1、 高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题： 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 1、实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使 测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 23 次 2、下表列出了 25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25） 1.8 10-5 4.9 l
2、0-10 K1=4.3 10-7 K2=5.6 10-11 则有关说法正确的是( ) AHCN 的酸性强于 CH3COOH BPH=2 的 CH3COOH 加水稀释 100 倍，PH = 4 C中和等体积、等 pH 的 CH3COOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D同浓度的 CH3COO 、 - 3 HCO、 2- 3 CO、CN 结合 H的能力最强的是 CN 3、常温下，向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加 入 NaOH 固体， 溶液中 lg + - c(H ) c(OH ) 随 n( NaOH)的变化如下图所示。 下列
3、说法不正确的是( ) AHX 为强酸，HY 为弱酸 Bb 点时溶液呈中性 C水的电离程度：dc Dc 点时溶液的 pH=4 4、下列各表述与图所示一致的是（ ） A. 图用于测定 NaOH 溶液的浓度 B. 图表示 25时，用 0.1 molL1盐酸滴定 20mL0.1 molL1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化 C. 图记录滴定终点读数为 12.00 mL D. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 图表示 KOH 溶液滴定 3 CH COOH溶 液时溶液的电导率变化曲线示意图 5、如图是用 0.1000mol L-1标准 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度
4、盐酸时(酚酞作指示剂)的 滴定曲线。下列说法正确的是( ) A.水电离出的氢离子浓度:ab B.盐酸的物质的量浓度为 0.0100mol L-1 C.指示剂变色时,盐酸与 NaOH 溶液恰好完全反应 D.当滴加的 NaOH 溶液为 10.00mL 时,该混合液的 pH=1+lg 3 6、常温下，向 20mL 0.05mol L 1 的某稀酸 H2B 溶液中滴入 0.1mol L 1 氨水，溶液中由水电 离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是( ) ANaHB 溶液可能为酸性，也可能为碱性 BA、B、C 三点溶液的 pH 是逐渐减小，D、E、F 三点溶液的 pH 是逐渐增大 CE
5、 溶液中离子浓度大小关系：c( + 4 NH)c(B2 )c(OH)c(H+) DF 点溶液 c( + 4 NH)=2c(B2 ) 7、25 C时，向 20 mL0.1mol L-1的 H2A 溶液中滴加 0.1mol 的 NaOH 溶液，有关粒子物质 的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. H2A 在水中的第一步电离的电离方程式为 H2A=HA- + H+ B. - 2 (HA ) (H A) c c 的值随着 V NaOH ( aq)的增大而减小 C. V NaOH ( aq) =20 mL 时 ， 溶液中存在关系: c(HA-) +c(A2- ) +C(H2A) =0.1 mo
6、l L-1 D. V NaOH ( aq) =20mL 时，溶液中存在关系:c(Na+) c(HA-)c(H+) c(A2-) c(OH-) 8、常温下，向 20 mL 0. 1 mol L-1 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸 ， 溶液中由水电离的氢离 子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（ ） A.常温下，0.1 mol L-1氨水中 NH3 H2O 的电离常数 K 约为 110-5 B.a、b 之间的点一定满足：c( + 4 NH)c(Cl- )c(OH- )c(H+ ) C.c 点溶液中 c( + 4 NH)=c(Cl- ) D.d 点代表两溶液恰好完全反应 9、25时，将
7、浓度均为 0.1mol/L，体积分别为 Va和 Vb的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积 比混合， 保持 Va+Vb=100mL， Va、 Vb 与混合液 pH 的关系如图所示， 下列说法正确的是( ) AKa1 106 Bb 点时，c(B+)=c(A) Cc 点时， (A ) (OH )(HA) c cc 随温度升高而增大 Dac 过程中水的电离程度始终增大 10、常温下，用 0.10moI/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HA 溶液，滴定曲线如图 a 所示，混合 溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 b 所示。下列叙述错误的是( ) A. Ka(HA)的数量级为 10-5
8、 B. N 点， 8.72 (Na )(A ) 1 10 w K cc C. PQ 过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液呈中性时，c(A-)c(HA) 11、 室温下,用 0.100mol L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100mol L-1的盐酸和醋酸,滴定曲 线如图所示。下列说法正确的是( ) A.表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7 时,滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00mL C.V(NaOH)=20.00mL 时,两份溶液中 c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中 c(Na+)c(CH3COO-
9、)c(H+)c(OH-) 12、室温下，将 1.00mol L-1盐酸滴入 20.00mL 1.00mol L-1的氨水中，溶液 pH 和温度随加 入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是（ ） Aa 点溶液中离子浓度大小关系：c( + 4 NH)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb 点溶液中离子浓度大小关系：c( + 4 NH)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-) Cc 点溶液中离子浓度大小关系：c( + 4 NH) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) Dd 点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是 NH3 H2O 电离 13、常温下甲胺(CH
10、3NH2)的电离常数为 Kb,已知 pKb=-lgKb=3.4。 CH3NH2+H2O 33 CH NH+OH-。下列说法正确的是（ ） A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c( 33 CH NH)c( 2 4 SO )c(OH-)c(H+) B.常温下,pH=3 的盐酸和 pH=11 的 CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性 C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,选择酚酞作指示剂 D.常温下向 CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至 c(CH3NH2溶)=c( 33 CH NH)时,溶液 pH=10.6 14、向 Na2CO3溶液中逐滴滴加 1 mol/L 盐酸
11、,测得溶液中 Cl-、 - 3 HCO的物质的量随加入盐 酸体积的关系如图所示,其中 n2:n1=3 : 2,则下列说法中正确的是( ) A. Oa 段反应的离子方程式与 ab 段反应的离子方程式相同 B.该 Na2CO3溶液中含有 1 mol Na2CO3 C.b 点的数值为 0.6 D.b 点时生成 CO2的物质的量为 0.3 mol 15、下列实验中，由于错误操作导致实验结果一定偏高的是（ ） A用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度 B滴定时盛放待测液的锥形瓶没有干燥，所测得待测液的浓度 C用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，选甲基橙做指示剂，所测得
12、醋酸溶液的 浓度 D滴定管（装标准溶液）滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，所测得待测液的浓度 16、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强用 0.100molL-1的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 浓度均为 0.100molL-1的盐酸和 CH3COOH 溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率 如图所示下列说法正确的是( ) A. 曲线代表滴定 HCl 溶液的曲线 B. A 点溶液中： 1 3 (CH COO )(OH )(H )0.1mol Lccc C. 在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水的电离程度：CBA D. D 点溶液中：2 (Na )3 (Cl )cc 17、25时，
13、将1.0L w molL -1CH 3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，充分反应后向混合溶 液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液的pH随通（加）入HC1或NaOH的物质的量(n)的变 化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A.a、b、c对应溶液中，水的电离程度：abc B.c点混合溶液中：c(Na +)c(CH 3COO -) C.若忽略体积变化，则25时，CH3COOH的电离常数 7 0.2 10 0.2 K w D.加入 NaOH 过程中， 3 (Na )(OH ) (CH COO ) cc c 的值减小 18、常温下,将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得
14、混合溶液的 pH 与离子浓度变化 关系如下图所示已知: - (A )(A ) plg (HA)(HA) cc cc 。下列叙述不正确的是( ) A.HA a K的数量级为 -5 10 B.滴加 NaOH 溶液过程中, - - A HA () ()OH c cc 保持不变 C.m 点所示溶液中: +-+ ()(HHAOH )(Na )cccc D.n 点所示溶液中: +- ()(N)aAHAccc 19、某学生用 0.1000/molL KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分为如下几步: (A)移取 20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞 (B)用标准溶液润洗
15、滴定管 2-3 次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm (E)调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 完成以下填空: 1.正确操作的顺序是(用序号字母填 写)B_F。 2.上述(B)操作的目的是_。 3.判断滴定到达终点的现象是_。 4.若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读 数为_mL;所测盐酸溶液的浓度为_/molL。 5.若滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正
16、确,则对滴定结果产生的影响是 _。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸, 则对滴定结果产生的影响是_。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。 20、室温下,某一元弱酸 HA 的电离常数 K=1.6 10-6。向 20.00mL 浓度约为 0.1mol L-1 HA 溶 液中逐滴加入 0.1000mol L-1的标准 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 请 回答下列有关问题: 1.a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点,滴定过程中宜选用_作 指示剂,滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。 2.滴定过程中部分操作如
17、下,下列各操作使测量结果偏高的是_(填字母序号)。 A.滴定前碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入 HA 溶液后进行滴定 C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定 D.滴定结束后,仰视液面,读取 NaOH 溶液体积 3.若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测 HA 溶液的物质的量浓度为 _mol/L。(保留 4 位有效数字) 实验序号 NaOH 溶液体积/mL 待测 HA 溶液体积/mL 1 21.01 20.00 2 20.99 20.00 3 21.60 20.00 4. a 点溶液中 pH 约为_，此时溶液中 H2O 电离出的 c(H
18、)为_。 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： A 中HClc偏小导致HClV偏大,故NaOHc偏高;B 中HClV偏大,故NaOHc偏 高;C 中变色之后立即停止滴定有可能是局部过量造成的,这样HClV偏小, NaOHc偏 大;D 中HClV偏大,故NaOHc偏高。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 3 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A. lgc(H+)/c(OH)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加 NaOH 时，HX 溶液中 lgc(H+)/c(OH)的值大，所以 HX 的酸性大于 HY，加入氢氧化钠物质的量 10 103mol，
19、 lgc(H+)/c(OH)=1，c(H+)=c(OH)酸和氢氧化钠溶液恰好反溶液呈中性，HX 为强酸，HY 为 弱酸，故 A 正确； B.b 点时，lgc(H+)/c(OH)=0，所以 c(H+)=c(OH)，溶液显示中性，故 B 正确； C.lgc(H+)/c(OH)越大，溶液中氢离子浓度越大，酸中水的电离程度越小，所以水的电离程 度：dc(B2)c(H+)c(OH)，故 C 错误； D. 根据电荷守恒：c(H+)+c( + 4 NH)2c(B2)+c(OH),而溶液呈中性 c(OH)c(H+),所以 c( + 4 NH)2c(B2)，故 D 正确。 故选：D 7 答案及解析：答案及解析：
20、 答案：D 解析： 由题图可知，当 VNaOH(aq) =0 时，0.1 mol L-1H2A 溶液 中 浓 度 小 于 0.2mol L-1 ,说明 H2A 为弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号,A 错 误; - a1 + 22 (HA )(HA ) () (H A)(H A) ()(H ) Kccc H ccc Hc ,温度不变，Ka1不变，c(H+ )随着 VNaOH(aq)的 增大而逐渐减小,故 a1 + (H ) K c 随着 VNaOH(aq)的增大而增大,B 错误；VNaOH(aq) =20 mL 时， 溶液 体积增大 1 倍 ， 根据物料守恒 ， 溶液中存在关系： c(
21、HA- ) +c( A2- ) + c(H2A) =c(Na+) =0.05 mol L-1，C 错误；VNaOH(aq) =20 mL 时， 二者恰好反应生成 NaHA,由题图可 知,c( A2- ) c(H2A)，说明HA-的电 离程度大于其水解程度，溶液中存在关 系:C(Na+ ) c(HA- ) c(H+ ) c(A2- ) c(OH-),D 正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A.常温下，0. 1 mol/L-1的氨水溶液中 c(H+)=10-11mol/L 则 +-33 -54 32 (NH ) (OH )1010 =mol/L=1 10 mol/L (NH H
22、O)0.1 a cc K c ，所以 A 选项是正确的；B.a、b 之间的任意一点，溶液都呈碱性，则 c(H+)c(Na+) c(H+) c(OH-)。错误。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 13 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：已知常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为 Kb,pKb=-lgKb=3.4。 CH3NH2+H2O 33 CH NH+OH-。因此甲胺与氨气类似。根据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸 铵溶液分析判断,c( 33 CH NH)c( 2 4 SO )c(H+)c(OH-),故A错误 。 CH3NH2是弱碱,常温下,pH=3 的盐酸和 pH
23、=11 的 CH3NH2溶液等体积混合后有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈碱性,故 B 错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的 CH3NH2溶液的实验中,恰好完全反应时溶液呈酸 性,据此分析判断应该选择甲基橙作指示剂,故 C 错误。根据 33 32 CH NH b c OHc K c CH NH ,并结 合 c(CH3NH2)=c( 33 CH NH)可 知, 33 32 CH NH b c OHc Kc OH c CH NH ,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故 D 正确。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：Oa 段反应的离子方程式为 2 3 CO +H+= 3 HCO
24、，ab 段反应的离子方程式为 3 HCO+H+=CO2+H2O， 3 HCO的物质的量最多为 0.5 mol,说明原溶液中 Na2CO3的物质的量 为 0.5 mol.a 点时消耗的 HCl 的物质的量为 0.5 mol。假设 ab 段加入了 m mol HCl， 由题意可 知 1 2 0.5-2 = 0.5+3 nm nm ， 解得 m=0.1,则 b 点共消耗 0. 6 mol HCl,盐酸的体积为 0. 6 L,生成的 CO2 为 0.1 mol。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 16 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 17 答案及解析：答案及解析： 答案：C
25、 解析： 18 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由 HA 电离方程式 +- HAH +A，可得 -+- a (A )(H )(A )(A ) (HA),plg0 (HA)(HA)(HA) cccc K ccc 时， +4.76 aa (HA)(H )10,(HA)KcK 的数量级为 5 10，A 正确； -+ a aw -+ w (A )(A )(H ) , (HA)(OH )(HA)(OH )(H ) Kccc KK cccccK 、均是温度的函数， 滴加 NaOH 溶 液过程中，温度不变， - - (A ) (HA)(OH ) c cc 保持不变，B 正确；由电荷守恒可知，m 点
26、所示溶 液中: +- (H )(Na )(A )(OH )cccc,由 A 项分析可知，m 点时 - (A )(HA)cc，则 +-+ (H )(HA)(OH )(Na )cccc， C 正确； n 点时溶液 pH3， HA 的物质的量大于 NaOH 的物质的量，则此时溶液中， +- (Na )(A )(HA)ccc，D 错误。 19 答案及解析：答案及解析： 答案：1.D; C; E; A; 2.防止标准液被稀释; 3.当溶液颜色由无色变浅红色,且半分钟不恢复 4.0.00; 26.10; 0.1305; 5.偏低; 偏低 解析： 1. 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂
27、、滴定等顺序操作，则正 确的顺序为：（B）（D）（C）（E）（A）（F）。 2. （B）操作的目的是防止将标准液稀释。 3. 滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼 应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持 30 秒内不褪色，可说明达到滴定终点。 4. 由图可知，开始为，结束时为，则所用盐酸溶液的体积为； 则：。 5. 滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，因滴定管的刻度在液面下方，则读数偏小， 即偏小，由知，偏低。 若称取一定量的固体（含少量），等质量的或固体来中和酸 时，消耗的盐酸的多，则偏大，消耗酸的体积偏大，由 可知，偏低。 故答案为：偏低；偏低。 20 答案及解析：答案及解析： 答案：1.c; 酚酞; c 点以上; 2.AD; 3.0.1050 ; 4. 3.4 2.5 10-11mol/L 解析：
