1、河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 1 / 19 张家口市 20192020 学年第一学期阶段测试卷 高一化学高一化学 本次考试可能用到的原子量：本次考试可能用到的原子量：H 1H 1；C 12C 12；N 14N 14；O 16O 16；Na 23Na 23；S 32S 32；Fe 56Fe 56；Cl 35.5Cl 35.5； Cu 64Cu 64；Al 27Al 27；Mg 24Mg 24 第第 I I 卷卷 一、选择题：一、选择题： 1.下列变化属于化学变化的是（ ） A. 拨云见日 B. 酿谷成酒 C. 冰，水为之，而寒于水 D. 玉不 琢，不成器 【答案】B 【解析】 【
2、详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变 化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，则 A、拨云见日是指拨开乌云见到太阳，没有新物质生成，属于物理变化，选项 A 错误； B、酿谷成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项 B 正确； C、冰熔化为水只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项 C 错误； D、玉琢成器只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项 D 错误； 答案选 B。 2.中国古代四大发明是：造纸术、指南针、火药、活字印刷术。来自“一带一路”沿线的 20 国青年评选出了中国的“新四大发明”：网购、支付宝、中国高铁、共享单
3、车。“新四 大发明”和“古代四大发明”中与化学关系最密切的一项是（ ） A. 网购和造纸术 B. 支付宝和指南针 C. 中国高铁和火药 D. 共享单车和活字印刷术 【答案】C 【解析】 【详解】 中国高铁和火药都需要化学方法制取的新材料的支撑， 所以“新四大发明”和“古 代四大发明”中与化学关系最密切的一项是中国高铁和火药。 答案选 C。 3.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。 盛装浓硝酸的运输槽应贴有的标志 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 2 / 19 是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴
4、腐蚀品标志。 A图中所示标志是腐蚀品标志，选项 A 正确； B图中所示标志是易燃气体标志，选项 B 错误； C图中所示标志是自燃物品标志，选项 C 错误； D图中所示标志是有毒品标志，选项 D 错误。 答案选 A。 【点睛】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含 义是解答本题的关键，根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断。 4.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ） A. 氯化钠、氢氧化钠 B. 硫酸钡、碳酸钙 C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氯化镁 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 3 / 19 【答
5、案】C 【解析】 【分析】 通过溶解、过滤、蒸发等操作可分离混合物，则一定存在不溶性物质和可溶性物质，以此来 解答。 【详解】A二者均溶于水，不能过滤分离，选项 A 不选； B二者均不溶于水，不能过滤分离，选项 B 不选； CKCl 溶于水，而 MnO2不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，选项 C 选； D二者均溶于水，不能过滤分离，选项 D 不选； 答案选 C。 【点睛】 本题考查物质分离、 提纯的基本方法和选择， 为高频考点， 把握物质的性质及过滤、 蒸发原理为解答的关键，注意选项 D 为解答的易错点， 5.关于下列物质分离的方法不正确的是（ ） A. 分离氯化钠和氯化银的混合物，
6、可用溶解过滤的方法 B. 从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发的方法 C. 分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法 D. 从碘四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化银不溶于水，氯化钠易溶于水，可用过滤方法分离，选项 A 正确； B、从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶方法，选项 B 正确； C、酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离，选项 C 正确； D、若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法，选项 D 不正确。 答案选 D。 【点睛】本题考查物质的分离提纯，根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答， 固体+液体分离用过滤
7、；可以互溶的液体，利用沸点的不同分离方法用蒸馏，互不相溶的液 体分离用分液。 6.在粗食盐中除泥沙外，还含 Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，工业制精盐除杂时，常常加入 过量的除杂剂，现提供下列试剂：a.NaOH 溶液；b.盐酸；c.BaCl2溶液；d.Na2CO3溶液，则 加入试剂和操作不正确的是（ ） 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 4 / 19 A. 粗盐粗盐水滤液精盐 B. 粗盐粗盐水滤液精盐 C. 粗盐粗盐水滤液精盐 D. 粗盐粗盐水滤液精盐 【答案】D 【解析】 【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化 钠可以将镁离子
8、沉淀， 硫酸根离子用钡离子沉淀， 加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀， 至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸 钠转化为沉淀，Ca 2+CO32-=CaCO 3，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸 钠会除去反应剩余的氯化钡，Ba 2+CO 3 2-=BaCO 3，离子都沉淀了，再进行过滤，为使离子沉 淀完全，需要加入的试剂都必须是过量； 综上，只有选项 D 中氯化钡溶液用于碳酸钠后面，无法除去过量的钡离子，不符合。 答案选 D。 【点睛】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了 解需要除去的是哪些离子，然
9、后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂 的状态一样，就要注意，加入的量的控制。 7.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A. 分离植物油和水的混合溶液选用 B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵 晶体选用 C. 分离溴水中溴单质选用 D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气 体选用 【答案】A 【解析】 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 5 / 19 【详解】A、植物油不溶于水，分离植物油和水溶液需要分液，选项 A 正确； B、除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体需要加热使氯化铵分解，不能蒸馏，选项 B 错误； C、分离溴水中的溴单质应用萃取分液，通过过滤无法分离，
10、选项 C 错误； D、除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用饱和碳酸氢钠溶液不能用氢氧化钠溶液，否则会 将氯化氢也吸收，选项 D 错误。 答案选 A。 8.下列仪器名称是蒸馏烧瓶的是( ) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A 项、的仪器名称为分液漏斗，故 A 不符合题意； B 项、的仪器名称为圆底烧瓶，故 B 不符合题意； C 项、的仪器名称为蒸馏烧瓶，故 C 符合题意； D 项、的仪器名称为容量瓶，故 D 不符合题意； 故选 C。 9.小明最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖 5.910 3mol/L，正常值为 3.96.110 3mol/L 表示该体检指标的物
11、理量是（ ） A. 物质的量(n) B. 物质量的浓度(c) C. 溶解度(s) D. 摩尔质 量(M) 【答案】B 【解析】 【详解】葡萄糖为 5.910 -3mol/L，即表示每 1L 血液中含有葡萄糖的物质的量是 5.9mol， mol/L 是物质的量浓度的常用单位。 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 6 / 19 答案选 B。 【点睛】本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，质量分数、物质 的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L 是物质的量浓度的常用单位。 10.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作不正确的是（ ） A. 将蒸发皿放置在铁架台的
12、铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D. 取用热的蒸发皿必须使用坩埚钳 【答案】B 【解析】 【详解】A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热，选项 A 正确； B蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，选项 B 不正确； C在三脚架上放置泥三角，把蒸发皿放置在泥三角上加热，选项 C 正确； D用坩埚钳移取蒸发皿，放在石棉网上冷却，选项 D 正确； 答案选 B。 11.现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是： （ ） A.
13、分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】C 【解析】 【详解】油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离； 39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离； 单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃 取； 答案选 A。 【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注 重实验基础知识和基本技能的考查， 注意有机物性质。 分离提纯方法的选择思路是根据分离 提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热 (灼烧、升华、热分解)，溶解
14、，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 7 / 19 体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提 纯物是气体：洗气。 12.下列说法中错误的是（ ） A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B. 8.8 g CO2和 2 摩尔 CO2的摩尔质量都是 44g/ mol C. 1 mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 0.012kg 12C 约含有 6.021023个碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，选项 A 正确； B、
15、对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，8.8 g CO2和 2 摩尔 CO2的摩尔质量 都是 44g/ mol，选项 B 正确； C、1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，但不一定是原子，选项 C 错误； D、 0.012 kg 12C 约含有 6.021023个碳原子为 1mol， 为阿伏加德罗常数的规定， 选项 D 正确； 答案选 C。 13.比较 1 mol 氮气和 1 mol 一氧化碳，下列说法不正确的是（ ） A. 质量相同 B. 分子总数相同 C. 原子总数相间 D. 气体体 积一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1
16、 mol 氮气与 1 mol 一氧化碳 的分子总数都是 6.0210 23 ；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。 答案选 D。 14.下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol 任何气体的体积都约为 22.4L B. 1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为 22.4L C. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为 22.4Lmol 1 D. 标准状况下，22.4L 任何气体的分子数都约是 NA 【答案】D 【解析】 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 8 / 19 【详解】A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为 22.4 L
17、，选项 A 错误； B、标准状况下气体所占的体积都约是 22.4 L，固体、液体不是，选项 B 错误； C、压强和温度成比例变化，不一定在标况下，气体摩尔体积也可以是 22.4L/mol，选项 C 错误； D、依据标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol 计算，标准状况下，22.4 L 的任何气体的物 质的量都约是 1 mol，分子数都约是 NA，选项 D 正确； 答案选 D。 15.用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A. 18g 水中含有的氢原子数目为 NA B. 1 mol 氩气分子所含的原子数目为 2NA C. 106g 碳酸钠中含有的钠离子为 2NA D. 含
18、0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子为 1.5 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、18g 水的物质的量为 1mol，含有 2mol 氢原子，含有的氢原子数为 2NA，选项 A 错误； B、氩气为单原子分子，故 1mol 氩气含有的原子数为 NA，选项 B 错误； C、106g 碳酸钠的物质的量为：=1mol，1mol 碳酸钠中含有 2mol 钠离子，含有 的 Na +离子数为 2N A，选项 C 正确； D、水分子中也有氧原子，故含 0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子大于 1.5 NA，选项 D 错误。 答案选 C。 16.下列叙述不正确的是（ ） A. 同温同
19、压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B. 任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C. 任何条件下，相同质量的 O3和 O2，氧原子的物质的量一定相同 D. 等体积、等密度的 CO 和 N2，分子数一定相同 【答案】A 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 9 / 19 【解析】 【详解】A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不是气体物质的量不一 定相等，选项 A 不正确； B由 N=nNA可知，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等，选项 B 正确； C 等质量的 O3和 O2，O 原子的物质的量相同，则由 N=nNA可知， 氧原子数相同
20、， 选项 C 正确； D体积相等，密度相等的 CO 和 N2的质量相等，由于 M（CO）=M（N2） ，则物质的量相等， 分子数相等，选项 D 正确； 答案选 A。 【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特 别是气体存在的条件，为解答该题的关键，在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数 目相等，可根据 n= 或 PV=nRT 判断。 17.如图两瓶体积相同的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A. 气体密度相等 B. 所含原子数相等 C. 气体质量相等 D. 摩尔质 量相等 【答案】B 【解析】 【详解】同温、同压、同体积，物质的量也就
21、相同。 A、由于 N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等，选项 A 错误； B、左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于 N2、O2均为双原子分子，故所含原子数相等， 选项 B 正确； C、由于 N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，选项 C 错误； D、当 N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等，选项 D 错误。 答案选 B 18.16 g X2气体含有 3.0110 23个分子，则 X 2的摩尔质量为（ ） 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 10 / 19 A. 16 gmol 1 B. 32g C. 32 gmol 1 D
22、. 64 gmol 1 【答案】C 【解析】 【详解】先由可知，n(X2) = 0.5 mol，再由可知，M(X2) = 32 g/mol。 答案选 C。 【点睛】本题考查物质的摩尔质量的求算，在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用 几个关系式：根据 n=，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用 于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是 22.4L/mol。 19.只需要取一次样品，就能鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、BaCl2、NaCl、Na2C
23、O3与 AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，选项 A 错误； B、稀硫酸与 BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与 Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不 NaCl 反应， 现象不同，可鉴别，选项 B 正确； C、稀盐酸和 BaCl2、NaCl 不反应，无法鉴别 BaCl2、NaCl，选项 C 错误； D、稀硝酸与 BaCl2、NaCl 不反应，无法鉴别 BaCl2、NaCl，选项 D 错误。 答案选 B。 20.下列溶液中 Cl -浓度与 50mL1mol/LAlCl 3溶液中 Cl -浓度相等的是 A. 150mL3mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50mL3mol/L 的 KClO3溶液
24、 C. 25mL2mol/L 的 FeCl3溶液 D. 75mL2mol/LNH4Cl 溶液 【答案】A 【解析】 50 mL 1 molL 1AlCl 3溶液中 Cl 浓度是 3 molL1。A、150 mL 3 molL1的 NaCl 溶液 中 Cl 浓度是 3 molL1，A 正确；B、50 mL 3 molL1的 KClO 3溶液中不含 Cl ，B 错误； C、25 mL 2 molL 1的 FeCl 3溶液中 Cl 浓度是 6 molL1，C 错误；D、75 mL 2 molL 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 11 / 19 1 NH 4Cl 溶液中 Cl 浓度是 2
25、molL1，D 错误，答案选 A。 点睛： 掌握物质的电离情况是解答的关键， 注意计算溶液中氯离子浓度时不要受溶液体积的 影响，计算氯离子的物质的量时需要考虑溶液的体积。 21.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，而且面对刻度线，初次仰视液面 读数为 18.0mL，倒出部分液体后，俯视液面读数为 12.0 mL，则该学生实际倒出的液体体积 为（ ） A. 等于 6.0 mL B. 小于 6.0 mL C. 大于 6.0 mL D. 可能大 于也可能小于 6.0 mL 【答案】C 【解析】 【详解】采用仰视读数为 18.0mL；仰视读数偏小，实际液体的体积大于 18.0mL，倒出部分
26、 液体后，俯视凹面的最低处，读数为 12.0 mL，读数偏大，体积偏小，故实际体积小于 12.0 mL 则该学生实际倒出的液体体积大于 6.0 mL； 答案选 C。 22.配制 100 mL 1.0 molL 1 Na 2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ） A. 准确称取 28.6 克风化的 Na2CO310H2O 粉末溶于水配置 B. 配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时，仰视确定凹液面与刻度线相切 D. 定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，立即吸出溶液，使凹液面与刻度线相切 【答案】A 【解析】 【详解】A. 28.6g Na2CO310H2O 的物质的量为 0.
27、1mol，风化的 Na2CO310H2O 粉末结晶水 减少， 故准确称取28.6克风化的Na2CO310H2O粉末溶于水配置成100 mL 1.0 molL 1 Na 2CO3 溶液，时，溶质的质量偏大，导致溶液浓度偏高，选项 A 正确； B. 配置过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质损失，导致溶液浓度偏低，选项 B 错误； C. 定容时，仰视确定凹液面与刻度线相切，所加蒸馏水偏多，导致所配溶液浓度偏低，选 项 C 错误； D. 定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，立即吸出溶液，使凹液面与刻度线相切，则所加蒸馏 水偏多，导致所配溶液浓度偏低，选项 D 错误； 河北张家口高一化学上册阶段检测试
28、卷（含解析） 12 / 19 答案选 A。 23.下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A. 水和冰的摩尔质量都是 18g B. 任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 C. 2 mol 氧气的摩尔质量是 1 mol 氧气摩尔质量的 2 倍 D. 铜的摩尔质量是氢气摩尔质量的 32 倍 【答案】D 【解析】 【详解】A水和冰都是 H2O，相对分子质量为 18，所以摩尔质量为 18g/mol，选项 A 错误； B.任何物质的摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量，选项 B 错误； C.2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量是相等的，都是 18g/mol
29、，选项 C 错误； D. 氢气的摩尔质量为 2g/mol，铜的摩尔质量是 64g/mol，是氢气摩尔质量的 32 倍，选项 D 正确。 答案选 D。 24.将 10 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，取出 100 mL 溶液备用，所取溶液 NaOH 的物质的量浓度和物质的量分别为（ ） A. 0.01 mol/L 和 0.005 mol B. 0.5 mol/L 和 0.001 mol C. 0.01 mol/L 和 0.001 mol D. 0.05 mol/L 和 0.005 mol 【答案】C 【解析】 【详解】令稀释后溶液中 NaOH 的物质量浓度为
30、 c，则： 1010 -3L0.5mol/L=50010-3Lc 解得 c=0.01mol/L； 溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出 100mL 溶液的浓度与稀释为 500mL 溶液的浓度相等为 0.01mol/L； 取出 100 mL 溶液中 NaOH 的物质的量为 0.01mol/L0.1L=0.001 mol； 答案选 C。 25.把 NaHCO3和 Na2CO310H2O 的混合物 6.56 g 溶于水，制成 100 mL 溶液，其中 Na 物质的 量浓度为 0.5 mol/L，若将 6.56g 这种混合物加热至恒重时所得固体 Na2CO3的质量是（ ） A. 4.65g B. 2.65
31、g C. 3.75g D. 无法计 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 13 / 19 算 【答案】B 【解析】 【详解】NaHCO3和 Na2CO310H2O 混合物加热最终得到固体为 Na2CO3，混合物 6.56g 溶于水制 成 100mL 溶液，其中 c（Na +）=0.5 mol/L，由 Na 原子守恒可知最终加热得到碳酸钠为 0.1L0.5mol/L106g/mol=2.65g，则混合物加热至恒重时所得固体 Na2CO3的质量是 2.65g。 答案选 B。 第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题) ) 二、填空题二、填空题 26.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完
32、成以下有关内容。 (1)咖啡含有咖啡因(化学式为 C8H10N4O2)，则咖啡因的摩尔质量为_g/mol。 (2)0.2 g H2大约含有_个 H 原子。 (3)100 mL 某 Al2(SO4)3溶液中，c(Al 3)2.0 mol/L，其中 c(SO 4 2) _mol/L。 (4)8 克 O2和 O3的混合气体中氧原子的物质的量为 _mol。 【答案】 (1). 194 (2). 1.20410 23 (3). 3.0 (4). 0.5 【解析】 【分析】 根据 n=进行求算。 【详解】(1)咖啡因(化学式为 C8H10N4O2)的摩尔质量=（128+110+144+162）g/mol
33、=194g/mol； (2) 0.2 g H2的物质的量为 0.1 mol，含有 0.2 mol H 原子，个数为 1.20410 23； (3)100 mL 某 Al2(SO4)3溶液中，c(Al 3)20 mol/L，n(Al3)=0.20mol，则其中 n（SO 4 2-） =n(Al 3)= 0.30 mol，c（SO 4 2-）=3.0 mol/L; (4)8gO2和 O3的混合气体中只含氧原子，所以氧原子物质的量=0.5mol。 27.在标准状况下： (1)0.5 mol HCl 占有的体积是_L。 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 14 / 19 (2)33.6 L
34、H2的摩尔质量是_。 (3)在 9.5 g 某二价金属的氯化物固体中含有 0.2 mol Cl ，将此固体加水溶解稀释为 100 毫升，则此氯化物的摩尔质量为_此氯化物溶液的物质的量浓度为_。 【答案】 (1). 11.2 (2). 2g/mol (3). 95g/mol (4). 1mol/L 【解析】 【分析】 （1）根据 V=nVm计算； （2）摩尔质量与气体的体积无关; （3）根据 n=、n=cV 进行计算。 【详解】 （1）标准状况下 Vm=22.4L/mol，HCl 的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L； （2）摩尔质量与气体的体积无关，H2的摩尔质量为 2g/mo
35、l； （3）某二价金属的氯化物中氯化物的物质的量与氯离子的物质的量之比为 1：2，氯离子的 物质的量为 0.20mol，所以氯化物的物质的量是 0.10mol，M=95g/mol； 此氯化物溶液的物质的量浓度为=1.0mol/L。 28.现有 32gO3气体，回答下面为题(阿伏加德罗常数用 NA表示)： (1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为_g。 (2)与该气体所含原子总数相同的 H2的物质的量为_mol。 (3)与该气体质量相同的 O2在标准状况下的体积约为_L。 【答案】 (1). 20 (2). 1 (3). 22.4 【解析】 【分析】 根据 n= = 结合分子组
36、成进行求算。 【详解】32gO3气体的物质的量为 = mol；所含有原子数为 mol 3 NA/mol=2NA； (1)与该气体的物质的量相同的一氧化氮气体(NO)的质量为 mol30g/mol=20g； (2)与该气体所含原子总数 2NA；所含原子总数相同的 H2的物质的量为 1mol； 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 15 / 19 (3)与该气体质量相同的 O2的物质的量为 =1mol， 在标准状况下的体积约为 1mol 22.4L/mol=22.4L。 29.实验室需要 0.1 molL 1 NaOH 溶液 490mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)配制上述溶液
37、需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。 (2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)_。 A.用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶液 C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 12cm 处 (3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。 (4)报据计算用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为_g。 【答案】 (1). 500mL 容量瓶 (2). 胶头滴管
38、 (3). B C A F E D (4). 搅拌 (5). 引流 (6). 2.0 【解析】 【分析】 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪 器； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作 顺序进行排序； （3）玻璃棒的作用为：搅拌；引流； （4）由于无 490mL 的容量瓶，故选用 500mL 的容量瓶，根据 n=cV、m=nM 计算。 【详解】实验室需要 0.1 molL 1 NaOH 溶液 490mL，没有 490mL 规格的容量瓶，必须配制 500mL。 （1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、
39、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称 量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯） ，并用玻璃棒搅拌，加速 溶解冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2-3 次，并将洗 涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 16 / 19 摇匀所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，故答案 为：500mL 容量瓶、胶头滴管； （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确 操作顺序是 B C A F E D
40、； （3）由（2）中溶液配制操作可知，玻璃棒的作用为：搅拌；引流； （4）由于无 490mL 的容量瓶，故选用 500mL 的容量瓶，配制出 500mL 的 0.1mol/L 的溶液， 故需要的氢氧化钠的物质的量 n=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，质量 m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和操作等，易错点是（2） 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进 行排序。 30.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 已知步骤中反应的化学方程式是 Cl2
41、2KI2KClI2。请填写下列空白： (1)步骤的操作名称是_。 (2)选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是 碘易溶于四氯化碳而难溶于水_四氯化碳与水互不反应 (3)从碘水溶液中提取碘， 要求从分液漏斗上口倒出水层， 还可以选用下列_(填字母) 物质作为萃取剂。 a.酒精 b.苯(密度比水小) c.氯化钠溶液 d.二硫化碳(密度比水大) 【答案】 (1). 过滤 (2). 四氯化碳与水互不相容 (3). d 【解析】 【分析】 （1）分离固体和液体，则实验操作为过滤； （2）因碘易溶于 CCl4，CCl4与水互不相溶，则能选用 CCl4从碘水中萃取碘，四氯化碳的密 度比水大，可观察到溶液分层，上
42、层接近无色，下层呈紫色； （3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 17 / 19 的多。 【详解】 （1）步骤是分离固体和液体，则实验操作为过滤； （2）因碘易溶于 CCl4，CCl4与水互不相溶，则能选用 CCl4从碘水中萃取碘，四氯化碳的密 度比水大，可观察到溶液分层，上层接近无色，下层呈紫色； 故答案为四氯化碳与水互不相容； （3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大 的多，则 a酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，选项 a 错误 b碘易溶在苯(密度比水小)中，可以
43、作萃取剂，但苯的密度小于水，有机层在上层，必须 从上口倒出，选项 b 错误； c氯化钠溶液不能萃取碘水中的碘，选项 c 错误； d碘易溶在二硫化碳(密度比水大)中，可以作萃取剂，且二硫化碳的密度大于水，有机层 在下层，必须从下口放出，选项 d 正确。 答案选 d。 【点睛】 本题考查混合物分离提纯实验设计， 把握物质的性质及反应原理的应用为解答的关 键，注意基本实验操作的要点和注意事项，易错点为（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互 不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多。 31.现有 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体， 从而实现
44、氯离子(Cl )、硫酸根离子(SO 4 2)和硝酸根离子(NO 3 )的相互分离，实验过程如下： 试剂 3：Na2CO3；试剂 4：硝酸 请回答下列问题： (1)写出试剂的名称_。 (2)写出过量 Na2CO3的目的是_。 (3)写出混合溶液 D 与过量硝酸反应的化学方程式：_。 (4)写出操作的名称_。 【 答 案 】 (1). 硝 酸 银 溶 液 (2). 除 去 过 量 的 Ba 2+ 和 Ag + (3). 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 18 / 19 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 (4). 蒸发 【解析】 【分析】 NaCl、Na2SO4和
45、NaNO3的混合溶液，试剂为氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)，生成沉淀 A 为硫 酸钡，所得溶液中含有氯化钠和硝酸钠；加入试剂为硝酸银溶液，反应生成沉淀 B 为氯化 银，所得溶液中含有硝酸钠，以及过量的 Ba 2、Ag；加入过量试剂Na 2CO3以除去 Ba 2、 Ag ；最后加入足量稀硝酸酸化，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。 【详解】(1)上述实验过程中所用试剂的名称：先分离出 SO4 2，试剂为氯化钡溶液(或硝 酸钡溶液)，再分离出 Cl -，试剂为硝酸银溶液； (2)加入过量 Na2CO3的目的是除去溶液中过量的 Ba 2、Ag； (3) 混合溶液 D 主要含有过量碳酸钠，与过量硝酸反应生成硝酸钠、
46、二氧化碳和水，反应的 化学方程式为：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ； (4)由溶液加过量稀硝酸后进行操作得到硝酸钠晶体，故操作的名称应为蒸发。 32.某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积，把 40 g NaOH 放入烧杯中， 加入一定量的蒸馏水。待 NaOH 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完 全充满容器，从中取出溶液 100 mL，该溶液恰好与 20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。 (1)写出 CuSO4的摩尔质量_。 (2)求配制的 NaOH 溶液的物质的量浓度_。 (3)试计算该容器的体积_。 【答案】 (1). 1
47、60g/mol (2). 0.4mol/L (3). 2.5 L 【解析】 【分析】 （1）摩尔质量的单位是 g/mol，数值等于相对分子质量； （2）根据 n=cV 进行计算； （3）根据 V=进行计算。 【详解】(1)CuSO4的摩尔质量是 160g/mol； (2)n（CuSO4）=0.02L1mol/L=0.02mol， 发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4， 河北张家口高一化学上册阶段检测试卷（含解析） 19 / 19 则 100mL 溶液中 n（NaOH）=2n（CuSO4）=0.04mol，c（NaOH）=0.4mol/L； (3) c（NaOH）=0.4mol/L，40 g NaOH 的物质的量为 1mol，故 V=2.5L。
