1、 高考化学二轮复习必考题型：高考化学二轮复习必考题型：化学反应与能量化学反应与能量 1、某科研人员提出 HCHO 与 2 O在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 2 CO、 2 H O的历 程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP 的部分结构） ： 下列说法不正确 的是( ) A.HAP 能提高 HCHO 与 2 O的反应速率 B.HCHO 在反应过程中，有 CH 键发生断裂 C.产物 2 CO分子中的氧原子全部来自 2 O D.该反应可表示为： HAP 222 HCHO+OCO +H O 2、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是( ) A.催化剂 a 表面发生了极性共价键的
2、断裂和形成 B. 2 N与 2 H反应生成 3 NH的原子利用率为 100% C.在催化剂 b 表而形成氮氧键时，不涉及电子转移 D.催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 3、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 2 Cu O， 在 水溶液中用 H 原 子将 2 CO高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是 ( ) A. 2 CO生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 2 Cu O结合含碳微粒 C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化 学键的断裂 D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 4、我国科研
3、人员提出了由 2 CO和 4 CH转化为高附加值产品 3 CH COOH的催化反应历程。该 历程示意图如下。下列说法不正确的是( ) A.生成 3 CH COOH总反应的原子利用率为 100% B. 43 CHCH COOH过程中，有 CH 键发生断裂 C.放出能量并形成了 C-C 键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.若 S(单斜,s)= S(斜方,s) H=-0.33kJ mol-1,则单斜硫比斜方硫稳定 B.若 2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2687.2kJ mol-1则 C2H2(g
4、)的燃烧热 H=-1343.6kJ mol-1 C.已知 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ mol-1,则 NaOH(s)和稀盐酸完全中和生成 1mol H2O(l)时,放出 57.3kJ 的热量 D.已知 2H2S(g)+O2(g)= 2S(g)+2H2O(l) H1,2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) H2,则 H1H2 6、断裂 1mol 化学键所需要的能量如下: 化学键 N-N O=O NN N-H 键能 -1 kJ mol a 500 942 194 肼( 24 N H)的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A
5、.该图表示:1mol 24 N H与 1mol 2 O反应生成 1mol 2 N和 2mol 2 H O反应热 H=-2752 -1 kJ mol B.a=154 C. -1 222422 Ng +2H O g =N Hg +OgH2752kJ mol D.当有 2mol 2 H O (g)生成时,放出 534 -1 kJ mol的热量 7、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下: 2242 -1 1 sgggTiO+2Cl=TiCl+OH175.4kJ mol -1 22 1 C+Og =CO gH110.45o 2 skJ m l 下列说法正确的是( ) A.C 的燃烧热是-11
6、0.45 -1 kJ mol B.若反应 中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则 1 H变大 C.反应 中的能量变化如上图所示 D.反应 -1 224 sgsggTiO+2Cl+2C=TiCl+2COH45.5kJ mol 8、N2O 和 CO 是环境污染性气体,可在 + 2 Pt O表面转化为无害气体,其反应原理为 222 N O g +CO gCOg +Ng H，有关该反应的能量变化过程及物质变化过程如 下，下列说法中不正确的是( ) A. 12 HHH B. -1 H226kJ mol C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D.为了实现转化需不断向反应容器中补充 +
7、2 Pt O和 + 22 Pt O 9、一定条件下，在水溶液中 1mol ClOx (x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法错误的是( ) A.上述离子中结合 H 能力最强的是 E B.上述离子中最稳定的是 A C.CB+D 反应的热化学方程式为 23 ClOClOClO2aqagaq H=76 kJ mol-1 D.BA+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 10、“可燃冰”属于一种包合物类型的新能源，某种“可燃冰”结构模型如 图所示。包合 物中的可燃性气体分子可以是甲烷 分子，也可以是其他烃类分子。下列说法不正确 的是 （ ） A.“可燃冰”是一种不可
8、再生的清洁能源 B.“可燃冰”在常温常压下不能稳定存在 C.等质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”分 别完全燃烧，“可燃冰”放出热量多 D.“ 可 燃 冰 ” 中 水 肝 与 气 体 分 子 之 间 不 存 在 化 学 键 11、肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同。60 300时,在Cu等金属表面肼分 解的机理如图。 已知 200时: . -1 24231 3N Hg =Ng +4NHgH32.9kJ mol . 22 - 4 1 32 N Hgg =2NHgH =41.8HkJ mol 下列说法不正确的是( ) A.肼属于共价化合物 B.图示过程、都是吸热反应 C.反应中氧化剂与
9、还原荆的物质的量之比为 2:1 D.200时,肼分解的热化学方程式为 22 - 4 1 2 NgH=Hg =N50.7og2HkJ m l 12、某科研团队研制出“TMLiH(TM 表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条 件下氮气和氢气合成 3 NH的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是( ) A.状态,吸收能量并有 NN 键发生断裂 B.合成 3 NH总反应的原子利用率是 100% C.“TMLiH”能降低合成氨反应的 H D.生成 3 NH： 23 =2LiNH+3H2LiH+2NH 13、 研究表明 CO 与 2 N O在 Fe 作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,
10、两步反应分 別为: + 22 N O+Fe =N +FeO (慢): + 2 FeO +CO=CO +Fe (快)。下列说法正确的是( ) A.反应是氧化还原反应,反应是非氧化还原反应 B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应决定 C. + Fe 使反应的活化能减小， + FeO 是中间产物 D.若转移 1 mol 电子,则消耗 11. 2 L 2 N O 14、固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在 Fe 作催化剂、一定压强 和温度下 合成氨的反应机理如下图所示：下列说法不正确的是（ ） A.N2和 H2分子被吸附在铁表面发生反应 B. 吸附在铁表面的 N2断裂了键 C.
11、NH3分子中的 NH 键不是同时形成的 D.Fe 催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 15、厌氧氨化法（Anammox)是一种新喷的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是（ ） A. 1 mol + 4 NH所含的质子总数为 10 A N B.联氨（ 24 N H)中含有极性键和非极性键 C.过程属于氧化反应，过程属于还原反应 D.过程 I 中，参与反应的 + 4 NH与 2 NH OH的物质的量之比为 1 :1 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项，由信息可知，HAP 在反应中作催化剂，可以提高化学反应速率：B 项，由信 息可知，HCHO 与 2 O反
12、应生成 2 CO和 2 H O，因此一定涉及 CH 键的断裂；C 项，根据图 示信息 2 CO中的一个 O 原子源于 2 O， 另一个 O 原子源于 HCHO； D 项，根据图示信息可知， 该反应为 HAP 222 HCHO+OCO +H O 2 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： A 项，观察图像知，在催化剂 a 的表面 2 N和 2 H发生反应合成氨 气，故催化剂 a 表 面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，错误；B 项， 2 N与 2 H反应生成 3 NH为 化合反应，原子利用率为 100%,正确；C 项，在催化剂 b 表面形成氮氧键时，氧元素的化合 价发生了变化，涉及
13、电子转移，错误；D 项，催化剂 a、b 能改变化学反 应速率，但不能提 高反应的平衡转化率，错误。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： A项，根据图中提示可以发现甲醇的生成路径是一个逐渐加氢 的过程，在有机反应 中，加氢属于还原反应过程，正确；B 项,根据图示可知，“黑色圆球状”阁示代表 Cu，与 H 原子结合，“灰色锯齿状” 图示代表 2 Cu O，与含碳微粒结合，正确；C 项,二氧化碳中 的 C = O 键在流程中断裂，错误；D 项，反应路径中产生醛基（一 CHO)，可以 控制反应 条件使路径停在这一步产生甲醛，正确。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 2 CO与
14、 4 CH转化为 3 CH COOH的总反应为 243 COCHCH COOH 催化剂 ，该反应的 原子利用率为 100，A 正确；由图示反应历程可知，反应过程中 4 CH中四个 C-H 键中的一 个发生了断裂，B 正确；由图示反应历程可知，的过程中形成了 C-C 键，且反应物 的总能量高于生成物的总能量，则该过程放出能量，C 正确催化剂通过改变反应的活化能来 改变反应速率，而不能使平衡发生移动，即不能改变反应物的平衡转化率，D 错误 5 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项,由热化学方程式可知单斜硫具有的能量比斜方硫高,而能量越高越活泼,所以斜方 硫比单斜硫更稳定,错误;B 项,
15、燃烧热指的是在 25、 101kPa 下,1mol 纯物质完全燃烧生成稳 定的化合物所放出的热量,正确;C 项,NaOH 溶解要释放热量,则该反应生成 1mol H2O(l)时,放 出的热量大于57.3kJ,错误;D项,因两个反应都是放热反应,放热反应的HH2,错误。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：该图能表示反应的热化学方程式为 -1 24222 =ON Hg +OgNg +2HgH534 kJ mol ，A 不正确； 24 N H结构式为 ，a391 4500=2 752534，a = 154, B 正确； 22242 -1 Ng +2HH=O g =N H534klgOgJ
16、+mo，C 不正确；1 mol 24 N Hg与 1 mol 2 Og反应生成 1 mol 2 Ng和 2 mol 2 H O g时放出 534 kJ 的热量，D 不正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： C 的燃烧热对应的燃烧产物为 2 CO，A 项错误;使用催化剂不能 改变焓变,B 项错误;反应是吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量,C 项错误;根据盖斯 定律，+2得 -1 224 sgsggTiO+2Cl+2C=TiCl+2COH45.5kJ mol D 项正 确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： + 222221 N O g +Pt Os =Pt Os
17、 +NgH + 22222 Pt Os +CO g =Pt Os +COgH,结 合盖斯定律,+可得 22212 N O g +CO g =COg +NgH=H +H,故 A 正确;由图示 分析可知,反应杨的总能量高于生成物的总能量,为放热反应, H=生成物总能量-反应物总能 量= -1-1-1 134kJ mol -360kJ mol =-226kJ mol,故 B 正确;正反应的活化能 -1 1 E 134kJ mol()小于 逆反应的活化能 -1 2 E 360kJ mol(),故 C 正确; + 22222 N O g +Pt Os =Pt Os +NgH + 22222 Pt Os
18、+CO g =Pt Os +COgH ,反应过程中 + 2 Pt O和 22 Pt O参与反应后又生成,不 需要补充,故 D 错误 9 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以结合氢离子能力 最强的为B(CIO-），故A错误；B.A、B，C、D、E中A能量最低，所以A最稳定，故B正确； C.CB+D，由电子守恒得该反应方程式为 23 ClOClC2OlO ，H=（64 kJ/mol + 60 kJ/mol）-2 100 kJ/mol=-76 kJ/mol，热化学方程式为 23 ClOClOClO2aqagaq H=-76 kJ.m
19、ol-1， 故C正确； D.BA+D， 由电子守恒得该反应方程式为 3 ClOClOC32 l ， H = （64 kJ/mol+2 0 kJ/mol）-3 60 kJ/mol=-116 kJ/mol，为放热反应，反应物的键能之和小于 生成物的键能之和，故D正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： “可燃冰” 属于化石能源，是一种不可再生的能源，烃类气体分 子完全燃烧生成 2 CO 和 2 H O，属于清洁能源，A 正确；“可燃冰”必 须在低温高压条件下形成.在常温常压下不 能稳定存在，B 正确；等 质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”， “可燃冰”含 4 CH的 物 质的量
20、少，分别完全燃烧时.甲烷放出热量多，C 错误；“可燃冰”的水分子与气体分子 之间的相互作用属于分子间作用力，不存在化学键，D 正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 24 N H分子中含有 NH 键、NN 键，均为共价键，肼属于共价 化合物，故 A 正 确； -1 24231 3N Hg =Ng +4NHgH32.9kJ mol ，说明过程是放热反应，故 B 错误； 2423 3N Hg =Ng +4NHg反应中， 242 N HN，N 的化合价升高，作还原剂， 243 N HNH，N 的化合价降低，作氧化剂，生成 3 NH和 2 N的物质的 量之比为 4: 1，所以 氧化剂
21、与还原剂的物质的量之比为 2 :1，故 C 正确；根据盖斯定律：（）式-2 ( ) 式得 2422 N Hg =Ngg2H -11-1 41.8kJ moH=32.9kJ mol2=50.7kJ moll ， 故 D 正确。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： A 项，观察原理示意图知，状态 I 为 2 N转化为氮原子的过程， 该过程发生：NN 键的断裂.吸收能量； B 项， 合成氨反应是化合反应， 原子利用率为 100 %； C 项，“ TM - LiH ” 是催化剂，催化剂不能改变反应的H；D 项，结合原理示意图知，生成 3 NH的反应为 23 =2LiNH+3H2LiH+2
22、NH。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A.反应、均有元素化合价的升降，因此 都是氧化还原反应，A 错误；B.由图可 知， + 22 N O+Fe =N +FeO 、 + 2 FeO +CO=CO +Fe 两步中均为反应物总能量大于生成物总能量. 所以两个反应都 是放热反应，总反应的化学反应速率由速率慢的反应 决定，B 错误； C. + Fe 作催化剂，使反应的活化能减小， + FeO 是反应过程中产生的物质，因此是中间产物， C 正确；D.由于没有指明外界条件，所以不能确定 气体的体积，D 错误。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项，由 2、3 可知 N2
23、和 H2分子被吸附在铁表面，而 4、5、6、7 表示 发生反应， 所以 N2和 H2分子被吸附在铁表面发生反应，正确；B 项， 由 4 可知氮气吸附在铁表面， 并断裂了键，正确;C 项，由5、6、7 可知，NH3分子中的 NH 键不是同时形成的，正 确；D 项，催化剂能 改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，错误。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析： N 原子的质子数为 7，H 原子的质子数为 1，1 mol + 4 NH中含有质子总数为 11 A N， 故 A 错误;联氨（ 24 N H)的结构式为，含有极性键和非极性键，故 B 正确;过程 中 2422 N HN H,N 元素化合价由-2 价升高到-1 价，发生氧化反应，过程 IV 中 22 NOHNHO,N 元素化合价由 + 3 价降低到-1 价，发生还原反应，故 C 正确： + 4 NH中 N 元素显-3 价， 2 NH OH中 N 元素显-1 价, 24 N H中 N 元素显-2 价，根据得失电子守恒可 知 过程 I 中 + 4 NH与 2 NH OH的物质的量之比 为1：1，故D 正确。
