2020年最新贵州铜仁高三化学下册3月周考试卷（四）.doc

1、贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 1 / 16 贵州省铜仁市第一中学 2020 届高三化学下学期防疫期间 “停课丌停 学”网上周考试题（四） 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 P-31 S-32 Na-23 Cu-64 Pd-207 一、一、选择题：本

2、题共选择题：本题共 1313 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 7878 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关叙述正确的是 A 己亥杂诗中 “ 落红不是无情物，化作春泥更护花 ”蕴藏着自然界碳、氮的循环 BPM2.5 是指大气中直径接近 2.510 6 m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 C大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂” ，不会对环境造成新的污染 D 易经记载 “ 泽中有火上火下泽 ” ，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的 现象 8化合物

3、丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得： 下列有关说法正确的是 A甲分子中所有原子可能处于同一平面上 B乙可与 H2按物质的量之比 12 发生加成反应 C丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的 CCl4溶液褪色，且反应原理相同 D等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为 1312 9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A10g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NA B2.0 g D2 16O 和 H 2 18O 混合物中含有的中子数目为 0.9N A C25 时，1.0 L pH12 的 NaClO 溶液中由水电离出的 OH 的数目为 0.

4、01N A D用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，若加入 29.4 g Cu(OH)2 能使溶液复原，则 电解过程中转移电子的数目为 1.2NA 10钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，某小组以下图所示装置模拟工业用 MoO3(白色粉末， 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 2 / 16 加热时变黄)制备单质 Mo，下列说法正确的是（残留有毒气体处理装置未显示） A装置中反应的离子方程式为 CO3 2+2H+= H 2O+CO2 B装置中盛有浓硫酸，装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到净化 CO2的作用 C为保证实验顺利进行，装置、两处应该同时加热，同时停止加热 D装

5、置不能达到检验 MoO3是否被 CO 还原的目的 11短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。各元素形成的单质依次为 A、B、C、 D，甲、 乙、 丙、 丁是由这些元素组成常见的二元化合物， 且丙为共价化合物， 丁为离子化合物， 其阴、阳离 子之比为 1:2，可以用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 上述物质的转化关系如下图所示，下列说法正确的是 A离子半径：r(W) r(Y) r(X ) r(Z) B甲、乙、丁均只含有离子键 CX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 DY、Z、W 的氧化物对应水化物两两皆能反应 12某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，

6、设计的实 验装置如图所示，下列叙述正确的是 AX 电极质量减轻，Y 电极质量增加 B电解池阳极上被氧化的还原剂有 Al 和 H2O C电解池的总反应为 2Al6H2O 2Al(OH)33H2 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 3 / 16 D每消耗 103.5gPb，理论上电解池阴极上有 1molH2生成 13某温度下，向 10 mL 0.1 molL -lNaCl 溶液和 10 mL 0.1 molL-lK 2CrO4溶液中分别滴 加 0.1 molL -lAgNO 3 溶液。滴加过程中 pMlgc(Cl )或lgc(CrO 4 2)与所加 AgNO3溶液体积之间

7、的关系如下图所示。已知 Ag2CrO4 为红棕色沉淀。下列说法不正确 的是 A该温度下，Ksp(Ag2CrO4)410 12 Bal、b、c 三点所示溶液中 c(Ag +)：a lbc C若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2molL 1，则 a 1点会平移至 a2点 D用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液时，可用 K2CrO4溶液作指示剂 二二、选择题：本题共选择题：本题共 8 8 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4848 分。在每小题给出的四个选项中，第分。在每小题给出的四个选项中，第 14181418 题只有一题只有一 项符合题目要求，第项符合题目要求，第 192

8、11921 题有多项符合题目要求。全部选对的得题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 6 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 3 3 分，有选错分，有选错 的得的得 0 0 分分。 三、非选择题三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第本卷包括必考题和选考题两部分。第 22223232 题为必考题，每个试题考生都题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第必须作答。第 33333838 题为选考题，考生根据要求作题为选考题，考生根据要求作答答。 26(14 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中，安 全、卫生)，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S

9、2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介 质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4用于保鲜剂时能去除 O2，先生成 Na2SO3并缓慢释放 SO2，该反应的化学方程式为 。 (2)锌粉法制备 Na2S2O4的工艺流程如图所示： 实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取 SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发 生装置是_(填字母)。 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 4 / 16 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是 。步骤 中发生反应的化学方程式为 。 在步骤中得到的 Na2S2O4 固体要用乙醇洗涤，其优点 是 。 (3) 目前

10、，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧碱加 人乙醇水溶液中，然后通入 SO2发生反应，有 CO2气体放出，总反应的化学反应方程式 是 。 (4)连二亚硫酸钠的分析检测。 铁氰化钾法： 铁氰化钾 K3Fe(CN)6是一种比较弱的氧化剂， 其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将 S2O4 2氧化为 SO 3 2，Fe(CN) 6 3还原为 Fe(CN)64 。取 50.00mLNa 2S2O4样品溶液，用 0.02molL -1的 K 3Fe(CN)6标准液滴定至终点， 消耗 10.00mL。该样品中 Na2S2O4的含量为_gL -1。(以 SO 2计) 27

11、 （14 分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中废 镍催化剂(主要成分为 NiCO3和 SiO2，含少量 Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的流程如图： 已知：NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。 Fe(OH)3不溶于 NH4Cl -氨水的混合液，Ni(OH) 2溶于 NH4Cl -氨水的混合液生成 Ni(NH3)6 2+。请回答下列问题： （1）“酸溶” 时为了提高浸取率， 可采取的措施有 (任 写出一条)。 （2） “滤渣 I”的主要成分是 。 （填化学式） （3） “一次碱析”时，加入的 NaOH 溶液需过

12、量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为 。 （4） “氨解”的目的为 ， “净化”时加入的 H2S 的目的是将镍 元素转化为 沉淀。 （填化学式） （5） “氧化”时发生反应的离子方程 为 。 （6） “二次碱析”时，若使溶液中的 Ni 2+沉淀完全(离子浓度 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 5 / 16 10 -5molL-1时，离子沉淀完全)，则需维持 c(OH)不低于_ 。(已知 Ni(OH) 2的 Ksp=210 -15， 1.4) （7）以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4的原理如右上图所示。 通电后，在铁电极附近生成紫红色的 FeO4 2。电解时阳

13、极的 电极反应式为 ，离子交换膜(b)为_(填“阴”或“阳”) 离子交换膜。 28（15 分）以高纯 H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但 燃料中若混有 CO 将显著缩短电池寿命。 (1)以甲醇为原料制取高纯 H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个 反应： 主反应：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H = +49 kJmol 1 副反应：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H=+41 kJmol 1 甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到 H2和 CO，则该反应的热化学方程式为 ，既能加快反应速率又

14、能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措施是 。 分析适当增大水醇比 对甲醇水蒸气重整制氢的好处是 。 某温度下，将 n(H2O)n(CH3OH) = 11 的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强 为 P1，反应达 平衡时总压强为 P2，则平衡时甲醇的转化率为_（忽略副反应） 。 （2）工业上用 CH4与水蒸气在一定条件下制取 H2，原理为 CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H = + 203 kJmol 1 该反应逆反应速率表达式为：v逆= kc(CO)c 3(H 2)，k 为速率常数，在某温度下测得 实验数据如表： CO 浓度(molL 1) H2浓度(molL 1)

15、 逆反应速率(molL 1min1) 0.05 c1 4.8 c2 c1 19.2 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 6 / 16 c2 0.15 8.1 由上述数据可得该温度下，该反应的逆反应速率常数 k 为_L 3mol3min1。 在体积为 3 L 的密闭容器中通入物质的量均为 3 mol 的 CH4和水蒸气，在一定条件下发生 上述反应， 测得平衡时 H2的体积分数与温度及压强的关系如图所 示： 则压强 Pl P2（填“大于”或“小于” ） ； N 点v正 M 点v逆（填“大于”或“小于” ） ； 求 Q 点对应温度下该反应的平衡常数 K=_。 平衡后再向容器

16、中加入 1 mol CH4和 1 mol CO， 平衡_移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不” ） 。 （三）选考题：共（三）选考题：共 4545 分。请考生从分。请考生从 2 2 道物理题、道物理题、2 2 道化学题、道化学题、2 2 道生物题中每科任选一题道生物题中每科任选一题 作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.35.【选修【选修 3 3物质结构与性质物质结构与性质 】 （】 （1515 分）分） 磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以 BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题： （1）基态 P 原子与 B 原子中未成对电子数

17、之比为 。 （2）与 BC13分子互为等电子体的一种离子为 （填化学式） 。 （3）PH3分子的立体结构为 ；PH3的沸点 （填“高于”或“低于” ） NH3，理由是 。 （4）BCl3、PCl3和 PF3三种分子中键角由大到小的顺序为 。 （5）BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元强酸的原因是 （用离子方程式表示） 。 （6）磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示 P 原子，空心球表示 B 原子，晶 胞中 P 原子空间堆积方式为 。已知磷化硼晶体的密度为 gcm 3，设 阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞中 B 原子与 P 原子间最短距离为 pm。若 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停

18、学”网上周考试卷（四） 7 / 16 磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示 （虚线圆圈表示 P 原子的投影） ， 请在图 乙中用实线圆圈画出 B 原子的投影位置 （注意原子体积的相对大小） 。 36.36.【选修【选修 5 5有机化学基础】 （有机化学基础】 （1515 分）分） 含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图： （1） 甲的名称是 。 检验该官能团常用的一种化学试剂 。 （2） 写出己和丁的结构简式： 己 ， 丁 。 （3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同 分异构体共有 种。 （4）庚与 M 合成高分子树脂的化学方程式

19、贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 8 / 16 为 。 （5）参照以上路线，以甲为原料，合成。 （无机试剂任选） 铜仁一中高三年级防疫期间“停课不停学”网上周考（四）铜仁一中高三年级防疫期间“停课不停学”网上周考（四） 理科综合理科综合参考答案参考答案 化学部分化学部分 7A 。由于细菌、真菌和少数藻类等微生物使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成 二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料， “ 落红不是无情物，化作春 泥更护花 ”蕴含了生态系统中的物质循环，A 正确；分散质微粒直径在 10 910 7m （1nm100nm）的分散系才是胶体，PM2.5

20、 的颗粒物直径接近 2.510 6 m 大于 107m，不能 形成胶体，B 错误；二甲醚在光照下分解产生甲醛等物质，会对环境造成新的污染，C 错误； 湖泊池沼中腐烂的植物能产生 CH4，则 “ 泽中有火上火下泽 ”描述的是 CH4在湖泊池 沼水面上起火的现象，D 错误。 8 D。 甲分子中含有饱和碳原子,由于饱和碳原子构成的是正四面体结构,与该 C 原子连 接的原子最多有 2 个在这一平面上,所以不可能所有原子都在同一平面上,A 错误； 乙分子中 含有碳碳双键和酯基,只有碳碳双键可与 H2发生加成反应,二者反应的物质的量之比为 1 1,B 错误;丙物质含有碳碳双键,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而

21、使溶液褪色,也可以与溴的 CCl4溶液发生加成反应而使溶液褪色,两者反应原理不同,C 错误;甲的分子式是 C5H6,1 mol 甲完全燃烧消耗 O2的物质的量为 6.5 mol,乙的分子式为 C5H8O2,1 mol 乙完全燃烧消耗 O2的 物质的量为 6 mol,所以等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时,消耗氧气的质量之比为 13 12,D 正确。 9B。10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的 n(HCOOH)= ，其 中含有 O 原子的物质的量为 n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为 n(H2O)= ，掌握水中所含的氧原子数为 0.3mol，

22、故该溶液中含有氧原子的总物 质的量为 0.5mol， 含有的 O 原子数目为 0.5NA， A 正确； D2 16O 和 H 2 18O 的摩尔质量都为 20g/mol， 2.0g 该混合物的物质的量为 0.1mol，1 分子的 含有的中子数都为 10 个，1mol 该混合物的中子数为 NA，B 错误；NaClO 溶液中由于 ClO + H 2OHClO+OH ，使 溶液显碱性， 溶液中的 OH 来自水电离产生， 根据 pH12 可知， 由水电离出的 c(OH )0.01 molL 1，1.0 L 该溶液水电离出的 OH数目为 0.01N A，故 C 正确；若加入 29.4gCu(OH)2（即

23、 29.4g/98gmol 1= 0.3mol） ，可以看成加入 0.3mol CuO H 2O 使溶液复原，原电解时在阴 极 上 析 出 发 生 Cu 2+2e =Cu 、 2H2O+2e =H2+2OH ， 生 成 0.3mol 铜 转 移 电 子 个 数 =0.3mol2NA/mol=0.6NA， 根据原子守恒知， 生成 0.3mol 水需要 0.3mol 氢气， 生成 0.3mol 氢气转移电子的个数=0.3mol2NA/mol =0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为 1.2NA， 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 9 / 16 D 正确。 10D。碳酸

24、钙为难溶物，不能拆开，应该写成 CaCO3+2H +=Ca2+ H 2O+CO2，A 错误；盐 酸与碳酸钙反应制备的 CO2中含 HCl 杂质，先通过饱和 NaHCO3溶液，除去 HCl 杂质，再通过 浓硫酸，干燥 CO2，B 错误；在加热条件下，装置中 CO2与炽热的 C 反应生成 CO，装置 中 CO 与 MoO3发生氧化还原反应，由于 CO 有毒，可能造成操作者中毒，且为了提高 CO 的利 用率，应该先对装置加热，后对装置加热，完成实验应该先停止对装置加热，后停止 装置加热，用生成 CO 作保护气，可以防止 Mo 被氧化，C 错误；装置中未反应的 CO2也 能使装置中澄清石灰水变浑浊，D

25、 错误。 11B。丁为二元离子化合物，其阴、阳离子之比为 1:2，可以做潜水艇的供氧剂，确 定为 Na2O2；丁由单质 A 和单质 B 生成，构成 A 的元素 X 原子序数小于构成 B 的元素的原子 序数 Y，因此 A 为 O2，B 为 Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为 NaCl， 因此 C 为 Al、 D 为 Cl2、 丙为 AlCl3； 推导得出： X 为 O， Y 为 Na， Z 为 Al， W 为 Cl； 甲为 Al2O3， 乙为 NaCl，丙为 AlCl3，丁为 Na2O2。 由于电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径 越小，四种

26、元素形成的离子分别为 , 因此离子半径：r(Cl )r(O2)r(Na+)r(Al3+)，即 r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A 错误； 甲为 Al2O3，乙为 NaCl ，丁为 Na2O2，其既含离子键也含共价键， ，B 错误； 非金属性 OCl，气态氢化物越稳定，因此 X（O）的简单氢化物的热稳定性比 W（Cl）的强， 即 H2OHCl，C 正确；若是 Y、Z、W 的最高价氧化物对应水化物依次为 NaOH、Al(OH)3、HClO4， 由于 Al（OH）3为两性氢氧化物，两两皆能反应，而题中只是 Y、Z、W 的氧化物对应水化物， 氯可以对应弱酸 HClO，其酸性太弱与 Al(OH)3不反

27、应，D 错误。 12B。据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e -=2Al3+，在铝 表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为： 6H2O+6e -=3H 2+6OH -，铅蓄电池中 X 与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是 Pb+SO4 2-2e-=PbSO 4，Y 与阳极铝相连，作正极，电极反应为 PbO2+4H +SO 4 2-+2e-=PbSO 4+2H2O， 串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。 蓄电池中两电极都生成硫酸铅， 因此两个电极的质量都增加， A 错误； 铝电极失电子作阳极， 电极反应为：2Al-6e

28、-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电 离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有 Al 和 H2O，B 正确；阳极铝电极反应为： 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 10 / 16 2Al-6e -=2Al3+ ， 阴 极 铁 电 极 电 极 反 应 为6H2O+6e -=3H 2+6OH - ， 总 反 应 为 2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程： 2H2OO2+2H2，C 错误；n(Pb)=0.5mol，Pb 是+2 价的金属，反应的 Pb 的 物质的量是 0.5mol

29、，则反应转移电子的物质的量是 0.5mol2=1mol，根据串联电路中电子 转移守恒，则电解池的阴极上反应产生 H2的物质的量是 0.5mol，D 错误； 13B。由图知，加入 10 mL0.1 molL -lAgNO 3对应 a1 点的 pM=4.9，该点对应离子浓度 约等于 110 4.9molL-l，近视完全反应，由 Ag+（aq）+ Cl（aq） AgCl(s)，Ag +与 Cl反应 计量比为 1:1， 可以确定曲线对应 AgCl，曲线上 b 点时，恰好反应生成 Ag2CrO4，lgc(CrO4 2)=4.0， c(CrO4 2)= 104molL-l，则 c(Ag+)=2 104mo

30、lL-l，该温度下，K sp(Ag2CrO4)c(CrO4 2 )c2(Ag+)=41012 故 A 正确； al点恰好反应， lgc(Cl -)=4.9， c(Cl-)=104.9molL-l， 则 c(Ag+)=104.9molL-l， b 点 c(Ag +)=2 104molL-l，c 点，K 2CrO4过量，c(CrO4 2)约为原来的 1/4，则 c(CrO 4 2)= 0.025molL -l，则 c(Ag+)= =10 5molL-l，a l、b、c 三点所示溶液中 b 点的 c(Ag +)最大，故 B 错误；温度不 变，氯化银的溶度积不变，若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.

31、2molL 1，平衡时， lgc(Cl -)=4.9，但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的 2 倍，因此 a 1点会平移至 a2点，故 C 正确；根据上述分析，当溶液中同时存在 Cl 和 CrO 4 2时，加入硝酸银溶液，Cl先沉淀， 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时， 可用K2CrO4溶液作指示剂， 滴定至终点时， 会生成Ag2CrO4 为红棕色沉淀，故 D 正确。 26.（14 分）(1) Na2S2O4与 O2生成 Na2SO3和 SO2，反应方程式为 2Na2S2O4 + O2 = 2Na2SO3 + 2SO2； (2)浓硫酸与 Na2SO3发生复分解反应产生 Na2SO4、SO2

32、、H2O，反应方程式为： H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O。反应不需要加热，Na2SO3是细小晶体，通过控制分液漏斗的 活塞控制反应速率，装置 a 合理；不能控制反应速率，且浓硫酸具有吸水性，长颈漏斗容易 导致浓硫酸稀释，b 不合理；浓硫酸与盐的反应放出大量的热，会导致集气瓶炸裂，c 不合 理； 通过控制分液漏斗的活塞控制反应速率， 上下联通的导气管会使浓硫酸上下气体压强一 致， 便于浓硫酸顺利滴下， 装置 d 合理。 工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液， 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 11 / 16 其目的是增大锌粉的表面积， 加快

33、反应速率。 根据流程图可知步骤中发生复分解反应的化 学方程式为 ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3；Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤， 既能除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4的溶解损失；(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生 产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧碱加入乙醇水溶液液中，然后通入 SO2发生反 应 ， 产 生 Na2S2O4， 同 时 有 CO2气 体 放 出 和 水 生 成 ， 总 反 应 的 化 学 方 程 式 是 HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O。(4)根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知两种

34、物 质的反应关系为： 2K3Fe(CN)6 Na2S2O4， nK3Fe(CN)6=0.02mol/L0.01L=210 -4mol， 则n(Na2S2O4)=110 -4mol ， 溶 液 的 体 积 是 50mL=0.05L ， 所 以c(Na2S2O4)= 110 -4mol0.05L=210-3mol/L，根据 S 元素守恒，该样品中 Na 2S2O4的含量以 SO2计为： 210 -3mol/L 264g/mol=0.256gL-1。 (1)2Na2S2O4+O2=2Na2SO3+2SO2 (2 分) (2)ad(2分 ) 增 大 锌 粉 的 表 面 积 ， 加 快 反 应 速 率(

35、2分 ) ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3(2 分) 除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4的溶解损失(2 分) (3)HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O(2 分) (4)0.256(2 分) 27.（14 分）废镍催化剂(主要成分为 NiCO3和 SiO2，含少量 Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫 酸镍，加入 20%的硫酸酸溶，NiCO3、Fe2O3、Cr2O3反应进入溶液中，SiO2不能反应，过滤， 滤渣为 SiO2，滤液加入 NaOH 溶液进行一次碱析，滤液含有 CrO2 -，沉淀加入氯化铵、氨 水缓冲液，由信息可知滤渣为 Fe

36、(OH)3，过滤得到的滤液含有Ni(NH3)6 2+， “净化”时 通入的 H2S，可以将镍元素转化为 NiS 沉淀，加入硝酸氧化，可生成 S 和 Ni 2+，加入氢氧化 钠生成 Ni(OH)2，过滤后加入硫酸可得到硫酸镍，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸镍晶体。 (1)“酸溶”时为了提高浸取率，可以先将废镍催化剂粉碎，以增大固体表面积，或进行搅 拌，并在加热条件下使废镍催化剂与 20%硫酸充分反应等；(2)“滤渣”主要成分为二氧 化硅；(3)Cr(OH)3难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物，可以与过量的 NaOH 溶液发生反应产 生 CrO2 -，则含铬微粒发生反应的离子方程式为 Cr3+4

37、OH-=CrO 2 -+2H 2O；(4)加入氯化铵和氨水 的缓冲液，可生成Fe(OH)3沉淀，同时生成Ni(NH3)6 2+，达到除去 Fe3+的目的； “净化”时通 入的 H2S 的目的是将镍元素转化为 NiS 沉淀，对应的离子方程式为NiNi(NH3)6 2+H 2S=NiS +2NH4 +4NH 3；(5)“氧化”时 HNO3将 NiS 氧化为 S 单质，HNO3被还原为 NO，发生反应的 离子方程式为 3NiS+8H +2NO 3 -=3Ni2+2NO+3S+4H 2O，从而可除去硫，生成镍离子；(6)离 子 浓 度 1 10 -5mol/L 时 ， 离 子 沉 淀 完 全 ， 已

38、知 Ni(OH) 2的 Ksp=2 10 -15 ， 则 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 12 / 16 c(OH -)= mol/L=1.410 -5mol/L；(7)电解池中阳极发生氧化反应，依据题意可知 铁在阳极失去电子，碱性环境下生成高铁酸根离子 FeO4 2-，阳极的电极反应式为： Fe-6e -+8OH-=FeO 4 2-+4H 2O，离子交换膜(b)为阴离子交换膜，可使氢氧根离子进入阳极区。 （1）升高温度、将废镍催化剂粉碎、搅拌等（1 分） （2）SiO2 （1 分） （3）Cr 3+4OH-=CrO 2 -+2H 2O（2 分） （4） 除去 F

39、e 3+ （2 分） NiS （1 分） （5）3NiS+8H +2NO 3 -=3Ni2+2NO+3S+4H 2O（2 分） （6） 1.410 -5mol/L （2 分） （7）Fe-6e -+8OH-=FeO 4 2-+4H 2O（2 分） 阴 （1 分） 28.（15 分）(1)根据盖斯定律计算所求反应的焓变，从压强和温度角度分析措施； 适当增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，可视为增大 H2O 的量，能使 CH3OH 转化率增大，生成 更多的 H2，抑制转化为 CO 的反应的进行；根据主反应方程式计算，平衡体系总压为各组 分分压之和；(2)根据 v逆=kc(CO)c 3(H 2

40、)计算 k 的值；反应为气体分子数增多的反应， 随着反应的进行，体系压强增大，增大压强不利于反应正向进行，反应为吸热反应，温度升 高有利于反应正向进行，化学反应平衡时的正反应和逆反应速率相等；根据温度高、压强大 使化学反应速率加快分析 M、N 点速率大小；利用三段式计算平衡时各种物质的物质的量， 结合容器的容积得到相应物质的平衡浓度， 根据平衡常数表达式可得其平衡常数的数值。 然 后将加入 1 mol CH4和 1 mol CO 加入反应体系，计算此时的 Qc 并与 K 比较，判断平衡移动 的方向。 (1)已知：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H = +49 kJ/m

41、ol， H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/mol， 根据盖斯定律，反应可由+整理可得， CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H=H1+H2=+90kJ/mol；该反应为吸热反应，升高温度既能加 快化学反应速率同时可以促使反应正向进行，提高 CH3OH 平衡转化率，而增大压强能加快化 学反应速率，但对正反应不利，所以既能加快反应速率又能提高 CH3OH 平衡转化率的一种措 施是升高温度；适当增大水醇比n(H2O)：n(CH3OH)，可视为增大 H2O 的量，能使 CH3OH 转化率增大，生成更多的 H2，抑制转化为 CO 的反应的进行，所以适当增大水醇比n(H

42、2O)： n(CH3OH)对甲醇水蒸气重整制氢的好处为：提高甲醇的利用率，有利于抑制 CO 的生成； 主反应为：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)，n(H2O)：n(CH3OH)=1：1 的原料气充入恒容 密闭容器中， 初始压强为 p1， 反应达到平衡时总压强为 p2， 根据同温同体积条件下的体系中， 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 13 / 16 各组分的压强之比等于其物质的量之比，可知： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) 初始压强 0.5p1 0.5p1 转化压强 p p p 3p 平衡压强 0.5p1-p 0.5

43、p1-p p 3p 所以可得 p2=(0.5p1-p)+(0.5p1-p)+ p+3p=p1+2p，故 p=，则平衡时甲醇的转化率为 =100 (2) 根 据v 逆=kc(CO)c 3(H 2) ， 由 表 中 数 据 ， c1 3= mol 3/L3 ， 则 c2=0.2mol/L，所以 k= L 3mol3min1=1.2104 L3mol3min1； 反应为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，体系压强增大，增大压强不利于反应正 向进行，所以压强 p1大于 p2；M、N 都处于平衡状态，该点的正反应速率等于逆反应速率。 由于温度：MN，压强：MN，升高温度或增大压强都会使化学反应速率加快

44、，因此 N 点 v正 M 点 v逆； CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始(mol) 3 3 0 0 转化(mol) -x -x x 3x 平衡(mol) 3-x 3-x x 3x 所以可得=60%，解得 x=2，所以平衡时 c(CH4)=mol/L， c(H2O)=mol/L ， c(CO)=mol/L ， c(H2)=2mol/L ， 则 化 学 平 衡 常 数 K=48mol 2/L2； 若平衡后再向容器中加入 1 mol CH4和 1 mol CO，则 c(CH4)=mol/L，c(CO)=1mol/L， Qc=K，所以化学平衡正向移动直至达到化学平衡。 （1） C

45、H3OH(g)CO(g)+2H2(g) H = +90 kJ/mol （2 分） 升温（1 分） 提高甲醇的利用率、有利于抑制 CO 的生成或抑制副反应发生（2 分） 贵州铜仁高三化学下册防疫期间“停课丌停学”网上周考试卷（四） 14 / 16 100 （2 分） （2）1.210 4 （2 分） 大于（1 分） 小于 （1 分） 48 (mol/L) 2 （2 分） 正反应方向 （2 分） 35.【选修 3物质结构与性质】 （15 分） （1）基态 P 原子的最外层电子排布为 3s 23p3，而 B 原子的最外层电子排布为 2s 22p1，因此二者未成对电子数之比为 3:1； （2）原子数和

46、价电 子数分别均相等的是等电子体， 与 BCl3互为等电子体的离子有很多， 例如 CO3 2或 NO 3 均可； （3）PH3的结构与一致，均为三角锥形，也可根据 VSEPR 理论来判断，磷原子为 sp 3 杂化且有一对孤电子；NH3中存在氢键，所以熔沸点均高于其它同主族氢化物； （4）BCl3为 平面三角形，因此键角为 120，PCl3为三角锥形，键角为 100.1，而 PF3发生的是非等性 sp 3杂化，为三角锥形，但是氯原子的半径大于氟原子，空间阻力更大，因此 PF 3的键角小于 PCl3，因此键角 BCl3PCl3PF3； （5）硼是缺电子原子，能结合水中的氢氧根来释放质子， 因此是一元酸，电离方程式为：； （6）根据甲图可以看出每个面 的面心上均有磷原子， 因此是面心立方最密堆积； 晶胞中白色球周围最近的 4 个黑色球构成 正四面体结构， 白色球处于正四面体的中心， 顶点黑色球与正四面体中心白色球连线处于晶 胞体对角线上，由几何知识可知晶胞中硼原子位于晶胞的体对角线 1/4 处，因此根据 先求出晶胞常数 a 值，再用 a 值求出体对角线的长度的即 cm10 10pm；根据晶胞结构分析，立方磷化硼晶胞沿着体对角线方向可 以观察到六边形，中心 B 与 P 重合，外侧大