1、陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 1 / 22 陕西省宝鸡市渭滨区2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题 （含解析） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H- -1 C1 C- -12 N12 N- -14 O14 O- -16 Na16 Na- -23 Mg23 Mg- -24 Al24 Al- -27 Fe27 Fe- -56 56 CuCu- -6464 一、单项选择题：一、单项选择题：( (共共 2525 小题，每小题只有小题，每小题只有 1 1 个选项正确，每小题个选项正确，每小题 2 2 分，共分，共 5050 分分) ) 1.下列行为不符合
2、 安全要求的是 A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 B. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C. 配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌 D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸 中，A 错误； B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B 正确； C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C 正确； D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D 正确； 答案选 A。 【点晴】 明确物质的性质是解本
3、题的关键， 注意基础知识的积累。 例如常见意外事故的处理： 意外事故 处理方法 洒在桌面的酒精燃烧 立即用湿抹布扑盖 酸洒在皮肤上 立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓 H2SO4，不得先用水冲洗 而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗） ，最后再涂上 3%5% 的 NaHCO3溶液 碱洒在皮肤上 用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 水银洒在桌面上 进行回收后再撒上硫粉 酸液溅到眼中 立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 2 / 22 酒精等有机物在实验台 上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救 液溴沾到皮肤上 应立即用布擦去，再用酒精擦
4、洗 2.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( ) A. 检验溶液是否含有 SO 时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加 BaCl2溶液 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C. 检验溶液中是否含有 Fe 3时，用硝酸酸化 D. 定性检验 SO ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有 SO4 2-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加 BaCl 2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离 子，反之则没有，故 A 正确； B.高锰酸钾具有强氧化性，
5、 用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时， 高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气， 故 B 错误； C. 硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰铁离子的检验，故 C 错误； D. 定性检验 SO3 2-时，将 BaCl 2溶液用 HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧 化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】 检验溶液是否含有 SO4 2-时， 先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除 Ag+、 CO 3 2-、 SO3 2-等离子的干扰，因硝酸易将 SO 3 2-氧化，故在检验 SO 4 2-时，一般不用硝酸酸化的硝酸
6、钡。 3.从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的 装置合理，操作规范的是（ ） A. 海带灼烧成 灰 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 3 / 22 B. 过滤含碘离子溶液 C. 放出碘的苯溶液 D. 分离碘并回收苯 【答案】D 【解析】 【详解】A、灼烧海带应在坩埚中进行，A 错误； B、过滤应用玻璃棒引流，B 错误； C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C 错误； D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D 正确； 答案选 D。 4.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 用漂白粉对游泳池进
7、行杀菌消毒 B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化 C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用 D. 硝酸型酸雨的形成与氧化还原反应无关 【答案】A 【解析】 【详解】A. 漂白粉有效成分是 Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳作用产生 HClO，该物质具 有强的氧化性，可以杀菌消毒，因此用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，A 正确； B. 将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了物理变化，B 正确； C. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能吸附净化水，但不能起到杀菌消毒的作用，C 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 4 / 22 错误； D. 硝酸型酸
8、雨的形成包括 3NO2+H2O=2HNO3+NO 及 2NO+O2=2NO2等反应，这些反应都是氧化还 原反应，因此与氧化还原反应有关，D 错误； 故合理选项是 A。 5.下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A. 打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2气体 B. 用冰水混合物冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体 C. 木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D. 向品红溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A打开盛装 NO 的集气瓶，NO 被氧化为 NO2，发生的是化学反应，不是物理变化， 故 A 错误；
9、B用冰水混合物冷却 SO3气体，是物理变化，没有颜色变化；加热氯化铵晶体， 为化学变化，没有颜色变化，故 B 错误；C木炭吸附 NO2气体，颜色变浅，属于物理变化； 将氯气通入品红溶液中，次氯酸具有漂白性，发生氧化还原反应，使品红褪色，属于化学变 化，故 C 正确；D向品红溶液中加入 Na2O2和向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液均为化学反应， 故 D 错误；故选 C。 6.下列叙述中正确的是 A. 摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质均含有 6.0210 23个分子 B. 1mol 氧气的质量为 16g C. 500mL 2.5 molL 1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为
10、2.5 molL1 D. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为 0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质约含有 6.0210 23个构成物质的基本 微粒，但不一定是分子，A 错误； B. 1 mol 氧气的质量为 32 g，B 错误； C. 溶液具有均一性，所以 500 mL 2.5 molL 1NaCl 溶液中 Cl-的物质的量浓度为 2.5 molL -1，C 正确； D. 在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，D 错误； 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 5 / 22 故合理选项是 C。 7.下列有关操作或
11、判断正确的是( ) A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl C. 用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配 溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致加入的蒸馏水体积 偏大，配制的溶液浓度偏低， A 错误； B、托盘天平的准确度为 0.1g，不能用托盘天平称取 25.20gNaCl，B 错误； C、用 100mL量筒量取 5.2mL 的盐酸会产生较大误差，应该使
12、用 10mL 量筒量取，C 错误； D、用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致量取 的盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高， D 正确； 答案为 D。 【点晴】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基 础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的难点在于误 差分析， 需要明确的是根据 c=n/V 可得， 误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起 的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化。 8.下列有关化学实验的说法正确的是 A. SO2能使品红溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，
13、加热后都能恢复原来颜色 B. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说 明原溶液中含有 K ，不含 Na C. 用滴加 BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别 K2CO3和 NaHCO3 D. 少量 CO2通入 CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO2具有漂白性，能使品红溶液，但反应产生的无色物质不稳定，加热物质分解， 又恢复原来的颜色；SO2具有还原剂，会将酸性 KMnO4溶液还原而褪色，加热后不能恢复原来 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 6 / 22 颜色，A 错误； B.
14、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说 明原溶液中含有 K ，不能说明是否含 Na,B 错误； C. BaCl2与 K2CO3反应产生 BaCO3白色沉淀，与 NaHCO3不能反应，因此可以用滴加 BaCl2溶液 观察有无白色沉淀生成的方法鉴别 K2CO3和 NaHCO3，C 正确； D. CO2通入 CaCl2溶液不能反应，无白色沉淀生成，D 错误； 故合理选项是 C。 9.下列过程中，没有发生氧化还原反应的是 A. 食物变质 B. 青铜器生锈 C. 燃放烟花爆竹 D. 利用蒸馏法获得蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 食物变质是食物被氧化而产生
15、新的物质的过程，A 不符合题意； B. 青铜器生锈是 Cu 单质变为 Cu2(OH)2CO3的过程，发生了氧化还原反应，B 不符合题意； C. 燃放烟花爆竹时 S 变为 SO2，C 变为 CO2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C 不符合题意； D. 利用蒸馏法获得蒸馏水，是物质状态的变化，没有新物质产生，没有发生氧化还原反应， D 符合题意； 故合理选项是 D。 10.下列关于物质分类的说法正确的是 A. HNO3、CO2、CaCO3都属于酸 B. 金刚石、白磷都属于单质 C. SO2、SiO2、CO 均属于酸性氧化物 D. 金属氧化物均为碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.
16、 HNO3属于酸，CO2属于酸性氧化物，CaCO3都属于盐，A 错误； B. 金刚石、白磷都是仅有一种元素组成的物质，都属于单质，B 正确； C. SO2、SiO2均属于酸性氧化物，CO 是不成盐氧化物，C 错误； D. 金属氧化物有的是碱性氧化物，如 CaO、Na2O，有的是酸性氧化物，如 Mn2O7，有的是两 性氧化物，如 Al2O3，有的是过氧化物，如 Na2O2，D 错误； 故合理选项是 B。 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 7 / 22 11.下列说法错误的是 A. 利用丁达尔效应可区分胶体与溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C
17、. 用过滤法无法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效 应可区分胶体与溶液，A 正确； B. 某物质经科学测定只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和 臭氧等，B 错误； C. 胶体粒子和溶液的微粒均可以通过滤纸缝隙，因此用过滤法无法除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3，C 正确； D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的微粒遇电解质发生聚沉现象，D 正确； 故合理选项是 B。 12.下列指定反应的离子
18、方程式正确的是 A. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2+2OH -=ClO-+Cl-+H 2O B. 用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al+2OH -=AlO 2 -+H 2 C. 硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu 2+2Fe=2Fe3+3Cu D. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H +=H 2SiO3+2Na + 【答案】A 【解析】 【详解】A. 反应符合事实，遵循离子方程式的物质拆分原则，A 正确； B. 反应的物质除了 Al、NaOH 外，还有水，电荷不守恒，电子不守恒，B 错误； C. 硫酸铜溶液中加少量铁粉，反应产生 Cu 单质和 F
19、e 2+，反应原理不符合事实，C 错误； D. Na2SiO3是可溶性物质，以离子形式存在，不符合物质拆分原则，D 错误； 故合理选项是 A。 13.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1 mol L -1Ca(NO 3)2溶液中：Na 、NH 4 +、CO 3 2-、CH 3COO B. 加铝粉能产生大量 H2的溶液中：Na 、NH 4 +、NO 3 -、Cl 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 8 / 22 C. 3% H2O2溶液中：Fe 2、H、SO 4 2-、Cl D. 强酸性溶液中：Na 、Mg2、SO 4 2-、Cl 【答案】D 【解析】
20、【详解】A. Ca 2+与 CO 3 2-会反应产生 CaCO 3沉淀，不能大量共存，A 错误； B. 加铝粉能产生大量 H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，OH -、NH 4 +会反 应产生 NH3H2O，不能大量共存；在酸性溶液中，H +、NO 3 -起硝酸的作用，与 Al 反应不能产 生氢气，不能大量共存，B 错误； C. 3% H2O2溶液在酸性条件下具有氧化性，能够将 Fe 2氧化为 Fe3+，不能大量共存，C 错误； D.选项离子在酸性条件下不能发生任何反应，可以大量共存，D 正确； 故合理选项是 D。 14.下列说法不正确的是 A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多引起的
21、胃溃疡 B. 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢氧化铝能够与胃酸的主要成分 HCl 发生反应，产生 AlCl3和 H2O，降低 c(H +)， 因此常用于治疗胃酸过多引起的胃溃疡，A 正确； B. 切开的金属 Na 暴露在空气中，与空气中的 O2会产生 Na2O，使光亮表面会逐渐变暗，B 正 确； C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，在加热时分解产生 CO2和水蒸气，因而 能使焙制出的糕点疏松多孔，C 正确； D. 金属钠着
22、火时，反应产生 Na2O2，若使用泡沫灭火器来灭火，Na2O2与 CO2及 H2O 反应产生 O2，会使钠继续燃烧，不能起到灭火作用，D 错误； 故合理选项是 D。 15.有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A. 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积小 B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积 Na2CO3是 NaHCO3的两倍 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 9 / 22 C. 等质量 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D. 等物质的量
23、的 NaHCO3和 Na2CO3与足量盐酸反应产生 CO2一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A根据反应的方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 可知，106g Na2CO3完全反应生成 1mol CO2，84g NaHCO3完全反应生成 1mol CO2，则当 Na2CO3 和 NaHCO3的质量相同时，前者和 HCl 反应放出的 CO2较少，A 正确； B由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 可知，等物质的量 的两种盐与同浓度 HCl 完全反应，所消
24、耗 HCl 的体积，Na2CO3是 NaHCO3的两倍，B 正确； C 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知， 等质量的NaHCO3 和 Na2CO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗 HCl 较多，C 错误； D由方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 可知，等物质的量 的两种盐与同浓度 HCl 完全反应，生成 CO2一样多，D 正确； 故选 C。 16.下列有关铝及其化合物的说法正确的是 A. 可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3中的 Al2O3 B
25、. 铝表面有氧化膜保护，铝锅可以长时间盛放酸性溶液 C. 氯化铝溶液与过量 NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀 D. 氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料 【答案】A 【解析】 【分析】 A氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应； B铝及其氧化膜都能和酸反应； C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，但向氢氧 化钠溶液中滴加氯化铝溶液，先没有沉淀生成； D氧化铝是离子化合物，阳离子与阴离子之间以极强的离子键结合。 【详解】A氧化铝是两性氧化物和酸、碱都可以发生反应，而 Fe2O3不与 NaOH 溶液反应， 所以可用 NaOH 溶液除去 Fe2O3中的 Al2O3
26、，A 正确； B铝及其氧化膜都能和酸反应，所以铝锅不可以长时间盛放酸性溶液，B 错误； 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 10 / 22 C向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，开始生成 Al(OH)3白色沉淀，当氢氧化钠过量时 Al(OH)3与过量的 NaOH 溶液反应产生 NaAlO2和水，使沉淀溶解，C 错误； D氧化铝为离子化合物，Al 3+与 O2-之间以极强的离子键结合，断裂消耗很高能量，所以氧 化铝熔点很高，因此氧化铝可以作耐火材料，D 错误； 故合理选项A。 【点睛】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氧化铝、氢氧化铝的两性及氧化 铝是离子化合物，熔点高，掌握基
27、础是关键。 17.下列关于 SO2的说法正确的是 A. SO2气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去，说明 SO2具有漂白性 B. 等物质的量的 SO2和 Cl2混合通入品红溶液中，能使红色褪去 C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明 SO2具有漂白性 D. 二氧化硫的排放会导致酸雨的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A. SO2气体溶于水反应产生 H2SO3，会中和溶液中的 NaOH，使溶液的碱性减弱，导 致红色褪去，不能说明 SO2具有漂白性，A 错误； B. 等物质的量的 SO2和 Cl2混合通入水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，产生的盐
28、 酸和硫酸不具有漂白性，因此不能使红色褪去，B 错误； C. SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，是由于发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，说 明 SO2具有还原性，C 错误； D. 二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生 H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生 H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D 正确； 故合理选项是 D。 18.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性) B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性) C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性) D. 浓硫酸干
29、燥氯气(脱水性) 【答案】B 【解析】 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 11 / 22 【详解】A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，由于浓硫酸吸收空气中的水分，使溶液质量增大， 与硫酸的难挥发性无关，A 错误； B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现了强氧化性、酸性，B 正确； C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成这是浓硫酸的脱水性，不是吸水性，C 错误； D. 浓硫酸干燥氯气这是浓硫酸的吸水性，不是脱水性，D 错误； 故合理选项是 B。 19. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 A. SiSiO2H2SiO3Na2SiO3 B. AlAl2O3Al(OH)3NaAlO
30、2 C. N2NH3NONO2HNO3NO2 D. SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4 【答案】C 【解析】 A 错误，二氧化硅到硅酸不能一步实现。 B 错误，氧化铝到氢氧化铝不能一步实现。 C 正确，氮气和氢气反应生成氨气，氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化成二 氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，浓硝酸与金属反应可得二氧化氮，或者浓硝酸自身分解 也可得到二氧化氮。 D 错误，单质 S 变三氧化硫不能一步实现。所以正确答案选 C。 20.关于氮的变化关系图如下，则下列说法不正确的是 A. 路线是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所
31、有反应都是氧化还原反应 D. 氮气在足量的氧气中通过一步反应可生成 NO2 【答案】D 【解析】 【详解】 A.在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸， 路线就是工业生产硝酸的主要途 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 12 / 22 径，A 正确； B. 雷电固氮就是空气中的 N2与 O2在电火花作用下反应产生 NO，NO 被 O2氧化产生 NO2，NO2 被水吸收得到硝酸，故路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B 正确； C.在上述反应中都存在 N 元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C 正确； D. 氮气与氧气在高温或放电时反应产生 NO，与二者相对物质的量多少无关，D 错误
32、； 故合理选项是 D。 21.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应 B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙 D. 普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点 【答案】C 【解析】 【分析】 A化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应； B光导纤维的成分是二氧化硅； C二氧化硅和盐酸不反应，碳酸钙溶于盐酸； D玻璃属于混合物，没有个固定的熔点。 【详解】A化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，二氧化硅与碳反应生 成硅单质的反应有元素化
33、合价的变化，属于氧化还原反应，A 错误； B光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B 错误； C碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙和水以及二氧化碳，二氧化硅和盐酸不反应，可以用盐酸除 去石英(主要成分为 SiO2)中混有的少量碳酸钙，C 正确； D玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，D 错误； 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 13 / 22 故合理选项是 C。 【点睛】本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，注意只有纯净物有固定的熔沸点，混合物没 有固定的熔沸点。 22.某学生以铁丝和 Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是 A. 实验、反应制得
34、的物质均为纯净物 B. 发生化学变化，最终得到的分散系为胶体 C. 反应中铁丝为还原剂，发生还原反应 D. 实验、涉及的所有物质均为电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 实验Fe 在 Cl2中燃烧产生 FeCl3，得到的纯净物，得到的是氢氧化铁胶体， 是混合体系，所以不全为纯净物，A 错误； B. 将 FeCl3浓溶液滴入沸水中加热煮沸，发生水解反应产生 Fe(OH)3胶体和 HCl，因此最终 得到的分散系为胶体，B 正确； C. 实验Fe 与 Cl2反应产生 FeCl3中，Fe 失去电子，被氧化，作还原剂，发生氧化反应，C 错误； D. 实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解
35、质，D 错误； 故合理选项是 B。 23.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 ( ) 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 14 / 22 A. E 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强 B. F 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2强 C. E 处发生反应的离子方程式为：Cl22Br =2ClBr 2 D. G 装置中 NaOH 溶液与 Cl2反应的离子方程式为：2OH Cl 2=ClO ClH 2O 【答案】B 【解析】 【分析】 氯气具有强氧化性，可与 Br 、I发生置换反应生成单质，可以与 NaOH 反应生成氯化钠
36、、 次氯酸钠和水 【详解】A. E 处棉花球变成黄色，发生 Cl22Br =2ClBr 2，Cl2为氧化剂，Br2为氧化 产物，Cl2的氧化性比 Br2强，A 正确； B.F 处棉花球变成蓝色，发生 Cl22I =2ClI 2，Cl2的氧化性比 I2强，B 错误； C.E 处发生反应的离子方程式为：Cl22Br =2ClBr 2，C 正确； D. NaOH 与 Cl2反应的离子方程式为：2OH Cl 2=ClO ClH 2O，D 正确； 答案为 B。 【点睛】在 F 处，是未反应完的 Cl2与 KI 发生反应置换出 I2，使淀粉变蓝色，不能说明 Br2 的氧化性比 I2强。 24.一定量的 C
37、u 粉与浓 H2SO4共热产生 SO2气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况 不可能的是( ) A. 加入 Cu 的质量为 6.4 g B. 加入浓 H2SO4中含溶质 0.2 mol C. 加入 Cu 的质量大于 6.4 g D. 加入浓 H2SO4中含溶质多于 0.2 mol 【答案】B 【解析】 【分析】 铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，n（SO2） =2.24L22.4L/mol=0.1mol。随着反应的进行，硫酸的浓度会变小，稀硫酸与铜不反应，据 此分析可得结论。 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析）
38、15 / 22 【详解】A由反应可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，则 Cu 的质量为 0.1mol64g/mol=6.4g， 故 A 正确； B由反应可知，n（H2SO4）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与 Cu 不反应，则加入浓硫酸中 溶质应大于 0.2mol，故 B 错误； C随反应的进行，稀硫酸与 Cu 不反应，加入 Cu 的质量可以大于 6.4g，故 C 正确； D根据 B 知，加入浓硫酸中溶质应该大于 0.2mol，故 D 正确； 答案选 B。 25.某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为 7:4，则该 NOx可表示为 A. N2O B. NO C. N2O3
39、 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】依题意，x=，从而得出其化学式为 N2O。 故选 A。 二、填空题二、填空题( (共共 2 2 题，共题，共 2424 分分) ) 26.物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.2 g H2含有_个 H 原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2的体积之比为_。 (3)100 mL 硫酸钠溶液中 n(Na )0.20 mol，则其中 c(SO 4 2-)=_。 (4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl -，此氯化物的摩尔质量为_，该 金属元素的相对原子质量为_。 (5)6.72
40、L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe 的质量 _g。 【答案】 (1). 0.2NA (2). 21 (3). 1.0 mol/L (4). 95 g/mol (5). 24 (6). 11.2 【解析】 【分析】 (1)先根据 n=计算 H2的物质的量， 然后根据 H2分子中含有的 H 原子个数计算 H 原子数目； (2)先计算气体的物质的量的比，然后根据 V=nVm确定气体的体积比； (3)根据 Na2SO4电离产生的 Na +、SO 4 2-的个数关系由 Na+的物质的量计算出 SO 4 2-的物质的量， 陕西宝鸡渭滨高一化学上册
41、期末考试试卷（含解析） 16 / 22 再根据 c=计算 c(SO4 2-)； (4)根据盐的组成由 Cl-的物质的量确定盐的物质的量，结合 n=计算氯化物的摩尔质量， 再根据摩尔质量与物质式量关系计算金属元素的相对原子质量； (5)先计算 CO 的物质的量，然后根据反应方程式计算出反应产生的 Fe 的物质的量和质量。 【详解】(1)0.2 gH2的物质的量是 n=0.1 mol，由于 H2分子中含有 2 个 H 原子，则 0.1 molH2中含有 0.2 molH 原子，含有的 H 原子数目为 0.2NA； (2)由于在 CO、CO2分子中含有的 O 原子数分别是 1 个、2 个，所以标准状
42、况下，含有相同氧 原子数的 CO 和 CO2的物质的量的比为 2：1，由于 V=nVm，所以气体的体积比等于气体的物 质的量的比，故相同条件下 CO、CO2的体积比等于 2：1； (3)Na2SO4电离产生 Na +、SO 4 2-个数比为 2：1，由于 n(Na+)=0.20 mol，所以 n(SO 4 2-)=0.10 mol， 溶液的体积是 0.1 L，所以 c(SO4 2-)= =1.0 mol/L； (4)二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl -，则氯化物的物质的量为 0.1 mol，由于其质量是 9.5 g，所以该金属氯化物的摩尔质量为 M=95 g/mol；假设金属元素用
43、符号 R 表示，该氯化物化学式为 RCl2，R+235.5=95，所以 R 的相对原子质量为 95-71=24； (5)6.72 L CO 标准状况的 CO 的物质的量 n(CO)=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol，CO 与 Fe2O3 反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；由于 CO 的物质的量是 0.3 mol，则反应产生 的 Fe 的物质的量是 0.2 mol，则生成 Fe 的质量 m(Fe)=0.2 mol56 g/mol=11.2 g。 【点睛】 本题考查了物质的量的有关计算的知识。 掌握物质的量的有关计算公式及物质的结 构是本题解答的基础。 27.硝酸
44、被称为“国防化工之母”，某化学兴趣小组对浓硝酸与铜片的反应进行探究，请完 成下列问题。 (1)写出反应刚开始阶段化学方程式，并用“双线”桥表达电子转移的方向和数目 _，该阶段反应现象为_。 (2)最终铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式是_；待反应停止时，再加入稀 硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。 (3)用试管将反应产生的 NO2收集满并倒立在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管 中剩余气体的体积约为原气体体积的_(相同条件下) 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 17 / 22 (4)若 12.8g 铜与一定质量的浓硝酸反应， 铜完全溶解时， 产生 NO 和 NO
45、2混合气体共 5.6L(标 准状况)，则反应中转移的电子的物质的量为_。 【答案】 (1). (2). 铜片溶解，溶液变蓝 色，产生红棕色气体。 (3). 3Cu+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO+4H 2O (4). 溶液中的硝酸根 与硫酸中的氢离子重新具有硝酸的性质，可以继续反应 (5). (6). 0.4 mol 【解析】 【分析】 (1)Cu 与浓硝酸反应产生 Cu(NO3)2、NO2、H2O，根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子 转移数目用“双线”桥表达电子转移；从固体、液体、气体物质变化分析实验现象； (2)随着反应的进行，硝酸变为稀硝酸，Cu 与稀硝酸发生反应产生硝酸
46、铜、NO、H2O，根据离 子方程式书写原则，将化学方程式改写为离子方程式； (3)根据 NO2与 H2O 反应的方程式，结合反应前后气体体积变化分析判断； (4)根据金属 Cu 失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等计算。 【详解】(1)Cu 与浓硝酸反应产生 Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应方程式为： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，在该反应中 Cu 元素化合价升高，失去电子 2e -，HNO 3 中 N 元素化合价降低，得到电子 2e -，用双线桥法表示电子转移为： ； 物质 Cu 与浓硝酸发生反应，会看到铜片逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，产生红棕
47、色气体； (2)随着反应的进行，硝酸变稀，这时是稀硝酸与 Cu 的反应，化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，该反应的离子方程式为 3Cu+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO+4H 2O；待反应停止时，若再加入稀硫酸，硫酸电离产生 H +，与 Cu(NO3)2电离产生的 NO3 -以 HNO 3的作用，将 Cu 氧化，继续发生反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，因此这时从铜片上又有气泡产生； (3)用试管将反应产生的 NO2收集满并倒立在足量的水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由 方程式可知
48、3 体积的 NO2反应后变为 1 体积的 NO，因此反应后待试管中液面不再上升时，试 陕西宝鸡渭滨高一化学上册期末考试试卷（含解析） 18 / 22 管中剩余气体的体积约为原气体体积的； (4)在 Cu 与硝酸的反应中，Cu 失去电子变为 Cu(NO3)2，HNO3得到电子变为 NO、NO2。在反应 过程中电子转移数目相等，所以 n(Cu)=0.2 mol，所以反应过程中电子转 移的物质的量 n(e -)=2n(Cu)=20.2mol=0.4 mol。 【点睛】本题以 Cu 与硝酸的反应为线索，考查了硝酸的化学性质、氧化还原反应中电子转 移的表示方法、电子转移数目的计算等。掌握硝酸的化学性质、氧化还原反应规律是本题解 答的关键。注意 Cu 与硝酸反应随硝酸的浓度不同，反应现象不同。 三、实验题三、实验题( (共共 2 2 题，共题，共 2020 分分) ) 28.有一含 NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。 (1)实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 打开活塞 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入
