2020年最新陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（答案解析版）.doc

1、陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 15 陕西省黄陵中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题 （含解析） 总分：总分：100100 分，时间：分，时间：100100 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 O1 O：16 S16 S：32 Na32 Na：23 C23 C：1212 第第 卷卷 选择题选择题 一、选择题（共一、选择题（共 2020 小题每小题小题每小题 3 3 分，计分，计 6060 分）分） 1.下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生

2、了化学反应 C. 1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质， 为世界生命科学的研究 和发展做出了贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确； B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确； C、1803 年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误； D、我国化学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命 科学的研究和发展作出了贡献，正确。 答案选 C。 2.物质分类是化学

3、研究的重要方法之一。 化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研 究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是（ ） A. H2、O3 B. H2SO4、H2CO3 C. SO2、NO D. Na2SO3、 KClO3 【答案】C 【解析】 【详解】 氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物， 所以三氧化二碳属于氧化 物； A、H2、O3属于单质，故 A 错误； B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故 B 错误； 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 15 C、SO2、NO 由两种元素组成其中一种是氧元素的

4、化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类 物质，故 C 正确； D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故 D 错误； 故答案为 C。 3. 下列说法中不正确的是 A. 一种元素可能形成两种或多种不同的单质 B. 单质的种数一定多于元素的种数 C. 只含一种元素的物质不一定是纯净物 D. 只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质 【答案】D 【解析】 试题分析：A、一种元素可以形成多种单质，例如氧气、臭氧都是由氧元素组成，A 正确；B、 同种元素可以组成不同的单质，例如金刚石、石墨、碳 60 等，所以单质的种数一定多于元 素的种数，B 正确；C、只含一种元素的物

5、质不一定是纯净物，如氧气、臭氧，C 正确；D、 完全燃烧生成 二氧化碳，不完全燃烧 生成 一氧化碳，D 错误。答案选 D。 考点：单质和化合物的概念 4.符合如图中阴影部分的物质是( ) A. NaHCO3 B. Cu2(OH)2CO3 C. NaCl D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 A、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故 A 错误B、Cu2(OH)2CO3分别属于碱式盐、碳酸 盐和铜盐，不符合题意要求，故 B 错误；C、NaCl 不属于碳酸盐，故 C 错误；D、Na2CO3分别 属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故 D 正确；故选 D。 5.下列关于胶体的叙述中不正确的

6、是 （ ） A. 能否产生丁达尔现象是胶体与溶液的本质区别 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 15 B. 胶体不能透过半透膜 C. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，这与胶体有关 D. 氯化铁溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，这与胶体无关 【答案】A 【解析】 【详解】A胶体与溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，可以用能否产生丁达尔现象 鉴别溶液和胶体，故 A 错误； B胶体的分散质粒子介于 1100nm，不能透过半透膜，故 B 正确； C血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 应用了胶体聚沉

7、的原理，故 C 正确； D饱和氯化铁溶液中逐滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程， 与胶体无关，故 D 正确； 故答案为 A。 【点睛】考查溶液、胶体和浊液的本质区别和胶体的丁达尔效应，当分散剂是水或其它溶液 时， 根据分散质粒子直径大小来分类， 把分散系划分为： 溶液(小于 1nm)、 胶体(1nm100nm)、 浊液(大于 100nm)；应注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不 要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是 容易混淆的。 6.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ） A. 2CO+

8、O22CO2 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. C+H2OCO+H2 D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A2CO+O22CO2是化合反应，反应中 C、O 元素的化合价发生了变化，是氧化还 原反应，故 A 正确； B CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应， 反应中各元素的化合价未发生变化， 不属于氧化还原反应， 故 B 错误； 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 15 CC+H2OCO+H2属于置换反应，反应中 C、O 元素的化合价在反应前后发生变化，属于 氧化还原反应，故 C 错误； DCO2+Ca(OH)2=CaCO

9、3+H2O 属于复分解反应，反应中反应前后各元素的化合价都没有发生 变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为 A。 7.下列分离混合物的方法中不正确的是（ ） A. 从酒精和水的混合物中分离出酒精-蒸馏法 B. 使浑浊的食盐水变澄清-过滤法 C. 从溴水中分离出溴-蒸馏法 D. 海水制 NaCl-蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A酒精和水的沸点不同，可用蒸馏法分离，蒸馏时可适当加入生石灰，故 A 正确； B分离固体和溶液，可用过滤的方法除去不溶物，故 B 正确； C分离溴水中的溴，应用萃取分液法分离，可加入四氯化碳或苯，萃取后分液，如得到纯 净的溴，可再蒸馏，故 C 错误；

10、D加热时，水易挥发，可用结晶的方法分离，故 D 正确； 故答案为 C。 【点睛】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉 淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。 8.下列实验装置不适用于物质分离的是（ ） A B. C. D. 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 15 【答案】D 【解析】 【详解】A分液操作，可用于分离混合分层的液体，故 A 正确； B升华操作

11、，可用于分离易升华的固体混合物，故 B 正确； C蒸发结晶，可用于从固体溶质的水溶液中获得固体溶质，故 C 正确； D并非蒸馏分馏操作示意图，蒸馏要求当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口下沿处， 故 D 错误； 故答案为 D。 9.下列说法中正确的是( ) A. 1mol H2约含有 6.0210 23个微粒 B. 水的摩尔质量是 18g C. 氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D. 相同物质的量的 SO2和 SO3，含氧原子个数之比为 2:3 【答案】D 【解析】 【详解】A没有指明微粒的种类，故 A 错误； B水的摩尔质量是 18g/mol，故 B 错误； C氯化氢摩尔质量，单位是 g

12、/mol，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意 义不同，故 C 错误； D设 SO2和 SO3的物质的量为 n，含氧原子个数之比为 2n：3n=2：3，故 D 正确； 故答案为 D。 10.下列说法不正确的是 ( ) A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是含有一定粒子数目的粒子的集合体 C. 阿伏加德罗常数就是 12g 12C 原子所含的碳原子数 D. 任何一种微观粒子的摩尔质量以 g/mol 为单位时， 其数值与该种粒子的相对分子(或原子) 质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为 n，单位是 mol；质量：物体 陕西黄陵中学高一

13、化学上册期中试卷（含解析） 6 / 15 的重量，故 A 错误； B物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，物质的量是含有一定数目粒子的集合体，故 B 正确； C阿伏伽德罗常数的标准为：0.012kg 12C 中含有的碳原子数目，故 C 正确； D以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，故 D 正 确； 故答案为 A。 11.下列说法正确的是（ ） A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5 NA B. 标准状况下，22.4LH2和 O2的混合物所含分子数为 NA C. 标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4 L D. 1 mol SO2

14、的体积是 22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】 A、 常温常压下， 气体摩尔体积大于22.4L/mol， 故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol， 故 A 错误； B、标准状况下，22.4L 氧气和氢气混合物的物质的量为 1mol，含分子数为 NA，故 B 正确； C、标准状况下，水不是气体，不能使用 n=计算，故 C 错误； D、气体所处的状态不明确，不一定是标准状况，故体积不一定是 22.4L，故 D 错误； 故选 B。 12. 下列说法正确的是 ( ) A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

15、C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 【答案】A 【解析】 试题分析：电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离，A 正确；强电 解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离， B 错误； 酸、 碱和绝大多数盐类、 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 15 活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，C 错误；常见的强酸、强碱和大部分 盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，D 错误。 考点：考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念以及包含的物质种类。

16、 13.下列说法中，正确的是（ ） A. 气体的摩尔体积约为 22.4L/mol B. 1molH2的质量是 2g，在标准状况下它所占的体积是 22.4L/mol C. 在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为 22.4L/mol D. 在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L 【答案】D 【解析】 【分析】 A、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol 1； B、没有说明是标准状况下，无法计算体积； C、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol 1，强调是气体； D、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol 1； 【详解】A、在标准状况

17、下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol 1，故 A 错误； B、1molH2的质量是 2g，没有说明是标准状况下，无法计算体积，故错误； C、任何物质不一定是气体，在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol 1，故 C 错误； D、在标准状况下，气体的摩尔体积为 22.4Lmol 1，所以在标准状况下，1mol 任何气体的 体积都约是 22.4L，故 D 正确； 故选 D。 14.下列各组是元素的原子结构示意图，有相似化学性质的一对元素是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A质子数为 2 的原子为氦原子，质子数为 18 的原子为氩原子，二者都是稀有气体 陕西黄陵

18、中学高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 15 元素，化学性质稳定，具有相似化学性质，故 A 正确； B质子数为 2 的为氦原子，化学性质稳定；而质子数为 12 的原子是镁原子，其最外层电子 数为 2，易失最外层的 2 个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故 B 错误； C质子数为 9 的原子是氟，其最外层有 7 个电子，极易得 1 个电子而形成稳定结构；质子 数为 7 的原子是氮原子，最外层有 5 个电子，易得到 3 个电子而形成稳定结构；二者化学性 质不同，故 C 错误； D质子数为 10 的原子是氖原子，最外层电子达 8 电子稳定结构，性质稳定；质子数为 8 的原子是氧原子，最外层电

19、子数为 6，易得 2 个电子形成稳定结构；二者化学性质不同，故 D 错误； 故答案为 A。 15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ） A. KMnO4MnO2 B. Cl2NaClO C. SO2H2S D. CCO2 【答案】D 【解析】 【详解】AKMnO4 MnO2中 Mn 元素化合价降低，发生还原反应，可利用 KMnO4直接加热分 解即可，故 A 错误； BCl2 NaClO 中 Cl 元素化合价升高，氯气可与 NaOH 反应生成，无需加入氧化剂，故 B 错误； CSO2H2S 中 S 元素化合价降低，应加入还原剂，故 C 错误； DC CO2中 C 元素化合价升高，应加入氧化

20、剂才能实现，故 D 正确； 故答案为 D。 16.下列关于 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体的说法中正确的是 A. 都是无色透明、均一、稳定的分散系 B. 分散质颗粒直径都在 10 -910-7m 之间 C. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 D. FeCl3溶液具有丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体都是均一、透明、稳定分散系，但 FeCl3溶液呈 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 15 淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，错误； B、胶体粒子直径在 1-100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于 100nm，

21、所 以氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1-100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于 1nm，错误； C、氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分 胶体和溶液，正确； D、氯化铁溶液没有丁达尔效应，错误； 故选 C。 17.下列电离方程式中正确的是（ ） A. H2SO4=H2 +SO 4 2- B. Ca(OH)2=Ca 2(OH) 2 - C. AlCl3=Al 33Cl D. Al2(SO4)3=2Al 33SO 4 2- 【答案】D 【解析】 【分析】 （1）酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意 H 和 OH的个数； 盐的阴离子和阳离

22、子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数； （2）书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有 H2 +和(OH) 2 -这两种形式的离子；另外， 离子右上角的电荷数的书写不同于化合价。 【详解】A. 硫酸是二元强酸，故电离方程式应为 H2SO4=2H +SO 4 2-，故 A 错误； B. 氢氧化钙为二元强碱，电离方程式应为 Ca(OH)2=Ca 22OH-，故 B 错误； C. 氯化铝为强电解质，电离方程式为 AlCl3=Al 3+3Cl，故 C 错误； D. 硫酸铝的电离方程式为 Al2(SO4)3=2Al 33SO 4 2-，故 D 正确； 故答案选 D。 18.适度饮水有益于健

23、康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中 毒”，下列属于人体内常见电解质的是 ( ) A. CO2 B. NaCl C. BaSO4 D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质， 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 15 合物是非电解质，则解：A二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离 子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳 是非电解质，A 错误；BNaCl 在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所 以 NaCl 是

24、电解质，B 正确；C硫酸钡在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子导电，所 以硫酸钡是电解质，但 Ba 2+有毒，不是人体内常见的电解质，C 错误；D葡萄糖在水溶液里 和熔融状态下都不导电，是非电解质，D 错误，答案选 B。 点睛：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质。 另外判断的关键是看化合物能不能自身电离出阴阳 离子。 19.原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星。这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相 等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是，则其核内的中子数是（ ） A. 77 B. 114 C. 191

25、 D. 268 【答案】B 【解析】 【详解】已知核素的质量数为 191，质子数为 77 根据质量数=质子数+中子数，则核素 的核内的中子数是 191-77=114，故答案为 B。 20. “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。 所谓“纳米材料”是指研究、 开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将纳米材料分散 到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是 A. 无色透明 B. 丁达尔效应 C. 所得液体呈胶状 D. 所得物质一定是悬浊液 【答案】B 【解析】 试题分析：分散系中分散质直径在 1nm100nm 之间的属于胶体分散系，由“纳米技术” 是指粒子直径

26、在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在 1nm 100nm 之间，则该混合物属于胶体。A、胶体不一定是无色透明的，如氢氧化铁胶体为红褐 色，故 A 错误；B、胶体具有丁达尔现象，故 B 正确；C、胶体不一定是胶状，如气溶胶，故 C 错误；D、该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故 D 错误。故选 B。 考点：胶体 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 15 第第卷卷 非选择题非选择题 二、填空题二、填空题( (共共 4040 分分) ) 21.下列 10 种物质： 水 空气 铁 二氧化碳 硫酸 熟石灰Ca(OH)2 胆矾(CuSO45H2O) NaO

27、H 溶 液 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 硫酸氢钠(NaHSO4) (1)属于混合物的是_. (2)属于氧化物的是_ (3)属于碱的是_. (4)属于酸的是_ (5)属于盐的是_.(以上空格填物质的序号) 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】 【详解】(1)空气是由氧气、氮气、二氧化碳等物质构成的混合物，NaOH 溶液也是混合物， 所以属于混合物的是； (2)水和二氧化碳都是由两种元素构成构成， 其中一种是氧元素， 所以属于氧化物的是； (3)熟石灰是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以属于碱的是； (4)硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以

28、属于酸的是； (5)胆矾、碱式碳酸铜、硫酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐的是： 。 【点睛】根据“混合物”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”的定义及化学式的书写解 答， 混合物是由两种或多种物质组成的， 氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化 合物， 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物， 碱是指电离时生成的阴离子全部 是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。 22.（1）30110 23个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。 （2）15 mol Na2SO410H2O 中所含的 Na 物质的量是_，所含的 SO 的物质

29、的量 是_，所含 H2O 的数目是_。 （3）一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。 （4）05 mol NaOH 中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含 Na 数目与上述 05 mol NaOH 所含 Na数目相等。 （5）124 g Na2R 含 04 mol Na ，则 Na 2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 15 _。含 R 的质量为 16 g 的 Na2R，其物质的量为_。 【答案】 （每空 2 分，共 22 分） （1）05 mol 1mol （2）3 mol 15 mol 90

30、310 24或 15N A （3）13 （4）10 mol 025 （5）62 gmol 116 01 mol 【解析】 试题分析： （1）30110 23个氯气分子的物质的量是 3011023/6021023mol-1=05mol， 氯原子的物质的量是 05mol2=1mol； （2）15 mol Na2SO410H2O 中所含的 Na 的物质的量是 15 mol2=3mol；所含的 SO 4 2- 的物质的量是 15 mol1=15mol；所含 H2O 的数目是 15 mol1060210 23mol-1=9031024 （3）一定量的 Na2CO3中，碳原子和氧原子的数目比为 13，则碳

31、原子和氧原子的物质的量 之比为 13； （4）每个中含有 20 个电子，05 molNaOH 中含有电子的物质的量是 05 mol20=10mol； 0 5 mol NaOH 所含 Na 的物质的量为 0 5 mol， 则 Na 2CO3的物质的量为 0 5mol2=0 25mol； （5）124g Na2R 含 04 mol Na ，则 Na 2R 的物质的量为 04mol2=02mol，摩尔质量 为 124g02mol=“62“ gmol 1，Na 2R 的相对分子质量为 62，R 的相对原子质量为 62-232=16；16g 的 R 物质的量为 16g/16gmol 1=01mol，含

32、R 的质量为 16 g 的 Na2R，其物质的量为 01mol2=01mol。 考点：有关物质的量的基本计算 23.(1)H2SO4的相对分子质量为_，它的摩尔质量为_ (2)在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积都约为_ (3)4g H2与 22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是_ (4)0.01mol 某气体的质量为 0.28g，该气体的摩尔质量为_，在标准状况下，该气体的 体积是_ 【答案】 (1). 98 (2). 98g/mol (3). 11.2L (4). 4g H2 (5). 28gmol -1 (6). 0.224L 【解析】 【分析】 陕西黄陵中学高一化学上

33、册期中试卷（含解析） 13 / 15 (1)依据分子式结合相对原子质量计算相对分子质量，摩尔质量数值上等于相对分子质量； (2)依据 n=计算得到； (3)依据 n=计算物质的量比较分子数多少； (4)依据摩尔质量是单位物质的量物质的质量，标准状况下气体体积=nVm。 【详解】(1)H2SO4的相对分子质量=12+32+164=98，摩尔质量数值上等于相对分子质量 为 98gmol -1； (2)在标准状况下，0.5mol 任何气体的体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L； (3)4gH2物质的量=2mol；22.4L(标准状况)CO2物质的量=1mol，物 质的量和分子数呈正比，所

34、含分子数目较多的是 4g H2； (4)0.01mol 某气体的质量为 0.28g，该气体的摩尔质量=28g/mol；在标准状 况下，该气体的体积=0.01mol22.4L/mol=0.224L。 24.有 A、B、C、D 四种核电荷数小于 20 的元素，A 原子最外层电子数是次外层的 2 倍；B 原子核外 K 层比 M 层电子数多 1；C 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍；D 能形成 D 2， D 2的 M 层为最外层。试回答下列问题： (1)写出 A、B、C、D 四种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_ (2)写出 A、B、C、D 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的

35、化学式_、 _、_。 【答案】 (1). C (2). Na (3). O (4). S (5). Na2CO3 (6). Na2SO3 (7). Na2SO4 【解析】 【分析】 A 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，则 A 为碳元素；B 原子核外 K 层比 M 层电子数多 1， 则 B 为钠元素；C 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍，则 C 为氧元素；D 能形成 D 2，D2 的 M 层为最外层，则 S 为硫元素。 【详解】A 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，则 A 为碳元素；B 原子核外 K 层比 M 层电子 数多 1，则 B 为钠元素；C 原子最外层电子数是其电子层数的 3

36、 倍，则 C 为氧元素；D 能形 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 14 / 15 成 D 2，D2的 M 层为最外层，则 S 为硫元素； (1)由分析可知：A、B、C、D 四种元素的元素符号分别为 C、Na、O、S； (2) C、 Na、 O、 S 四种元素中的任意 3 种元素所能形成的常见化合物的化学式有 Na2CO3、 Na2SO3、 Na2SO4。 25.某兴趣小组为探究 Na2CO3溶液的性质,需要 480mL 0.2molL -1的 Na 2CO3溶液。溶液的配制 过程如图所示： (1)指出配制过程中两处明显错误_. (2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起

37、所配溶液浓度偏高的有 _(填序号,下同)，偏低的有_，无影响的是_。 用“左物右码”的方法称量(使用游码)；碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；容量瓶未经 干燥使用；称量碳酸钠时所用砝码生锈；移液过程中有少量溶液溅出； (3)向标准配制的0.2molL -1的Na 2CO3溶液50mL中， 逐滴加入0.2molL -1的Ba(OH) 2溶液50mL。 该过程中发生反应的离子方程式为_；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为 _molL -1(忽略溶液体积变化)。 【答案】 (1). 称量的碳酸钠的质量应为 10.6g，定容时视线应与刻度线、凹液面相切 (2). (3). (4). (5). CO3 2+

38、Ba2+=BaCO 3 (6). 0.2mol/L 【解析】 【分析】 (1)由于实验室无 480mL 容量瓶，应选用 500mL 容量瓶，配制出 50mL 的溶液，据此计算所需 的碳酸钠的质量；定容时应平视； (2)根据 c=并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 的变化来进行误差分析； (3)向标准配制的0.2molL -1的Na 2CO3溶液50mL中， 逐滴加入0.2molL -1的Ba(OH) 2溶液50mL， 两者物质的量相等，恰好完全反应生成 BaCO3和 NaOH，据此分析。 陕西黄陵中学高一化学上册期中试卷（含解析） 15 / 15 【详解】(1)由于实验室无 480mL

39、 容量瓶，应选用 500mL 容量瓶，配制出 50mL 的溶液，故所 需的碳酸钠的质量 m=CVM=0.2mol/L0.5L106g/mol=10.6g，故所称量的碳酸钠的质量错 误；定容时应平视刻度线，使凹液面与刻度线相切； (2)用“左物右码”的方法称量(使用游码)是正确的，故所配溶液的浓度无影响； 碳酸钠不纯，其中混有氯化钠，则会导致碳酸钠的质量偏小，则浓度偏低； 容量瓶未经干燥使用对浓度无影响； 称量碳酸钠时所用砝码生锈，则砝码变重，导致称量出的药品的质量偏大，则溶液浓度偏 高； 移液过程中有少量溶液溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏低； (3)0.2molL -1的 Na 2CO3溶液

40、 50mL 中，逐滴加入 0.2molL -1的 Ba(OH) 2溶液 50mL，两者物质 的量相等，且均为 0.01mol。混合后恰好完全反应生成 BaCO3和 NaOH： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH，离子方程式为：CO3 2-+Ba2+=BaCO 3。由于 Na2CO3和 Ba(OH)2 的物质的量均为 0.01mol，则生成的 NaOH 的物质的量为 0.02mol，由于溶液体积为 100mL， 故浓度为 c=0.2mol/L。 【点睛】 考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析， 注意掌握误差分析的方法与技巧， 根据 c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使 所配溶液浓度偏大。