1、 ！ 高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：弱电解质电离高考二轮复习水溶液中的离子平衡专题：弱电解质电离 1、下列四种溶液：pH=2 的 CH3COOH 溶液；pH=2 的 HCl 溶液；pH=12 的氨水； pH=12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( ) A. 由水电离的 c(H+)：= B. 将、两种溶液混合后，若 pH=7，则消耗溶液的体积： C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最大 D. 向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH： 2、下列关于醋酸的说法正确的是（ ） ApH=2 与 pH=l 的醋酸中 c(H+)
2、之比为 1:2 B将 pH 相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH 大 C0.2mol L 1 与 0.1mol L 1 醋酸中 c(H+)之比为 2:1 D常温下，等体积 pH=a 的醋酸与 pH=b 的 NaOH 溶液恰好中和时，a+b=14 3、由表格中电离常数可以判断下列反应可以发生的是（ ） ANaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3 BNaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3 C2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3 D2HClO+Na2CO32NaClO+CO2+H2O 4、 室温下,向 10mL pH=3 的 CH3COOH 溶液中加入下列物质
3、,对所得溶液的分析正确的是( ) 加入的物质 对所得溶液的分析 A 90mL H2O 由水电离出的 c(H+)=10-10mol L-1 B 0.1mol CH3COONa 固体 c(OH-)比原 CH3COOH 溶液中的大 C 10mL pH=1 的 H2SO4溶液 CH3COOH 的电离程度不变 D 10mL pH=11 的 NaOH 溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+) A.A B.B C.C D.D 弱酸 HClO H2CO3 电离平衡常数 （25） K=3.210-8 1i K =4.310-7 2 i K =4.7.10-11 ！ 5、在 25 条件下将
4、 pH12 的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是( ) A能使溶液中 c( + 4 NH)c(OH )增大 B溶液中 c(H )c(OH)不变 C能使溶液中 3 + 2 4 () (NH N H O H (cH)c c 比值增大 D此过程中 Kw 增大 6、下列说法不正确的是( ) 将 BaSO4放入水中不能导电,所以 BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. B. C. D. 7、25 时，水的电离达到平衡：
5、H2O H OH；H0，下列叙述正确的是 ( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K W不变 C. 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低 D. 将水加热，KW增大，pH 不变 8、已知室温时，0.1mol L1某一元酸 HA 的电离平衡常数约为 1 107，下列叙述错误的是 ( ) A 该溶液的 pH4 B 此溶液中，HA 约有 0.1%发生电离 C 加水稀释，HA 的电离平衡向右移动，HA 的电离平衡常数增大 D 由 HA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍 9、 实验
6、测得 0.5mol L1CH3COONa 溶液、 0.5mol L1 CuSO4溶液以及 H2O 的 pH 随温度变化 的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) ！ A. 随温度升高，纯水中 c(H+)c(OH) B. 随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO、Cu2+水解 平衡移动方向不同 10、某温度下， 2 HNO和 3 CH COOH的电离常数分别为 4 5.0 10和 5 1.7 10。将p
7、H和体积 均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 （ ） A曲线代表 2 HNO溶液 B溶液中水的电离程度：b 点c 点 C从 c 点到 d 点，溶液中 HAOH A cc c 保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸 根离子） D相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 Nan 相同 11、 H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS和 HS H+S2。 若向 H2S 溶液中( ) ！ A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D
8、加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 12、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.向 0.1 -1 mol L 3 CH COOH溶液中加入少量水,溶液中 + 3 c(H ) c(CH COOH) 减小 B.将CH3COONa溶液从 20升温至 30,溶液中 - 3 - 3 c(CH COO ) c(CH COOH) c(OH ) 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 + 4 - c(NH ) 1 c(Cl ) D.pH=4.5的番茄汁中 + c H是pH=6.5的牛奶中 + c H的 100 倍 13、根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A.图甲表示 1
9、mLpH = 2 某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该 酸是强酸 B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应 2232 +( )COCOg3H gH OH( )H g +g中 3 n(CH OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常 数K K C.图丙表示不同温度下水溶液中 + lgc H、 - lgc OH变化曲线，说明 12 T T D.图丁表示 1 mol 2 H和 0.5 2 O02反应生成 1 mol 2 H O过程中的能量变化曲线 ： 说明的 燃烧 热是 241. -1 kJ mol ！ 14、25时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CO
10、O-+ H+，下列说法正确的是 ( ) A.向体系中加入少量 CH3COONa 固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降 B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量 NaOH 固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大 D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中 H+数目增多，平衡一定向左移动 15、25 时,水的电离可达到平衡:H2O H+OH; H0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.将水加热,Kw增大,pH 不变 C.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不变 D.向水中加入少量 C
11、H3COONa 固体,平衡逆向移动,c(H+)降低 16、下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.25,pH=2 的 CH3COOH 溶液中,由水电离的 OH-浓度为 10-2mol L-1 B.向 1L1mol L-1的 KOH 热溶液中通入一定量 Cl2,恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯 酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液:c(K+)+c(H+)=6c( 3 ClO)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-) C.向 AgCl、AgBr 的溶液中加入少量 AgNO3溶液,溶液中 Cl Br c c 一定不变 D.向 0.1mol L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水,溶液中 3
12、 H CH COOH c c 减小 17、pH 是溶液中 c(H+)的负对数,若定义 pC 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数。常温下, 某浓度的草酸(H2C2O4)溶液中 c(H2C2O4)、c( 24 HC O)、c( 2 24 C O )的 pC 随溶液 pH 的变化曲线 如图所示。已知草酸的电离常数 1 a K=5.4 10-2, 2 a K=5.4 10-5。下列叙述正确的是（ ） A.曲线 I 表示的是 H2C2O4 B.pH=4 时,c( 24 HC O)c( 2 24 C O ) ！ C.c(H2C2O4)+c( 24 HC O)+c( 2 24 C O )的值在 a 点和 b
13、点一定相等 D.常温下, 2 22424 2 24 C O HC O ()() () c H C Oc c 随 pH 的升高先增大后减小 18、常温下，有下列五种溶液： 回答下列问题： （1）溶液稀释到原来的 10 倍后的溶液 pH_溶液的 pH（填“”或“”或 “”，下同），和两溶液中水电离出的 c(H )：_ （2）在相同温度时 100mL 的溶液与 10mL 的溶液相比较，下列数值前者大于后者的 是_ A中和时所需 NaOH 的量 B电离程度 C水电离出的 c(H ) DCH 3COOH 的物质的量 （3）用水稀释时，溶液中随着水量的增加而减小的是_（填字母）。 AC（OH-）/C（NH
14、3H2O） BC（NH3H2O）/C（OH-） CC（H+）和 C（OH-）的乘积 DOH-的物质的量 （4）联氨（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈 碱性的离子方程式：_。 19、已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3 10-1 1.8 10-5 4.9 10-10 K1=4.3 10-7 K2=5.6 10-11 （1）同温度下，等 pH 值的 aNaHCO3 bNaCN cNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到 小的顺序为_(填序号)。 0.1molL 1 CH3COOH
15、溶液 0.01molL 1 CH3COOH 溶 液 pH2 CH3COOH 溶液 0.1molL 1 NaOH 溶液 0.1molL-1 氨水 ！ （2）25时，将 20mL 0.1mol L 1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.1mol L 1 HSCN 溶液分别与 20mL 0.1 mol L-1 NaHCO3溶液混合， 实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生 CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_。 反应结束后所得两溶液中，c(SCN) c(CH3COO)(填、或) (3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(
16、填序号) ac(CH3COO-) bc(H ) cK W d醋酸电离平衡常数 20、 在一定温度下， 向冰醋酸中加水稀释， 溶液导电能力变化情况如图所示， 回答下列问题。 1.“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。 2.a、b、c 三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c 三点对应的溶液中c(H ) 最大的是_。 3.要使 c 点溶液中c(CH3COO )增大而 c(H )减小，可采取的两种措施是 _ 4.若实验测得 c 点处溶液中c(CH3COOH)0.1molL 1，c(CH 3COO )0.001molL1，则该 条件下 CH3COOH 的电离常数Ka
17、_。电离度是_。 5.在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( ) Ac(H ) BH 个数 CCH3COOH 分子数 D. 3 (H ) (CH COOH) c c ！ 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据题给物质的性质,由水电离出的 c H := =,选项 A 错。等体积的、 、溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2的量最大、最小,选项 C 错。向等体积的四种 溶液中分别加入 100 mL水后,溶液的pH:,选项 D 错。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 3 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 4 答案及解析
18、：答案及解析： 答案：B 解析：A、向 10 mL pH3 的 CH3COOH 溶液中加入 90 mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动 c(H+)10-4 mol L 1，故由水电离出的 c(H+)c( 24 HC O),故曲线为 c( 24 HC O)的变化曲线,曲线为 c(H2C2O4)的变化 曲线,A 项错误；由上述分析可知,曲线为 c( 24 HC O)的变化曲线,曲线的变化曲线,曲线为 c( 2 24 C O )的变化曲线,故 pH=4 时,c( 24 HC O)的 pC 小于 c( 2 24 C O )的 pC,即 ！ c( 24 HC O)c( 2 24 C O ),B 项正确;如
19、果 pH 变化是因为溶液逐渐稀释的缘故,则溶液体积逐渐增 大,c(H2C2O4)+c( 24 HC O)+c( 2 24 C O )的值逐渐减小,C 项错误; 24 HC O在溶液中存在电离与水 解,电离常数 2 2 24 24 C O()() ()HC O a c Hc K c ,水解常数 224 24 ()() (HC)O h c H C Oc OH K c , 2 22 2242424224 2 242424 ()()()()()()C OC O HC()OHC OH()()C O W ah Kc H C Occ Hcc H C Oc OH KK ccc ,故 2 ah W KK K 不
20、 变,则 2 22424 2 24 C O HC O ()() () c H C Oc c 不变,D 项错误。 18 答案及解析：答案及解析： 答案：（1） ； （2）BC （3）B （4）N2H4+H2O= 52 N H+OH- 解析： 19 答案及解析：答案及解析： 答案： （1）abc （2） 相同温度下 HSCN 比 CH3COOH 的电离平衡常数大， 同浓度时电离出的氢离子浓度大， 与 NaHCO3溶液反应快; （3）b 解析：(1)同温度下,等 pH 值,盐对应的酸越弱水解程度越大,相等 PH 值浓度越 小,a.NaHCO3 b.NaCN c.Na2CO3对应的酸分别是：H2CO3
21、、HCN、 - 3 HCO、酸性强弱为： H2CO3HCN - 3 HCO，所以物质的量浓度由大到小的顺序为 abc，故答案为：abc； (2)等浓度的酸的强弱不同,则 c(H+)不同,c(H+)越大,反应速率越大,因 Ka(HSCN)Ka(CH3COOH),溶液中 c(H+):HSCNCH3COOH,c(H+)大反应速率快,所以 c(SCN)c(CH3COO),故答案为： 相同温度下 HSCN 比 CH3COOH 的电离平衡常数大,同浓度 ！ 时电离出的氢离子浓度大,与 NaHCO3溶液反应快； (3)a、若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气, NH3+H2ONH3.H2O + 4 NH +OH,a.OH+H+=H2O,所以促进醋酸电离,则 c(CH3COO)增大， 故 a 错误； b.OH+H+=H2O,所以 c(H+)减小，故 b 正确； c.温度不变则 Kw 不变，故 c 错误； d.温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，故 d 错误； 故选 b. 20 答案及解析：答案及解析： 答案：1. 不含 2.cba;b 3.加入锌、NaOH 或 CH3COONa 4.110 5 ;10 ; 5.BD 解析：
