1、陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 17 陕西省延安市第一中学 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题 （含解析） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 C1 C：12 N12 N：14 O14 O：16 Na16 Na：23 Mg23 Mg：24 S24 S：32 Cl32 Cl：35.5 Ca35.5 Ca： 4040 一、选择题一、选择题( (每小题每小题 3 3 分，共分，共 5151 分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 ）的。 ） 1.饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方
2、便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述 过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确 的是 ( ) A. 操作利用了物质的溶解性 B. 操作为过滤 C. 操作为分液,其中用到的主要仪器为分液漏斗 D. 加入抗氧化剂是为了延长饮料茶 的保质期 【答案】C 【解析】 【详解】A 项、用热水可以增大茶叶可溶物质的溶解度，利用了物质的溶解性，故 A 正确； B 项、为分离出不溶性茶渣，为过滤操作，故 B 正确； C 项、中混合物不分层，分罐密封，无分液操作，故 C 错误； D 项、加入抗氧化剂，可以防止茶水中的有效成分被氧化，延长饮料茶的保质期，故 D 正确； 故选 C。 2.下列实验操作错误
3、的是( ) A. 用药匙取用少量 Na2SO4固体 B. 闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂 C. 如图所示稀释浓硫酸 D. 用 10mL 量筒量取 8.50mL1.0 molL -1NaOH 溶液 【答案】D 【解析】 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 17 【详解】A 项、在实验室里，取用固体药品可用药匙或镊子，故 A 正确； B 项、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故 B 正确； C 项、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散，图中所示操作正确，故 C 正确； D 项、10mL 的量筒只能准
4、确到 0.1mL，不能量取 8.50mL 的溶液，应该使用碱式滴定管量取， 故 D 错误； 故选 D。 3.下列叙述错误的是( ) 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol 任何物质都含有约 6.0210 23个原 子；6.0210 23就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1 g；HCl 的摩尔质量等 于 1 mol HCl 分子的质量；1 mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。 A. B. C. D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误； 中，1mol 任何物质都含有约 6.0210 23个结构粒子，不一定是原子，错
5、误； 中，阿伏加德罗常数是精确值，而 6.0210 23mol1为近似值，错误； 中，H 的摩尔质量为 1gmol 1，错误； 中，摩尔质量与质量的单位不同，错误； 中，1mol 碳和 2mol 氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为 D； 综上所述，本题选 D。 【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此 1mol 任何物质都 含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为 6.0210 23个微粒。 4.下列关于分散系的叙述不正确的是 A. 分散系的分类： B. 用平行光照射 FeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体，可以加以区分 C. 把 FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取
6、 Fe（OH）3胶体 D. 如图所示是树林中的晨曙，该反应与丁达尔效应有关 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 17 【答案】C 【解析】 【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子 直径小于 10 9m 时，为溶液，当介于 109m107m 时，为胶体，当大于 107m 时，是浊液， A 正确； B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，B 正确； C、Fe（OH）3胶体的制备是将 FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色 即制得氢氧化铁胶体，C 错误； D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，D 正确。 答案选 C。 【点睛
7、】本题考查了胶体的有关性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质 粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，题目难度不大。 5.下列说法中正确的是( ) A. 1mol O2和 1molN2所占有的体积都约为 22.4L B. 标准状况下，22.4L 由 N2、N2O 组成的混合气体中所含有的 N 的物质的量为 2mol C. 在标准状况下，1molH2和 1molH2O 所占有的体积都约为 22.4L D. H2的气体摩尔体积约为 22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、若氧气和氮气所处的状态是标准状况，则 1molO2和 1molN2所占有的体积都约 是 22.4L，物质的量相
8、同情况下，影响气体体积的因素有温度、压强，所以 1molO2和 1molN2 所占有的体积可能为 22.4L，可能不是，故 A 错误； B 项、标准状况下气体摩尔体积 22.4L/mol，22.4L 由 N2和 N2O 组成的混合气体物质的量为 1mol，每个分子都含有 2 个氮原子，氮原子是气体的 2 倍，故所含有的氮原子的物质的量 2mol，故 B 正确； C 项、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol，故 C 错误； D 项、气体摩尔体积的单位是 mol/L，标准状况下 H2的气体摩尔体积约是 22.4L/mol，故 B 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 4
9、/ 17 错误； 故选 B。 6.两份质量相同的 CH4和 NH3比较，下列结论错误的是 A. 分子个数比为 1716 B. 同温同压下两种气体的体积之比是 1716 C. 氢原子个数比为 1712 D. 原子个数比为 1716 【答案】D 【解析】 质量相同的 CH4和 NH3的物质的量分别是、；分子个数比为=1716，故 A 正确；同温同压下两种气体的体积之比是=1716，故 B 正确；氢原子个数比为 =1712，故 C 正确；原子个数比为=8564，故 D 错误。 7.采用不同的分类方法， 可将非金属氧化物分为不同的类型。 例如采用某种分类法可将 P2O5、 SO3、Cl2O7等归为一类
10、，则下列氧化物与它们属于同一类的是 A. CO B. NO2 C. N2O5 D. Na2O 【答案】C 【解析】 【分析】 通过观察 P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。 【详解】A.CO 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故 A 错误； B.NO 属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故 B 错误； C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以 C 正确； D.Na2O 属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故 D 错误； 本题答案为 C。 8.古文献中记载
11、提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。 所在山泽、 冬月地上有霜、 扫取水淋汁、 后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是 A. 萃取 B. 蒸馏 C. 结晶 D. 升华 【答案】C 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 17 【解析】 分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。 详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选 C。 9.将质量均为 m g 的 O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的 关系如图所示，则 X、Y 气体可能分别是( ) A. C2H4、CH4 B. CO2、Cl2
12、 C. SO2、CO2 D. CH4、Cl2 【答案】B 【解析】 【分析】 根据 PV=nRT 可知温度和体积相等时，压强与气体的物质的量成正比。根据 mnM 可知在质 量相等时气体的物质的量与摩尔质量成反比， 根据图像可知三种气体的相对分子质量大小关 系是 O2XY，由此答题。 【详解】经分析，种气体的相对分子质量大小关系是 O2XY； A. C2H4、CH4的相对分子质量分别是 28 和 16，A 不符合题意； B. CO2、Cl2的相对分子质量分别是 44 和 71，B 符合题意； C. SO2、CO2的相对分子质量分别是 64 和 44，C 不符合题意； D. CH4、Cl2的相对分
13、子质量分别是 16 和 71，D 不符合题意； 故合理选项为 B。 10.标准状况下 VLNH3含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol 1 B. 22.4a/V mol 1 C. 22.4a mol D. 11.2 a/v mol 1 【答案】A 【解析】 【分析】 根据公式：n=V/Vm计算出 NH3的物质的量，再根据 n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。 【详解】标准状况下 VLNH3的物质的量为 V/22.4mol，含有的原子总数的关系： （V/22.4） 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 17 4NA=a，所以 NA= 5.6a/V mol
14、1 ，A 正确； 综上所述，本题选 A。 11.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为 1.3 10 -9m)恢复了磁 性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于 “钴酞菁”分子的说法正确的是( ) A. 其直径比 Na +的小 B. 其在水中形成的分散系能产生丁 达尔效应 C. 其既能透过滤纸,也能透过半透膜 D. 其在水中形成的分散系属于乳浊 液 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、“钴酞菁”分子的直径为 1.3nm，Na+半径小于 1nm，故 A 错误； B 项、钴酞菁”分子的直径为 1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁
15、达尔现象等性 质，故 B 正确； C 项、“钴酞菁”分子的直径为 1.3nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，故 C 错误； D 项、钴酞菁”分子的直径为 1.3nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属 于胶体，故 D 错误； 故选 B。 12.某硫原子的质量是 ag, 12C 原子的质量是 bg，若 N A只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列 说法中正确的是( ) 该硫原子的相对原子质量为 mg 该硫原子的物质的量为 mol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g ag 该硫原子所含的电子数为 16NA A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】该硫原子的相对原子质量为该原子的质
16、量除以 12C 原子质量的 ，即，正 确； 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 17 mg 硫原子的个数为，其物质的量为mol，正确； 该原子的摩尔质量是 aNA g/mol，不正确； 一个硫原子所含电子数为 16，则 16NA为 1 mol 硫原子所含电子数，不正确。 答案选 C。 13. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说 法错误的是 A. 该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管 B. 取 10 mL 该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得 49%的硫酸 C. 配制 200mL46 molL -1的稀硫酸需取该硫酸 50
17、 mL D. 该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于 92 molL -1 【答案】B 【解析】 【详解】A.98的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性,属于危险药品,在实验室中应妥善保管,所 以 A 选项是正确的;B.用浓硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，边加边 搅拌。 若把水加入浓硫酸中， 由于浓硫酸遇水放出大量的热引起液体飞溅， 会出现安全事故， 且所配硫酸的质量分数不等于,故 B 错误;C.该浓硫酸的物质的量浓度为 c=1000/M=10001.84g/L98=18.4mol/L,计算根据稀释定律,稀释前后溶质的物质 的 量 不 变 , 来 计 算 浓 硫 酸 的 体
18、积 , 设 浓 硫 酸 的 体 积 为xmL, 则 xmL/1000=200ml4.6mol/L,计算得出:x=50,所以应量取的浓硫酸体 积是 50mL,所以 C 选项是正确的;D.该硫酸与等质量的水混合,因为硫酸密度大于水的密度, 等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍,则所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol .L-1 ,所以 D 选项是正确的;所以答案为 B。 【点睛】98的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性，要注意在稀释浓硫酸时，酸入水;C.根据 c=1000/M=计算浓硫酸的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算;硫 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 17 酸与等
19、质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的 2 倍。 14.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A. 0.1mol/L NaCI 溶液中所含 Na +数目为 0.1N A B. 1mol NH3所含有的原子数为 NA C. 标准状况下,22.4L 水中所含原子数为 3NA D. 常温常压下,48g O3所含的原子数 为 3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、题中没有告诉溶液的体积，无法计算.1mol/L NaCI 溶液中 NaCI 的物质的量， 故 A 错误； B 项、氨气为四原子分子，1mol 氨气分子中所含有的原子数为 4NA，故 B 错误； C 项、标况下水不是气体，
20、不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 水的物质的量，故 C 错误； D 项、常温常压下,48g O3的物质的量为=1mol，1mol 臭氧所含的原子数为 3NA，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】注意必须告诉溶液的体积和浓度，才能计算出溶质的物质的量是解答关键，也是易 错点。 15.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，会造成所配 NaOH 溶液浓度偏高的是( ) A. 所用 NaOH 已经潮解 B. 定容时俯视刻度线 C. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 D. 称量 NaOH 固体时，NaOH 固体和砝 码放错托盘 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、所用 NaOH 已经潮解，会导致溶
21、液中溶质 NaOH 的物质的量偏小，所配溶液的 浓度偏低，故 A 错误； B 项、 定容时观察液面俯视， 会导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线， 配制的溶液体积偏小， 溶液浓度偏高，故 B 正确； C 项、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质 NaOH 的物质的量偏小，所配溶液的浓度 偏低，故 C 错误； 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 17 D 项、称量 NaOH 固体时，NaOH 固体和砝码放错托盘，若氢氧化钠的质量为小数，会导致溶 液中溶质 NaOH 的物质的量偏小， 所配溶液的浓度偏低， 若氢氧化钠的质量为整数， 溶质 NaOH 的物质的量没有变化，对所配溶液的浓度没有
22、影响，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】由 c=可知，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏小也 会导致溶质质量分数偏高，针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变。 16.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确 的是( ) 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A NaCl CaCl2 通足量 CO2、过滤 B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液、过滤 C 碘 H2O 酒精、分液 D FeSO4 CuSO4 加入过量铁屑、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】 A 项、 NaCl、 CaCl2与 CO2不反应， 所以向溶液中通入二
23、氧化碳不能除去 NaCl 中 CaCl2， 故 A 错误； B 项、KNO3中含有 K2SO4，加 BaCl2溶液会生成硫酸钡和 KCl，引入了新的杂质 KCl，故 B 错 误； C 项、酒精与水互溶，用酒精不能萃取出碘水中的碘单质，故 C 错误； D 项、在 FeSO4和 CuSO4溶液中加入过量铁屑，CuSO4与 Fe 反应生成 FeSO4和 Cu，过滤即可除 去 Cu 和多余的 Fe，所以能除去 FeSO4中的杂质 CuSO4，故 D 正确； 故选 D 17.某溶液中只含 Na +、Mg2+、SO 4 2-、Cl，其物质的量浓度比为 Na+Mg2+Cl=355，若 Na +的浓度为 3
24、molL-1，则 SO 4 2-的浓度为（ ） 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 17 A. 2 molL -1 B. 3 molL -1 C. 4 molL -1 D. 8 molL -1 【答案】C 【解析】 【详解】 假设 Na +浓度为 3mol/L， 由 c （Na+） ： c （Mg2+） ： c （Cl-） =3:5:5， 可得 c （Mg2+） =5mol/L， c（Cl -）=5mol/L；根据溶液电荷守恒有 c（Na+）+2 c（Mg2+）= c（Cl-）+2c（SO 4 2-） ，故 3mol/L +25mol/L= 5mol/L+2 c（SO4 2-）
25、，计算得出: c（SO 4 2-）=4 molL-1；故 C 正确； 故答案选 C。 【点睛】 电解质溶液中， 阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数， 溶液呈电中性， 电荷数（或量）的求法：该离子的个数（或量）离子所带电荷数。 二、非选择题（二、非选择题（5 5 小题，共小题，共 4949 分）分） 18.按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石请按 要求写出有关物质的化学式 （1）属于单质的是_；属于盐的是_；属于酸的是_。 （2） Fe2O3俗称铁红， 氧化物类型属于_。 将其加入适量盐酸， 反应的化学方程式： _。 【答案】 (1). 金刚石 (2)
26、. 胆矾 (3). 醋酸 (4). 碱性氧化物 (5). Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 【解析】 【分析】 单质是由同种元素组成的纯净物， 酸是指在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物， 碱是指在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， 氧化物是由两种 元素组成的化合物， 其中一种是氧元素， 盐是在水溶液中电离出金属离子或铵根离子和酸根 离子的化合物。 【详解】铁红的主要成分是氧化铁，属于碱性氧化物； 胆矾的主要成分是五水硫酸铜，在水溶液中电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐； 氢氧化钾在水溶液中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱； 醋酸在水溶
27、液中电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸； 金刚石是由碳元素组成的非金属单质； （1）金刚石是由碳元素组成的非金属单质，则属于单质的是金刚石；胆矾在水溶液中电离 出铜离子和硫酸根离子，属于盐，则属于盐的是胆矾；醋酸在水溶液中电离时生成的阳离子 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 17 全部是氢离子，属于酸，则属于酸的是醋酸，故答案为：金刚石；胆矾；醋酸； （2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于碱性氧化物，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故答案为：碱性氧化物；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 19.物质的量在计算中的应用 （1）有等
28、质量的两气体 O3和 O2 ，同温同压下的密度之比为_。 （2）有 7.8gNa2R 含 Na +为 0.2mol，则 Na 2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_。 （3）质量比为 51：32：34 的 NH3、CH4、H2S，其物质的量之比为_，它们所含氢原子数之 比为_，所含质子数之比为_。 （4）在 150C，m gNH4HCO3固体完全分解生成 NH3、CO2、H2O，若所得混合气体对 H2的相对 密度为 d，则用含 m、d 的代数式表示混合气体的物质的量为_。 （5） 某市售盐酸的质量分数为 36.5%， 密度为 1.18g/cm 3,该盐酸的物质的量浓度为_。 【答案】 (
29、1). 3：2 (2). 62g/mol (3). 32 (4). 3:2:1 (5). 12:10:3 (6). 15:10:9 (7). mol (8). 11.8 mol/L 【解析】 【详解】 （1）同温同压下物质的密度之比等于摩尔质量之比，则等质量的 O3和 O2同温同压 下的密度之比为 48g/mol： 32g/mol=3：2，故答案为：3：2； （2）7.8gNa2R 含 Na +为 0.2mol，则 Na 2R 的摩尔质量为=78g/mol，由 Na2X 的相对分子 质量为 78 可知，X 的相对原子质量为（78232）=32，故答案为：62g/mol；32； （3） 质量比为
30、 51： 32： 34 的 NH3、 CH4、 H2S 的物质的量之比为：=3:2:1， 所含氢原子数之比为 34:25:13=12:10:3，所含质子数之比为 310:210:118=15:10:9，故答案为：3:2:1；12:10:3；15:10:9； （4）150C 时碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 NH4CO3NH3CO2H2O，由质量守恒定律可知，混合气体的质量为 mg，由混合气体 对 H2的相对密度为 d 可知，混合气体的摩尔质量为 2dmol/L，则混合气体的物质的量为 =mol，故答案为：mol； （5）由物质量浓度和质量分数的关系式 c=可知，质量
31、分数 36.5%、密度 1.18g/mL 浓盐酸的物质的量浓度 c=mol/L=11.8 mol/L，故答案为：11.8 mol/L。 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 17 【点睛】掌握和理解应用万能公式 n=cV 是解答此类试题的关键。 20.胶体是日常生活中的一种混合物。 (1)下列有关胶体说法中，不正确的是（ ） A. 胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小 B. “卤水点豆腐”、“黄河入海口处沙洲”都与胶体的聚沉有关 C. 向 1 mol/L 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 D. 可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 (2)在水
32、泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种 做法应用的原理是_。 (3)某课外活动小组进行 Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其相关性质。 写出制备 Fe（OH）3胶体的化学反应方程式:_。 取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量饱和氯化钠溶液,观察到的现象_， 这种现象 称为胶体的_。 胶体能稳定存在的主要原因是_。 A.胶粒直径小于 1nm B.胶粒带正电荷 C.胶粒作布朗运动 D.胶粒能透过滤纸 (4)有关制备 Fe（OH）3胶体实验方案评价。某同学在制备 Fe（OH）3胶体时将蒸馏水改为自 来水煮沸后进行实验，该同学是否能得到胶体？_， （能或不能）理由_
33、。 【答案】 (1). C (2). 电泳 (3). FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl (4). 产生红褐色沉淀 (5). 聚沉 (6). B (7). 不能 (8). 自来水中含电解质，易 使制备的胶体马上发生聚沉 【解析】 【详解】 （1）A、按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故正 确； B、豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大 量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故正确； C、向 1 mol/L 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液，氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化 铁沉淀，故错误
34、； D、胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶 液和氢氧化铁胶体，故正确； 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 17 C 错误，故答案为：C； （2）水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带 电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处 凝聚、沉降从而达到除尘的目的故答案为：电泳； （3）实验室制备氢氧化铁胶体是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，在沸腾的蒸馏水中 加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）
35、+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； 胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使 胶体聚沉生成红褐色沉淀，则加入少量饱和氯化钠溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，故答案 为：产生红褐色沉淀；聚沉； 胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产 生较大微粒而聚沉， B 正确，故答案为：B； （4）自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉，导致实验失败无法制得氢氧化铁 胶体，故答案为：不能；自来水中含电解质，易使制备的胶体马上发生聚沉。 【点睛】制备 Fe(OH)3时，因该是向沸水中逐滴加入
36、 FeCl3溶液，并继续煮沸至溶液出现红 褐色，得到的即为 Fe(OH)3胶体；胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶 粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳 现象。 21.实验室用 NaOH 固体配制 240mL 1.2mol/L 的 NaOH 溶液，填空请回答下列问题： （1）配制 240mL 1.2mol/L 的 NaOH 溶液 应称取 NaOH 的质量/g 选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 _ _ _ （2）容量瓶上需标有以下五项中的_； 浓度 温度 容量 压强 刻度线 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表
37、示，每个字母只能用一次）_； A将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 17 B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 G 装入贴好标签的试剂瓶待用 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是_； A称量 NaOH 时，在滤纸上称量 B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C加蒸馏水时不慎超过了刻度线
38、D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E 容量瓶在使用前烘干 【答案】 (1). 12 (2). 250ml； (3). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (4). (5). BACFEDG (6). ACD 【解析】 【分析】 （1）根据 n=cv 计算氢氧化钠的物质的量，再根据 m=nM 计算所需氢氧化钠的质量；氢氧化 钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量； （2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线； （3）实验室配制 240mL 1.2mol/L NaOH 溶液的操作顺序为计算称量溶解、冷却移液 洗涤定容摇匀装瓶贴签； （4）依据 c=分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
39、 【详解】(1)实验室没有 240mL 规格的容量瓶，配制 240mL 1.2mol/L 的 NaOH 溶液需要选择 250ml 容量瓶，则应称取 NaOH 的质量为：0.25L1.2mol/L40g/mol=12g，除 250ml 容量 瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：12；250ml；烧杯、玻璃 棒、胶头滴管； （2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为：； （3）实验室配制 240mL 1.2mol/L NaOH 溶液的操作顺序为计算称量溶解、冷却移液 洗涤定容摇匀装瓶贴签，所以将上述实验步骤 A 到 G 按实验过程先后次序排列为 陕西延安高一化学上册期中试
40、卷（含解析） 15 / 17 BACFEDG，故答案为：BACFEDG； （4） A、 称量 NaOH 时， 在滤纸上称量， 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水， 会导致 NaOH 的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低，故正确； B、由稀释定律可知，稀释前后 NaOH 的物质的量不变，若配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对 所配溶液浓度无影响，故错误； C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故正确； D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致 NaOH 的物质的量减小，所配 溶液浓度将偏低，故正确； E、容量瓶在使用前烘干对 NaOH 的物质的量和溶液的体
41、积无影响，对所配溶液浓度无影响， 故错误； ACD 正确，故答案为：ACD。 【点睛】实验室没有 240mL 规格的容量瓶，配制 240mL 1.2mol/L 需要选用 250ml 容量瓶， 则计算浓盐酸的体积时应用 250ml 计算是解答的易错点。 22.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： A B C D （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)。 （2）A 装置中插有温度计的玻璃仪器名称为_。 （3）从碘水中分离出 I2选择装置_，分离方法的名称为_、_。 （4）装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的
42、具体操作是_。 （5）在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 粗盐中含 Ca 2、Mg2、Fe3、SO 4 2等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有： 加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 用适量盐 酸调节溶液的 pH 等于 7 溶解 过滤 蒸发，正确的操作顺序是_(填选 项字母)。 a b c d 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 16 / 17 （6）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，如何判断除杂过程中所加 BaCl2溶液是否 过量？_。 【答案】 (1). D (2). 蒸馏烧瓶 (3). B (4). 萃取 (5). 分液
43、 (6). 应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分 液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体 (7). d (8). 取加入过量的 BaCl2溶液后 的上层清液少许于试管中，滴入 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量 【解析】 【分析】 由图可知，A蒸馏，B 为萃取分液，C 为过滤，D 为蒸发。 【详解】 （1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可 用蒸发，故答案为：D； （2）A 装置为蒸馏，插有温度计的玻璃仪器名称为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶； （3）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、
44、四氯化碳与水互不相溶，可 用萃取分液法分离，从碘水中分离出 I2选择装置为 B，故答案为：B；萃取；分液； （4）装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作 为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准 分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体， 故答案为： 应先将分液漏斗上的活塞拿下后再 打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放 出液体； （5）粗盐的提纯实验中每步所加试剂均需过量，除去粗盐中的可溶性杂质 Mg 2+、Ca2+、Fe3+、 SO4 2-时，先加水溶解，所以加入过量 NaO
45、H 溶液去除镁离子和铁离子；加入过量 BaCl 2溶液除 去硫酸根离子；加入过量 Na2CO3溶液除去钙离子和加入过量氯化钡溶液引入的钡离子，碳酸 钠必须加在氯化钡溶液之后，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液可以颠倒加入的顺序，然后过滤， 最后用适量盐酸调节溶液的 pH 等于 7，蒸发即可，所以其顺序是或 ，故答案为：d； （6）判断加入 BaCl2已过量的方法是继续加入氯化钡溶液，即在加入过量的 BaCl2溶液后的 上层清液中，再滴入 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量，故答案为：取加 入过量的 BaCl2溶液后的上层清液少许于试管中，滴入 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表 明 BaCl2已过量。 【点睛】加入碳酸钠溶液一定要放在加入氯化钡溶液之后是确定试剂加入顺序的关键步骤， 陕西延安高一化学上册期中试卷（含解析） 17 / 17 否则碳酸钠溶液不能除去过量 Ba 2+。
