1、陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 1 / 12 吴起高级中学 20192020 学年第一学期中期考试 高一化学基础卷高一化学基础卷 说明：本试卷分第说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分卷（非选择题）两部分。满分 100100 分，考试时间分，考试时间 100100 分钟。分钟。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H：1 Na1 Na：23 O23 O：16 Zn16 Zn：65 Cl:35.5 S:32 65 Cl:35.5 S:32 第第卷（选择题卷（选择题 共共 5454 分）分） 一、选择题（本题包括一、选
2、择题（本题包括 1818 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，计分，计 5454 分）分） 1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【详解】 萃取适合于溶质在不同溶剂中溶解性不同而分离的一种方法， 分液适用于互不相 溶的液体之间的一种分离方法， 蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法， 适用 于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。 花生油不溶于水，分液即可，答案选 C。 2.下列工业生产不属于化学变化的是( ) A. 海水晒盐 B. 海带提碘
3、C. 炼铁 D. 炼钢 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、海水晒盐获得氯化钠的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 正确； B 项、海带提碘得到单质碘的过程，有新物质生成，属于化学变化，故 B 错误； C 项、炼铁的过程有单质铁生成，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误； D 项、炼钢的过程要除去碳、硅等杂质，有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误； 故选 A。 3. He 可以作为核聚变材料。下列关于 He 的叙述中，正确的是 A. 质子数为 2 B. 电子数为 3 C. 中子数为 2 D. 质量数为 2 【答案】A 【解析】 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷）
4、（含解析） 2 / 12 根据元素符号左上角表示质量数， 左下角为质子数以及中子数=质量数-质子数， 则2 3He 的质 子数为 2，质量数为 3，中子数=3-2=1，故选 A。 4.悬浊液、乳浊液、溶液都是（ ） A. 稳定的液体 B. 透明的液体 C. 混合物 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，里面含有多种成分，C 项正确； 答案选 C。 5.亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂,也是致癌物质,它属于（ ） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的一种盐，故选 C。 6
5、. 下列属于氧化还原反应的是（ ） A. NaOH + HCl =“=NaCl“ + H2O B. Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2 C. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2 D. CuO +2HCl =CuCl2+ H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：氧化还原反应中有元素化合价的变化，ACD 中没有化合价的变化，故不属于氧化 还原反应，B 中锌和氢元素化合价有变化，所以 B 属于氧化还原反应。 考点：氧化还原反应。 7.某气体质量为 9.2g, 物质的量为 0.2mol, 则该气体的摩尔质量为（ ） A. 18.4 B. 18.4gmol -l C. 46 D. 46g
6、mol -1 【答案】D 【解析】 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 3 / 12 【详解】由 M=可知该气体的摩尔质量为=46g/mol，故选 D。 8.漂白粉的有效成分是 A. Ca(ClO)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2和 CaCl2 D. HClO 【答案】A 【解析】 【详解】工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，主 要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A 项正确； 答案选 A。 9.下列关于容量瓶的说法不正确的是 A. 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线 B. 容量瓶在
7、使用前要检查是否漏水 C. 可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释 D. 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】 A.容量瓶上标有温度、规格和刻度线； B.有活塞或塞子的仪器使用前需要检验是否漏水； C.容量瓶不能用来稀释或固体溶解药品； D.容量瓶不能保存溶液。 【详解】A.容量瓶上标有温度、规格和刻度线，故 A 正确； B.容量瓶有塞子，在使用前要检查是否漏水，故 B 正确； C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或固体溶解药品，故 C 错误； D.容量瓶不能加热,不能保存溶液, 应及时分装在细口试剂瓶中，故 D 正确； 综上所述，本题选
8、 C。 10.实现下列变化需要加入氧化剂的是( ) A. CuCuSO4 B. CO2CO C. KClO3Cl2 D. H2OH2 【答案】A 【解析】 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 4 / 12 【详解】A 项、CuCuSO4的转化中，Cu 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 A 正 确； B 项、CO2CO 的转化中，C 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 B 错误； C 项、KClO3Cl2的转化中，Cl 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 错误； D 项、H2OH2的转化中，H 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 D 错误；
9、故选 A。 【点睛】化合价升高元素所在反应物是还原剂，被氧化，发生氧化反应，需加入氧化剂才 能实现，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，被还原，发生还原反应，需加入还原剂才 能实现。 11.在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（ ） A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸发 D. 先过滤 后蒸馏 【答案】D 【解析】 【分析】 用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，若溶液浑浊，应先过滤。 【详解】如果是乳浊液，则可直接蒸馏，如果是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热 时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，浑浊的自来水是悬浊液，应先过滤后再蒸馏； 答案选 D。 12.下列各组物质中，互为同位
10、素的是( ) A. O2、O3 B. 12C、14C C. H2O、D2O、 D. H2、D2 【答案】B 【解析】 【详解】A 项、O2和 O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故 A 错误； B 项、 12C 和14C 是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故 B 正确； C 项、H2O 和 D2O 是不同的两种分子，不互为同位素，故 C 错误； D 项、H2和 D2是不同的两种分子，不互为同位素，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（原子） ，明确同位素 的分析对象是原子是解答关键。 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（
11、基础卷） （含解析） 5 / 12 13.用铂丝做焰色反应实验，每次做完实验后铂丝都需要( ) A. 用水洗涤 23 次后再使用 B. 用硫酸洗涤 C. 用烧碱溶液洗涤 D. 用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火 焰颜色相同后使用 【答案】D 【解析】 【详解】A 项、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故 A 错误； B 项、用硫酸洗涤，硫酸是高沸点酸，不易挥发，会残留痕迹，容易对实验产生干扰，故 B 错误； C 项、用烧碱溶液洗涤，氢氧化钠易与某些金属离子反应，容易对实验产生干扰，故 C 错误； D 项、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，
12、且 HCl 受热以后会挥发，无残留，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实 验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可 以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤。 14.某溶液中可能含有 SO4 2-、CO 3 2-、Cl。为了检验其中是否含有 SO 4 2-，除 BaCl 2溶液外，还 需要的溶液是（ ） A. H2SO4 B. 盐酸 C. NaOH D. NaNO3 【答案】B 【解析】 【详解】检验 SO4 2，应先加盐酸酸化，主要是排出 CO 3 2，SO 3
13、2，Ag+等离子的干扰，再加氯 化钡溶液，如有沉淀生成，则含有 SO4 2，故 B 正确； 综上所述，答案为 B。 【点睛】本题考查 SO4 2离子的检验，要求考生掌握常见离子检验的方法，注意排除其它杂 质离子的干扰。 15.下列实验操作中错误的是 A. 蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 6 / 12 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】
14、 【详解】A 项，应在水分快蒸干时停止，用余热蒸干剩余水分，故 A 项正确； B 项，温度计的水银球应置于支管口处，不能插入液面以下，故 B 项正确； C 项，分液操作时上下层液体分别从两口倒出，防止残留在出口的两种液体出现混合，故 C 项正确； D 项，萃取剂的选择与被萃取物质的性质有关，且萃取剂密度不一定需要比水大，比如可作 为萃取剂的苯，密度就比水小，故 D 项错误。 答案选 D。 16. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O 的质量为 18gmol 1 B. 标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4L C. 3.0110 23个 SO 2分子的质量为 32g D. CH
15、4的摩尔质量为 16g 【答案】C 【解析】 试题分析：A、质量的单位为 g，1 mol H2O 的质量为 18g，错误； B、标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 22.4L，错误；C、3.0110 23个 SO 2分子的物质的量为 0.5mol，质量为 32g，正确；D、摩尔质量的单位为 gmol 1，CH 4的摩尔质量为 16 gmol 1，错误。 考点：考查摩尔质量的概念。 17.1 mol/L FeCl3溶液与 1 mol/L KCl 溶液中的 Cl -的浓度之比（ ） A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 【答案】B 【解析】 【详解】1 mol/L Fe
16、Cl3溶液中 Cl -的浓度为 1 mol/L3=3mol/L，1 mol/L KCl 溶液中 Cl- 的浓度为 1 mol/L，则两者的 Cl -的浓度之比为 3:1，故选 B。 18.下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为( ) 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 7 / 12 A. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤 【答案】A 【解析】 【详解】过滤用于固液混合分离，用到主要仪器为漏斗，选用装置为；蒸发用来分离和 提纯几种可溶性固体的混合物，用到主要仪器为蒸发皿，选用装置为；蒸
17、馏用于提纯或分 离沸点不同的液体混合物，用到主要仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管，选用装置；分液用于分离 互不相溶的液体，用到主要仪器为分液漏斗，选择装置为；故答案为 A。 【点睛】依据过滤用于固液混合的分离；蒸馏用于提纯或分离沸点不同的液体混合物；萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法； 分液用于分离互不相溶的液体； 蒸发用来分离和提纯几种可溶性固 体的混合物。 第第卷（非选择题共卷（非选择题共 4646 分）分） 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2222 分）分） 19.用双线桥标出下列反应中
18、电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl_氧化剂_，还原剂_； (2)2Fe3Cl22FeCl3_氧化剂_，还原剂_。 【 答 案 】 (1). (2). Cl2 (3). SO2 (4). (5). Cl2 (6). Fe 【解析】 【分析】 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 8 / 12 （1）反应中氯元素化合价降低，被还原，硫元素化合价升高，被氧化； （2）反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，被还原。 【详解】 （1）反应中氯元素化合价降低，被还原，Cl2做氧化剂，硫元素化
19、合价升高，被氧 化，SO2做还原剂，该反应转移 2e -，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为 ，故答案为：；Cl2；SO2； （2）反应中铁元素化合价升高，被氧化，Fe 做还原剂，氯元素化合价降低，被还原，Cl2 做氧化剂，该反应转移 6e -，用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目为 ，故答案为：；Cl2；Fe。 20.(1)写出下列物质的电离方程式： HCl=_， NaOH=_， NaCl =_， H2SO =_。 (2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 _分离饱和食盐水和沙子的混合物； _从硝酸
20、钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； _分离水和汽油的混合物； _分离四氯化碳(沸点为 76.75 )和甲苯(沸点为 110.6 )。 【答案】 (1). H +Cl- (2). Na+OH- (3). Na+Cl- (4). 2H+SO 4 2- (5). F (6). C (7). D (8). E 【解析】 【详解】(1) HCl 是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，电离方程式为： HCl=H +Cl-；NaOH 是强电解质，在溶液中完全电离出氢氧根离子和钠离子，电离方程式为： NaOH=Na +OH-；NaCl 是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为： Na
21、Cl=Na +Cl-； H 2SO 是强电解质， 在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子， 电离方程式为： H2SO4=2H +SO 4 2-，故答案为： H+Cl-；Na+OH-；Na+Cl-；2H+SO 4 2-； （2）沙子不溶于水，则选择过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物，故答案为：F； 硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同， 则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 9 / 12 获得硝酸钾，故答案为：C； 水和汽油不互溶，水和汽油的混合物分层，则选择分液法分离水和汽油的混合物，故答案 为：D； 四氯化碳和甲苯互溶，但沸点不同
22、，则选择蒸馏法分离四氯化碳和甲苯，故答案为：E。 21.实验室用固体烧碱配制 500mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液。 （1）需称量_g 烧碱，应放在_（填仪器名称）中称量。 （2）配制过程中，不需要仪器（填写代号）_。 a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL 容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管 （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。 （4）步骤 B 通常称为转移，步骤 A 通常称为_。 （5）将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列_。 【答案】 (1). 2.0g (2). 小烧杯 (3). b.e (4). 托盘天平 (5). 定容
23、 (6). C B DFAE 【解析】 【分析】 （1）根据 n=cV 计算氢氧化钠的物质的量，再根据 m=nM 计算所需氢氧化钠的质量氢氧化 钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量； （2）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器； （3）根据配制溶液的实验操作过程判断实验还缺少的仪器； （4）因当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点 与刻线相平，该步骤操作为定容； （5）实验室配制 500mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液的操作顺序为计算称量溶解、冷却 移液洗涤定容摇匀装瓶贴签。 【详解】(1)实验室配制 500mL0.1000mol/
24、L 的 NaOH 溶液需要 NaOH 的质量为： 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 10 / 12 0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g，氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放在烧杯中迅速称量， 故答案为：2.0；烧杯； （2）实验室配制 500mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液的操作顺序为计算称量溶解、冷却 移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解， 冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃 棒 23 次并将洗涤液全部转移到容量瓶中， 再加适量蒸馏水， 当加水至液面距离刻
25、度线 1 2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠 倒摇匀，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，量 筒可用可不用，配制过程中，不需要的仪器为量筒、漏斗，故答案为：be； （3）实验室配制 500mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻 璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，则完成实验还缺少的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天 平； （4）因当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点 与刻线相平，该步骤操作为定容，所以操作 A 为定容，故答
26、案为：定容； （5）实验室配制 500mL0.1000mol/L 的 NaOH 溶液的操作顺序为计算称量溶解、冷却 移液洗涤定容摇匀装瓶贴签， 所以将上述实验步骤 A 到 F 按实验过程先后次序排列 为 CBDFAE，故答案为：CBDFAE。 【点睛】注意加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最 低点与刻线相平，该步骤操作为定容，是易错点。 22.如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中 E 瓶放有干燥红色 布条；F 中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 试回答： （1）A 中所放试剂为_，B 中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_。
27、 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 11 / 12 （2）为得到干燥纯净的氯气，一般在 C 瓶中加入_试剂，D 瓶中加入_试剂。 （3）E 中布条颜色为_色； F 反应的化学方程式为_。 （4）H 中应加入的试剂为_，其作用是_。 【答案】 (1). 浓盐酸 (2). MnO2 (3). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O (4). 饱和食盐水 (5). 浓硫酸 (6). 红色 (7). Cu + Cl2 CuCl2 (8). 氢氧化钠溶液 (9). Cl2 +2OH - =Cl- + ClO-+ H 2O 【解析】 【分析】 实验室利用
28、二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气， 则分液漏斗 A 中所放试剂是浓盐酸， 圆底 烧瓶 B 中所放试剂是二氧化锰固体；C 瓶中盛有饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢气 体；D 瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；氯气无漂白作 用，E 中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色；F 装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反 应；H 中试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收氯气，防止污染空气。 【详解】 （1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，分液漏斗 A 中所放试剂是 浓盐酸，圆底烧瓶 B 中所放试剂是二氧化锰固体，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl
29、2+2H2O， 故答案为： 浓盐酸； 二氧化锰； MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2+2H2O； （2）生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，可用 C 瓶中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢 气体， D 瓶中试剂为浓硫酸，目的是除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为： 饱和食盐水；浓硫酸； （3）E 中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，F 装置是铜加热和氯 气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕色烟，反应的化学方程式为 Cu + Cl2 CuCl2，故答案为：干燥的红色布条不褪色；产生大量棕黄色烟；Cu + Cl2 CuCl2； （4）氯气有毒，不能排放到空气
30、中，为防止污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，H 中试 剂为氢氧化钠溶液， 氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水反应的离子方程式 为 Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O，故答案为：氢氧化钠溶液；Cl2+2OH -=Cl-+ClO-+H 2O。 【点睛】氯气无漂白作用，不能使干燥有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次 氯酸具有强氧化性能使干燥有色布条褪色是解答的易错点。 三、计算题（三、计算题（7 7 分）分） 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（基础卷） （含解析） 12 / 12 23.将 32.5g 锌投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，收集的气体在标准状况下的体积是多 少升_？ 【答案】11.2L 【解析】 【分析】 锌与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 依据锌的质量， 结合化学方程式计算氢气标况下 的体积。 【 详 解 】 锌 与 足 量 的 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，32.5g 锌的物质的量为=0.5mol，由化学方程式可得如下关系： ZnH2，则 H2的物质的量为 0.5mol，标准状况下 H2的体积为 0.5mol22.4L/mol=11.2L， 故答案为：11.2L。
