1、 - 1 - 慈溪市 2019 学年第一学期高三年级适应性测试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Co59 第 I 卷 选择题 一、选择题(本题 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项符合题目要求，多选、错选或不选的均不得分) 1.2019 年地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式提高资源利用效益” ，下列说 法不正确的是 A.利用太
2、阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量 B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质， 通过生物化学转换、 热化学转换等方式为人们的 生活生产提供能量来源 D.从根本上解决环境、 生态问题要依靠绿色化学的发展， 核心是应用化学原理对环境污染进行 全面治理 2.下列化学用语表示正确的是 A.HF 的电子式： B.乙醛的最简式：C2H4O C.CCl4的球棍模型 D.硫离子结构示意图： 3.下列说法不正确 的是 A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂，也可用于饮用水的消毒 B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板 C.利用高纯硅
3、可以制成光电池，将光能直接转化为电能 D.纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：K 、Cr 2O7 2、Cl、H B.c(H /c(OH)11012 的溶液中：K 、Na、CO 3 2、NO 3 C.c(SO32 )0.1 mol L1 的溶液中：Na 、Cl、H、Ca2 - 2 - D.使 pH 试纸变红的溶液中：NH4 、Al3、SO 4 2、Cl 5.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不 合理 的是 A.C 的非金属性强于 Si，CH
4、4的沸点高于 SiH4 B. 35 17Cl与 37 17Cl得电子能力相同 C.短周期元素中原子半径最大的为 Na D.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物 6.下列说法正确的是 A.按系统命名法：CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正确名称：2甲基3乙基丁烷 B.某有机分子结构是：，其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸 C.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧，后者消耗氧气的物质的量多 D.有机物一定条件下与 H2进行 1：1 加成反应，产物共有 3 种 7.锂空气电池的装置示意图如下，以金属锂作电极，从空气中获得 O2。下列说法正确的是 A.锂作负极，电
5、极反应式为：Lie OHLiOH B.若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用 C.多孔碳电极上发生的电极反应为：O22H2O4e 4OH D.应用该电池电镀铜，若析出 64 g Cu，理论上消耗 22.4 L O2 8.在容积可变的密闭容器中充入 2 mol 苯蒸气和 4 mol 氢气，恒温 T1和恒压 P1条件下进行如 下反应： H1208.8 kJ mol 1，达平衡时容器的体 积为 2L，苯的转化率为 50%。下列有关说法正确的是 A.苯蒸气的体积分数不再变化时，说明该反应己达平衡状态 B.反应体系中气体总浓度保持不变，说明该反应己达平衡状态 C.在原平衡基础上，再向容器中充入 3 mol
6、 苯蒸气，平衡逆向移动 - 3 - D.在原平衡基础上，升高温度，苯的转化率增大 9.下列说法正确的是 A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证 I 完全氧化为 I 2 B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验 C.锭粉在稀硫酸催化作用下水解。向水解液中加入银氨溶液，加热后出现银镜 D.硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁 10.下列有关化学推理的叙述正确的是 A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质 B.向饱和 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2， 溶液变浑浊， 由此证明了 NaHCO3溶解度比 Na2CO
7、3 小 C.常温下，将 CH3COONa 溶液和稀盐酸混合至溶液 pH7 时：c(Cl )c(CH 3COOH) D.若向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2可得 CaCO3，则通入少量 SO2可得 CaSO3 11.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.0.1 mol H2和 0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA B.30g 乙烷(C2H6)含有共价键总数为 6NA C.1 L 1 mol L 1 的(NH4)2SO4溶液中含有的 NH4 数目为 2N A D.常温下，将 2.7 g 铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为 0.3NA
8、12.下列说法正确的是 A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有 8 电子稳定结构 B.H2O 分子比 H2S 分子稳定是因为前者分子间存在氢键 C.干冰和氯化铵分别受热变为气体，克服的微粒间作用力相同 D.CH3CH2OH 和 CH3OCH3相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 13.下列离子方程式正确的是 A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3 OHCO 2卜 H2O B.向次氧酸钾溶液中滴入少量 FeSO4溶液；2Fe22 ClO2HCl2Fe3H 2O C.Na2S2O3与稀 H2SO4混合：S2O32 2HSSO 2H2O D.用石墨电极电解 MgCl2溶液：2Cl
9、 2H 2O 电解 2OH Cl 2H2 14.25，改变 0.01 mol/L CH3COONa 将液的 pH，溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H、OH 浓度的对数值 1gc 与溶液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述不正确 的是 - 4 - A.d 线表示 CH B.pH6 时，c(CH3COOH)c(CH3COO )c(H) C.点 M 的纵坐标与点 N 的横坐标数值相等，符号相反 D.0.01 mol L 1 CH 3COONa 的 pH 约等于线 c 与线 d 交点处的横坐标值 15.钛是一种活泼金属。从高钛渣(主要为 TiO2)提炼海绵钛流程如卜： 氯化后的粗 TiCl4中
10、含有 FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表： 下列说法不正确 的是 A.“氯化”反应的尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次 是 H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液 B.“分馏”得到的低沸点物为 SiCl4，高沸点物为 FeCl3 C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗 TiCl4，目的是将 AlCl3转化为 Al(OH)3 而除去 D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择 N2 16.某固体粉末甲中可能含有 K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的 若
11、干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验。实验过程及现象如下： - 5 - 该同学得出的结论正确的是 A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素 B.固体粉末中至少含有 Na2SO4、K2SO3中的一种 C.固体粉末中至少含有 KNO3、NaNO2中的一种 D.固体粉末中可能含有 K2CO3、不含 Fe2O3 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分) 17.(9 分)元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，p、q、r 是由这些元素组成的二元化合物； m、n 分别是元素 Y、Z 的单质，n 通常为深红棕色液体，p 为最简单的芳香烃，s 通常是难溶 于水、密度比水大
12、的油状液体。上述物质的转化关系如图所示： (1)q 的溶液显 性(填“酸” “碱”或“中”)，理由是： (用离子方程式说明)。 (2)s 的化学式为 ，Z 在周期表中的位置为 。 (3)X、Y 两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为 1：13，则该化合物的化学式为 。 18.(6 分)某种电镀废水含 A 阴离子，排放前的处理过程如下： - 6 - 己知：4.5g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 4.0g 黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清 石灰水时，产生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25 gL 1 的单
13、质气体 E560mL。 (1)E 的结构式为 。 (2)写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式 。 (3)溶液 B 具有性质 (填“氧化性”或“还原性”)。 (4)滤液 C 中还含有微量的 A 离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方 程式表示该反应为 。 19.(12 分)汽车尾气的主要成分有 CO、SO2、氮氧化物等，科学家们直致力于污染物的有效 消除。 (1)利用氨水可以将 SO2、氮氧化物吸收，原理如下图所示。 请写出 NO2和 NO 按体积比 1：1 被吸收时反应的离子方程式 。 (2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。 己知：2N
14、O(g)O2(g)2NO2(g) H1113.0 kJ mol 1 2SO2(g)O2(g)2SO3(l) H2288.4 kJ mol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3180.5 kJ mol 1 请判断反应 NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(l) H4， 在低温下能否自发进行 (填 “能” 或“否”)，理由是 。 己知 TiO2催化尾气降解原理为： 2CO(g)O2(g)2CO2(g)；2H2O(g)4NO(g)O2(g)4HNO3(g) i、在一定条件下，模拟 CO、NO 的降解，得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示， 反应 40 秒后检测到混合气体中 N2浓度上升
15、，HNO3气体浓度有所降低，请用化学方程式并结 合化学反应原理知识解释可能的原因 。 - 7 - ii，沥青混凝土也可降解 CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(、 型)在不同温度下， 反应相同时间，测得 CO 降解率变化。结合图表回答下列问题： 已知在 50时在 型沥青混凝土容器中， 平衡时 O2浓度为 0.01 mol L 1， 求此温度下 CO 降解反应的平衡常数 (用含 x 的代数式表示)；以 型沥青混凝土颗粒为 载体，将 TiO2改为催化效果更好的 TiO2纳米管，在 1060范围内进行实验，请在图中用线 段与阴影，仿照“示例”描绘出 CO 降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域
16、范围(示例： )。 (3)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。b 极 的电极反应式为 。 20.(12 分)实验室以 H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂制备三 氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下： 已知：Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。 - 8 - ()三氯化六氨合钴(III)配合物的制备 (1)步骤中要冷却至 10再缓慢地边搅拌边加入 H2O2溶液，这样操作的目的是： 。 (2)实验室制各三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为： 。
17、 (3)实验操作 1 为 。操作 2 在Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸的目的 是 。 (4)实验中用到减压抽滤装置如图，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，应当采取的正确操作过程 是 。 (二)成品中 NH3含量的测定 现称取 0.1000g 产品，在三颈烧瓶中发生如下反应： Co(NH3)xCl33NaOHCo(OH)3xNH33NaCl(见下图)，锥形瓶中装有 10.00 mL c mol L 1 H 2SO4，加热烧瓶，使 NH3完全逸出。滴加 2 滴指示剂，用 0.5000 mol L 1 NaOH 标 准溶液滴定，滴定达到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。 (5)下列关于实验的说
18、法不正确 的是 。 A.第步需在 NH4Cl 溶液中加入研细的 CoCl26H2O 晶体，目的是加速固体的溶解 - 9 - B.原料 NH4Cl 的主要作用是抑制 NH3H2O 的电离，有利于生成二价钴氨配合物，不形成 Cu(OH)2 C.减压过滤涉及转移溶液，具体是：用倾析法先转移溶液，后开大水龙头，待溶液快流尽时再 转移沉淀 D.第步中使用含有盐酸的沸水，促进产品的析出 E.滴定时加入的 2 滴指示剂是酚酞 (6)根据实验(二)的数据计算：晶体中 NH3的质量分数为 (用含字母的式子表示)。 21.(13 分)化合物 F 是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物，某合成路线中的一部分 如
19、下图所示： (1)下列说法不正确 的是 。 A.AB 转化过程是取代反应 B.化合物 C 分子式为 C15H15NO7 C.1 mol C 最多可以跟含 5 mol NaOH 的溶液反应 D.化合物 E 可以发生加成、取代、消去、加聚反应 (2)试剂 Y 是 (写化学式)；DE 的反应类型是 。 (3)BC 的反应方程式为 。 (4)写出同时符合下列条件的 X 的同分异构体的结构简式 红外光谱表明分子中含有结构(R1、R2不为 H、不含环、不含有“CN ”)； - 10 - 核磁共振氢谱显示 3 个吸收峰。 (5)参考题中流程信息，以、CH3CHO 为原料合成(用流 程图表示，其它无机试剂任选)。 - 11 -
