1、选择题热点押题练(二)1下列表示正确的是()A硫原子结构示意图：B乙炔的结构简式：CHCHC乙烯的球棍模型：DNaCl的电子式：解析：选C硫原子结构示意图为，A项错误；乙炔的结构简式为CHCH，B项错误；NaCl的电子式为，D项错误。2下列说法正确的是()A做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35 min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于
2、除去乙醇和乙酸D为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应解析：选BA项，钠与水反应时，先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液，再加绿豆粒大小的金属钠，观察实验现象，错误；B项，蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，使收集的产品中混有低沸点的杂质，正确；C项，制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35 min，导气管应在饱和Na2CO3溶液上方，不能插入溶液中，错误；D项，油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已
3、无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，错误。3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是()AZ位于第三周期第A族BX、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数CY元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键DX在其氢化物中为中心原子，该X原子有3对键电子对解析：选C第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，位于第三周期第A族，A正确；X、Z、W、Q分别为N、Al、S、Cl，其最高正价等于其所在族的族序数，B正确；气态氢化物的稳定性取决于非金属性强弱，
4、与氢键无关，C错误；NH3分子中的中心原子为N，该N原子有3对键电子对，D正确。4下列说法正确的是()A按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油CC4H10的一氯取代物有4种D用酸性KMnO4溶液可鉴别2丁烯和正丁醛解析：选C的命名中，编号应该从右边开始，在2号C含有2个甲基，在3号C含有2个乙基，则4、5号C各含有1个甲基，其正确命名为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，故A错误；碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH反应，故
5、热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故B错误；丁烷(C4H10)有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，则C4H10的一氯取代物有4种，故C正确；2丁烯中的碳碳双键和正丁醛中的醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别2丁烯和正丁醛，故D错误。5下列离子方程式正确的是()A碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OHMg22HCO=MgCO3CO2H2OB二氧化锰和浓盐酸反应：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：HSOOHBa2=BaSO4H2OD漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=
6、SOCl2H解析：选BA项，碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O；C项，正确的离子方程式为2HSO2OHBa2=BaSO42H2O；D项，正确的离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO。6下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g
7、)=2H2O(l)H572 kJmol1，则H2的燃烧热为572 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析：选A当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，H0，故A正确；如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2。原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H=H2 放出热量，则2E1E2，故B错误；H2的燃烧热必须是1 mol物质燃烧生成液态水时所放出的能量，故C错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液发
8、生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致H57.3 kJmol1，故D错误。7下列说法不正确的是()A25 时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH7.0，则HA一定为强电解质B25 时，将pH3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH5C25 时，将0.1 molL1的NaA溶液加水稀释至pH9，所得溶液c(OH)105 molL1DpH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同解析：选DA项，HA和NaOH恰好完全反应，所
9、得溶液为NaA,25时，所得溶液的pH7.0，所以NaA为强酸强碱盐，即HA一定为强电解质，正确；B项，由于稀释时促进醋酸的电离，所以所得溶液的pH5，正确；C项，25时，NaA溶液的pH9，即c(H)109 molL1，所以溶液中c(OH)105 molL1，正确；D项，没有给出两种溶液的体积，所以无法比较产生氢气的物质的量大小，错误。8汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H2c(Cl)C点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1解析：选D根据电荷守
10、恒，点溶液中存在c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，点溶液中存在c(CN)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，由于两点溶液的体积不等，溶液的pH相等，则c(H)相等，而c(Na)不等，所以阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；点所示溶液中含有等物质的量浓度的NaCN、HCN和NaCl，根据物料守恒知，c(CN)c(HCN)2c(Cl)，故B错误；点所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的浓度略大于CH3COOH和NaCl的浓度，溶液的pH5，说明以醋酸的电离为主，c(CH3COO)c(Cl)，故C错误；点所示溶液为等物质的量浓
11、度的醋酸和氯化钠的混合溶液，浓度均为0.05 molL1，则c(Na)c(Cl)0.05 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.05 molL1，因此c(CH3COO)0.5 molL1c(CH3COOH)，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，则c(Na)c(CH3COOH)c(H)0.10 molL1c(OH)0.10 molL1，故D正确。13海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是()A过程中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程B过程中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2C过程中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到
12、无水MgCl2D过程中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液解析：选D过程中，粗盐的提纯涉及除杂、过滤、结晶等过程，其中除去Mg2、Ca2和SO涉及化学变化，A错误；从海水中获得Mg(OH)2，工业上选择Ca(OH)2 作沉淀剂，选择NaOH不符合生产的经济效益，B错误；镁离子在溶液中会发生水解，直接蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁，氢氧化镁热稳定性差，最终得到氧化镁，为防止镁离子水解，可以在氯化氢气流中蒸发氯化镁溶液，C错误；中加入二氧化硫水溶液的作用是还原溴单质，Na2SO3饱和溶液中的SO也能还原溴单质，D正确。14某无色溶液中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、
13、Fe3、S2、CO、SO、SO，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。下列判断正确的是()A气体甲、乙、丙都是纯净物B淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al(OH)3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4组成的混合物CNa、S2、SO、Al3一定存在于此无色溶液中DAg、Ba2、AlO、Fe3一定不存在于此无色溶液中解析：选B第一步，根据肯定性原则：无色溶液中肯定没有Fe3，加过量氢溴酸产生气体，可能存在的离子中能与H反应生成气体的有S2、CO、SO。第二步，根据互斥性原则：原溶液中肯定没有Ag、Ba2、Al3。溶液中没有Ag但却产生淡黄色沉淀，排除AgBr沉淀，则淡黄色沉淀只能是硫，它
14、是由S2与SO在酸性条件下反应生成的：2S2SO6H=3S3H2O。当n(S2)n(SO)21时，S2或SO中有一种过量，此时在酸性条件下会产生H2S或SO2气体。溶液甲与过量NH4HCO3溶液反应生成白色沉淀乙，说明溶液甲中必定存在除Na外的金属离子，而原溶液中不存在Ag、Ba2、Al3，因此可推断溶液甲中的金属离子必然是由加入氢溴酸后生成的，由此可知原溶液中存在AlO，它与HBr反应生成的Al3存在于溶液甲中，Al3与HCO发生互相促进的反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2。第三步，溶液乙中含有过量的NH、HCO，加入过量的Ba(OH)2溶液发生反应：NHHCOBa22OHBaCO3NH32H2O，而SO无法确定，故白色沉淀丙中可能含有BaSO4。第四步，根据溶液的电中性原则：Na是原溶液中唯一的阳离子，其一定存在。
