1、新疆阿克苏实验中学高二化学上册第一次月考试卷 1 / 4 新疆阿克苏市实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考 试题 考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100 100 常用元素的原子量 C:12 H:1 O:16 N:14 一、一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1下列措施不符合节能减排的是( ) A大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼
2、气，作家庭燃气 2下列说法正确的是( ) A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3在 2A+B3C+4D 反应中，表示该化学反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.5mol/（Ls） Bv（B）=0.3mol/（Ls） Cv（C）=0.8mol/（Ls） Dv（D）=1mol/（Ls） 4对于反应
3、 M+NP，如果温度每升高 10 0C，反应速率增加为原来 3 倍。在 10 0C 时完成 反应的 10需要 54min，将温度提高到 40 0C 完成反应的 10需要的时间为（ ） A2min B3min C6min D9min 5下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ） A当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏 C当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等 D当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 6下列说法或表示方法正确的是( ) A 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B 氢气的燃烧热为 285.8
4、kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1 C Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l) Hb D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1， C(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H395.0 kJmol1， 则 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.5 kJmol1 10一定温度下，可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态标志的是（ ） AA、B、C 的分子数之比为 1：3：2 B单位时间内生成 amol N2，同时
5、生成 amolNH3 C每断裂 1molNN，同时断裂 3molHH D每生成 1mol NN，同时生成 6molNH 11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸 C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改 用铁粉 12. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分 别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓 度有可能是 ( ) A Z 为 0.3mol/L B Y2 为 0.4mol/L C
6、X2 为 0.2mol/L D Z 为 0.4mol/L 13 设反应 CCO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N23H2 2NH3（正反应放 热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( ) 新疆阿克苏实验中学高二化学上册第一次月考试卷 3 / 4 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 14 把气 体X和气 体Y混 合 于2L容 器 中 ， 发 生 反 应 ： ，5 分钟末已生成，若测知以 Z 浓度变化来表示 的平均速率为，则：上述反应在 5 分钟末时，已用去的 Y 占原有量的物质 的量分数是（ ） A 20%
7、 B 25% C 33% D 50% 15完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的 CO2，并使之生成 正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧 1mol 酒精放出的热量是( ) A 0.2Q B 0.1Q C 5Q D 10Q 16 将固体置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ； 当反应达到平衡时，；， 则 是（ ） A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L 二填空题（共 44 分，没空 2 分） 17 （6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间
8、变化的 曲线如图所示： （1） 、反应开始到 10s，用 Z 表示的反应速率 （2） 、反应开始到 10s 时，Y 的转化率为 （3） 、反应的化学方程式为： 18.（10 分） 已知下列热化学方程式： 2H2（g） +O2（g） =2H2O （l） H=570kJ/mol 2H2O （g） =2H2（g） +O2（g） H=+483.6kJ/mol 2CO （g） =2C （s） +O2（g） H=+220.8kJ/mol 2C （s） +2O2（g） =2CO2（g） H=787kJ/mol 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 （填写序号） （2）H2的燃烧热为 （3）燃烧
9、10g H2生成液态水，放出的热量为 （4）H2O（g）=H2O（l）H= 新疆阿克苏实验中学高二化学上册第一次月考试卷 4 / 4 （5）C（s）的燃烧热的热化学方程式为 19 (14 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进 行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55m
10、ol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的 热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述 理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的 数值会 ； （填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 。 20(14 分)某化学反应 2A(g)B(g)D(g)，在四种不同条件下进行，投入反应物 A，B、 D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1，反应在 20 至 30 分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin
11、)。 (2)在实验 2，反应经 20 分钟就达到平衡的原因可能是 。A 的初始浓度 C2 1.0mol/L(填、) (3)设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1(填、 )， 且 C3 1.0mol/L(填、) (4)从实验 4 可推测该反应是 反应(选填“吸热” “放热”)。理由是 三. 计算题（共 8 分） 21将等物质的量 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应： ， 经 5min 后 ， 测 得 D 的 浓 度 为 0.5mol/L ， ，C 的平均反应速率是 求： （1）此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 物质的量。 （2）B 的平均反应速率。 （3）x 值是多少？
