1、河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 18 河北省邯郸市 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题（含解析） 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 1616 小题，共小题，共 48.048.0 分）分） 1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（ ） A. 生石灰可用作食品抗氧化剂 B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂 C. 维生素 C 因具有酸性，可作食品抗氧化剂 D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A 错 误； B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，
2、做抗氧化剂，B 错误； C.维生素 C 可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素 C 的还原性，C 错误； D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空 气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银， 故导致银器表面变暗,属于化学变化， 故 D 正确； 综上所述，本题选 D。 2. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A. 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电 B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀
3、氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 试题分析：A、胶体本身不带电，胶粒带电，错误。B物质在永不停息地作无规则的运动， 胶体粒子一直在作无规则的运动，也能发生布朗运动，错误。C光线透过胶体时，胶体发 生丁达尔效应，是胶体的特性，正确。D饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧 化铁沉淀，不是胶体，错误。 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 18 考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。 3.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( ) A. 无色溶液：、 B. 酸性溶液：、 C. 遇酚酞变红的溶液：、 D. 碱性溶液：、 【答案】C 【解析】 【详
4、解】A 选项，Cu 2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误； B 选项，H +与 S2-、Fe3+与 S2-发生反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误； C 选项，遇酚酞变红的溶液呈碱性，这些离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在碱性 溶液中能够大量共存，故 C 正确； D 选项，铝离子与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故 D 错误； 综上所述，答案C。 4.下列关于物质分类的说法正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均混合物 D. 纯碱、
5、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2O、MgO 属于碱性氧化物, Al2O3是两性氧化物，故 A 错误； B根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故 B 错误； C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故 C 正确； D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物， 不是电解质，故 D 错误。 故选 C. 5.下列除杂试剂或操作方法正确的一组是( ) 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 18 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 加入过量的溶液,过
6、滤,再加适量的盐酸并加热 溶液 加入过量 Fe 粉,过滤 HCl 通过盛溶液洗气瓶,再通过盛洗气瓶 自来水 植物油 蒸馏 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和 KCl，引入新杂质 KCl 及过量的碳酸钾， 应选碳酸钠，故错误； Fe 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 Cu，则反应后过滤可除杂，故正确； HCl 与 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，应选饱和食盐水，故错误； 自来水与植物油混合分层，可分液分离，不能利用蒸馏，故错误；因此 D 正确； 综上所述，答案为 D。 【点睛】除杂时不能引入新的杂质，都引入了新的杂质。 6.下
7、列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ） A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂 D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：A 项、单质间的转化过程中若没有化合价的变化，该反应不属于氧化还 原反应，如同素异形体金刚石与石墨的转化，没有化合价改变，不属于氧化还原反应，故 A 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 18 错误； B 项、氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价的升降，故 B 错误； C 项、金属单质中金属元素为最低价，
8、只有还原性，在化学反应中一定作还原剂，故 C 正确； D 项、失电子的物质在反应中化合价升高被氧化，做还原剂，故 D 错误； 故选 C。 7.下列离子方程式中，不正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)22H +Cu2+2H 2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe6H +2Fe3+3H 2 C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba 2+SO 4 2- BaSO 4 D. 氧化铜与硫酸反应：CuO2H +Cu2+H 2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H +Cu2+2H 2O，故 A 正确； B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为 Fe+2H +=
9、Fe2+H 2，故 B 错误； C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为 Ba 2+SO 4 2-=BaSO 4，故 C 正确； D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为 CuO+2H +Cu2+H 2O，故 D 正确。 故选 B。 【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示， 其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子 形式存在，例如石灰水中的 Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的 Ca(OH)2用化学式表示。 8.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶
10、液变浑浊,则原溶液 中一定有 CO3 2- B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有 Ag + C. 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入 BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶 液中一定有 SO4 2- D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,原溶液一定有 Ca 2+ 【答案】C 【解析】 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 18 【详解】A 选项，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，能与盐 酸反应生成二氧化碳气体的离子可能为 HCO3 ，故 A 错误； B 选项，不溶于稀硝酸的白色沉淀
11、可能为 AgCl 或 BaSO4，则原溶液中可能含有 Ag +或 Ba2+，故 B 错误； C 选项，向溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，则排除 Ag +离子的干扰，再加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生，说明含有 SO4 2-，故 C 正确； D 选项，白色沉淀可能为碳酸钙，也可能为碳酸钡，则原溶液可能含有 Ba 2+或 Ca2+，故 D 错 误； 综上所述，答案为 C。 【点睛】能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫。 9.R2O在一定条件下可以把 Mn 2氧化成 MnO ， 若反应中 R 2O变为 RO， 又知反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 52，则 n 值为 (
12、) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 试题分析：该反应中，锰元素的化合价变化为+2 价+7 价，失电子化合价升高，锰离子作 还原剂；氧元素的化合价不变，所以 R 元素得电子化合价降低，R2O8 n-作氧化剂，即 R 2O8 n-与 Mn 2+的物质的量之比为 5： 2， 根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为 8H 2O+5R2O8 n-+2Mn2+ 2MnO4 -+10RO 4 2-+16H+，根据电荷守恒得-5n+22-12+（-210）+116，n=2，故选： B。 考点：考查氧化还原反应的计算 10.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为 Na
13、ClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则 氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A. 61 B. 51 C. 31 D. 21 【答案】B 【解析】 【详解】NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O 中，氯酸钠中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为 0， 盐酸中 Cl 元素的化合价由-1 价升高为 0，氧化剂为 NaClO3，由此得到还原产物为 1mol，还 原剂为 HCl，HCl 被氧化，根据电子得失守恒可知氧化产物为 5mol，则氧化产物和还原产物 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 18 的质量比为 5：1。 答案选 B。 【点睛】 本题考查氧化还原反应的
14、计算， 把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的 关键， 侧重分析与计算能力的考查， 题目难度不大。 注意参加反应的氯化氢没有全部被氧化， 一部分起酸的作用转化为氯化钠。 11.已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的 是 A. 2NaWZ2=2NaZW2 B. 2NaXZ2=2NaZX2 C. 2NaWY2=2NaYW2 D. 2NaZX2=2NaXZ2 【答案】B 【解析】 A、该反应中，氧化性 Z2W2，与已知不符合，所以不能发生，选项 A 不选；B、该反应中， 氧化性 Z2X2，与已知符合，所以能发生，选项 B 选；C、该反应中氧
15、化性 Y2W2，与已知不 相符，所以不能发生，选项 C 不选；D、该反应中氧化性 X2Z2，与已知不符合，所以不能 发生，选项 D 不选。答案选 B。 12.将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个 化学反应： ，下列有关说法错误的是 A. 氧化性 B. 能将氧化成 C. 每有参加反应，转移电子的数目为 D. 若 L 标准状况 参加反应，则最终消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由可知，Fe 3+作氧化剂，则氧化性为 Fe3+SO 2，由可知，Cr2O7 2-作氧化剂， Fe 3+为氧化产物，则氧化性为 Cr 2O7 2-Fe3+，氧化性 ，故 A 正确； B. 因氧化性为
16、Cr2O7 2- SO 2， 则能将氧化成，故 B 正确； 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 18 C. 每有参加反应，转移电子为 1mol2(6-3)=6mol，即转移电子的数目为 ，故 C 正确； D. 若 L 标准状况 参加反应，n(SO2)=0.3mol，由上述两个反 应可知，存在 3 SO2 Cr2O7 2-，则最终消耗 0.1molK 2Cr2O7，故 D 错误。 故答案选 D。 13.ClO2是一种消毒杀菌效率高、 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得 ClO2 ， 则下列说法中正确的是 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K
17、2SO4 + 2CO2 + 2H2O A. KClO3在反应中是还原剂 B. 1molKClO3参加反应，能得到 44.8L 气体 C. 在反应中 H2C2O4 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 1molKClO3参加反应有 1mol 电子转移 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 因反应中 Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价， KClO3在反应中得到电子， 则 KClO3 在反应中是氧化剂，A 错误； B. 反应中有 1molKClO3参加反应，生成 1mol 二氧化碳和 1molClO2，则在标准状况下能得到 44.8L 气体，其它条件不一定为 44.8L，B 错误； C. 因 C 元
18、素的化合价由+3 升高到+4 价，失去电子，则 H2C2O4在反应中作还原剂，C 错误； D.Cl 元素的化合价由+5 降低为+4 价，则 1molKClO3参加反应转移的电子为 1mol(5 4)=1mol，D 正确； 答案选 D。 【点睛】本题考查有关制取 ClO2的化学反应的相关知识，可以依据氧化还原反应中得失电 子的计算、氧化剂与还原剂的判断方法进行解答。在氧化还原反应中，还原剂失去电子，化 合价升高，生成氧化产物；氧化剂得到电子，化合价降低，生成还原产物，同时在氧化还原 反应中， 同种元素化合价之差与其物质的量的积就是转移电子数， 以此进行转移电子数目的 计算。 14.设 NA是阿伏
19、加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温下，23 g NO2含有 NA个氧原子 B. 0.5 mol 一氧化碳分子所占体积是 11.2L 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 18 C. 欲配制 1.00 L 1.00 molL -1的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.00L 水中 D. 用量筒量取 20 mL 0.500 0 molL -1H 2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000molL -1H 2SO4溶液(忽略体积变化) 【答案】A 【解析】 【详解】A.23g NO2 为 0.5mol，则含有 NA 个氧原子，A 项正确；
20、B.没有指明标准状况，B 错误； C.配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中。 而应该是溶于少量水中再加水稀释至所 需体积，C 错误； D.因体积不具有加和性，溶液的体积不等于 100mL，则加水 80 mL 不能配制成 0.1000 molL 1H 2SO4溶液，故 D 错误。 答案选 A。 15.三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X) Mr(Y)= 0.5Mr(Z),下列说法正确的是 ( ) A. 原子数目相等的三种气体,质量最大的是 Z B. 相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是 X C. 若一定条件下,三种气体体积均为 2.24 L,则它们的物质的量一定均
21、为 0.1 mol D. 同温下,体积相同的两容器分别充 2gY 气体和 1gZ 气体,则其压强比为 2：1 【答案】B 【解析】 【详解】三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X) Mr(Y)= 0.5Mr(Z)，即 Mr(X) Mr(Y) Mr(Z)； A 选项，根据，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最 大的 Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故 A 错误； B 选项，根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种 气体密度最小的是 X，故 B 正确； C 选项，气体的物质的量，Vm 和气体的状态有关，三种气体体积均为 2.24
22、L, Vm 不一定等于 22.4 L/mol，所以它们的物质的量不一定均为 0.1 mol，故 C 错误； 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 18 D 选项，同温下，体积相同的两容器分别充 2gY 气体和 1gZ 气体，Mr(Y)= 0.5Mr(Z)，则二者 的物质的量之比是 4：1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z 气体所承受 的压强比为 4：1，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 16.某温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定 ClO -与 ClO 3 -的浓度之比为 1:4，则氯气与 NaOH
23、溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元 素的物质的量之比为（ ） A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1 【答案】A 【解析】 【分析】 将氯气通入 NaOH 溶液中， 反应得到 NaC1、 NaClO、 NaClO3的混合液； 氯气生成 NaClO、 NaClO3 过程为被氧化过程，根据题意可以假设且两种离子的量分别为 1mol 和 4mol，这样既可以计 算出被氧化的氯元素的量，也能计算出失电子总量；氯气生成 NaC1 为被还原过程，根据同 一个反应中，电子得失守恒，计算出被还原的氯元素的量，然后计算氯气与 NaOH 溶液反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量
24、之比。 【详解】 氯气生成 ClO -与 ClO 3 -是被氧化的过程， 化合价分别由 0 价升高为+1 价和+5 价， ClO- 与 ClO3 -的物质的量浓度之比为 1:4，则可设 ClO-为 1mol，ClO 3 -为 4mol，被氧化的 Cl 共为 5mol，失去电子的总物质的量为 1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化还原反应中氧化剂和还原 剂之间得失电子数目相等，氯气生成 NaC1 是被还原的过程，化合价由 0 价降低为-1 价，则 得到电子的物质的量也应为 21mol， 则被还原的 Cl 的物质的量为 21mol， 所以被还原的氯元 素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 21
25、:5，A 正确； 综上所述，本题选 A。 二、简答题（本大题共二、简答题（本大题共 4 4 小题，共小题，共 41.041.0 分）分） 17.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 .下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 18 _；_；_。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”) 氧化还原反应。 (3)写出 Na2C
26、O3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。 (4)HCO3 -与 H、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_。 .现有以下物质：NaCl 晶体 液态 HCl CaCO3固体 熔融 KCl 蔗糖 铜 CO2 H2SO4 KOH 固体 (1)以上物质中能导电的是_。 (2)以上物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 (3)以上物质中，溶于水能导电的物质是_。 【答案】 (1). CO2 (2). H2O (3). Na2CO3 (4). 不是 (5). CO3 2-2H=H 2O CO2 (6). HCO3 -H=CO 2H2O、HCO3 -OH=CO 3 2-H 2O (7). (8
27、). (9). (10). 【解析】 【详解】 (1)中 CO2是非金属氧化物， 其他都是金属氧化物； 中 H2O 不是酸， 其他都是酸； 中 Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2 H2O Na2CO3； (2)化学反应为： Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3， 反应中元素没有价态变化， 不是氧化还原反应。 答案：不是； (3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以 Na2CO3与足量稀硫酸反应的离 子方程式：CO3 2-2H=H 2OCO2 (4)HCO3 -是弱酸的酸式酸根，能与 H、OH反应，其离子方程式为：HCO 3 -H=CO 2H2O、 HCO3 -O
28、H=CO 3 2-H 2O。答案：HCO3 -H=CO 2H2O、HCO3 -OH=CO 3 2-H 2O。 .(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物 质中熔融 KCl、铜能导电，故答案：。 (2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物， 以上物质中NaCl、 液态 HCl 晶体、 CaCO3、熔融 KCl 固体、H2SO4、KOH 固体属于电解质；蔗糖、CO2属于非电解质； 答案： ； 。 (3)溶于水能电离出自由移动的离子， 溶液才能到导电， 以上物质中NaCl 晶体、 液态 HCl、 熔融 KCl、CO2、H2SO4、KOH 固体溶于水后都
29、能导电；答案：。 18.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 18 （1）NaClO 中 Cl 的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，所以 是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和 NaOH 溶液生产消毒剂 NaClO 的离子方程 式_。 （2）黄色气体 ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。 KClO3与 SO2在强酸性溶液中反应可制得 ClO2，此反应的离子方程式为 _。 ClO2可将废水中的 Mn 2转化为 MnO 2而除去，本身还原为 Cl ，该反应过程中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为_。 （3）将 H2S
30、 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收 S，其 物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。该图示的总反应为 _ 【答案】 (1). +1 (2). 氧化 (3). Cl2+2OH =Cl+ClO+H 2O (4). 2ClO3 +SO 2=ClO2+SO4 2 (5). 2:5 (6). Cu、H、Cl (7). 2H 2S+O2=2S+2H2O 【解析】 【分析】 (1)NaClO 中 Na 元素是+1 价，O 元素是-2 价，结合正负化合价的代数和计算 Cl 元素的化合 价；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； (2)KCl
31、O3与 SO2在强酸性溶液中反应可制得 ClO2，同时应生成硫酸钾； 可从电子得失守恒的角度计算，也可通过离子方程式计算； (3)结合图示分析元素化合价的变化，并判断反应物和生成物，再结合守恒法写出总反应方 程式。 【详解】(1)NaClO 中 Na 元素是+1 价，O 元素是-2 价，有正负化合价的代数和可知 Cl 元素 的化合价为+1 价，次氯酸钠具有强氧化性，有杀菌消毒的作用；氯气和氢氧化钠反应生成 氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 Cl2+2OH -=ClO-+Cl-+H 2O； 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 18 (2)KClO3与 SO2在强酸性溶液中反
32、应可制得 ClO2，同时应生成硫酸钾，反应的离子方程式 为 2ClO3 -+SO 2=2ClO2+SO4 2-； ClO2可将废水中的 Mn 2+转化为 MnO 2而除去，本身还原为 Cl -，反应中 ClO 2为氧化剂，Cl 元 素化合价由+4 价降低为-1 价，Mn 2+为还原剂，元素化合价由+2 价升高到+4 价，氧化剂和还 原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：5； (3)据图中各元素化合价知，Cu 元素化合价都是+2 价、H 元素化合价都是+1 价、Cl 元素化 合价都是-1 价，所以化合价不变的是 Cu、H、Cl 元素；图示反应物为 H2S 和 O2，生成物为
33、 S 和 H2O，Fe 2+和 Cu2+起催化作用，发生的总反应为 2H 2S+O22S+2H2O。 19.有 BaCl2和 KCl 的混合溶液 V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+完全沉淀， 消耗 a mol H2SO4；另一份滴加 AgNO3溶液，消耗 b mol AgNO3使 Cl 完全沉淀。原混合溶液 中的 K +的物质的量浓度为_mol/L。 下列微粒：S SO3 2 Fe2+ Al3+ Na HCl Na 2O2在化学反应中只能被氧化的是 _ 填序号 ，只能表现出氧化性的是_ 填序号 。 一定条件下, PbO2与 Cr 3+反应，产物是 Cr 2O7 2和 Pb2
34、+，则与 1 mol Cr3+反应所需 PbO 2的物 质的量为_mol； 在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气, 当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为_。 自来水中的 NO3 对人类健康产生危害。为了降低自来水中 NO 3 的浓度，某研究人员提出 在碱性条件下用 Al 粉还原 NO3 ，产物是 N 2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。 _Al + _NO3 + _ = _AlO 2 + _N 2 +_ H2O， 某化学反应的反应物和产物： 该反应氧化产物是_。 若该反应方程式中 I2和 KIO3的计量数分别是 6 和
35、3， 请在下边的化学式上用单线桥标出电 子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4_。 【答案】 (1). (2). (3). (4). 1.5 (5). 1： 2： 2： 1 (6). 10 (7). 6 (8). 4OH (9). 10 (10). 3 (11). 2 (12). I 2、 KIO3 (13). 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 18 【解析】 【详解】BaCl2和 NaCl 的混合溶液 V L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba 2+完全 沉淀，消耗 a mol 硫酸，则：SO4 2 + Ba2+ = BaSO 4 n(BaCl2) =
36、 a mol 另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀，反应中消耗 b mol AgNO 3,则： Ag + + Cl = AgCl n(Cl ) = b mol n(KCl) = b mol a mol2 = (b 2a) mol 故答案为：； 硫单质是 0 价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 亚硫酸根，处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 亚铁离子处于中间价态，既有氧化性又有还原性， 铝离子处于最高价，只具有氧化性， 钠单质处于最低价，只具有还原性， HCl 中氢处于最高价，氯处于最低价，因此具有氧化性又有还原性， 过氧化钠处于中间价态，因此具有氧化性又有还原性， 在化学反应中
37、只能被氧化的是，只能表现出氧化性的是， 故答案为； 在一定条件下，PbO2与溶液中 Cr 3+反应，产物是 Cr 2O7 2和 Pb2+，反应中 Cr 的价态升高了 3 价，pb 的化合价降低 2 价，根据电子守恒，所以与 1 mol Cr 3+反应所需 PbO 2的物质的量为 1.5 mol， 故答案为：1.5； 用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中 O 由-2 价转化为 0 价，如生成 1 mol 氧气，需 转移 4mol 电子，而用过氧化氢和过氧化钠制氧气，O 则由-1 价转化为 0 价，如生成 1 mol 氧气，需转移 2 mol 电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移
38、的电子数 之比为 1：2：2：1， 故答案为：1：2：2：1； 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 18 反应中 AlAlO2 ，Al 元素化合价由 0 价升高为+3 价，共升高 3 价，NO 3 N 2，氮元素化 合价由+5 价降低为 0 价，共降低 10 价，化合价升降最小公倍数为 30，故 Al 的系数为 10， N2系数为 3，由氮元素守恒可知系数为 6，由 Al 元素守恒可知系数为 10，由电荷守恒可知 系数为，由 H 元素守恒可知系数为，故配平后离子方程式为： 10Al + 6 NO3 + 4OH = AlO 2 + 3 N 2 + 2 H2O， 故答案为：10；6；
39、4OH ；10；3；2； 反应中 Mn 元素化合价降低，被还原，I 元素化合价由-1 价分别变化为 0 价、+5 价，则 I2、KIO3为氧化产物， 故答案为：I2、KIO3； 若该反应方程式中 I2和 KIO3的计量数分别是 6 和 3，则 I 元素失去电子的数目为 26(1-0)+35-(-1)=30，电子转移方向和数目可表示为, 故答案为：。 20.甲溶液可能含有 K +、Ca2+、NH 4 +、Cu2+、NO 3 、Cl、SO 4 2、CO 3 2八种离子中的若干种 为确 定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验： 向一份溶液中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热， 产生的气体在标准
40、状况下体积为 4.48L。 向另一份溶液中加入 0.6 mol/L 的 BaCl2溶液 500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应, 过滤得 66.3g 沉淀及滤液。 向上述沉淀中加入过量的盐酸， 产生的气体通入足量澄清的石灰水中， 得到一定量的沉淀 X。 向上述滤液中加入 1 mol/L AgNO3溶液 650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题 用相应的离子符号表示 ： 上述实验中得到沉淀 X 的质量为_；生成沉淀 X 的离子方程式为_ 甲溶液中一定不存在的离子是_；可能存在的离子是_ 甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是_； 物质的量最小的离子是_, 此物质的量最小的离子
41、其物质的量为_。 【答案】 (1). 10g (2). (3). 、 (4). (5). (6). (7). 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 15 / 18 【解析】 【分析】 通过得出铵根离子物质的量， 通过分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量， 通过及离子共存分体得出不含离子， 通过分析含有的微粒及物质的量。 【详解】向一份溶液中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为 4.48L，应生成 NH3，则一定含有 NH4 +，且 ； 向另一份溶液中加入 0.6 mol/L 的 BaCl2溶液 500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应， 过滤得 66.3g 沉淀及滤
42、液，沉淀可能为 BaSO4或 BaCO3或二者都有， 如为 BaSO4，则， 如为 BaCO3， 则说明甲中含有 SO4 2、CO 3 2,设分别为 x mol、y mol， 则，x = 0.2 ，y = 0.1； 向上述沉淀中加入过量的盐酸， 产生的气体通入足量澄清的石灰水中， 得到一定量的沉淀 X，则说明含有 CO3 2，则一定不存在 Ca2+、Cu2+； 向上述滤液中加入 1 mol/LAgNO3溶液 650mL，恰好可完全反应，可知滤液中 ，而加入 ， 则说明甲中含有 Cl ，且 ， 如不含 NO3 ，则由电荷守恒可知一定含有 K+，由 , 则, 因分成两份，则甲含有 0.4 mol
43、NH4 +、0.9 mol K+、0.4 mol SO 4 2、0.2 mol CO 3 2、0.1mol Cl ，如含有 NO 3 ，则 K+大于 0.9 mol， 上述实验中得到沉淀 X 为碳酸钙，质量为 0.1 mol 100 g/mol=10g，生成沉淀 X 的 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 16 / 18 离子方程式为 Ca 2+ + 2OH + CO 2= CaCO3 + H2O， 故答案为：10g；Ca 2+ + 2OH + CO 2= CaCO3 + H2O； 由以上分析可知一定不存在 Ca 2+、Cu2+，不能确定 否含有 NO3 ， 故答案为：Ca 2+、Cu2+
44、；NO 3 ； 甲含有 0.4 mol NH4 +、0.9 mol K+、0.4 mol SO 4 2、0.2 mol CO 3 2、0.1mol Cl，如含有 NO3 ，则 K+大于 0.9 mol，则物质的量最大的离子是 K+；物质的量最小的离子是 Cl，此物 质的量最小的离子其物质的量为 0.1 mol， 故答案为：K +；Cl；0.1 mol。 三、实验题（本大题共三、实验题（本大题共 1 1 小题，共小题，共 11.011.0 分）分） 21.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学 生设计了如下方案进行提纯: (1)操作能否改为加硝酸钡溶液，_(
45、填“能”或“否”) ，理由 _。 (2)进行操作后,如何判断 SO4 2- 已除尽,方法是_。 (3)操作的目的是_。 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O 为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备， 其步骤如下： 步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤 2 向处理过的铁屑中加入过量的 3mol/L H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生 气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。 步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液， 经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵 晶体。 请回答下列问题： (1)在步骤 1 中，分离操
46、作，所用到的玻璃仪器有_。 （填仪器 河北邯郸高一化学上册期中试卷（含解析） 17 / 18 编号） 漏斗 分液漏斗 烧杯 广口瓶 铁架台 玻璃棒 酒精灯 (2)在步骤 3 中， “一系列操作”依次为_、 _ 和过滤。 (3)实验室欲用 18mol/L H2SO4来配制 240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取_mL 浓硫 酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是_。(填字母) a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 b.未冷却至室温直接转移至容 量瓶中 c.加水时超过刻度线后又倒出 d.定容时仰视刻度线 【答案】 (1). 否 (2). 改用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子 NO3 - (3). 静置，向上层清液中继续滴加 BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (4). 除去滤液中 溶解的 CO2和多余的盐酸 (5). (6). 蒸发浓缩 (7). 降温结晶 (8). 41.7 (9). c d 【解析】 【分析】 (1) 操作改为加硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子 NO3 -，得不到纯的氯化钠； (2) 用氯化钡溶液来判断 SO4 2- 是否已除尽； （3）操作进行加热煮沸，可以除去滤液中溶解的 CO2和多余的盐酸； (1)根据过滤操作中所用到的玻璃仪器选用所需的仪器； (2)由溶液制晶体时，要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗
