1、河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 1 / 9 河南省林州市第一中学 2019-2020 学年高二化学 3 月线上调研考试试题（实验 班） 一、单选题 1.下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（ ） A、各原子轨道的伸展方向按 p、d、f 的顺序分别为 3、5、7 B、只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才 能被确定下来 C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、原子轨道伸展方向与能量大小是无关的 答 案 C 解 析 原子核外不可能有运动状态是完全相同的两个电子。 2.下列说法正确的是（ ） A、氢原子光谱并不
2、是所有元素的光谱中最简单的 B、“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C、玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱 D、原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着 答 案 B 解 析 氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱， 玻尔理论成功地解释了氢原子光谱， 但对多电子原子的光谱解释却遇到了困难。原子中电子的运动区域没有确定的 半径。 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 2 / 9 3.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目 有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法
3、正确的是（ ） A、两粒子的 1s 能级上电子的能量相同 B、两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同 C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D、两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同 答 案 C 解 析 A、虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故 A 错误； B、同是 3p 能级，氯离子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核 较近，故 B 错误； C、电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故 C 正确； D、硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强 的还原性，二者性质不同，故 D 错误。 4.（核磁共振） 、可用于测定蛋白质、
4、 核酸等生物大分子的空间结构， Kurt Wuithrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关，的叙述正确的是（ ） A、与有相同的中子数 B、电子排布式为 C、与互为同位素 D、的电子排布式为 答 案 C 解 析 A中子数=质量数-质子数，则中子数=13-6=7、中子数=15-7=8，所 以二者中子数不同，故 A 错误； 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 3 / 9 B原子核外有 6 个电子，分别位于 1s、2s、2p 能级上，电子排布 式为，故 B 错误； C与质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为 同位素，故 C 正确； D原子核外有 7
5、 个电子，分别位于 1s、2s、2p 能级上，的电子排 布式为，故 D 错误。 故选 C。 5.某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下： 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 该元素最有可能位于元素周期表的族是（ ） A、A B、A C、A D、A 答 案 C 解 析 由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去 3 个电子，即最外层电子数为 3，则该元素最有可能位于元素周期表的族是第A 族，故 C 正确。故选 C。 6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ） A、基态原子的层上只有一个电
6、子的元素，一定是族元素 B、原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C、基态原子的能级上半充满的元素一定位于区 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 4 / 9 D、基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为 答 案 C 解 析 A,基态原子的层上只有一个电子的元素有、，依次处于 族、族、族，A 项错误； B、副族元素的价电子排布能级上排 10 个或 1-5 个，价电子排布为 的元素位于第族，B 项错误； C、基态原子的能级上半充满的元素一定位于区，C 项正确； D、若该元素处于族族，族序数一定等于价电子排布中、能级电 子数之和，族序数为，若该元素处于、族，族序数等于价电子 排布
7、中能级电子数，族序数为，第族包括 8、9、10 三个纵行，D 项 错误。 答案选 C。 7.筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的 化学式为。该晶体具有的层状结构（如图所示） 。下列用粗线画出的层状 结构重复结构单元示意图（小球表示 Co 原子，大球表示 O 原子）不能描述其化学组成的是（ ） A、 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 5 / 9 B、 C、 D、 答 案 D 解 析 A 项中 Co、O 原子数目之比为，符合题意； B 项中 Co、O 原子数目之比为，符合题意； 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷
8、（实验班） 6 / 9 C 项中 Co、O 原子数目之比为，符合题意； D 项中 Co、O 原子数目之比为，不符合题意。 故本题选 D。 8.已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是，根据如表所列数据判断，错误的是（ ） 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A、元素 X 的常见化合价是+1 价 B、元素 Y 是A 族元素 C、若元素 Y 处于第 3 周期，它的单质可与冷水剧烈反应 D、元素 X 与氯元素形成化合物时，化学式可能是 XCl 答 案 C 解 析 X、Y 是主族元素，I 为电离能，X 第一电离能和第二电离能差距较大，说明
9、X 为第A 族元素； Y 第三电离能和第四电离能差距较大，说明 Y 为第A 族元素，X 的第一电离能 小于 Y，说明 X 的金属活泼性大于 Y， A、X 为第A 族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以 X 常见化合价为 +1 价，故 A 正确； B、通过以上分析知，Y 为第A 族元素，故 B 正确； C、若元素 Y 处于第 3 周期，为 Al 元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 7 / 9 和强碱溶液，故 C 错误； D、元素 X 与氯形成化合物时，X 的电负性小于 Cl 元素，所以在二者形成的化合 物中 X 显+1 价、Cl 元素显
10、1 价，则化学式可能是 XCl，故 D 正确； 故选 C。 9.在硼酸分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如图） 。则分子 中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ） A、sp，范德华力 B、，范德华力 C、，氢键 D、，氢键 答 案 C 解 析 在硼酸分子中，硼原子最外层只有 3 个电子，B 原子与 3 个羟基 相连，与氧原子形成 3 对共用电子对，即形成 3 个 键，无孤对电子对，杂化 轨道数为 3，故 B 原子采取杂化； 在硼酸分子中，氧原子与氢原子形成 1 对共用电子对，氧元素的 电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键
11、，另外硼酸分子 之间存在范德华力，而氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要作用力是氢 键。 故选 C。 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 8 / 9 10.火柴头中含有三硫化四磷（） ，它是一种黄色晶体。的结构研究表明，该分子中没有不饱和 键，且各原子的最外层均达到了 8 电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ） A、10 个 B、9 个 C、8 个 D、7 个 答 案 B 解 析 磷原子有三个未成对电子，需要 3 个电子形成三对共用电子对达到 8 电子稳定 结构，因此一个三硫化四磷分子中共用电子对数目为个。 11.下面有关晶体的叙述中，错误的是（ ） A、白磷晶体中，分子之
12、间通过共价键结合 B、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 C、在 NaCl 晶体中每个（或）周围都紧邻 6 个（或） D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 答 案 A 解 析 A、白磷为分子晶体，微粒之间存在分子间作用力，故 A 错误； B、金刚石的结构为，由模型可以知道最小的环为六元环，所以 B 选项是正确的； C、氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是 6，所以在 NaCl 晶体中每个 （或）周围都紧邻 6 个（或） ，所以 C 选项是正确的； D、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶 体在熔融状态下能电离出阴阳离子， 而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在， 只破坏分子间作用力不破坏化学键，所以 D 选项是正确的。 河南林州高二化学 3 月线上调研考试试卷（实验班） 9 / 9 12.下列说法正确的是（ ） A、和都是正四面体分子且键角都为 10928 B、N、O、F 电负性大小：；第一电离能大小： C、在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 D、在、分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子稳定结构
