1、1 / 17 3 4 2 2 3 山西省大同市第一中学2020届高三化学2月模拟试题（三） 卷面满分：卷面满分：100 100 分分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量： H H- -1 1 C C- -1212 N N- -1414 O O- -1616 S S- -3232 K K- -3939 FeFe- -5656 BaBa- -137 137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分）分） 7下列广 告语对应商品中含有的物质有误的是（ ） A“红梅味精，领先（鲜）一步 ”蛋白质 B“衡
2、水老白干，喝出男人味”乙醇 C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙 D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇 8下列离子方程式书写正确的是 A2.24LCO2 通入 250 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中：4CO25OH -=CO 2-3HCO 3 -H 2 O B在 100 mL 2 mol/L 的 FeI2 的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2： 4Fe 26I 5Cl2=4Fe 33I 210Cl C100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中加入 0.01 molCH3COOH： CO3 2- +2 CH 3COOHH2O+CO2+ C
3、H3COO - D4 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积均匀混合： 4AlO - + 7H+ + H O3Al(OH) + Al3+ 9某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。 pH3 的强酸溶液 1 mL，加水稀释至 100 mL 后，溶液 pH 降低 2 个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含 NH + 物质的量前者 大 pH8.3 的 NaHCO3 溶液：c(Na +)c(HCO 3)c(CO3 2)c(H 2CO3) pH4、浓度均为 0.1molL1 的 CH3
4、COOH、CH3COONa 混合溶液中： c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/L 其中正确的是( ) A B C D 10室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有 Fe2+ B 向浓度均为 0.05 molL1 的 NaI、NaCl 混合溶液 中滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI) Ksp(AgCl) C 向 3 mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加 1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 B
5、r2 的氧化性比 I2 的强 D 用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2 溶液的 pH 约为 8 HNO2 电离出 H +的能力比 CH3COOH 的强 11有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的 H+、 OH-） ： H +、NH 4 + 、K 、Mg2、Cu2、Al3+、NO 3、CO3 2、SO 4 2，现取三份 100mL 溶液进行如下 2 / 17 实验： 第一份加足量 AgNO3 溶液后，有白色沉淀产生。 3 / 17 3 4 4 第二份加足量 BaCl2 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为 6.99
6、g。 第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验， 以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在 H +、Cu2、CO 3 2 B不能确定原溶液是否含有 K、NO C原溶液确定含 Mg2、Al3、NH ，且 n(Mg2):n(Al3):n( NH )1:1:2 D实验所加的 NaOH 的浓度为 2molL1 12镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种 以 固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是 放 电 xMg+V2O5 MgxV2O5 充 电 A充电时，阳极质量减小 B充电时，阴极反应式
7、：Mg2+2e=Mg C放电时，正极反应式为：V2O5+xMg 2+2xe=Mg xV2O5 D放电时，电路中每流过 2mol 电子，固体电解质中有 2molMg2+迁移至正极 13在一定条件下 CO（g）和 H2（g）发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在 容积固定且均为 1L 的 a、b、c 三个密闭容器中分别充入 1mol CO（g）和 2mol H2（g）， 三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到 5min 时 CH3OH（g）的浓度如下图所示。下列说法正确的是 Aa 容器中，05min 时平均反应速率（H2）=0.04mo
8、l/（L.min） B反应均进行到 5min 时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是 b C当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO 转化率最大的是 a D保持温度和容积不变，若开始时向 b 容器中充入 0.6mol CO（g）、 1.2mol H2（g）和 0.4mol CH3OH（g），则反应开始时（正） （逆） 二、非选择题（共二、非选择题（共 58 58 分）分） 26（15 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2 O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如 图所
9、示： 4 / 17 5 / 17 回答下列问题： （1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸加热条件下反应的化学方程式 。为提高浸出 速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。 （2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 （写化 学式）。 （3）“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是 。然后再调节溶液的 pH 约为 5，目的是 。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。 （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式 为 。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质
10、硼， 用化学方程式表示制备过程 。 27（14 分）实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe 有关物 质性质 甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性 易溶于水， 难溶于乙醇 实验过程：.配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。 .制备 FeCO3：将配制好的绿矾溶液与 200mL 1.1molL -1NH 4HCO3 溶液混合，反应结束后过 滤并洗涤沉淀。 .制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验得到的沉淀 和含 0.2
11、0 mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中的反应将 C 中空气排净， 接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产 品。回答下列问题： （1）实验 I 中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量 （2）实验 II 中：制备 FeCO3 时应向 溶液中缓慢加入 溶液边加边搅拌，若 颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是 生成沉淀的离子方程式为 （3）确认 C 中空气排尽的实验现象是 （4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 （5）洗涤实验中得到的沉淀， 所选用的最佳洗涤试剂是 。 （填序
12、号） A热水 B乙醇溶液 C柠檬酸溶液 （6）若产品的质量为 17.34g,则产率为 %。 28（14 分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2 与 CO 之间的转化。为了弄 清其规律，让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应： 6 / 17 C(s)CO2(g) 2CO(g) H，测得压强、温度对 CO、CO2 的平衡组成的影响如图所示： 回答下列问题： （1）p1、p2、p3 的大小关系是 ，欲提高 C 与 CO2 反应中 CO2 的平衡转化率， 应采取的措施为 。图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 。 （2）900 、1.013 MPa 时，1 mol
13、 CO2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为 V，CO2 的 转化率为 ，该反应的平衡常数 K 。 （3）将（2）中平衡体系温度降至 640 ，压强降至 0.1013 MPa，重新达到平衡后 CO2 的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？ ，二者之间有何关 系？ 。 （4）一定条件下，在 CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2 和适当催化剂，有下列反 应发生 CH4(g)H2O(g) H1-206.2kJ/mol CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2-41.2kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是 。 已知 298K 时
14、相关化学键键能数据为： 化学键 HH OH CH E/(kJmol-1) 436 465 413 1076 则根据键能计算，H1 。 36（15 分）化合物 H 是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效， 其一种合成路线如下： 7 / 17 已知：i 质谱图显示有机物 D 的最大质荷比为 94，且 D 遇 FeCl3 溶液显紫色 ii 回答下列问题： (1)D 的化学式为 ；B 的名称为 。 (2)反应的反应类型是 ：I 中所含官能团的名称为 。 (3)反应的化学方程式是 。 (4)X 是 H 的同系物，其相对分子质量比 H 小 14，则 X 的同分异构体中，符合下列条件 的
15、有 种(不含立体异构) a属于芳香族化合物 b能发生水解反应 c能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1 的结构简式是 ( 写一种即可)。 (5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制 的合成路线(无机试剂任选) 8 / 17 化学卷化学卷 3 3 参考答案参考答案 7A【解析】试题分析：A“红梅味精，领先（鲜）一步 ” 味精的主要成分是谷氨酸 钠， 是盐，不是蛋白质，错误。B“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙 醇，正确。 C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”， 钙中钙是补钙药剂，主要成分是 碳酸钙，正确。D“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主
16、要成分是吸水性很强的物质丙三 醇， 正确。 8D【解析】A. 没有指明标准状况，不能求出 2.24LCO2 的物质的量，A 错误； B. I -的还原能力强于 Fe2+，所以应为 Cl 2 先与 I -发生氧化还原反应，n(Cl 2)=0.25mol， n(I -)=0.4mol，则被氧化的 Fe2+物质的量 n(Fe 2+)=0.1mol，离子方程式为 2Fe28I 5Cl2=2Fe 3 4I 210Cl，B 错误； C. 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中加入 0.01 molCH3COOH，离子方程式应为 CO3 2 - +CH3COOHHCO3 -+ CH 3C
17、OO -，C 错误； D.设溶液的体积都为 1L， 则 NaAlO2 为 4mol， HCl 为 7 mol，离子方程式为 4AlO2 - + 7H+ + H 2 O 3Al(OH)3+ Al 3+，D 正确。 9D【解析】试题分析： pH=3 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中 H +和 SO 4 2-浓度都会降 低，但是氢氧根离子浓度会升高，溶液的 pH 值升高 2，错误； 1 L 0.50 molL 1NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液中 NH4Cl 的物质的量相等，但溶液浓度越 小，NH4 +的水解程度越大，则溶液含 NH 4 +物质的量前者大，正确；pH=8
18、.3 的碳酸氢钠溶液 呈碱性，说明HCO3 -的水解程度大于其电离程度，则 c(Na) c(HCO 3) c(H2CO3) c(CO3 2)，错误； pH4、浓度均为 0.1molL1 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液显酸性，醋酸的电离程 度大于醋酸根离子的水解程度，根据物料守恒，2c(Na +)=c(CH 3COO)c(CH3COOH) 再根 据电荷守恒， c(Na +)c(H+)=c(OH-)+c(CH 3COO -)，得关系式：c(CH 3COO)- c(CH3COOH)= 2c(H+)-c(OH-) = （10-4-10-10）mol/L，正确；答案选 D。 10C【解析
19、】A.先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明加入 KSCN 溶液前溶液中 存在 Fe3+，而此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有 Fe2+ 是错误的，故 A 错误； B. 黄色沉淀为 AgI，说明加入 AgNO3 溶液优先形成 AgI 沉淀，AgI 比 AgCl 更难溶， AgI 与 AgCl 属于同种类型，则说明 Ksp(AgI)32， 则应存在 NO -，不能确定是否含 K+，选项 B 错误； C由选项 B 的计算可知，原溶液确定含 Mg2+、 Al3+、 NH +，且 n （Mg2+） ： n （Al3+） ： n （NH +） =1：1：
20、2，选项 C 正确 D由选项 B 的计算可知，实验所加的 NaOH 的浓度为 2molL-1，选项 D 正确； 12D【分析】根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg 易失电子，作负极， 因而 V2O5 作正极。【详解】 A.放电时 V2O5 作正极，生成 MgxV2O5（结合 V 元素的价态变化以及 V 元素在不同物质中的 存在便可判断） ，充电时阳极为 V2O5 这一端，逆向看总反应，这时 MgxV2O5 变为 V2O5，显然 质 量 减 小 ，A 项 正 确 ； B.放电时，负极电极反应式为 Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为 Mg 这一 端，电极反应式与负极完全相反，因而
21、阴极反应式为 Mg2+2e=Mg，B 项正确； C.放电时，V 元素降价，V2O5 作正极，V2O5 变为 MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需 补充 Mg 2+，因而正极反应式为 V 2O5+xMg 2+2xe=Mg xV2O5，C 项正确； D.放电时，正极反应式为 V2O5+xMg 2+2xe=Mg xV2O5，n(Mg 2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路 流过 2mol 电子，根据比例关系，有 1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有 1molMg2+ 迁移至正极，D 项错误。 13C【解析】试题分析：a 容器中，05min 时平均反应速率（CH3 OH） =0.
22、4mol/L5min=0.08mol/（L.min） ，此时（H2）=0.16mol/（L.min） ，选项 A 不正 确；反应均进行到 5min 时，无法判断三个容器中是否达到化学平衡状态，选项 B 不正 确；结合图像可知，随着温度的升高，产物的浓度先增后减，说明当反应达到平衡后，升高 温度平稳会逆 向移动，因此低温下形成的平衡状态，反应物的转化率最高，选项 C 正确； 开始时向 b 容器中充入 0.6mol CO（g） 、1.2mol H2（g）和 0.4mol CH3OH（g）形成的平 衡与原平衡时等效，但因无法确定平衡时的状态，也无法判断起始时反应进行的方向，选 项 D 不正确。 26
23、Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3 减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度 11 / 17 Fe3O4 SiO2 和 CaSO4 将 Fe 2+氧化为 Fe3+ 使 Al 3+与 Fe3+形成氢氧 化物而除去 （七水）硫酸镁 2H3BO3 B2O3+3HO 12 / 17 B2O3+3Mg 3MgO+2B 【详解】 (1)Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 2H3BO3+2MgSO4，为 提高 浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或把矿物粉碎 或 浸出时搅拌，故答案为 2H3BO3+2MgSO4；升高温度或把矿物 粉碎 或浸出时搅拌；
24、(2)利用 Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是 SiO2、 CaSO4，故答案为 Fe3O4；SiO2、CaSO4 ； (3)“净化除杂”需先加 H2O2 溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去，故答案为将亚铁离子氧化 为铁离子；使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去； (4)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要 杂质是硫酸镁，故答案 为硫酸镁； (5)NaBH4 为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为 ，故答案为 ； (6)以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化
25、学方程式为 B2O3+3H2O、 B2O3+3Mg2B+3MgO，总反应为 2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O，故答案为 2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2 O 。 27 （1）Fe （2）FeSO4 NH4HCO3 可能生成氢氧化亚铁沉淀 Fe 2+2HCO -=FeCO 3+CO2+ H2 O （3）D 中澄清石灰水变浑浊 （4）防止二价铁被氧化 （5）B （6）85 【解析】 【详解】 (1). Fe 2易被空气中的 O 2 氧化成 Fe 3，实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO 4 被氧化变 质，在制备过程中应铁粉过量， Fe3可被铁粉还原为 Fe2； (2).
26、 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1molL -1NH 4HCO3 溶 液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀；若颠倒试剂滴加顺序，NH4HCO3 溶液呈碱性， 可能会产生氢氧化亚铁沉淀；生成沉淀的离子方程式为：Fe2+2HCO -=FeCO +CO + H O； (3). 当 C 中充满 CO2 后，CO2 开始进入 D 中，使 D 中的澄清石灰水变浑浊，这时说明 C 中空气已经排尽； (4). 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止 Fe2被氧化； 13 / 17 (5). 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B； (6). 含
27、0.10mol FeSO4 的绿矾溶液中 Fe 2的物质的量为 0.10mol，因 NH 4HCO3 溶液过 量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe 的物质的量为0.10mol、 质量为20.4g， 则产率为： 100%=85%。 14 / 17 28 （1）p1p2p3；升高温度、降低压强；KaKbKc ； （2）66.7%；(或用 Kp 计算3.21.013 MPa3.2416 MPa)； （3）正反应和逆反应速率均减小；v(正)v(逆)； （4） CH4(g)2H2O(g) H-165.0 kJ/mol； -198kJ/mol 【解析】 分析：（1）正反应是体积增大的可逆反应，增大压强
28、 CO 的含量降低。根据图像可知在温 度相等时 p1 对应的 CO 含量最高，则 p1、p2、p3 的大小关系是 p 1p2p3。升高温度 CO含 量升高，说明正反应是吸热反应，所以欲提高 C 与 CO2 反应中 CO2 的平衡转化率，应采 取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数 增大，则图中 a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是 KaKbKc 。 （2）900 、1.013 MPa 时 CO 的含量是 80%，则 C(s)CO2(g) 2CO(g) 起始量（mol） 1 0 转化量（mol） x 2x 平衡量（mol） 1x 2x 因 解得 x2
29、/3 则 CO2 的转化率为 66.7% 反应的平衡常数 K 。 （3）降低温度正反应和逆反应速率均减小，正反应吸热，平衡向逆反应方向进行，则 v(正) v(逆)。 （4）已知：I、CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) H1-206.2kJ/mol 、CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H2-41.2kJ/mol 则根据盖斯定律可知 I即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方 程式是 CH4(g)2H2 O(g) H-165.0 kJ/mol。 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则H1（10763436 44132465）kJ/mol-198kJ/mol 36C6H6O 3-溴丙烯（或 3-溴-1-丙烯） 取代反应 酯基、碳碳双键 14 15 / 17 16 / 17 亏 如 平 牡 I O , Mg Or 112 0 / Q H 。2 山西大同高三化学2月模拟试卷（三） 17 / 17 O c H2CHCH2C H-3 o C H2 C I I CH2 C H3 ., C u. A
