓度的影响如图乙所示。 反应生成 MgNH4PO4 6H2O 沉淀的离子方程式为 。 该实验条件下,控制溶液的适宜 pH 范围为 ； 当 pH9 时,溶液中总磷 浓度随 pH 增大而增大的主要原因是 (用离子方程式表示)。 21我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题： （1）Cu+的核外电子排布式为 。 （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,右
7、图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂 化方式为 。 （3）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品 SO2，SO2分子的几何构型为 ， 比较第一电离能：N (填“”或“”)O。 （4） 在 Cu 的催化作用下， 乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)， 乙醇的沸点明显高于乙醛， 其主要原因为 。 （5）某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式 。 参考答案 1C 2A 3B 4A 5A 6D 7B 8C 9A 10D 11C 12BC 13B 14AD 15AC 16 （12 分） （1）增大接触面积，提高反应速率，提高铁元素浸取率（2 分，速率和浸取率各 1 分） （2）Fe3O4+4H2SO4
8、FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2 分，缺少加热条件扣 1 分） 将 FeSO4氧化为 Fe2(SO4)3（2 分） 温度超过 100，加快 Fe3+水解生成 Fe(OH)3，导致 Fe3+浓度降低（2 分） （3）C 和 SiO2（2 分，漏写 1 分，有错即为 0 分） （4）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（2 分） 17 （15分） （1）羧基（1分） 羰基（1分） （2）（2分） 取代反应（2分） （3）+HCl（2分） （4）（2分） （5） （5分） 18 （12 分） （1）A（2 分） 3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+
9、3Cl-+5H2O（2 分） （2）3（2 分） （3）20.00 mL 溶液中:n(SO42-)=0.050 0 mol（1 分） 5Fe3+ 5Fe2+ MnO4-（1 分） n(Fe3+)=5n(MnO4-)=5 0.100 0 mol L-1 8.00 mL 10-3 L mL-1=0.0400 mol（1 分） 由电荷守恒:3n(Fe3+)=2n(SO42-)+n(OH-) n(OH-)=3n(Fe3+)-2n(SO42-)=3 0.040 0 mol-2 0.050 0 mol=0.020 0 mol（1 分） n(Fe3+)n(OH-)n(SO42-)=0.040 0 mol0.
10、020 0 mol0.050 0 mol=425（1 分） 聚合硫酸铁的化学式为 Fe4(OH)2(SO4)5（1 分） 19 （15 分） （1）2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O； （2 分） 增大 SO2的溶解度，提高 SO2的利用率； （2 分） BC； （2 分，漏写 1 分，有错即为 0 分） （2）趁热过滤； （2 分） （3）取少量滤液于试管中，向其中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于 管口，试纸变蓝，则有 NH4+； （2 分） 将 NH4Cl 粗产品固体溶于适量水（1 分） ，向所得溶液中通入足量的 SO2气体（1 分） ；将 所得溶液蒸
11、发浓缩、冷却结晶，过滤（1 分） ，固体用适量乙醇洗涤 2-3 次后（1 分） ，在真 空干燥箱中干燥（1 分） （共 5 分） 。 20 （14 分） （1） (3a+3b+2c)（2 分） （2）增大（2 分） 2Cl 2e=Cl 2（2 分） （3）HPO42-+Mg2+NH4+6H2OMgNH4PO4 6H2O+H+（3 分） 8.5pH9.5（2 分，写也得分） MgNH4PO4+2OH-Mg(OH)2+NH4+PO43-（3 分） 或 MgNH4PO4+3OH-Mg(OH)2+NH3 H2O+PO43- 21(12 分，每空 2 分) （1）Ar3d10或 1s22s22p63s23p63d10 （2）sp3 （3）V 形(或角形)， （4）乙醇分子间存在氢键 （5）Cu3N
