1、 高考化学二轮复习必考题型：高考化学二轮复习必考题型：氧化还原反应氧化还原反应 1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反 应的是( ) A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃 C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As 与 As2O3的混合物) D.练帛，以栏为
2、灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙) 3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用 2 Na S处理水中的 2+2+ CuHg、等重金属离子 C.用 4 FeSO处理含 2- 27 Cr O的酸性废水,再调节 pH 除去 3+ Cr D.用 NaOH 处理含高浓度 + 4 NH的废水并回收利用氨 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 浓盐酸 Cl2 KMnO4 浓盐酸 Cl2 MnCl2 A.表中反应的氧化产物只
3、能有 FeCl3 B.表中生成 1mol 的 O2将有 4mol 的电子转移 C.表中的离子方程式配平后,H+的化学计量数为 16 D.表中还原产物是 KCl 5、 2 SO气体与足量 24 3 FeSO溶液完全反应后，再加入 227 K Cr O溶液，发生如下两个化学反 应: 32-2+ 224 SO2Fe2H OSO2Fe+4H 223+3 272 Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O 下列有关说法错误的是（ ） A.氧化性 2-3+ 272 Cr OFeSO B. 22 K Cr O7能将 23 Na SO氧化成 24 Na SO C.每有 1mol 22 K Cr O7，参加反应，
4、转移电子的数目为 A 6N D.若有 6.72L 2 SO（标准状况）参加反应，则最终消耗 0.2mol 22 K Cr O7 6、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( ) A. 3 NaClO在发生器中作氧化剂 B. 吸收塔中 1mol 22 H O得到 2mol 电子 C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致 22 H O的分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是 24 Na SO 7、五氧化二钒（ 25 V O）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列 关于五氧化二钒的说法中错误的是（ ） A.五氧化二钒的结构式为 B. 25 V O溶于碱生成 2
5、 VO C.“沉钒”涉及反应的化学方程式为 32444616242 2 6NaVO2H SO2NH CINHV O +2N SO +2H O+2NaCl= D. 25222 V O6HCl2VOClCl3H O浓 ，生成 1 mol 2 Cl转移电子数为 A 2N 8、除去单质 Ag 中的少量 Cu 常用以下两种方法:方法的反应为 2322 AgClNa CONaClCOAgO（未配平）；方法的原理为置换反应。已 知:2Cu OH与氨水反应可生成易溶于水的 32 4 Cu NHOH。下列说法不正确的是（ ） A.不用浓硝酸溶解 Ag、Cu 的混合物，目的是减少氮氧化物的产生 B.分离 3 Ag
6、NO和 3 2 Cu NO可以用稀氨水 C.方法中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:4 D.方法得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度 9、下列变化与氧化还原反应无关的是（ ） A.葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能 B.NaOH 溶液滴入 4 FeSO溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色 C.二氧化碳使过氧化钠固体变白 D.中国古代人民利用天然磁石磨制最早的指南针一司南 10、三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法正确的是( ) A.TEOATEOA+为还原反应 B.Ni（OH）x降低了H+H2的活化能 C.能量转化形式为太阳能电能化学能 D.W
7、O3没有参与制氢反应过程 11、暗紫色固体高铁酸钾（ 24 K FeO）是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理， 在化工生产中应用也非常广泛。回答下列问题: （1）次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在剧烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中加入硝酸 铁晶体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （2）用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下 I 中加热的方法是 ，温度控制在 4050的原因是 。 中加入的次氯酸钠的电子式为 。 是向高铁酸钠溶液中加入 KOH， 析出高铁酸钾晶体， 中反应的反应类型为 。 减压过滤装置如图所示，减压过滤的目的主要是 。 （3） 制备 24 K FeO也可以用电解法
8、， 装置如图所示， N 电极附近溶液的 Ph （填“增大”“减 小”或“不变”），阳极的电极反应式为 。 （4） 高铁酸钾是新型水处理剂。 含 3 NH废水会导致水体富营养化， 用 24 K FeO处理含 3 NH废 水， 既可以把 3 NH氧化为 2 N， 又能生成净水剂使废水变澄清， 该反应的离子方程式为 。 天然水中存在 2+ Mn，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将 2+ Mn氧化为难溶的 2 MnO除去，高铁 酸钾的除锰效。果比高锰酸钾好，原因是 。 12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的， 但室温下能溶解于浓硝酸中生成 + 2 VO （1）请
9、写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: （2）灼烧 43 NH VO时可生成钒的氧化物 25 V O，请写出该反应的化学方程式: 。 （3） 25 V O是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色 的 2 VO ，请写出该反应的离子方程式: （4） 25 V O是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为 3- 4 VO），溶于强酸生成含钒 氧离子 （ 2 VO） 的盐。 请写出 25 V O分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式: 、 （5） 工业上用接触法制硫酸时要用到 23 V O。 在氧化 2 SO的过程中， 450时发生 25 V O与 2 VO 之间的
10、转化: 25223 V OSO2VOSO、 2225 4VOO2V O，说明 25 V O在接触法制硫酸过程 中所起的作用是 。 13、酸性 4 KMnO溶液、 22 H O溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中 22 H O还可用于 漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 （ 224 H C O）去除。 3 3 Fe NO溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探 究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入 22 H O后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式: ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 （2）取 300mL -1 0.2mol
11、L的 KI 溶液与一定量的酸性 4 KMnO溶液恰好反应，生成等物质的 量的 2 I和 3 KIO，则转移电子的物质的量是 （3） 测定 4 KMnO样品的纯度可用标准 223 Na S O溶液进行滴定， 取 0.474 4 KMnO样品溶解酸 化后， 用 1 0.100mol L的标准 223 Na S O溶液进行滴定， 标准 223 Na S O溶液应盛装在 （填“酸 式”或“碱式”）滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗标准 223 Na S O溶液 12.00mL，则该样品 中 4 KMnO的物质的量是 （有关离子方程式为 222 42342 8MnO5S O14H8Mn10SO7H O
12、=） （4）在 3 3 Fe NO溶液中加入 23 Na SO溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕 黄色，溶液先变为浅绿色的原因是 ，又变为棕黄色的离子方程式是 . 14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生同温同压下的气 体体积比为 ，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为 （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在 5060，再缓慢通入空气，一段时间后可制得硫酸铜溶液，写出反应的化学方程式: ，再向此溶液中加入一定量的 23 Na SO和 NaCl 溶液加热，生成 CuCl 沉淀，写出相 应的离子方程
13、式: （3）高铁酸钾（ 24 K FeO）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁 酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钾的主要反应为 422 2FeSO6Na O，该反应中的还原剂是 ,该反 应每生成 1 mol 24 Na FeO转移 mol 电子； 24 K FeO作为水处理剂时，在水处理过程中 所起的作用:一是还原产物是 3 Fe ，；二是 24 K FeO的氧化性强，可以 湿法制备高铁酸钾（ 24 K FeO）的反应体系中有六种微粒:3Fe OH、 - ClO、 - OH、 2 4 FeO 、 - Cl、 2 H O
14、。写出该反应的离子方程式: 。低温下，向 24 Na FeO溶液中加入 KOH 固体至饱和，可析出 24 K FeO的原理是 . 15、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周 边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： .取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与2Mn OH碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成2MnO OH，实现氧的固定。 .酸化，滴定 将固氧后的水样酸化，2MnO OH被I还原为 2 Mn ，在暗处静置 5min，然后用标准 223 Na S O溶液滴定生成的 2 I( 2 2 2 2 364 2+S OI2IS O
15、 )。 回答下列问题： (1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。 (3) 223 Na S O溶液不稳定， 使用前需标定。 配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒、 试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 _及二氧化碳。 (4)取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 a 1 mol L 223 Na S O溶液滴定，以淀粉溶液作 指示剂，终点现象为_；若消耗 223 Na S O溶液的体积为 b mL，则水样中溶 解氧的含量为_ 1 mg L。 (5)上述滴定完成后， 若滴定管尖嘴处留有气
16、泡会导致测量结果偏_。 (填“高” 或“低”)。 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,与氧化还原反应无关。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：本题考査氧化还原反应的判断。石灰石煅烧分解为 CaO 和 2 CO，未发生氧化还原反 应，A 项错误；B 项中描述的是 Hg 受热易挥发，属于物理变化，B 项错误； 44 As S转变成 As 和 23 As O，属于氧化还原反应,C 项正确；D 项中主要发生反应 2223 K CO +Ca(OH) =CaCO +2KOH ,利用 KOH 溶液洗涤丝织品,未发生氧化还原
17、反应,D 项错 误。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项，明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不涉及氧化还原反 应；B 项，用 2 Na S将水中的 2+ Cu、 2+ Hg等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化还原 反应;C 项，用 4 FeSO处理含 2- 27 Cr O的酸性废水,再调节 pH 除去 3+ Cr,反应前后铁元素、铬元 素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应;D 项，用 NaOH 处 理含高浓度 + 4 NH的废水并回收 利用氨，反应中各元素化合价不变，不涉及氧化还原反应。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：反应中若 2 Cl过
18、量，Br可被 2 Cl氧化为 2 Br，氧化产物可能有 2 Br，A 不正确； 反应中， 10 2 22 H OO ，生成 2 1molO转移 2mol 电子，B 不正确；反应中 2 Cl既是氧化产物 又是还原产物，D 不正确；反应的离子方程式为 2 422 2MnO10CI16H2Mn+5Cl8H O ，C 正确。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：反应中 2 SO作还原剂，故氧化性 3 2 FeSO ，反应中氧化性: 23+ 27 Cr OFe ，故氧 化性的强弱关系为 23+ 272 Cr OFeSO ，A、B 项正确； 23+ 27 Cr O2Cr ，Cr 元素化合价降低
19、3 价，故每有 1mol 227 K Cr O参加反应，转移电子的数目为 6 A N，C 项正确；从两个反应方 程式可知，转化关系为 2+2 227 3SO6FeCr O :，故 6.72L（0.3mol） 2 SO（标准状况）参加 反应，消耗 0.1 mol 227 K Cr O，D 项错误。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A、根据流程图, 3 NaClO与 2 SO发生氧化还原反应,化学方程式为 32242 2NaClOSONa SO2ClO,其中 3 NaClO作氧化剂,故 A 说法正确;B、吸收塔中发生 的反应为 222222 2ClOH O2NaOH2NaClO2H
20、OO,1mol 22 H O失去 2mol 电子,故 B 说法错误;C、 22 H O在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,故 C 说法正确;D、根据选 项 A 的分析,母液中溶质主要为 24 Na SO,故 D 说法正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项，根据五氧化二钒的化学式（ 25 V O）及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合 价为5 价，因此 A 中所示的结构式正确。B 项，根据题干信息知 25 V O是一种两性氧化物， 可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变故 B 错。G 项，根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式
21、析出，发生的是复分解反应， 各元素化合价不发生改变，故 C 正确。D 项， 25 V O具有强氧化性，其与盐酸反应时可将CI 氧化成氯气，生成 1 mol 2 Cl转移的电子数为 2 A N，故 D 正确。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据 3322 Ag2HNOAgNONOH O浓 、 332 3Ag4HNO3AgNONO2H O稀 、 3322 2 Cu4HNOCu NO2NO2H O浓 和 332 2 3Cu8HNO3Cu NO2NO4H O稀 可知，溶解等物质的量的银或铜，稀硝酸产 生的氮氧化物少， A 正确； 3 AgNO和氨水反应可生成溶于水的 3 2 Ag NH
22、OH,2Cu OH也 可以与氨水反应生成易溶于水的 3 24 Cu NHOH，故无法用稀氨水分离 3 AgNO和 3 2 Cu NO，B 错误；方法反应的化学方程式配平后为 23 4AgCl2Na CO 22 4NaCl2CO4AgO，氧化产物（ 2 O）与还原产物（Ag） 物质的量之比为 1:4，C 正确；方法得到的银中可能会混有锌，锌能溶于盐酸，而银不与 盐酸反应，用稀盐酸清洗可除去锌，达到提高银的纯度的目的，D 正确。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：葡萄糖为人类生命提供能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内氧化的过程， 所以是氧化还原反应， 故 A 错误； NaOH
23、溶液滴入 4 FeSO溶液中， 先产生白色沉淀即2Fe OH 后被空气中的氧气氧化成红褐色的3Fe OH，期间发生了氧化还原反应，故 B 错误；二氧 化碳气体与过氧化钠反应生成白色的碳酸钠固体和氧气，是氧化还原反应，故 C 错误；用 磁石打磨指南针不是化学变化，更不是氧化还原反应，故 D 正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A.TEOATEOA+为失去电子的过程，发生氧化反应，故 A 错误；B.Ni(OH）x为催 化剂，降低了 H+H2的活化能，故 B 正确；C.该过程利用太阳能使反应发生，则能量转化 形式为太阳能化学能，故 C 错误；D.由图可知 WO3参与反应过程，改变
24、反应的途径，故 D 错误。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：（1）3:2 （2）水浴加热 温度低，反应速率慢，温度过高，硝酸易挥发、分解 Na :O:CI: 氧气 (4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化;80ab (5)低 解析：(1)取样时若扰动水体，可能会造成水样中溶解的氧气量发生改变,使测定结果产生误 差。 (2)反应中2Mn OH作还原剂， 2 O作氧化剂，依据得失电子守恒可知二者应按物质的量之 比 2:1 反应。 (3)配制 223 Na S O溶液时,若蒸馏水中含有溶解氧会导致后续滴定实验产生误差,故应除去蒸馏 水中的溶 解 氧 。 (4)由得失电子守恒可得关系式: 22223 O 2I 4Na S O,则 100.00mL 水样中含氧量为 3 10 mol 4 ab ，即 3 810gab ，1000mL(即 1L)水样中含氧量为 80ab mg。 (5)滴定完 成 时 ，若 滴 定 管 尖 嘴 处 留 有 气 泡 会 导 致 代 入 计 算 式 中 223 Na S O溶液 的体积偏小，测定结果偏低。
