1、课标要求：1、了解铝等金属及其化合物的主要性质2、能列举合金材料的重要应用具体要求：1、掌握铝的化学性质，了解铝的重要化合物2、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理3、初步了解合金的概念和常见的金属材料+122 8 2+132 8 3Mg：Al：+2+3Mg Al Mg Al 注注:镁的硬度比铝小镁的硬度比铝小,熔、沸点比铝低，熔、沸点比铝低，是由于金属镁中金属键比金属铝中的金是由于金属镁中金属键比金属铝中的金属键弱的缘故。属键弱的缘故。D4Al+3O2=2AI2O32Al+3Cl2=2AICl32Al+3S=AI2S3去掉氧化膜的铝也 能与沸水反应放出氢气2Al+6H+=2Al3+3H22Al
2、+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2注：注：（1）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化应即钝化（2）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量反应放出的热量铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外焊接钢轨等从铝土矿中提取从铝土矿
3、中提取白色固体，熔点高，密度小白色固体，熔点高，密度小不溶解，也不反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3+3OH-Al(OH)3 H+AlO2-+H2OB氨水或偏铝酸盐氨水或偏铝酸盐Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+CO2或铝盐或铝盐2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3+CO32-B、DKAl（SO4）2 12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-（两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物）Al3+3H2O Al（OH）3+3H+胶体吸附杂质净水2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al
4、(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH-=2AlO2-+4BaSO4+2H2OCAl2O3、Fe2O3、SiO2、H2O酸溶法碱溶法Al2O3Fe2O3SiO2铝土矿过量HClSiO2Al3+、Fe3+过量NaOHFe(OH)3AlO2-过量CO2Al(OH)3加热Al2O3熔融电解Al过量NaOHFe2O3AlO2-SiO32-过量HClH2SiO3Al3+过量氨水Al(OH)3加热电解熔融两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe
5、2O3电解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+nNaOH3nAl(OH)31离子反应方程式Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O总离子反应方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O nAl(OH)3nAlCl331离子反应方程式Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O=4 Al(OH)3总离子反应方程式Al3+3OH-=Al(OH)3nAl(OH)3nHCl13离子反应方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2O总离子反应方程式nAl(OH)3nAlO2-31离子反应方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3总离子反应方程式AlO2-+H+H2O=Al(OH)3
