1、陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 12 榆林市第二中学 2019-2020 学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题高一年级化学试题 H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Zn 65H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本大题包括一、选择题（本大题包括 1818 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分在每小题列出的四个选项中，分在每小题列出的四个选项中， 只有一个选项符合题意）只有一个选项符合题意） 1.下列说法中，不正确的是 A. 研究物
2、质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869 年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质， 为世界生命科学的研究 和发展做出了贡献 【答案】C 【解析】 【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确； B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确； C、1803 年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误； D、我国化学家在 1965 年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质
3、，牛胰岛素，为世界生命 科学的研究和发展作出了贡献，正确。 答案选 C 2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 A. Fe B. Al C. Cu D. Zn 【答案】A 【解析】 A铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气， 反应的化学方程式为： Fe+2HClFeCl2+H2， Fe 与氯气反应生成 FeCl3， 与盐酸反应生成 FeCl2，生成的氯化物不同，故 A 正确；B铝能够在氯气中燃烧，反应的化 学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式 为：2Al
4、+6HCl2AlCl3+3H2，铝与氯气反应生成 AlCl3，与盐酸反应生成 AlCl3，生成的氯 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 12 化物相同，故 B 错误；C铜和氯气在点燃的条件下反应 Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜， 铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故 C 错误；D锌能够在氯气中燃烧， 反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学 方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2，锌与氯气反应生成 ZnCl2，与盐酸反应生成 ZnCl2，生成的 氯化物相同，故 D 错误；故选 A。 点睛：本题考查氯气的性质，
5、注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐 酸反应的金属应为活泼金属， 且与氯气反应生成不相同的氯化物， 说明金属存在多种化合价。 3.下面关于金属钠的描述不正确的是( ) A. 钠是电和热的良导体 B. 将 Na 投入盐酸中，Na 先与水反应，生成的 NaOH 再与 HCl 反应 C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故 A 正确； B. 将 Na 投入盐酸中，Na 先与酸反应，故 B 错误； C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界
6、中不能以游离态存在，故 C 正确； D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂， 故 D 正确。 答案选 B。 【点睛】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原 子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题。 4.下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A. 新制氯水中只含有 Cl2和 H2O 两种分子 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D. 氯水放置数天后 pH 变大 【答案】B 【解析】 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 12 【分析】 氯气溶于水发生可逆
7、反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离。由此 可知，氯水中存在的粒子种类，判断其具有的性质。 【详解】A. 新制氯水中含有 Cl2、H2O 和 HClO 三种分子，A 项错误； B 新制氯水呈酸性，HClO 有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B 项正确； C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混 合物，C 项错误； D. 氯水放置过程中，HClO 分解成 HCl 和 O2，故溶液 pH 变小，D 项错误。 本题选 B。 5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的
8、单位 C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集合体为 1mol D. 1mol 氧含 6.0210 23个 O 2 【答案】C 【解析】 【详解】A摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故 A 错误； B摩尔为物质的量的单位，质量单位为 g，故 B 错误； C1mol 的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为 1mol，故 C 正确； D没有指明是 1mol 氧是氧原子和还是氧气分子，故 D 错误； 故选 C。 6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ） A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深
9、，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 【分析】 化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。 【详解】A. 草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A 项不符合题意； B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B 项不符合题意； 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 12 C. 铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C 项符合题意； D. 燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D 项不符合题意。 本题选 C。 7.某气体在标准状况下的密度为 1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ） A
10、. 44 B. 28 C. 32 D. 16 【答案】B 【解析】 由关系式：，所以正 确选项为 B； 8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好 的原因可能是（ ） A. 漂白粉与氧气反应了 B. 有色布条与氧气反应了 C. 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性） ，因而能漂白某 些有色物质。 【详解】漂白粉主要成分为 CaCl2、Ca(ClO)2，其中 Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的
11、HClO（漂白性） ，故能漂白某些有色物质。因 HClO 酸性弱于碳酸（H2CO3） ，漂白粉溶液在空 气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，增大了 HClO 浓度使漂白性增强。 本题选 C。 【点睛】复分解反应 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，可以证明酸性：H2CO3HClO。 9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：金属先熔化；在空气中燃烧，表 面变暗；燃烧后得到白色固体；燃烧后火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描 述正确的是（ ） A. B. C. D. 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 12
12、 【答案】D 【解析】 【分析】 据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。 【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰 色） ，生成淡黄色固体，化学方程式为 2Na+O2Na2O2。 本题选 D。 10.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( ) 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉 网 玻璃片 药匙 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀 切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、 小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，
13、故选 B。 11.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L 氢气所含原子数是 2NA B. 5.4g 水所含的分子数为 0.3NA C. 1mol 硫酸钾中硫酸根离子数为 NA D. 标准状况下，1molH2O 的体积是 22.4L 【答案】D 【解析】 【分析】 据计算物质的量的几个公式分析判断。 【详解】A. 标准状况下，22.4L 氢气（H2）的物质的量为 1mol，含 2mol 氢原子，氢原子数 是 2NA，A 项正确； B. 5.4g 水的物质的量为 0.3mol，水分子数为 0.3NA，B 项正确； C. 因 K2SO4SO4 2-，1
14、mol 硫酸钾中硫酸根（SO 4 2-）离子数为 N A，C 项正确； 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 12 D. 标准状况下水不是气体，1molH2O 的体积不是 22.4L，D 项错误。 本题选 D。 12.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是( ) A. Na+O2 B. C+O2 C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故 A 错误； B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故 B 错误； C. 氢氧化钙与少量二氧化碳
15、反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故 C 错误； D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故 D 正 确。 答案选 D。 13.已知两瓶气体，分别是 HCl 和 Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 硝酸银溶液 湿润的红色石蕊试纸 湿润的 蓝色石蕊试纸 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；打开瓶盖看有无白雾： 产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；硝酸银溶液：两种气体溶于水后 都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无
16、法区别；湿润的红色 石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别； 湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区 别；答案选 C。 14.下列物质不能使红墨水褪色的是( ) A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. NaCl 溶液 D. 漂白粉 【答案】C 【解析】 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 12 【详解】A活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误； B过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误； CNaCl 溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确； D漂白粉与水混合会
17、产生有漂白性的 HClO，能够使红墨水褪色，错误。 答案选 C 15.下列说法不正确的是（ ） 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. B. 和 C. 和 D. 【答案】D 【解析】 【详解】Na 在 Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产 生； CuCl2为棕黄色固体； 液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色； 久置的氯水中，因 HClO 分解，已变为稀盐酸。 综上所述，均不正确，故答案：D 16.自来水可用氯气
18、进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的 药品变质问题的是（ ） A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【分析】 用氯气消毒自来水时，氯气与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯 酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO） 、四种离子（H +、Cl-、 ClO -、OH-） 。 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 12 【详解】A. AgNO3与自来水中 Cl -反应生成 AgCl 沉淀而变质，A 不符合题意； B. NaOH 与自来水中 Cl2、H
19、ClO、H +反应而变质，B 不符合题意； C. Na2CO3与自来水中 H +反应生成 HCO 3 -而变质，C 不符合题意； D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D 符合题意。 本题选 D。 17.某一 Na2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 A1 3+的物质的量浓度为 0.5mol/L，SO 4 2-的 物质的量浓度为 0.8 mol/L，则此溶液中 Na +的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】 据电离方程式计算。 【详解】设溶液中 N
20、a +的物质的量浓度为 x，则 Na2SO4=2Na + + SO 4 2- x x/2 Al2(SO4)3=2Al 3+ + 3SO 4 2- 0.5mol/L 0.75mol/L x/2+0.75mol/L=0.8 mol/L 解得 x=0.1mol/L 本题选 A。 【点睛】因溶液电中性，故有电荷守恒 c(Na +)+3c(Al3+)=2c(SO 4 2-)，代入已知数据，解得 c(Na +)=0.1mol/L。 18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ） A. 切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2 B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入 CuS
21、O4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4 C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 D. 将 Na 块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2 【答案】D 【解析】 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 12 【分析】 据钠及其化合物的性质分析。 【详解】A. 金属 Na 切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发 生的反应：4NaO2=2Na2O，A 项错误； B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入 CuSO4溶液发生反应：2Na2H2O=2NaOH H2，CuSO42N
22、aOH=Cu(OH)2Na2SO4，B 项错误； C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢 氧化钠溶液） ，发生的反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，C 项错误； D. Na 块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，D 项正确。 本题选 D。 二、填空题二、填空题( (每空每空 2 2 分，共分，共 4646 分）分） 19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯 气泄漏。 （1）处理钢瓶的方法正确的是_。 A钢瓶推到坡下的小河里 B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C把
23、钢瓶扔到农田中 （2）钢瓶处理后，工人应立即_。 A转移到坡下 B转移到坡上 （3） 若在场工人没有防毒面具， 可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。 最适宜采用的物质是_。 ANaOH BNaCl CNa2O2 DNa2CO3 （4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白 粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_。漂 白粉的有效成分是_。漂白粉受空气中的 CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸， 化学方程式为_。 【答案】 (1). B (2). B (3). D (4). 2Ca(OH)22Cl2
24、=Ca(ClO)2CaCl22H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 【解析】 【分析】 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 12 据氯气的理化性质、漂白粉的制法和作用原理解答。 【详解】 （1）钢瓶损坏造成氯气泄漏，有毒的氯气会污染空气。因氯气的密度比空气大，且 能与碱性物质反应而被吸收，故将钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋。若丢小河或农田，仍会 污染河水和农田，选 B。 （2）氯气的密度比空气大，易向下沉，工人处理钢瓶后，应立即转移到坡上，选 B。 （3）氯气能被碱性物质吸收，若没有防毒面具，过氧化钠与水反应生
25、成 NaOH，NaOH 虽然也 能吸收氯气， 但 NaOH 具有强腐蚀性， 不能使用 NaOH 和过氧化钠的水溶液， 可以用浸有 Na2CO3 等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，选 D。 （4）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为 2Ca(OH)2 2Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O。故漂白粉主要含有 Ca(ClO)2、CaCl2，其中 Ca(ClO)2能转化为 有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO） ，是漂白粉的有效成分。HClO 的酸性弱于碳酸，使用漂 白粉时与空气作用，化学方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO。 20.氯水中含有多种成
26、分， 因而具有多种性质， 根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质 与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题： （1）能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 （2）反应 c 过程中的现象是_，反应 e 的化学方程式为_，反应 b 的化学方程式为_。 （3）久置氯水最终会变成_，用化学反应方程式表示为_。 （4）实验室保存氯水的方法是_。 【答案】 (1). d (2). 有白色沉淀生成 (3). Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (4). Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (5). 盐酸 (6). 2HClO2HClO2
27、(7). 密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 【解析】 【分析】 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 12 氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电 离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO） 、四种离子（H +、Cl-、ClO-、OH-） ， 氯水兼有这些分子、离子的性质。 【详解】 （1）氯水中 HClO 有漂白性（强氧化性） ，能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液 先变红（酸性） 、后褪色（HClO 有漂白性） ，故选填 d。 （2）反应 c 是氯水中 Cl -与硝酸银溶液的反应：Ag+Cl-=AgCl，
28、故有白色沉淀。反应 e 是 氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。反应 b 是氯水中 H +与碳酸钠溶液反应，化学方程式为 Na 2CO32HCl=2NaClH2OCO2。 （3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为 2HClO2HCl O2。 （4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。 【点睛】从氯气与水的作用过程理解氯水的成分，混合物兼有各成分的化学性质。 21.图中，A 是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B 为淡黄色固体。请回答下列问题： （1）写出下列转化的化学方程式： BD_。 AC_
29、。 BC_。 （2）写出 B 物质的一种重要用途_。 （3）A 的保存方法是_。 【答案】 (1). 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2). 2Na2H2O=2NaOHH2 (3). 2Na2O2 2H2O=4NaOHO2 (4). 潜水艇或呼吸面具的供氧剂 (5). 保存在煤油或石蜡中 【解析】 【分析】 中学常见金属有钠、铝、铁、铜等，其中燃烧时火焰黄色、且生成淡黄色固体的只有钠。再 结合转化关系进行判断，回答问题。 陕西榆林第二中学高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 12 【详解】常见金属中，只有钠燃烧时火焰黄色、生成淡黄色固体，则 A 为钠（Na） 、B 为过 氧化钠
30、（Na2O2） 。图中，A、B 都能与水反应生成 C，则 C 为氢氧化钠（NaOH） ；B、C 都能与 二氧化碳反应生成 D，则 D 为碳酸钠（Na2CO3） 。 （1）BD 化学方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。 AC 化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。 BC 化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2。 （2）物质 B（Na2O2）能与 CO2反应放出 O2，可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂。 （3）物质 A（Na）易与氧气、水反应，保存在煤油或石蜡中以隔绝空气。 22.（1）6.0210 23个 NH 3 分子的质量为_g，标准状况下的体积为_L，与_gCH
31、4中含有 的氢原子数相等。 （2）将标准状况下 2.24LHCl 气体溶于水，得到 100mL 溶液，则：该溶液的浓度为_。取 出 20mL 该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是_g。 【答案】 (1). 17 (2). 22.4 (3). 12 (4). 1molL -1 (5). 0.73 【解析】 【分析】 据 n=NNA，n=mM，n=VVm，c=nV(aq)进行计算。 【详解】 （1）n(NH3)=6.0210 23(6.021023mol-1)=1mol，m(NH 3)=1mol17g/mol=17g，标 准状况时 V=1mol22.4L/mol=22.4L。 n(H)=3mol，则 n(CH4)=0.75mol，m(CH4)=0.75mol16g/mol=12g。 （2）n(HCl)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，c(HCl)=0.1mol0.1L= 1molL -1。 20mL 溶液中 m(HCl)=0.02L1molL -136.5g/mol=0.73g。
