1、诸暨市2019年下半年选考诊断性考试试题化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 Ag108 Cl35.5 S32 Ba137一、选择题(本大题共18小题，110每小题2分，1118每小题3分，共44分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.“野火烧不尽，春风吹又生”是唐代诗人白居易的若名诗句。下列关于该诗句中所涉及的说法不正确的是A.“野火烧”属于生物质能的热化学转换B.自然界中“春风吹又生”涉及到太阳能与化学能之间的转化C.诗句“春风吹又生”说明生物质能属于可再生的新能源D.野草成份中的纤维素属于有机物，而火烧
2、后草木灰中的主要成份K2CO3属于盐2.下列有关物质性质与用途描述正确且具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作某些气体的干燥剂B.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂C.SO2具有还原性，可用作草帽、纸浆的漂白剂D.12的放射性，可用作考古断代3.工业制备下列物质的方案中正确的是A. B. C. D. 4.下列说法正确的是A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醉和二甲醚B.2甲基丁烷也称为异丁烷C.C4H9Cl有3种同分异构体D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物5.2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学
3、元素周期表年”。下列关于周期表、周期律叙述正确的是A.离子半径：FO2B.金属性：AlS，故酸性：HClH2SD.在同周期，第IIA族和第IIIA族元素原子序数相差可能为1、11、246.下列说法正确的是A.NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性B.足球烯(C60)的沸点可达500左右，故足球烯为原子晶体C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，需克服的作用力相同D.NH3的熔沸点较PH3高，主要是因为NH间共价键较强7.下列实验操作说法正确的是A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时，可选用装置AB.萃取分离溴水中的Br2，可选用装置B，在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl
4、4C.苯的硝化反应实验可选用装置C，反应前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀，再快速倒入苯，防止其挥发D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D，洗气瓶内需盛放NaOH溶液，反应开始时，加热烧瓶使混合液迅速上升到1708.下列离子反应方程式书写正确的是A往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：HCO32HCO3B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2OC.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液：Ca2OHHCO3CaCO3H2OD.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O36H2Fe33H2O9
5、.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NAB.14 g Si中含有化学键的数目为2NAC.工业合成氨的反应中，消耗0.25 mol N2，可得NH3的分子数为0.5NAD.标准状况下，22.4L乙烷和苯的混合物中含CH键的数目为6NA10.下列实验事实中，不能证明CH3COOH为弱酸的是A.浓度均为0.100mol/L的盐酸溶液与醋酸溶液进行小灯泡实验，醋酸溶液灯泡较暗B.厨房小实验：将鸡蛋壳浸泡到醋酸中，产生气泡C.将0.0100 mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，测得其pH值大于5D.CH3COONa溶液呈碱性11.某二元
6、酸(化学式用H2X表示)在水中的电离方程式是：H2XHHX HXHX2常温下，向10 mL 0.1000 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列叙述中正确的是A.a点pH1B.b点溶液中：c(Na)c(HX)c(X2)c(H2X)c(H)c(OH)C.d点溶液中：c(Na)2c(X2)2c(HX)D.水的电离程度：cae12.电解法转化CO2可实现CO2资源化利用，现电解CO2制HCOOH的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是A.Sn片与电源负极相连，用多孔锡电极代替普通Sn片更好B.右池电极方程式为：H2O2CO2
7、2eHCOOHCO3C.左池中H2O发生电解生成O2，从而使该池中KHCO3溶液浓度升高D.溶液中，K从左池通过阳离子交换膜移向右池13.生成水的能量关系如图所示：下列说法不正确的是A.H20B.若2H2(g)O2(g)2H2O(l) H4，则H4H1C.一定条件下，气态原子生成1 mol HO放出a kJ热量，则该条件下H34akJ/molD.H1H2H3014.合成气转变为甲醇过程中，涉及如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8kJ/mol现向体积为2L的恒容绝热(起始温度为T)密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反应经5min后达到平衡，测得CO的转化率
8、为50%。下列说法不正确的是A.在05min内，v(H2)0.1 molL1min1B.当反应达到平衡时，CO和H2的物质的量之比为1：2C.其他条件不变时，若将该体系换成恒温(起始温度为T)恒容密闭容器，则CO的平衡转化率将增大D.5min后，将甲醇液化分离出，此时平衡正向移动，正反应速率增大15.某科研小组发现有机化合物A的结构如图所示：下列有关化合物A说法正确的是A.化合物A的分子式为C14H13NO4B.向化合物A中加入少量溴水，观察到修水褪色，证明化合物A中含碳碳双键C.1 mol化合物A最多可与3 mol NaOH溶液发生反应D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应16.某溶
9、液A中可能含有NH4、Cu2、Na、Cl、CO32、SO42、Fe2和Fe3离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：(1)取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。(2)另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是A.溶液中一定不含NH4，CO32B.溶液中可能含有Cu2C.溶液中一定含有Cl，SO42，且n(Cl)0.04 molD.溶液中可能含有Fe2，Fe317.氯化亚铜(
10、CuCl)广泛应用于化工等行业，其难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图所示：下列说法正确的是A.步骤，为加快海绵铜的溶解速度，可将其进行适当粉碎并用大火持续加热B.步骤主要离子方程式：H2O2Cu2SO322ClCuClSO422HC.步骤包括用pH2的酸洗、水洗两步操作，为了防止CuCl被氧化，故不采用硝酸，而应采用硫酸或盐酸D.步骤中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分，但在步骤中仍需要烘干，故节约成本可删除醇洗操作18.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中
11、逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/LB.逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OHHH2OC.生成沉淀的最大质量m2.33gD.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba26OHSO426HBaSO46H2O二、非选择题(本大题共5小题，共56分)19.(6分)探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体C既能与强酸反应，也能与
12、强碱反应。请回答：(1)写出入受热分解的化学方程式为 。(2)请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子 。(3)若固体F中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/molMFKT2B.水/甲烷的物质的量之比等于4，大于初始反应的化学计量数之比，有利于促进CH4的转化，同时也有利于CO转化为CO2C.使用Ni做催化剂，可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量D.若控制其他条件不变，缩小体积，则CH4的平衡转化率将减小在某恒温体系中，体积为1L，水/甲烷的物质的量之比等于4，投入CH4的量为l mol，若仅发生上述一系列反
13、应，一段时间后，测得CH4的转化率为a，其中生成CO的选择性(转化的CH4中，生成CO的百分含量)为b，CO2的浓度为c mol/L，求此时H2的物质的量浓度为 ，CO的物质的量浓度为 (3)现科学家发现，以NiCaO为复合催化剂能在一定程度上促进天然气重整反应的正向进行，使H2体积分数达到95%左右。请从能量利用及平衡移动角度，理论分析以NiCaO为复合催化剂的优点 。(4)CH4自身也可做为然料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷极的电极反应式为 。22.(12分)物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如
14、下图所示：已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25，加完后降温至5，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至9095，反应2小时。将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集150160/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。步骤二：对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过
15、一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式：(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由： (3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点： (写出两条)；(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序： ；加入活性炭回流0.5h 趁热过滤 抽滤 将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体升温至4050，搅拌1h 洗涤、烘干(5)下列关于实验操作的说法错误的是：A.减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替B.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的
16、旋塞停止减压C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤D.在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行抽滤E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为 23.(13分)依巴斯汀是一种抗过敏药物，轻基依巴斯汀(H)是该药物在人体中的初级代谢产物，其人工合成路线如下：(1)F的结构简式为 (2)下列说法不正确的是A.l mol B可以和4 mol H2加成 B.X具有碱性C.C可以发生取代、消去、加成等反应 D.1 mol E可以和3 mol NaOH反应(3)写出由C生成D的反应方程式 (4)在F生成G过程中，Na2CO3的作用： (5)以苯和为原料合成，请设计出合成路径。 (6)有机物Y的分子组成比X(C5H11NO)多1个“CH2”，写出三个满足下列条件的Y的同分异构体： Y的分子中含有六元环状结构核磁共振氢谱表明Y分子中含有4种不同化学环境的氢- 13 -
