1、章末过关检测(四)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)12019年4月22日是第50个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列有关说法或做法正确的是()A推广使用煤、石油、天然气，有利于缓解温室效应B普通锌锰干电池不含环境污染物，可以随意丢弃C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高贫穷地区居民收入答案：C2我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭的混合物的方法炼铜，孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，对应的冶炼方法是()A焦炭还原法B湿法炼铜C铝热还原法D
2、电解冶炼法解析：选A。解本题时容易犯的错误是忽视题目信息，误认为采用的是湿法炼铜而错选B。火烧孔雀石和焦炭的混合物发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2，2CuOC2CuCO2，属于焦炭还原法。3下表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是()选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯烃类物质的生产量和消耗量B酸雨改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放量C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体富营养化禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥解析：选D。氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放量有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料回收利用及开发可降解塑料制品均
3、有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，故只有D项不科学。4下列说法不正确的是()A煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气C汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物D以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维解析：选C。植物油是由C、H、O三种元素构成的有机物，不属于碳氢化合物。5(2018高考全国卷)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是()A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析：
4、选C。雾和霾的分散剂均为空气，A项正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B项正确；根据图示可知空气中NOx、SO2等分别转化为HNO3、H2SO4后，吸收空气中的NH3生成NH4NO3和(NH4)2SO4，即NH3是形成无机颗粒物的反应物，C项错误；过度施用氮肥，会导致空气中挥发的NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，D项正确。6.以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是()A低碳烯烃属于“新能源”BCH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C低碳烯烃也可在石油分
5、馏过程中获取D上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念解析：选D。低碳烯烃主要包括乙烯、丙烯，不属于“新能源”，A错误；CH4转化为CH3Cl的过程发生的是取代反应，B错误；石油分馏得到的主要是各种烷烃和环烷烃，通过催化裂化和裂解才能得到低碳烯烃，C错误。7下列有关说法正确的是()A高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：选A。高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的是CO还原Fe2O3，此反应不是置换
6、反应；海水提溴是使Br变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。8化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用解析：选D。化肥和农药可以提高农作物的产量和质量，但大量使用时会污染土壤；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；化石燃料在自然界中不是取之不尽、用之不竭的，还需开发新能源。9“煤制油”的关键技术是煤的
7、气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。该反应是吸热反应，反应所需能量由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供：CO2CO2。下列关于该过程的说法不正确的是()A煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要是合成氨的两种原料气解析：选B。虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化后使用是较合理的，B项错误，A、C项
8、正确。因反应CO2CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D项正确。10塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()A天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化D聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的解析：选C。煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，故C项错误。11下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：以
9、海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，用CO还原得到铁C制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得到镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得不到钠，故A错误；工业制铁是CO还原铁矿石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2，氯化铝是共价化合物，在熔融状
10、态下不导电，故D错误。12聚丙烯酸酯的结构简式可表示为CH2CHCOOR，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A属于高分子化合物，是混合物B链节为CH2CHC单体为CH2=CHCOORD聚合度为n解析：选B。依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，聚合度为n，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物。13绿色化学的着眼点是将污染消灭在生产的源头，使整个合成过程和生产工艺对环境友好。其中合成方法应设计成能将所有的起始物质嵌入最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子利用率为100%。下列反应原子利用率可以达到100%的是()A加成反应B酯化反应
11、C取代反应D醇的催化氧化反应解析：选A。原子利用率为100%，即反应物全部转化为最终产物。酯化反应、取代反应、醇的催化氧化反应都有副产物生成，不符合绿色化学的理念，加成反应产物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的理念。14溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 gL1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是()A向苦卤中通入氯气时，发生反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl2后得到的溴单
12、质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的解析：选C。裂化汽油中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能做萃取剂。15实验室模拟从海水中制备NaOH溶液，其流程如下：下列有关说法正确的是()A步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角等B步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2C步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D步骤三中制取NaOH的反应为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2解析：选D。A项，步骤一获得粗盐，应用蒸发原理，蒸发用到的仪器有蒸发皿、酒精灯等，错误；B项，步骤二添加NaOH的目的是除去Mg2，错误；C项，因盐酸与碳酸钙、碳酸钡反应，则步骤二是过滤后再加盐酸，
13、即过滤操作在加盐酸之前，错误；D项，步骤三为电解精盐溶液制备NaOH溶液，反应为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，正确。16欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是()A1.12%B2.24%C3.36%D无法计算解析：选A。将含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，设烟雾中含SO2的体积为x，根据硫元素
14、守恒可得关系式：SO2H2SO4BaSO4224 L1 mol 233 gx 11.65 gx1.12 L，故SO2的体积分数为100%1.12%。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中_(填字母)。Aa的沸点最高Bb的熔点最低Cc的平均相对分子质量最大D每一种馏分都是纯净物(2)裂化汽油中除含有C5C11的烷烃外，还含有C5C11的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化学方法检验某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的同系物，实验步骤为先逐滴加入_，振荡，如果看到_，则证明有_存在；继续逐滴
15、加入_至_为止，静置，用分液漏斗分出_(填“上”或“下”)层的裂化汽油样品，再加入_振荡，如果看到_，则证明裂化汽油中有_存在。解析：(1)由题图可知，a先分馏出来，c较a、b最后分馏出来，故熔、沸点高低顺序为abc，熔、沸点越高，烃中含碳原子数越多，其相对分子质量越大。(2)因为烯烃可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根据这一性质差异，则先用溴水检验烯烃的存在，再用酸性KMnO4溶液检验苯的同系物的存在。向样品中逐滴加入溴水，振荡，如果看到溴水褪色，则证明有烯烃存在。继续逐滴加入溴水至不再褪色为止，用分液漏斗分出上层的裂化汽油样品，因为加入足量溴水后，
16、生成的卤代烃及水的密度均比烷烃和苯的同系物大，所以上层应是烷烃和苯的同系物的混合物。向分出的上层样品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，则证明有苯的同系物存在。答案：(1)C(2)溴水溶液褪色烯烃溴水不褪色上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物18(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂做沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。方法是否正确简述理由方法1：直接往海水中加入沉淀剂不正确(一)方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂(二)(三)你认为最合理的其他方法：(四)(一)_；(二)_；(三)_；(四)_。(2)框图中加入的试剂
17、应该是_(填化学式)；加入的试剂是_(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为_。解析：本题考查的是从海水中提取镁的流程。试剂应是石灰乳，发生的反应是MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；试剂应是盐酸，发生的反应是Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O, 然后浓缩、结晶、脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)MgCl2。答案：(1)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济(二)不正确(三)能源消耗大，不经济(四)向海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂(2)Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)MgCl219(14分)我
18、国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程图回答下列问题：(1)物质G和L的化学式分别为_和_。(2)上述工艺流程图中可以循环使用的物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)工业上利用F可制得化工产品D，该反应的化学方程式为_。(5)由K溶液经如何处理才能制得N？_。解析：题中的工艺流程图由海水晒盐、海水提镁和工业制纯碱三部分组成。分析工艺流程图中的转化关系可得，B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N、O分别是NaCl、CaO、
19、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg(OH)2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg、Na2CO3。(1)物质G和L的化学式分别为CaCl2、H2。(2)在用贝壳制生石灰时同时生成CO2，在将NaHCO3加热分解制纯碱时也生成CO2，CO2可循环利用；电解MgCl2(熔融)时生成Cl2，Cl2和H2反应生成HCl，Cl2也可循环利用。(3)反应是用NaCl、NH3、CO2和H2O反应制取NaHCO3和NH4Cl的反应，化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。(4)工业上用NaHCO3受热分解可制得纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2
20、H2O。(5)MgCl2溶液必须在氯化氢气流中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2可制得金属镁。答案：(1)CaCl2H2(2)CO2、Cl2(3)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)MgCl2溶液必须在氯化氢气流中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2可制取金属镁20(14分)工业测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O=H2SO42HI。(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体
21、积等于_的体积(填气体分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内碘的淀粉溶液也可以用_代替(填物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c molL1。N2 与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选填下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞解析：(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的SO2被I2吸收，剩余的气体为N2和O2。量气管内增加的水的体
22、积即为N2和O2的总体积。(2)当反应管内蓝色消失，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排入后续装置中，使N2、O2的体积增大，测得SO2的含量偏低。(3)反应管中I2的淀粉溶液的作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他能氧化SO2且溶液有颜色变化的物质可代替I2的淀粉溶液，如酸性KMnO4溶液或溴水。(4)因SO2I22H2O=H2SO42HI，n(SO2)n(I2)Va103Lc molL1cVa103mol，V(SO2)cVa103mol22 400 mLmol122.4c Va mL，即SO2的体积分数为100%。(5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。答案：(1)N2、O2(2)偏低 (3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)(4)100%(5)b、c、e、g(或b、e、g或c、e、g)
